高一化學(xué)-物質(zhì)的量濃度(知識(shí)點(diǎn)測(cè)試題帶答案)

1、高考學(xué)習(xí)網(wǎng)一中國(guó)最大高考學(xué)習(xí)網(wǎng)站G |我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)!必修1知識(shí)：物質(zhì)的量&物質(zhì)量的濃度&氣體摩爾體積（二）物質(zhì)的量濃度及溶液的配制知識(shí)點(diǎn)1 .符號(hào)為,單位為,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 .2 . 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）所需儀器： 、量筒、容量瓶、 、燒杯、玻璃棒、 . 容量瓶 上標(biāo)有、和 三種標(biāo)記；實(shí)驗(yàn)室常用的規(guī)格有 100mL、和1000mL ;在使用前要檢查其 ;不能用來(lái)配制 或 的溶液，也不能作反應(yīng)器或用來(lái) 溶液.（2） 配制步驟：計(jì)算一 f f轉(zhuǎn)移振蕩牯曲肚較,C-1 CB =1、 Cb mol/L2、（1）托盤(pán)天平 藥匙 液強(qiáng)酸性強(qiáng)堿性（2）稱(chēng)量溶解冷卻nBVb膠頭

2、滴管溫度容積刻度線（無(wú)分刻度）500 750是否漏長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液洗滌定容搖勻一、選擇題1 .下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是 （）A. 100mL 0. 5mol/L MgCl 2 溶液B. 200mL 0.25mol/L AICI3 溶液C. 50mL 1mol/L NaCl 溶液D. 25mL 0.5mol/L HCl 溶液【答案】D【解析】100ml 0一5m0rLNaCl中Cl物質(zhì)的量濃度為0A.100ml0 25mzLMgC：溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為故A錯(cuò)誤 B. 200ml0.25 molLAlCh溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃

3、 度為0 35mMD3=0 75mdL,故E錯(cuò)誤3 C. 50m： 1 mol LNaC：溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為ImoIL, 故C錯(cuò)誤了D.25ml 0 5moi LHC1溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.5 mol.L,故D正確三故選九 2.將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL,再取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為 （）A. 0.05mol/LB. 0.25mol/LC. 0.1mol/L D. 0.5mol/L【答案】B【解析】令稀釋后鹽酸物質(zhì)量濃度為c,則：10mL< 5mol/L=200mLX c解得c=0.25mol/L .由于溶液是均勻的，所以取出的5ml鹽酸的

4、濃度等于稀釋后鹽酸的濃度為0.25mol/L;故選B。3 .下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1mol/L的是（）A.將40g NaOH固體溶解于1L水中B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C.將1L 10 mol/L濃鹽酸與10L水混合D. 10g NaOH固體溶解在水中配成 250mL溶液【答案】D【解析】A. 40g NaOH的物質(zhì)的量為1mol,溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的體積不是1L,因此溶液中物質(zhì)的量濃度不是 1mol/L,故A錯(cuò)誤；B. 22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量不一定等于1mol,因此溶液中物質(zhì)的量濃度不是 1mol/L ,故B錯(cuò)誤；C.混合溶液的體積不等于10L,

5、根據(jù)稀釋定律可知混合液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,故C錯(cuò)誤；D. 10g NaOH的物質(zhì)的量為0.25mol,溶液的體積為 0.25L, 因此溶液中物質(zhì)的量濃度是1mol/L,故D正確；故選D。4 .下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B,將80 g SC3溶于水并配成1 L的溶液C.將0.5 mol/L的NaNO3溶?夜100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D,含K+為2 mol的aSC4溶液【答案】B【解析】A. 40gNQH的物質(zhì)的量為Imo：, '溶于匚水中，溶液的體積大于1L,故濃度小于故A錯(cuò)誤;B.即統(tǒng)5的物

6、質(zhì)的量=藐條=血必溶于水配制成1二溶'液，物質(zhì)的量濃度=筌=lmmL,故后正確-C.蒸發(fā)掉50g水后，剩余溶灣未告訴密度，無(wú)法計(jì)算溶淹的體積，故c錯(cuò)誤D.由于為告訴溶酒的體積，故不能計(jì)算硫酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤，故選5 .某種氣體的摩爾質(zhì)量為 M g?mol-1,將標(biāo)況下的該氣體 V L溶解在1000g水中，該氣體不與 水反應(yīng)，所得溶液密度為pg?cm-3,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）mol?L-1V叩yplOOOpPA 22AB （M22400）。22400D, 22400-F3/【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL該氣體的物質(zhì)的量為：V22.4L/mol =V22.

7、4 mol:,其質(zhì)量為：V/22.4mol X Mg/mol=VM/ 22.4 g,則溶液的質(zhì)量為： （1000+VM/22.4 ）g,形成溶液的體積為：（1000+VM/22.4 ）g+ 1000 P g/L）=（22400+VM）/ 22400 p 故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：必的mol/L ,故選 Do6 .用一充滿(mǎn)氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶后，燒瓶?jī)?nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）（）A. 0.045mol?L-1B, 1mol?L-1C. 0.029mol?L-1 D,不能確定【答案】A【解析】設(shè)燒瓶的容積為VL,則氨氣的物質(zhì)的量為：工工"/的，=0.

