九年級化學下冊導學案

1、第九單元 溶液課題1 溶液的形成【學習目標】1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶質(zhì)和溶劑的判斷,乳化以及乳濁液的概念,溶解過程的理解。2、從宏觀上認識溶液的特征，從微觀上認識溶液是溶質(zhì)粒子分散到溶劑中形成的均一體系，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)之間的關系。及常見的乳化現(xiàn)象，了解物質(zhì)溶解的過程以及溫度的變化?！緦W習過程】一、自主學習1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 的、 的 ，叫做溶液（2）溶液的基本特征：溶液具有 性、 性、是混合物。（3）溶液的組成：溶液由 和 組成。 叫做溶質(zhì)（可以是固體、 、 ）。 叫做溶劑（一般指 ）。（4）、溶液的質(zhì)量= + 的質(zhì)量（5）、請舉例

2、說明溶液的用途： ； ； 等。乳濁液： 叫做乳濁液。例如生活中用的 是乳濁液，起乳化作用。通常情況下生石灰、氫氧化鈉和 溶于水時，溶液的溫度顯著升高； 溶于水時，溶液的溫度顯著升降低。三、合作探究4、請指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：蔗糖溶液 、稀鹽酸 、氯化鈉溶液 、稀硫酸 、 高錳酸鉀溶液、 澄清石灰水、碘溶于汽油中、 醫(yī)用酒精 、油脂溶解在汽油中 、碘酒。四、總結(jié)歸納 請談談本節(jié)課你有什么收獲？還有什么疑問？五、檢測反饋5、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是 （ ）A.豆?jié){ B.酒精 C.食醋 D.牛奶6、下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是 （ ）A.啤酒 B.礦泉水 C.汽水 D.液氧7、溶解適量的固體碘

3、制成消毒液，應該使用 （ ）A.蒸餾水 B.醫(yī)用酒精 C.汽油 D.生理鹽水8、下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到溶液的是 （ ） A.氧化鐵加入水中 B.汽油加人水中C.硫酸銅加人水中 D.花生油加人水中9、下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到乳濁液的是 （ ） A.碳酸鈣加人水中 B.碘加人水中C.酒精加人水中 D.植物油加人水中10、在水中加入高錳酸鉀晶體，充分振蕩，得到 色的溶液，其中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。11、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 ，這種溶液叫 溶液，常用作 液。12、分別將NaCl、NH4NO3、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高的是 ，明顯

4、降低的是 。13、下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（ ） A.自來水 B.葡萄糖注射液 C.液態(tài)空氣 D.蒸餾水14、下列“水”中，屬于純凈物的是（ ） A. 清純的井水 B.淡化的海水 C.凈化的河水 D.實驗室配制試劑用的水15、將二氧化碳通人足量的下列液體中,不能得到溶液的是（ ） A.蒸餾水 B.澄清石灰水 C.氫氧化鈉溶液 D.汽水16、把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 ，這種溶液叫 溶液，俗稱 ，常用于檢驗 氣體。17、一定量的鋅跟一定量的稀硫酸恰好完全反應，所形成的溶液中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。18、吃飯時，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么辦法清除掉油污，使衣服依舊亮麗

5、如新？19、請設計一個簡單的實驗，說明礦泉水是溶液，蒸餾水是純水。課題2 溶解度【學習目標】 1、記住固體溶解度的定義及影響因素、表示方法，能說出溶解度曲線表示的意義及應用。 2、記住氣體溶解度的定義及影響因素。 3、知道對溶解度曲線的考查主要涉及到哪些方面?！緦W習過程】 一、自主學習 1、溶解度是對物質(zhì)溶解性的定量表示，在理解固體物質(zhì)和氣體物質(zhì)溶解度的定義時，你認為應分別抓住哪些關鍵要素?2、通過學習，你認為溶解度曲線可以表示哪些意義？有哪些應用？（提示：可從溶解度曲線的點、線表示的意義以及物質(zhì)結(jié)晶方法的選擇上等方面進行歸納）3、要將一杯接近飽和的澄清石灰水變?yōu)轱柡腿芤?，你可采用哪些方法?

