離子反應(yīng)教學設(shè)計

1、離子反應(yīng)教學設(shè)計    一、設(shè)計思想     化學新課程標準倡導以提高學生科學素養(yǎng)為宗旨,以科學探究活動為手段,以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或?qū)嶒灧椒槟繕说男吕砟?而離子反應(yīng)是中學化學的重要理論,起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用,既是對義務(wù)教育階段化學重要內(nèi)容的復習,又為化學必修課程的學習,乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位,是整個高中化學教學的重點之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導學生了解有關(guān)概念。   

2、;  1、教材分析     課程標準要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,并通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見離子的檢驗方法,根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用,減輕了學生的負擔,但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度,如離子方程式中弱酸的處理問題等等。     2、學情分析     學生剛剛進入高中,自糾學習的能力不是很強,樂于機械接受,為了避免這些情況,使學生積極性、主動性得到積極發(fā)揮,我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式,使學生

3、確實成為教學的主體,引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設(shè)計時遵循由感性理性實踐的認識規(guī)律。     二、教學目標     根據(jù)課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為:     知識與技能目標:1、認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應(yīng)的離子方程式。3、能利用離子反應(yīng)檢驗Cl-、SO42-、CO32-等常見離子。4、根據(jù)離子反應(yīng)學會判斷溶液中離子的共存問題。   &#

4、160; 過程與方法目標:通過觀察實驗現(xiàn)象,學會探究、分析化學反應(yīng)的實質(zhì),培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實,使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。     情感態(tài)度與價值觀目標:通過實驗操作,培養(yǎng)學生動手參與能力,培養(yǎng)學生嚴謹求實,勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。     三、教學重點與難點     離子反應(yīng)是高中重要的理論之一,也是對化學反應(yīng)本質(zhì)的重要理解,根據(jù)課程標準的要求、學生的現(xiàn)狀來確立

5、教學的重點和難點。     教學重點:1、認識復分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應(yīng)的離子方程式。     教學難點:知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。     四、教學方法     實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。     以實驗為基礎(chǔ),以理論為指導,讓學生的眼(觀察)、手(實驗)、口(討論)、腦(思考)處于多功能

6、協(xié)同動作的狀態(tài),來達到牢固掌握知識,啟迪思維,培養(yǎng)綜合能力的目的。    五、教學程序的設(shè)計與安排     1、導入:酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離,以離子形式存在,那么將不同的溶液混合后,溶液中的離子仍然存在嗎?下面我們通過實驗來探究這個問題。     2、實驗探究:     完成實驗2-1為便于觀察、分析、討論,因為該實驗無危險性,且操作比較簡單,采取分組進行實驗。     實驗操作1:向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml

7、1mo1/l的NaCl溶液,觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié):     表一:     小結(jié):通過表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42- 、Na+、Cl-均無變化,沒有發(fā)生反應(yīng)。     實驗操作2:向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液,觀察現(xiàn)象,并填表小結(jié)。     小結(jié):通過表格及分析,我們認為混合后Ba2+和SO42-相結(jié)合,溶液不再有大量的Ba2+和SO42-,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。  

8、   探究實驗:學生分組討論設(shè)計實驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42-和Cl-。(教師要鼓勵學生設(shè)計實驗,并強調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進行實驗,不要在原試管中直接滴加)并分組進行實驗操作,匯報實驗結(jié)果。     3、總結(jié)出相關(guān)概念:從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化: 反應(yīng)前 反應(yīng)后     Cu2+ SO42- BaSO4 +Cu2+Cl-     Ba2+ Cl-     這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng),并從而引出CUSO4 與Ba

9、Cl2反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2+SO42-=BaSO4 ,得出離子方程式的概念。     4、知識延伸:首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟(教師要強調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽);然后再通過學生完成實驗2-2并填表:     填表后全班交流,并總結(jié)出離子方程式與化學方程式的區(qū)別,離子方程式可以表示一類化學反應(yīng),從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法;最后,通過學生完成實驗2-3并填表:     實驗     反應(yīng)前溶液中的離子 

10、0;   反應(yīng)后溶液中的離子     生成的物質(zhì)     離子方程式     Na2SO4溶液中加BaCl2溶液     Na2CO3溶液中加HCl     NaOH溶液中先加酚酞,再加HCl     填表后全班交流,總結(jié)出復分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水,并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。     5、思考與交流:離

11、子反應(yīng)的應(yīng)用。     設(shè)計實驗:1)如何分離KCl和FeCl3的混合溶液?2)如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-?3)如何鑒定溶液中是否存在Cl-或SO42-?     6、知識反饋:1)初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應(yīng)是否離子反應(yīng),是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2)教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節(jié)知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題,對普遍存在的問題加以糾正并強調(diào),檢測達標情況,及時反饋,進行調(diào)控。     7、歸納總結(jié):歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容,構(gòu)筑知識框架,培養(yǎng)學生綜合分析能力。     8、布置作業(yè):34頁第6題、第9題和第10題     七、教學反思