32氮的循環(huán)每課一練魯科版必修1

1、3.2氮的循環(huán) 每課一練（魯科版必修1）1. “保護環(huán)境，就是保護人類自己?！毕铝协h(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是（） “臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代坯等引起的 “光化學煙霧”主要是由NO?等引起的 “酸雨”主要是由空氣中CO?濃度增大引起的 “白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 “厄爾尼諾”現(xiàn)象是由空氣中C02濃度增大引起的 “溫室效應”主要是由空氣中C02濃度增大引起的 “赤潮"主要是由水體中P、N等元素過量引起的A. 只有B.只有C.全部D.只有解析：選Do “臭氧空洞”主要是氟氯代坯引起的，而NO#對“臭氧空洞”的形成也有一定作用；“酸雨”的形成主要是SO及NO引起的，

2、故不正確。2. 用濃氯化鞍溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是（） 幕布的著火點升高幕布的質(zhì)量增加氯化鞍分解吸收熱量，降低了溫度氯化鞍分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A. B.C.D.解析：選B。NHqCl受熱易分解且吸收熱量；分解產(chǎn)生的NH3和HC1在幕布周圍，隔絕了 空氣。3. 若（NH4）2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是 SO?、N?、NH?和岀0,則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（）A. 1 : 4B. 1 : 2C. 2 : 1D. 4 : 1答案：B4. 已知NH3難溶于CCS下圖所示裝置中，不宜用于吸收氨氣的是（）I解析：選B。B項中水上面苯不起作用，不能防止倒吸；C項

3、中NH3不溶于CCS但從CC14逸岀后又可被水吸收，可防止倒吸。5. （ 2012-龍巖高三質(zhì)檢）二氧化氮（NO?）是重要的空氣污染物，科學家正尋求合適的化合物G與適當?shù)臈l件以進行如下反應，從而將二氧化氮轉(zhuǎn)化為無毒的N2：NO2 + G N2+H2O+nY （反應未配平）上式中的“為系數(shù)，但也可以為0,而丫必須為任何無害的物質(zhì)。從反應機理分析，上述反應式中的G肯定否可以是（）A. NH 3B. COC. CH3CH2OHD. H2O2解析：選B。由題意知NO2做氧化劑，變?yōu)?N2,另一種物質(zhì)做還原劑，且氧化產(chǎn)物為無毒物質(zhì)。A項NO?與NH3反應屬于歸中反應， 生成N?和水，A可以；B項肯定不可

4、能，因反 應中有魚0生成, 則G中肯定有氫元素；C、D兩項分別被氧化為 CO?和02,均無毒。6. （ 2012-安徽淮北 中高三質(zhì)檢）13.8 g 63%的HNCh溶液（密度為1.38 g-cm" 3）和100 mL13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正確的是（）A. 都應用棕色廣口瓶存儲B. 濃度不同的兩種 HNO3溶液C. 溶液的體積不同但濃度相同D. 均可與Au反應而發(fā)生鈍化現(xiàn)象解析：選 C。63%的HNO3溶液（p = 1.38 g-cm宀）的物質(zhì)的量濃度 c =葉十十、亠占、1 LX 1000 cnr 3/LX 1.38 g-cnr 3X63%A63 g-moP我 -

5、=13.8 mol/L o顯然題T所述兩溶液濃度相同，體積不相同，均為濃硝酸，均應用棕色細口瓶存儲，均不能與Pt、Au發(fā)生反應。7. 下圖是利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)，實驗時向NaOH固體上滴兒滴濃氨水， 立即用另一 表面皿扣在上面。濃硫酸濃鹽酸濕潤的紅色石蕊試紙NaOH->1固體選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應生成了NH4C1固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是 AlCh溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿干燥的紅色石蕊試紙下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是（）解析：選 A。B項中NH

6、3與濃硫酸發(fā)生反應，B項不正確；C項中氯化物可以是 MgCl2溶 液,C項不正確；D項中NH3不是一種堿，NH3 H2O是一種一元弱堿，D項不正確。&如圖所示，在？盛有蒸徭水的燒杯中有懸浮的小球，當向燒杯中加入（或通入）下列物質(zhì)后，小球沉到水底的是（）A. HC1B. NH 3C.濃 H2SO4D.濃 HNO3解析：選B。欲使小球沉到水底，則需使燒杯中液體的密度減小，故只有通入NH3。9. （ 2012-山東H照高三第一次模擬）某物質(zhì)化學式為 NH，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應放岀兩種氣休。在 NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對NH5的描述中不正確的是（JA. NH5屬

