氧化還原反應(yīng)課件.ppt

1、廣州亞運(yùn)會(huì)廣州亞運(yùn)會(huì)主火炬點(diǎn)燃主火炬點(diǎn)燃家用煤氣家用煤氣初中化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型初中化學(xué)反應(yīng)的四大基本類型反應(yīng)類型反應(yīng)類型實(shí)例實(shí)例化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2Cu + O2 2CuOCaO + H2O = Ca(OH)22H2O 2H2 + O2 電解電解CaCO3 CaO + CO2高溫高溫Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2思考與交流思考與交流1:1: 初中判定化學(xué)反應(yīng)是氧化

2、還是還原初中判定化學(xué)反應(yīng)是氧化還是還原的標(biāo)準(zhǔn)是什么的標(biāo)準(zhǔn)是什么?其分類標(biāo)準(zhǔn)為其分類標(biāo)準(zhǔn)為得氧得氧即即氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)，失氧失氧 即即還原反應(yīng)還原反應(yīng)。 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立發(fā)生的嗎？的嗎？探究探究1:1:化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)0 +2 0 +1 H2+CuO = Cu+H2 O2Cu + O2 = 2CuO0 0 +2 -2化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)化合價(jià)降低，還原反應(yīng)O2被還原了H2被氧化了探究探究2:2:是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還

3、原反應(yīng)呢？化還原反應(yīng)呢？Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu +200+2化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)特征（判斷方法）：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變特征（判斷方法）：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化?；?。思考與交流思考與交流2 2 請(qǐng)分析下列請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。3、CuO + H2 = Cu + H2O 1、2CuO + C = 2Cu +

4、CO2 高溫高溫2、 H2O + C = CO + H2高溫高溫 +2 -2 0 0 +4 -2 +1 -2 0 +2 -2 0 +2 -2 0 0 +1 -2化合價(jià)降低化合價(jià)降低（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高化合價(jià)升高（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）結(jié)論：結(jié)論：分析：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯分析：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化化鈉，鈉，氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫。氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫。2Na +Cl2 2NaClH2+ Cl2 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃探究探究3:3:化合價(jià)的升降是什么原因引起的？化合價(jià)的升降是什么原因引起的？即它的本質(zhì)是什么？即它的本質(zhì)是什么？氯化鈉的形成示意

5、圖氯化鈉的形成示意圖2Na + Cl2 = 2NaCl+100-1化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化失去失去2e，得到得到2e，11Na17Cl17Cl-氯化鈉形成示意圖氯化鈉形成示意圖11Na+1117NaClNaNa+HCl形成動(dòng)畫示意圖形成動(dòng)畫示意圖化合價(jià)化合價(jià)高高電子電子被被化化化合價(jià)化合價(jià)低低電子電子被被原原（） （）化反應(yīng)化反應(yīng)原反應(yīng)原反應(yīng)本質(zhì)：本質(zhì)：電子對(duì)的偏移或得失電子對(duì)的偏移或得失.順口溜順口溜置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)總結(jié)練習(xí)：練習(xí)：1、下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？、下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？

6、A、CaCO3 = CaO + CO2 2KClO3 = 2KCl +3O2B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 C +O2 = CO2C、Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2D、 NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 1、下列敘述正確的是（ ）A.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低B.凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C.在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移BD跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)2、在反應(yīng)， 元素化合價(jià)升高，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)； 元素化合價(jià)降低，被 （填“氧化”或“還原”)，發(fā)生 （