書寫電子式方法大全參考模板

1、如何正確書寫電子式 對(duì)于電子式的書寫和判斷正誤是高考試題中常涉及到的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，現(xiàn)將不同粒子的電子式的書寫方法總結(jié)如下：1原子的電子式F書寫方法：首先寫出其元素符號(hào)，再在元素符號(hào)周圍用“ ”或“”標(biāo)出它的最外層電子Mg Na 例子：鈉原子 ；鎂原子 ；氟原子 2離子的電子式 （1）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式 書寫方法：用該陽(yáng)離子的離子符號(hào)表示 例子：鈉離子 Na+ ；鎂離子 Mg2+ ；鋇離子 Ba2+(2)復(fù)雜的陽(yáng)離子的電子式 NHHHH書寫方法：不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“ ”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷例子：銨根離子電子式如下圖（銨根離子電子式）（3）簡(jiǎn)單陰離子的電子式 S 2 書

2、寫方法：不但要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“ ”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷 F 例子：硫離子 ；氟離子(4)復(fù)雜的陰離子的電子式書寫方法：不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“ ”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷例子：過(guò)氧根離子和氫氧根離子的電子式分別如下圖（過(guò)氧根離子電子式）（氫氧根離子電子式）3單質(zhì)分子的電子式OO 書寫方法：對(duì)于以共價(jià)鍵作用結(jié)合成的非金屬單質(zhì)分子，他們的電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組合而成，但同時(shí)要表示出共用電子對(duì)數(shù)；而對(duì)其他（金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)等）則一律用原子的電子式表示 例子：氫氣分子 ；氧氣分子 HH 技巧：可以根據(jù)非金屬單質(zhì)中各原子最外層都要達(dá)到8電子穩(wěn)定

3、結(jié)構(gòu)（He除外），來(lái)確定非金屬單質(zhì)中的共用電子對(duì)數(shù)。4化合物的電子式 （1）離子化合物的電子式1 / 5 書寫方法：離子化合物的電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，但相同的離子不能合并 ClNa+ 例子：NaCl的電子式為 ；K2+ S2K+ S2K+K2S的電子式為 ，（不能寫成 ）（2）共價(jià)化合物的電子式 書寫方法：共價(jià)化合物的電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況。 C O OClH 例子：HCl的電子式為 ；CO2的電子式： 技巧：一般共價(jià)化合物中各元素的化合價(jià)的絕對(duì)值就是該元素原子形成的共用電子對(duì)數(shù)5.基團(tuán)的電子式CH3 OH CHO 6.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程（1） 共價(jià)化合物的形成過(guò)程示例：（2） 離子化合物的形成過(guò)程示例： 注意：用“ ”表示形成過(guò)程，不用“=”； “ ”左邊是形成該物質(zhì)的所有原子的電子式，相同的原子可以合并，“ ”右邊是該物質(zhì)的電子式, 相同的原子不可以合并 中學(xué)化學(xué)中常見的電子式大全原子離子單質(zhì)分子共價(jià)化合物離子化合物 【練習(xí)】書寫下列粒子的電子式 Na+ H+ NH4+ H3O+ Cl- S2- OH- O22-NaOH NH4 Cl Na2O Na2O2 NaCl MgCl2 K2S MgO (NH4)