酸堿鹽的化學性質(zhì)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一、酸的化學性質(zhì)：1、酸與指示劑的反應：酸溶液能使紫色石蕊變紅，不能使無色酚酞變色2、酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2

2、3、酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O4、酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應）鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O硫

3、酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O硫酸和氫氧化鈣：H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4+2H2O硫酸和氫氧化鋇：H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4+2H2O5、酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl鹽酸和硝酸銀溶

4、液的反應：HCl + AgNO3=AgCl+ HNO3二、堿的化學性質(zhì)1、堿與指示劑的反應：堿溶液能使紫色石蕊變藍，能使無色酚酞變紅色2、堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O3、酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應）（見酸的

5、化學性質(zhì)4）4、堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH氫氧化鈉與氯化銨：NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O + NH3氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4氫氧化鈉與氯化鐵：3 NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl三、鹽的化學性質(zhì)1、鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag2、鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽見酸的化學性質(zhì)53、鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽 見堿的化學性質(zhì)44、鹽1 + 鹽2 - 兩種新鹽氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2