6、二、合作探究 在我國內(nèi)蒙古自治區(qū)的鹽湖地區(qū)，廣泛流傳“冬撈堿，夏曬鹽”之說，試用你所學的相關知識解釋其中的道理。 三、鞏固練習 1、下列說法中正確的是（ ） A.100g水中最多能溶解某物質(zhì)40g，則該物質(zhì)的溶解度為40g B.4時，溶質(zhì)N的飽和溶液120g中含N 20g，所以4時，溶質(zhì)N的溶解度為20g C.一定溫度下，物質(zhì)M的飽和溶液100g中含M物質(zhì)30g,則物質(zhì)M在該溫度時的溶解度為30g D.20時，50g水中溶有溶質(zhì)P 20g,則物質(zhì)P在20時的溶解度為40g2、10時，50g水里最多溶解甲物質(zhì)10g，20時，100g水里最多溶解乙物質(zhì)20g，則甲乙兩物質(zhì)的溶解度是（ ） A.甲大

7、于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.無法比較 3、右下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ） A甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 B在t1時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C在t2時，N點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液0 t1 t2 溫度/溶解度/gMN甲乙25 D在t1時，100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g 4、生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是（ ） A 燒開水時，水沸騰前有氣泡冒出 B 喝下汽水時，容易打嗝 C 打開啤酒時，有大量的泡沫溢出 D 夏季黃昏池塘里的魚常躍出水面 5、下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖?，F(xiàn)有10含l00 g水的澄清氫氧

8、化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到60(水的蒸發(fā)忽略不汁)，下列說法錯誤的是（ ） A溶液變渾濁 B溶液變?yōu)椴伙柡虲溶液仍飽和 D溶質(zhì)質(zhì)量變小 6、小明繪制的三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：（1）A物質(zhì)在溫度為t1時的溶解是 ；（2）欲使t1時C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎蒧溫度（填“升高”或“降低”）； （3）我國有許多鹽堿湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。據(jù)此我認為圖中(填字母) 曲線與純堿的溶解度曲線相似；請你解釋原因：“夏天曬鹽” （4）固體A中混有少量固體B，若要將他們加以分離，可以采用 結(jié)晶的方法（填“蒸發(fā)”或“降溫”） （

9、5）由圖還可獲得的信息有： （只須答一條） 四、反思與交流 通過本節(jié)課得學習，你有哪些收獲？ 五、當堂達標檢測 1、在一個大蘿卜上挖個坑，向其中注入飽和食鹽水，一定時間后將食鹽水倒出，在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液 （ ）A.是飽和溶液B.是不飽和溶液C.氯化鈉溶解度升高D.氯化鈉溶解度降低 2、利用海水來制鹽的原理是（ ）。A通過化學反應，產(chǎn)生沉淀而制食鹽 B升高溫度，降低食鹽在水中的溶解度C利用陽光、風力蒸發(fā)水分使食鹽析出 D降低溫度，減小食鹽的溶解度3、（選做題）A、B兩固體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度升高而增大的?，F(xiàn)將60時等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液分

10、別降溫到30，結(jié)果析出的A固體的質(zhì)量比析出的B固體的質(zhì)量多，這說明（ ） A30時的固體A的溶解度大于固體B的溶解度 B60時的固體A的溶解度大于固體B的溶解度 C溫度對固體A的溶解度的影響比較大 D溫度對固體B的溶解度的影響比較大4題圖 4、右圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線，溫度為t時，將等質(zhì)量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到100g水中，充分攪拌后只得到一種飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是（ ） 甲 乙0 20 30 溫度/25溶解度/g5題圖 A甲 B乙 C丙 D丁 5、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法中正確的是（ ） A30時，50 g水可以溶解25 g甲物質(zhì) B升溫

11、能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?C20時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同 D30時,乙物質(zhì)的溶解度比甲物質(zhì)的溶解度大6、下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解溫度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）從表中可得到的一條信息是_ 。（2）在20時，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的_（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60時，溶液的質(zhì)量為_g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_。 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【學習目標】 1、學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法與步驟；（重難點） 2、能進行溶質(zhì)質(zhì)

12、量分數(shù)與化學方程式的綜合計算（重難點） 3、初步掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液配制過程中實驗誤差的分析?！緦W習過程】一、自主學習 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法與步驟： 問題1：現(xiàn)欲配制200g 20 的NaCl溶液，問： （1）需要純凈的NaCl g，水 g （2）需要的玻璃儀器有 、 、 、 。 (3)配制溶液的步驟為 、 、 、 。 (4)實驗中，若NaCl 未經(jīng)干燥就直接配制溶液。則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將 。（填“偏低”“偏高”或“不變”） （5）量取水的體積讀數(shù)時，若俯視刻度線，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將 。（填“偏低” “偏高”或“不變”）二、變式訓練 1、下圖是某同學配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽

