專題五專題強(qiáng)化練

1、.專題強(qiáng)化練1Sr位于第A族，以下有關(guān)Sr的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.Sr的中子數(shù)為38B最高化合價(jià)為2C原子半徑：SrCa D氫氧化物為強(qiáng)堿解析：A項(xiàng)，Sr的質(zhì)子數(shù)為38，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，A族元素最高化合價(jià)為2，正確；C項(xiàng)，同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：SrCa，正確；D項(xiàng)，同一主族，從上到下，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，氫氧化物為強(qiáng)堿，正確。答案：A22019年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts中文名“，tián，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有一樣的電子數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為

2、176的Ts核素符號(hào)是Ts解析：A項(xiàng)，117號(hào)元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，可知Ts是第七周期第A族元素，正確；B項(xiàng)，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有一樣的電子數(shù)，正確；C項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，正確；D項(xiàng)，中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts，錯(cuò)誤。答案：D32019·全國(guó)卷短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，參加稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生

3、。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是AX的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)BY的簡(jiǎn)單離子與X的具有一樣的電子層構(gòu)造CY與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期解析：W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，參加鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說(shuō)明是Na2S2O3與鹽酸反響生成S和SO2Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于N，穩(wěn)定性：H2O>NH3，正確；B項(xiàng)，O2、Na均具有與Ne一樣的電子層構(gòu)造，B正確；C項(xiàng)，Na2S溶液因S2水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙不變色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S和

4、O同屬于第A族，S與Na同屬于第三周期，正確。答案：C4前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反響為紫色。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A原子半徑的大小WXYZB簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性W>XCX、Y的簡(jiǎn)單離子具有一樣的電子層構(gòu)造D工業(yè)上通過(guò)電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y解析：W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么W次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，那么W為氧O元素；含有元素Z的鹽焰色反響為紫色，那么Z為鉀K元素；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y

5、、Z分屬不同的周期，所以X、Y、Z應(yīng)分別屬第二、三、四周期。X為第二周期的主族元素，且X的原子序數(shù)大于W，那么X應(yīng)為氟F元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，W為8號(hào)元素，X為9號(hào)元素，Z為19號(hào)元素，那么有9Y1940，所以Y為12號(hào)元素，即Y為鎂Mg元素。主族元素原子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)一樣時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以W、X、Y、Z的原子半徑大小順序?yàn)椋篨WYZ，故A錯(cuò)誤；WO與XF處于同一周期，同周期主族元素，從左至右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性為WX，故B錯(cuò)誤；XF與YMg的最簡(jiǎn)單離子分別為F、Mg2，兩種離子的電子層構(gòu)

6、造均與Ne一樣，故C正確；WO、YMg組成的化合物為MgO，MgO熔點(diǎn)太高，不合適用于電解，工業(yè)上制備Mg，一般是通過(guò)電解MgCl2，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選C。答案：C52019·全國(guó)卷a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)一樣；c所在周期數(shù)與族數(shù)一樣；d與a同族，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A原子半徑：d>c>b>aB4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)解析：a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A項(xiàng)，原子半徑bcda，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化

7、物，不是強(qiáng)堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S的氧化性比氧氣的氧化性弱，錯(cuò)誤。答案：B62019·江蘇卷短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表A族，W與X屬于同一主族。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A原子半徑：rW>rZ>rYB由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵CY的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析：X是地殼中含量最多的元素，那么X為O元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表A族，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，那么Z為Al元素，Y為Na元素，W與X

8、屬于同一主族，那么W為S元素。A錯(cuò)：Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以rYrZrW。B錯(cuò)：X、Y組成的Na2O2中含有共價(jià)鍵。C錯(cuò)：Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、AlOH3，NaOH的堿性強(qiáng)于AlOH3。答案：D72019·佛山模擬短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a、c同主族且c的原子序數(shù)是a的2倍，b元素的單質(zhì)既能溶于稀硫酸、又能溶于氫氧化鈉溶液。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是Aa的簡(jiǎn)單氰化物的沸點(diǎn)比c的高，且原子半徑：a>cBb的簡(jiǎn)單離子與c的簡(jiǎn)單離子具有一樣的電子層構(gòu)造C工業(yè)上通過(guò)電解b2a3或bd3均可得到b單質(zhì)D

9、a與c形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊試液變紅解析：由題意知，a為氧元素，b為鋁元素，c為硫元素，d為氯元素。水分子間有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)大于硫化氫的沸點(diǎn)，同一主族從上到下，原子半徑增大，因此氧原子半徑小于硫原子半徑，A錯(cuò)誤；鋁離子核外有10個(gè)電子，硫離子核外有18個(gè)電子，兩種離子電子層構(gòu)造不同，B錯(cuò)誤；工業(yè)上通過(guò)電解熔融的氧化鋁可以制備金屬鋁，而氯化鋁不導(dǎo)電，不能進(jìn)展電解，C錯(cuò)誤；二氧化硫或三氧化硫均可以和水反響，生成亞硫酸或硫酸，溶液均顯酸性，可以使紫色石蕊試液變紅，D正確。答案：D82019·深圳模擬W、X、Y、Z是短周期元素，W的一種同位素?zé)o中子，X的單質(zhì)在空氣中含量約占78