7、于離子晶體B. NH5屬于分子晶體C. NH5與水的反應是氧化還原反應D. NH5與NH3溶于水后均呈堿性解析：選B。由于在NH5中各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)價鍵理論，構(gòu)成NH5的微粒為NH;和H，所以NH5屬于離子晶體，A項正確，B項錯誤；由題意 NH5 + H2O=NH 3 H2O + H2 f,反應放熱，NH3逸岀，該反應為氧化還原反應， C項正確；NH5和NH3溶于水均得到 NH 3 H2O, 溶液呈堿性，D項正確。10. 燒瓶中放入銅片和稀硝酸，來制取較純凈的一氧化氮，反應開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體，這時的操作應是（）A. 立即接上收集容器，用向上排空氣法收集B. 待燒

8、瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集C. 待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集D. 立即用排水法收集解析：選 C。3CU+8HNO3 （?。?3CU （ NO3 ） 2+2NO f +4吐0, NO因與空氣中的 O?反應產(chǎn) 生紅 棕色的NO2,同時還含有 N2,所以想得到較純凈的 NO,必須待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集。11. （ 2012-寧夏銀川高三四校聯(lián)考）X、丫、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原 子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知：X+Y =AZ+WY的電子式是O(2) 液態(tài)Z與W的電離相似，都可電離岀電子數(shù)相同的兩種離子

9、，液態(tài)Z的電離方程式是(3) 用圖示裝置制備 NO并驗證其還原性。有下列主要操作:a. 向廣口瓶內(nèi)注入足量熱 NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b. 關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c. 待紅磷充分燃燒，-段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。 步驟c后還缺少的一步主要操作是 紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是 ： 步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是反應的離子方程式是(4) 定溫度下，將1 mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至八的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由八繼續(xù)升高到兀的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若?？罷2,增大壓強

10、，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關系如圖所 ZJO1丄 溫度在23之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù)) 0解析：由題目中 X有5個原子核， W為無色液體(H2O)且發(fā)生了 X+Y一 Z+W的反應可 知X為NH ; , Y 為 OH，Z 為 NH3, W 為 H2O。 OH電子式為orfjrTwit 溫度在? T2之間，反應的化學方程式是了 3 mol,據(jù)所學知識只可能發(fā)生2NO2M=2NO+O 2的反應。r2r3之間無論反應與否，密閉容器中氣體的質(zhì)量為1 mol N2O4的質(zhì)量為92 g,氣體物 一.92 2 .質(zhì)的量為3 mol,則平均摩爾質(zhì)量為 人=3 moj

11、=30.7 g/mol,故平均相對分子質(zhì)量為30.7。答案：H(2)2NH 3(1)(3) 打開止水夾，通入少量氧氣 P2O5+6OH _=2PO葉3H 2O Cu片逐漸溶解，有無色氣泡冒岀，溶液由無色變?yōu)樗{色3CU+8H +2NO ; =3Cu2+2N0 t +4H 2O(4) 2NO2 Ka2NO+O2 30.712. 某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略 去)。實驗表明濃硝酸能將 NO氧化成NO?,而稀硝酸不能氧化 NO。由此得岀的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餛水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化

12、鈉溶液不與NO反應，能與 NO2反應。2NO2+2NaOH=NaNO 3+NaNO2+H20(1) 實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是(2) 滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后(3) 裝置中發(fā)生反應的化學方程式是O(4) 裝置的作用是，發(fā)生反應的化學方程式是足于乙說法，若溶液由綠 f藍，說明乙正確。d則是“反其道而行之”，再向其中通N02若乙正確,則溶液顏色會更綠。以上方案均可行。而b看似可行，是針對甲說法，降低濃度，但忽略了3NO2+H2O=2HNO 3+N0,不能排除乙說法是否正確。答案：(l)3mol-LA稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液通入

