高二化學(xué)競賽試卷

1、高二化學(xué)競賽試卷滿分：100分 時(shí)量：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: C: 12H:1 Na:23一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：                                 &

2、#160;         包含關(guān)系                     并列關(guān)系w.w.w.k.s.5 u.c.o.m                 &

3、#160;   交叉關(guān)系對(duì)下列概念的說法正確的是（    ）。A純凈物與混合物屬于包含關(guān)系                    B化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系               &

4、#160;      D氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系2在含有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鋁、氯化鈉的混合溶液中加入足量的過氧化鈉固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（    ）。ANa+                 BAl3+ w.w.w.k.s.5 u.c.o.m    &#

5、160;            CFe3+                DFe2+3、2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國化學(xué)家Gerhard   Ertl，以表彰他在表面化學(xué)領(lǐng)域研究所取得的開拓性成就 某反應(yīng)在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示（圖中HC表示碳?xì)浠衔?，nitrate指硝酸鹽）

6、，該機(jī)理研究是指（    ）。  A汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化處理                             B鋼鐵生銹機(jī)理w.w.w.k.s.5 u.c.o.m C合成氨工業(yè)催化氧化機(jī)理      

7、60;                    D氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機(jī)理 4下圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是（    ）。A電解一段時(shí)間后往蛋殼中溶液滴加幾滴酚酞，呈紅色B蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)C鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸5對(duì)于以下反應(yīng)：A（s）3B（g）  2C（g

8、）D（g），在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）。A容器的體積不再發(fā)生變化BB的生成速率和D的反應(yīng)速率為31C混合氣體的密度不隨時(shí)間變化DB、C、D的分子數(shù)之比為321 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m6能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是（    ）。ANa+、H+、Cl-、NO3-         &

9、#160;                        BK+、Ba2+、OH-、I-CNa+、Mg2+、Cl-、SO42-                      

10、        DCu2+、S2-、Br-、ClO-7X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（    ）。AZXYW                   BWXYZ&

11、#160;                   CXYZW                   DZYXW8、在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH1

12、1。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（    ）。A11                      B12              

13、         C13                      D149在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（    ）。    

14、60;  A在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B在B點(diǎn)，a12.5，且有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C在C點(diǎn)：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D在D點(diǎn)：c(CH3COO-)c(CH3COOH)2c(Na+)10液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負(fù)電池的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰碳層間化合物L(fēng)ixC6（0x1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液 下列有關(guān)說法不正確的是（    ）。

15、A將LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O·Co2O3B該電池的電解液必須使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性CLi是3號(hào)元素，是最輕的金屬之一，這類電池質(zhì)能比高D在電池充放電時(shí)，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應(yīng)方程式為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6班級(jí) 姓名 得分 選擇題答案： 12345678910二填空題11. （12分）A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合。要求；相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相

16、同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（1）寫出化學(xué)式A1 ，A2 ，B1 ，B2 ；（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為 ；（3）寫出0.1mol·L1的A2溶液中離子濃度大小排序 ；（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是： ；（5）常溫下，若B1、B2兩溶液的pH5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為 。12雙指示法可用來測定由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種物質(zhì)組成的混和物的含量。具體做法是：向待測液中加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)紅色褪去，此時(shí)

17、NaOH被完全中和，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，消耗鹽酸V1mL，然后者加甲基橙指示劑，用同一種鹽酸繼續(xù)滴定，當(dāng)黃色變?yōu)槌壬珪r(shí)，被轉(zhuǎn)化為NaCl，消耗鹽酸V2mL。（1）判斷物質(zhì)的組成，請(qǐng)用Na2CO3、NaHCO3、NaOH填空V的變化V10 V20V10 V20V1V20V2V10試樣的成分（2）若鹽酸的濃度為0.5mol/L，含惰性雜質(zhì)的混和物的質(zhì)量為1.25g，V130mL，V25mL，則各組分的百分含量是多少?13（10分）燃料在電池中直接氧化而產(chǎn)生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其它燃料，如甲醇、肼等。肼分子（NH2NH

18、2）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，回答下列問題：（1）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：                                       

19、60;           ，并指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向      極移動(dòng)。（2）用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因                          &#

20、160;        ；（3）肼是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如：N2H4(l)2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)           H642.2 kJ/mol因此，肼可以作為火箭推進(jìn)劑。根據(jù)以上信息，你認(rèn)為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由氮?dú)夂退魵鈦碇迫‰?#160;           

21、0;        ，說明原因                                                。14（14分）密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）3H2（g）2NH3（g）。已知加入1mol N2和3mol H2，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成amol NH3見下表中編號(hào)（1）的一行；在恒容條件下，達(dá)到平衡時(shí)生成b mol NH3見下表中編號(hào)（4）的一行。若相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合物中各組分的百分含量不變，請(qǐng)?zhí)羁眨籂顮顥l件起始時(shí)各物的物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)量的量（mol）編號(hào)x（N2）y（H2）z（NH3）恒壓（1）130