工程熱力學思考題答案第四章

1、第四章氣體和蒸汽的基本熱力過程試以理想氣體的定溫過程為例，歸納氣體的熱力過程要解決的問題及使用方法解決。答：主要解決的問題及方法：(1)根據(jù)過程特點(及狀態(tài)方程)一一確定過程方程(2)根據(jù)過程方程一一確定始、終狀態(tài)參數(shù)之間的關系(3)由熱力學的一些基本定律計算q,w,wt,u,h,s(4)分析能量轉(zhuǎn)換關系(PV圖及TS圖)(根據(jù)需要可以定性也可以定量)例：1)過程方程式：T二常數(shù)(特征)PV=常數(shù)(方程)2)始、終狀態(tài)參數(shù)之間的關系：2=空P2Vi3)計算各量：u=0、h=0、s=RIn-2-=RInPiVi4)P?V圖，T?S圖上工質(zhì)狀態(tài)參數(shù)的變化規(guī)律及能量轉(zhuǎn)換情況對于理想氣體的任何一種過程

2、，下列兩組公式是否都適用？答：不是都適用。第一組公式適用于任何一種過程。第二組公式quCv(t2ti)適于定容過程，qhCp(t2ti)適用于定壓過程。在定容過程和定壓過程中，氣體的熱量可根據(jù)過程中氣體的比熱容乘以溫差來計算。定溫過程氣體的溫度不變，在定溫過程中是否需對氣體加入熱量？如果加入的話應如何計算？答：定溫過程對氣體應加入的熱量過程熱量q和過程功w都是過程量，都和過程的途徑有關。由理想氣體可逆定溫過程熱量公式qp1VlInv2可知，故只要狀態(tài)參數(shù)p1、v1和v2確定了，q的數(shù)值也確定了，Vi是否q與途徑無關？答：對于一個定溫過程，過程途徑就已經(jīng)確定了。所以說理想氣體可逆過程q是與途徑有

3、關的。在閉口熱力系的定容過程中，外界對系統(tǒng)施以攪拌功w,問這QmcVdT是否成答：成立。這可以由熱力學第一定律知，由于是定容過wpdvpvpvInRTIn一為零。故QmcvdT,它與外界是否對系統(tǒng)做功無關。vv1v1絕熱過程的過程功w和技術功Wt的計算式：w=u1u2,wt=h1h2是否只限于理想氣體？是否只限于可逆絕熱過程？為什么？答：不只限于理想氣體和可逆的絕熱過程。因為quw和qhwt是通用公式，適用于任何工質(zhì)任何過程，只要是絕熱過程q0無論是可逆還是不可逆。所以w=UW，wt=hih2不只限于可逆絕熱過程。試判斷下列各種說法是否正確：(1)定容過程既無膨脹(或壓縮)功的過程；(2)絕熱

4、過程即定嫡過程；(3)多變過程即任意過程。答：(1)(X)；(2)(X)；(3)(X)參照圖4-17:試證明：qi23qi430途中1-2、4-3為定容過程，1-4、2-3為定壓過程證明:q1 2 3= U1 2 3W123, q1 4 3 =U1 4 3W1 4 3因為：u是狀態(tài)量與過程無關,U1 2 3與 U1 4 3起始狀態(tài)'樣，故U1 2 3 = U1 4 3 ,由圖知w1 2 3w1 4 3 ,所以：q1 2 3 q1 4 3如圖4-18所示。今有兩個任意過程a-b及a-c, b點及c點在同一條絕熱線上，試問：（1）Uab與Uac哪個大？（2）若b、c在同一條定溫線上，結(jié)果又

5、如何?答：b、c在同一條絕熱線上UabUac,若b、c在同一條定溫線上，二者相等。因為，ua-b加上b-c過程=ua-c過程，而b-c是個絕熱過程，q=0=ubcwbc,wc<0,故Ubc>0,所以有UabUac。若在定溫線上Ubc=0,所以UabUac。理想氣體定溫過程的膨脹功等于技術功能否推廣到任意氣體？答：不能。因為它們公式的推導過程中引入了理想氣體狀態(tài)方程式pvRgT,對于一般氣體一般狀態(tài)下是不適用的。下列三式的使用條件是什么？K1K1kkk1k1P2v2PM,T1V1T2v2,T1P1KT2P2K答：使用條件理想氣體可逆絕熱過程。在T-s圖上如何表示絕熱過程的技術功wt和膨脹功w?答：絕熱過程，不管是否是可逆過程都有wth,wu，故有：其中u，h（圖中陰影部分）（1-2絕熱線）及可表示膨脹功和技術功的變化情況。在p-v圖和T-s圖上如何判斷過程中q,w,wt,u,h,s的正負？試以可逆絕熱過程為例，說明水蒸氣的熱力過程與理想氣體熱力過程的分析計算有什么異同?答：對于可逆絕熱過程水蒸氣和理想氣體都有:2q1Tds0,wuu1u2,wthh1h2,差別在于水蒸氣沒有適當而簡單的狀態(tài)方程，同時cp,cv,h,u也不都是溫度的單值函數(shù)。實際過程都不可逆，那么本章討論的理想可逆過程有什么意義？答：意義在與實際過程是很復