【高中化學(xué)專項(xiàng)訓(xùn)練】專題12-同主族元素性質(zhì)(相似性與遞變性)附答案詳解

1、專題 12. 同主族元素 (堿金屬和鹵族 ) 的性質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)(要求：歸納整理)1.同主族元素 (堿金屬和鹵族元素 )性質(zhì)的相似性和遞變性2. 鞏固判斷元素的金屬性和非金屬性的方法依據(jù)及運(yùn)用 一基礎(chǔ)題1.一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如： Z=114,N=184 的原子它位于元素周期表的第 七周期，IVA 族，下列說法正確的是()A. 第七周期有 50 種元素 B. 該原子的質(zhì)量數(shù)為 184C. 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 298 D. 該原子核外有 114 個(gè)電子2. X+的核外電子排布為 2、8、8 ,則 X 元素在周期表中的位置是( )A.第三周期第 0 族 B. 第四周期第IA 族C.

2、第三周期第IA 族D.第三周期第VHA 族3. (多選)下列關(guān)于堿金屬元素的敘述正確的是 ()A. 堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小B. 從上到下，堿金屬元素的金屬性依次增強(qiáng)C. 鉀與氧氣或水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的相應(yīng)反應(yīng)更劇烈D. 堿金屬元素陽(yáng)離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)4. 按氟、氯、溴、碘順序，下列說法不正確的是 ()A.它們的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 B.原子半徑逐漸增大，單質(zhì)氧化 性逐漸增強(qiáng)C. 單質(zhì)的顏色逐漸加深 D. 它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐 漸減弱5. 下列事實(shí)不能用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的是 ( )A. 在溶液中金屬間發(fā)生置換反應(yīng)B. 1mol 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中

3、失去的電子數(shù)C. 金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱D. 金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易6. 下列各組微粒性質(zhì)比較，正確的組合是： ( )A. 金屬性： Li Na K B. 沸點(diǎn)： HF HCl HBr H2S PH3D.還原性：F Cl-X YC. 原子半徑的大小 :W X Y D. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)專題 12. 同主族元素 (堿金屬和鹵族 ) 的性質(zhì) 知識(shí)點(diǎn)(要求：歸納整理)1. 同主族元素 (堿金屬和鹵族元素 )性質(zhì)的相似性和遞變性2.鞏固判斷元素的金屬性和非金屬性的方法依據(jù)及運(yùn)用.基礎(chǔ)題1. 一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114,N=184 的原子它

4、位于元素周期表的第 七周期，IV A族，下列說法正確的是（D ）A.第七周期 50 種元素 B.該原子的質(zhì)量數(shù)為 184C.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 298 D.該原子核外有 114 個(gè)電子【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第 7 正確若排滿，容納的元 素是 32 種，A 錯(cuò)誤。質(zhì)量數(shù)是 Z+ N= 114+ 184 = 298, B 不正確。由 于元素大部分都有同位素，所以該核素的質(zhì)量數(shù)不能代表該元素的相 對(duì)原子質(zhì)量，C 不正確。質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以答案選D。2. X+的核外電子排布為 2、8、8 ,則 X 元素在周期表中的位置是B )A. 第三周期第 0 族B.第四周期第IA 族C.

5、第三周期第IA 族D.第三周期第VH A族【解析】乂的核外電子排布為 2、& 8,說明 X 原子的核外電子數(shù)是19,為 K 元素，位于元素周期表的第四周期第IA 族，答案選 B3.（多選）下列關(guān)于堿金屬元素的敘述正確的是（BC ）A. 堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小B. 從上到下，堿金屬元素的金屬性依次增強(qiáng)C. 鉀與氧氣或水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的相應(yīng)反應(yīng)更劇D.堿金屬元素陽(yáng)離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)【解析】A、堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小，但是K 反常，故 A 錯(cuò)誤；B、C :第IA 族元素單質(zhì)的活潑性逐漸增強(qiáng)，從上 到下，堿金屬元素的金屬性依次增

6、強(qiáng)所以鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈，故 BC 正確；D、堿金屬元素從上 到下隨著原子序數(shù)的遞增， 單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)， 陽(yáng)離子的氧化性 逐漸減弱，故 D 錯(cuò)誤.4. 按氟、氯、溴、碘順序，下列說法不正確的是（B ）A.它們的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 B.原子半徑逐漸增大，單質(zhì)氧化 性逐漸增強(qiáng)C.單質(zhì)的顏色逐漸加深D.它們氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱【解析】根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變規(guī)律可知，選項(xiàng)AC 正確；B：氟、氯、溴、碘，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性 逐漸減弱，即單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減 弱，故 B錯(cuò)誤，D 正確；5. 下列事實(shí)不能用來(lái)

7、判斷金屬性強(qiáng)弱的是（B ）A. 在溶液中金屬間發(fā)生置換反應(yīng)B. 1mol 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去的電子數(shù)C. 金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱D. 金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易【解析】A、活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)，通過金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)能用于判斷金屬性強(qiáng)弱，故A 正確；B、 1mol 金屬單質(zhì)失電子多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強(qiáng) 弱無(wú)關(guān)，所以 1mol 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少不能用于判斷 金屬性強(qiáng)弱，故 B 不能用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱；C、 金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子 能力越強(qiáng)，可以通過金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng) 弱判斷金屬性強(qiáng)弱，故 C 正確；D、金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強(qiáng)，金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度可以判斷 金屬性強(qiáng)弱，故 D 正確.6. 下列各組微粒性質(zhì)比較，不正確的組合是：（B ）A.金屬性：Li Na K B. 沸點(diǎn)：HF HCl HBr