13、水的全過程： 請找出上圖中的錯誤： _；_；_ _。 如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點）： _；_；_。三、討論交流配制溶液過程中，計算要精確，稱量和溶解的過程要嚴格按照實驗基本操作的要求去進行，否則會造成誤差和實驗的失敗。那么，在配制溶液過程中，實驗操作要注意些什么？對托盤天平的使用中要注意哪些？對量筒的使用中要注意哪些？四、反思交流通過本節(jié)課的學習，你獲得了哪些收獲？五、當堂測試 1、用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，必須使用的一組儀器是（ ） A.天平、燒杯、量筒、玻璃棒藥匙 B.天平、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒C.天平、燒

14、杯、量筒、鐵架臺藥匙 D.天平、集氣瓶、漏斗、蒸發(fā)皿玻璃棒 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖9.31，正確的操作順序是 （ ） A、 B、 C、 D、 3、 配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是( ) A、用量筒量取水時仰視讀 B、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 C 氯化鈉晶體不純、D 轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出 4、要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（ ） A將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B量取90ml水時，俯視讀數(shù) C為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞

15、并貼上標簽 5、（選做題）過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。 小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖20所示。 (1)完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為 。 (2)計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。六、課后拓展 某硫酸溶液100g與13g鋅恰好完全反應，求 （1）生成氫氣的質(zhì)量；（2）原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。第十章 常見的酸和堿 課題1.常見的酸和堿（第1課時）【學習目標】1、了解濃硫酸的特性、稀釋方法和酸的化學性質(zhì)。2、掌握鹽酸、稀硫酸的性質(zhì)和用途及有關反應的化學方程式。【學習過

16、程】一、自主學習1、酸堿指示劑（1）觀察實驗填寫表格（分組實驗探究完成）加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液（2）閱讀課本P49（自學完成）酸堿指示劑的定義：                           2、鹽酸是_氣體的水溶液，純凈的濃鹽酸是_色、_氣味的_體，具有_性，有腐蝕性。3

17、、下列說法不正確的是 （ ）A.打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧冒出 B.鹽酸和鐵粉反應后溶液呈黃色C.鹽酸使紫色石蕊試液變紅色 D.鹽酸可除去鐵制品表面的銹4、若將盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口露置在空氣中一段時間，可能發(fā)生什么變化?將判斷的結(jié)果填入下表。物質(zhì)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃硫酸濃鹽酸二、合作探究(一)、濃硫酸1、特性：腐蝕性，吸水性（物理性質(zhì)），使木條紙張等炭化2、稀釋方法：正確稀釋濃硫酸的方法是：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用抹布擦拭，然后用水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。

18、練習：1.純凈的濃硫酸是 色粘稠、油狀的液體，具有很強的 性，常用作某些氣體的干燥劑；還能使紙張、蔗糖、木材、皮膚等物質(zhì) 而炭化。2、對于濃硫酸的稀釋操作,現(xiàn)提出如下注意事項:邊稀釋,邊攪動溶液;將水沿器壁加入到濃硫酸中;稀釋操作要緩慢進行;可在量筒中,也可在燒杯中稀釋.其中不正確的是（ ）A.和 B.和 C.、和 D.、和（二）、鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)：鹽酸稀硫酸跟指示劑的作用鹽酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；鹽酸、稀硫酸都不可以使無色酚酞試液變色跟金屬的反應Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2ZnH2SO4(稀)ZnSO4H2 FeH2SO4(稀)FeSO4H2跟金

19、屬氧化物反應Fe2O36HCl2FeCl33H2O CuO2HClCuCl2H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuOH2SO4CuSO4H2O跟某些鹽的反應AgNO3HClAgClHNO3BaCl2H2SO4BaSO42HCl三、精講點撥四、反思整合7、這節(jié)課你有哪些收獲？8、你還有什么疑問五、達標測試1、（2010 江西8）下列物質(zhì)的用途與化學原理不相符合的是( )選項用途化學原理（用化學方程式表示）A紅磷用于制煙幕彈4P + 5O2 2P2O5B天然氣用于作燃料CH4 + 2O2CO2 + 2H2OC一氧化碳用于煉鐵3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2D稀硫酸