10、%，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，Z的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AW和X形成的化合物中可能既存在極性鍵，又存在非極性鍵B含氧酸的酸性Z一定大于XC工業(yè)上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉YDW和X的化合物與W和Z的化合物反響可產(chǎn)生白煙解析：W、X、Y、Z是短周期元素，W的一種同位素?zé)o中子，那么W為H元素；X的單質(zhì)在空氣中含量約占78%，那么X為N元素；Y的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，那么Y為Mg元素；Z的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉，那么Z為Cl元素。A項(xiàng)，W為H元素，X為N元素，存在物質(zhì)N2H4，其構(gòu)造式為：，“NN為非極性鍵、“NH為極性鍵，故A正確；B項(xiàng)，Z為Cl元素，X為

11、N元素，他們的含氧酸都有多種，如HClO4是強(qiáng)酸、HClO是弱酸、HNO3是強(qiáng)酸、HNO2是弱酸，所以含氧酸的酸性ZCl不一定大于XN，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y為Mg元素，Z為Cl元素，工業(yè)上采取電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，故C正確；D項(xiàng)，W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，NH3和HCl反響可產(chǎn)生白煙為NH4Cl固體小顆粒，故D正確。綜上分析，符合題意的選項(xiàng)為B。答案：B9Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反響呈黃色，Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子最外層電子數(shù)一樣，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一

12、。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：rX>rY>rZ>rWB元素Q和Z形成的化合物QZ2屬離子化合物CX、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間能發(fā)生反響DZ元素氫化物的沸點(diǎn)高于W元素氫化物的沸點(diǎn)解析：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反響呈黃色，X為Na元素，Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q為C元素，W、Z原子最外層電子數(shù)一樣，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W為O元素，Z為S元素，含元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，Y為Al元素。由以上分析可知Q為C元素，W為O元素，X為Na元素，Y為Al元素，Z為S元素。電子層構(gòu)造一

13、樣的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑ZS2WO2XNaWAl3，故A錯(cuò)誤；CS2屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿，與氫氧化鈉反響生成偏鋁酸鈉與水，那么X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩能發(fā)生反響，故C正確；水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，故D錯(cuò)誤。答案：C10短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)一樣，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A離子半徑由大到小的順

14、序?yàn)镽、Z、Y、WBX、Y分別與Z形成的多種化合物中化學(xué)鍵類型一樣CY、R分別與X形成的化合物沸點(diǎn)依次升高DZ、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反響解析：短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，Y最外層電子數(shù)為6，那么Y為O；X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，Z為Na元素，那么X為H元素；W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)一樣，W為Al元素；R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性，R為S元素。離子半徑由大到小的順序?yàn)镽、Y、Z、W，A錯(cuò)誤；X、Y分別與Z形成的多種化合物中過(guò)氧化鈉含有共價(jià)鍵和離子鍵，而氧化鈉只

15、含離子鍵，B錯(cuò)誤；水分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，C錯(cuò)誤；Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發(fā)生反響，D正確；應(yīng)選D。答案：D11短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖，其中只有Z為金屬元素。那么以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是AW、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)BQ、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵CY、Z分別形成的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑較大DX、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間容易互相發(fā)生反響解析：由元素所在周期表中位置可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為Si元素，Q為Cl元

16、素。A項(xiàng)，C在自然界中存在單質(zhì)，Si在自然界中全部以化合態(tài)存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價(jià)鍵，如過(guò)氧化鈉，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O、Al分別形成的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑較大，正確；D項(xiàng)，C的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反響，錯(cuò)誤。答案：C122019·南充模擬X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如以下圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是AQ的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵B最高價(jià)含氧酸的酸性：Z<YCP的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體DY形成的化合物種類最多解析：X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，X、Q最外層只有一個(gè)電子，為第A

17、族元素；Y最外層有4個(gè)電子，位于第A族，Z原子最外層有5個(gè)電子，位于第A族，P最外層有6個(gè)電子，位于第A族；Q原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、P原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C元素，Z是N元素，P為S元素。Na的氧化物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種，但不管是氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，構(gòu)造中均含離子鍵，但氧化鈉中沒(méi)有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性ZY，所以其最高價(jià)含氧酸酸性ZY，故B錯(cuò)誤；P的氫化物的硫化氫，常溫下為氣體，故C錯(cuò)誤；Y為碳元素，而C元素形成的有機(jī)物種類繁多，遠(yuǎn)多于無(wú)機(jī)物的種類，故D正確。答案：D

18、132019·廣州模擬下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 XYZWTAX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需抑制分子間作用力D根據(jù)元素周期律可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和復(fù)原性解析：W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，所以X為氧元素，W為硫元素，Z為磷，Y為硅，T為砷。A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，X、W、Z的非金屬性依次減弱，所以熱穩(wěn)定性依次減弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫在自然界中有游離態(tài)形式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硅是原子晶體，晶體熔化不需要抑制分子間作用力，三氧化硫分子間存在分子間作用力，從液態(tài)變成氣態(tài)，需要抑制分子