8、045Vmo|反應(yīng)后溶液的體積為VL,燒0. 045敬1瓶?jī)?nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度為：=0.045mol/L ,故選Ao7,在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5Na個(gè)硫酸根離子（Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有Na個(gè)金屬離子.則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（）A. 2 mol?L-1B. 2.5 mol?L-1C. 5 mol?L-1D. 7.5 mol?L-1【答案】B【解析】1.5Na個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol, Na個(gè)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol,令金屬離子的化 合價(jià)為x,根據(jù)電荷守恒可知，x=1.5X2= 3故金屬陽(yáng)離子為+3價(jià)，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3,根

9、據(jù)硫酸根守恒可知， 硫酸鹽為0.5mol ,所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.5mol+0.2L=2.5mol/L故選Bo8 .配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是（）A.未洗滌燒杯和玻璃棒B.轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫C.容量瓶未干燥D.定容時(shí)俯視液面【答案】A【解析】未洗滌溶解YaUH的燒杯，溶質(zhì)的質(zhì)量減少,濃度偏低j故A正確/ B.轉(zhuǎn)移溶浦前涔液未冷 卻至室溫，當(dāng)溶液冷卻后，液面下降，體積偏小,濃度偏大,故3錯(cuò)誤s C.定容TT要加蒸溜水，所以容量 瓶未干燥，對(duì)溶液的濃度無(wú)飄麗故C錯(cuò)誤：D,定容時(shí)俯視'清面，溶液體積偏小，濃度偏大,故D錯(cuò)誤） 故選A.

10、9 .使用容量瓶配置溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（）溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲(chǔ)水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸儲(chǔ)水定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A.B. C. D.【答案】C【解析】溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲(chǔ)水洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏低，故選；若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故不選；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏大，則濃度偏低，故選；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補(bǔ)加少量水，重

11、新達(dá)到刻度線，則導(dǎo)致濃度偏低，故選；故選C10 .用98%的濃H2SQ（密度為1.84g/mL）配制1mol?L-1的稀H2SO 100mL,配制過(guò)程中可能用到下列儀器：100mL量筒；10mL量筒；50mL燒杯；托盤(pán)天平；100mL容量瓶;膠頭滴管；玻璃棒；按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是（）A.B.C.D.【答案】A1解析】薨5的濃H:SO4的物資的量濃度為J / 一 = 福 -lS.4mol L,配制1m加的稀H：SO+ 100mL需要濃硫酸的體積 =18, 4皿W =0.30541,即5前 應(yīng)翊10M量筒，實(shí)蛉時(shí)用10ml量筒量取5 4ml濃硫酸，而配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、

12、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作, 量取濃琉酸時(shí)需要用到10mL量筒和膠頭滴管，稀釋濃硫酸時(shí)需要用到燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶沌時(shí)需要用到 玻璃棒，定容時(shí)需要用到100mL容量瓶和膠頭滴管，所以正確順序?yàn)?，故選A。二、非選擇題（本題包括2小題，共40分）11 .實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答 下列問(wèn)題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ;（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱(chēng)）；n H I AGuTI心ABCD E（2）配制NaOH時(shí)，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，

13、則所得溶液濃度0.1mol/L（填 失于"、等于“或 小于”.）（3 ）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所得配得溶液濃度 0.5mol/L（填大于"、等于“或小于" J【答案】（1） A、C;燒杯和玻璃棒（2）小于 （3） 13.6;大于【解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗，還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；（2）若定容時(shí)仰視刻度線，則導(dǎo)致

14、溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏低，故所得溶液濃度小于 0.1mol/L ;（3 ）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度lO0Opm lOOOxl&x9g/c= 3f=1=18.4(mol/L),設(shè)需要濃硫酸的體積為 V,依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?cè)O(shè)需要濃硫酸的體積為V,則：VX 18.4mol/L=500mLX 0.5mol/L解得V=13.6ml;用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致濃硫酸的體積偏大，量取硫酸的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)c2，V可知溶液的濃度偏高。12 .實(shí)驗(yàn)室用固體 NaOH配置0.1mol/L的NaOH溶液500mL,有以下儀器

15、：a.燒杯b.1000mL容量瓶c.500mL容量瓶d .玻璃棒e.托盤(pán)天平f.100mL量筒(1)配置時(shí)，必須使用的儀器有 (填字母序號(hào))，還缺少的儀器是 ;(2)該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、;(3)配置時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：稱(chēng)量計(jì)算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻.其正確的操作順序是 ;(4)若使用密度為1.8g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，配置1000mL0.18mol/L的稀硫酸，則需濃硫酸的體積是 mLo【答案】(1) acde膠頭滴管(2)攪拌 引流 (3)(4) 10.0【解析】(1)配制(Mmol/L的NaOH遂港500mL,配制步驟有稱(chēng)量、溶解、移港,洗滌移灌、定容、搖 勻等操作，用天平稱(chēng)量NaOH：用到藥匙)，在燒杯中稀珞并用玻璃棒攪拌，加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL 容量瓶，申，并用玻瑁棒引流，洗滌2-第欠，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至海面距離刻磨戔12cm時(shí)， 改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以給出的