20、用于除銹Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H22、（2010婁底29）小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“酸的化學性質(zhì)”后，邀請你與他討論“食醋在廚房中的妙用”：（1）復習酸的化學性質(zhì)酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色酸溶液不能使無色酚酞溶液變色酸與活潑金屬作用Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸與某些金屬氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O由于小林的課堂筆記沒做好，“酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學方程式未配平，請幫他寫出配平后的化學方程式： 。（2）討論交流 小林自豪地說，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，

21、放點食醋時，可以補充人體需要的微量元素 元素，該反應的原理是利用了酸的化學性質(zhì) （填序號“”、“”或“”）?！灸芰μ嵘?、16g Fe2O3與184g稀H2SO4恰好完全反應，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。課題1 常見的酸和堿（第2課時）【學習目標】1.了解常見的堿的性質(zhì)：（1）堿的特性（2）堿的化學性質(zhì)教學重點：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì).2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì)?！緦W習過程】一、自主學習1.氫氧化鈉（俗名： ） 實 驗現(xiàn)象分 析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上放置一會兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管中并用手觸摸試管壁（1）潮解:有些固體物質(zhì)能吸收

22、空氣中的水分,表面潮濕并逐步形成溶液這種現(xiàn)象叫做潮解.NaOH固體可以吸收空氣中的水分而潮解,利用這一性質(zhì),可用固體NaOH作干燥劑.（2）因為氫氧化鈉具有 作用，所以又稱為火堿、燒堿、苛性鈉，在使用氫氧化鈉時要十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕；如果不慎濺到皮膚上，要用較多的 沖洗，再涂上 溶液。（3）氫氧化鈉的用途：能與油脂反應，在生活中用以去除 ，爐灶清潔劑中含有 ；重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。2、氫氧化鈣（俗名： ）（1）在蒸發(fā)皿中放一塊生石灰(CaO)，加少量水，觀察現(xiàn)象。反應的化學方程式： 放出大量的熱（2）氫氧化鈣也有腐蝕作用。（3）氫氧化鈉、

23、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常見的堿還有 （化學式 ）、 (化學式 )等。二、合作探究重點常見堿的特性氫氧化鈉與氫氧化鈣的比較NaOHCa(OH)2俗稱顏色、狀態(tài)溶解性腐蝕性潮解 堿的化學性質(zhì)：堿的化學性質(zhì)的探究（1）在白色點滴板上滴加氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液，然后分別滴加紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（2）回憶第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象生成了堅硬的碳酸鈣，方程式為 。說明氫氧化鈣能和一些非金屬氧化反應。建筑上常把粘土、沙子、氫氧化鈣混合在一起做建筑材料就是應用了氫氧化鈣的這一性質(zhì)。（3）氫氧化鈉不僅能在空氣中吸收水分還會和二氧化碳發(fā)生下列反應，方程式 ，所

24、以，氫氧化鈉必須 保存。（1）堿溶液能使指示劑顯示不同的顏色，紫色的石蕊試液遇堿溶液變_色，無色的酚酞試液遇堿溶液變_色。（2）堿溶液能與某些非金屬氧化物反應生成由金屬和酸根組成的化合物（鹽類）和水。請寫出氫氧化鈉溶液與SO2反應的化學方程式_。（3）三氧化硫與堿的反應與上面的反應類似寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式 。重點NaOH溶液Ca(OH)2溶液與紫色石蕊試液反應與無色酚酞試液反應與二氧化碳氣體反應警示誤區(qū)：氧化鈣、氫氧化鈣、氫氧化鈉三種固體在水中的溶解性不同，放熱情況也不相同。 三、精講點撥四、反思整合7、這節(jié)課你有哪些收獲？8、你還有什么疑問五、達標測試（1）我們熟悉的下列物

25、質(zhì)中，溶于水不會放出大量熱的是（ ）A、生石灰 B、氫氧化鈉固體 C、濃硫酸 D、氫氧化鈣（2）下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（ ）A、易溶于水，溶解時放出大量的熱 B、對皮膚有強烈的腐蝕作用C.水溶液能使石蕊試液變紅 D、能去除油污，可作廚房的清潔劑（3）怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液（4）某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個裝有白色顆粒固體裝的小袋，上面寫著“干燥劑主要成分為生石灰”。為什么生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，會發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這是為什么？是寫出有關化學方程式。六、能力提升（1）寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學式及俗名（2）請說出堿的兩點