13、CO?段時間，關閉彈簧夾，將裝置中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)(3) CU+4HNO3(濃)=CU(NO3) 2+2NC>2 f +2H 2O(4) 將 NO 2 轉(zhuǎn)化為 NO 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO(5) 裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色acd13. 已知A、B、C、D為氣休，E、F為固體，G為氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關系如下圖所示：*H-4E-43B- *TA1(1) D的化學式(分子式)是.,E的化學式(分子式)是.(2) A和B反應生成C的化學方程式是(3) E和F反應生成D、H和G的化學方程式是解析：仔細觀察分析 E、G為此題突破口。

14、A、B、C、D均為氣體，生成 E卻為固體，E與F反應 的產(chǎn)物中乂岀現(xiàn) D ； G為CaCl2,可知CaCl2中的Cl元素來自反應物 E中，根據(jù)中學化學元素及化合物知識可確定 E為鹽類，由非金屬元素原子組成的鹽即為NH4C1,則D為NH3,根據(jù)氨的實驗室制法可知F為Ca(OH)2，H為岀0, C為HC1。答案：(1)NH3 NH4CI H2+CI 2=a2HC1(3 )2NH 4C1+Ca(OH) 2AA2NH 3 t +2H2O+CaCl214. (2012-山東青島高三第 ？次模擬)如下圖所示的實驗裝置，向盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有適量的銅片和過量的濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個

15、大燒杯，請回答下列問題：大燒杯(1) 實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是： ； ； ； O(2) 欲使反應現(xiàn)象更明顯，應向小燒杯中加入 oa.粗銅片b.純銅片如果反應中加入的是含少量鋁的粗銅，則反應中會形成無數(shù)微電池。請寫岀微電池正極的電極反應式(3) 用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突岀的優(yōu)點是(5) 工業(yè)上吸收 NO和NO?的混合氣體，常使用 NaOH溶液。欲使NO和NO?被充分吸收， 貝INO和NO2的體積應滿足 o (NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H2O) a. V(NO)>V(NO 2)b. V(NO)<V(NO 2)c. V(NO)<V(NO 2)解析

16、：(1)實驗過程中涉及的反應有：Cu+4HNO 3(M)=C U(NO3)2+2NO2 t +2H2OA 3NO2+ H2O=2HNO 3+ NO> 2NO + O 2=2NO 2,使大燒杯內(nèi)壓強減小，大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降。(2)加入粗銅片可形成原電池，加快反應速率。銅、鋁、濃硝酸形成原電池，硝酸根在正極得電子。(3)該裝置的優(yōu)點是反應體系密閉，對環(huán)境無污染。 (4)NO 遇空 氣由無色變?yōu)榧t棕色，可用來檢驗 NO 的存在。(5) 根據(jù)反應 2NO2 + 2NaOH=NaNO? + NaNOz + H? 。和口 NO + NO 2 + 2NaOH=2NaNO 2 + H2O,

17、為了保 證氣休被完全吸收，則 V(NO)<V(NO 2) =答案：(1)銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片慢慢溶解并逐漸消失小燒杯中的溶液逐漸變成藍色 大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來慢慢變成無色大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降(2) a 2H+NO+e =NO 2 f +出 0(3) 反應體系密閉，無氮氧化物逸出，不污染環(huán)境(4) 輕輕掀起倒扣的大燒杯，通入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終得到的氣休生成物為 NO 氣體(5) c(2)2NH3(1) aaNHI+NH :(3)因?qū)嶒災康闹幸篁炞CNO的還原性，而a、b、c三個步驟只是制 NO并沒有完成該目的，故應該打開止水夾，通入少量空氣看

18、是否產(chǎn)生紅棕色氣體。 因為適量紅磷、熱 NaOH溶液過量，則反應產(chǎn)物為NasPCU?？梢韵葘懛植椒磻幕瘜W方程式：P2O5+3H 2O=2H 3PO4 H3PO4+3NaOH=Na 3PO4+3 魚 0 合寫可得：P2O5+6NaOH=2Na 3PO4+3H2O,改寫即得。 氣、液、固的三方面變化要答全。3Cu+8H +2NO ; =3Cu2 3 +2N0 t +4H 2O 據(jù)題圖分析：八時氣體的物質(zhì)的量為2 mol,則必定是N02 2 mol, £時刻氣體的物質(zhì) 的量變?yōu)?5) 該小組得岀的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是O(6) 實驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)-a. 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b. 加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c. 向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反