26、化學性質(zhì)，并寫出相應的化學方程式。（3）應如何保存氫氧化鈉、為什么？（4）某學生用托盤天平稱量一定量的氫氧化鈉固體，該生將從試劑瓶中取出的氫氧化鈉放在右盤上的紙上稱量（其他操作都正確），天平平衡后，發(fā)現(xiàn)天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是氫氧化鈉在空氣中不僅易 ，而且還能 。 該同學在上述操作中的兩處錯誤是； 。 。 課題2、酸和堿的中和反應【學習目標】1.知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應，初步認識鹽，了解中和反應在實際中的應用。2.在得出結(jié)論和分析原因的過程中體驗從個別到一般、從宏觀到微觀的思維方法。教學重點：中和反應的概念及其應用。教學難點：中和反應的實質(zhì)?！緦W習過程】一、自主學習1分別在石蕊溶液和酚酞

27、溶液中加入稀硫酸或氫氧化鉀溶液，會有怎樣的顏色改變？2一根帶有紅色鐵銹的鐵釘，放入足量的稀鹽酸中，首先看到的現(xiàn)象是_和_，反應一段時間后，鐵釘上又有_產(chǎn)生，有關反應的化學方程式為：_3氫氧化鈉為什么要密封保存？_。4下列藥品敞口放置質(zhì)量增加且發(fā)生化學反應的是（）A濃硫酸B固體燒堿C大理石D濃鹽酸5.酸之所以顯酸性，是因為酸在水中可以解離出_，堿之所以顯堿性，是因為堿在水中可以解離出_。如果將酸和堿混合在一起，那么H+和OH就會結(jié)合，結(jié)果會怎樣呢？已知：Na+ + Cl NaCl，猜想：H+ + OH _。二、合作探究探究一：中和反應演示實驗【10-9】：向10mL氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液

28、，溶液變?yōu)開色，說明氫氧化鈉溶液顯_性，再向其中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色逐漸變_，最終呈_色，說明此時溶液不再顯_性，此時溶液顯_性。為什么隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液堿性減弱，最終不再顯堿性？（用化學方程式表示）_。觀察圖10-13發(fā)現(xiàn)，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液中使無色酚酞溶液變紅的_（填離子符號）與稀鹽酸中的_（同上）結(jié)合形成了_, _（同上）不斷減少直至消失，最終溶液變?yōu)闊o色。請嘗試寫出另外兩個酸與堿的反應：_，_。歸納上述三個化學方程式的特點發(fā)現(xiàn)，三個反應的均是_和_之間的反應，產(chǎn)物中都有_，另一產(chǎn)物都是化合物，且都是由_離子和_離子構(gòu)成的，我們把這類物質(zhì)稱為_。鹽在水溶液中能夠解離出

29、_離子和_離子。中和反應：_。酸 + 堿 鹽 + 水問題： 1凡是生成鹽和水的反應是否都是中和反應嗎？2如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應恰好完全進行？3我們平日所說的調(diào)味品鹽與化學上的鹽是一回事嗎？練一練 1.下列反應中屬于中和反應的是（）ACuOH2CuH2OB6HClFe2O32FeCl33H2OC2H2O22H2ODNaOHHNO3NaNO3H2O2.下列反應，屬于中和反應的是（ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2OB. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2OD. AgNO3 + HCl =Ag

30、Cl+ HNO3探究二：中和反應在實際中的應用1._，化學方程式：_；2._，化學方程式：_；3. _，化學方程式：_。練一練：1.下列物質(zhì)：氫氧化鋁 PH試紙 稀鹽酸 熟石灰 濃硫酸 燒堿 再生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請按以下要求填空。（填序號）可以除去水壺內(nèi)水垢的是_?？捎糜跍y定土壤酸堿度的是_?？捎糜谥委熚杆徇^多的是_。農(nóng)業(yè)上用來降低土壤酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)的是_。可用作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是_?？捎米髂承怏w干燥劑的液體物質(zhì)是_。2.據(jù)報道，2001年5月26日中午，廣東湛江發(fā)生一起濃硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏導濃硫酸液體，同時緊急調(diào)用10 t燒堿與濃硫酸

31、發(fā)生_反應，其反應的化學方程式為 _。防化兵當時能否調(diào)用熟石灰來代替燒堿，試述原因_。探究三：溶液酸堿度的表示方法pH利用酸堿指示劑我們只能判斷_，也就是說判斷是酸還是堿，但不能判斷_，也就是說酸堿性的程度。溶液的酸堿度用_表示，其范圍通常在_之間。酸性溶液的pH_7；堿性溶液的pH_7；中性溶液的pH_7?！緢D10-15】測定pH最簡便的方法是使用_?！緢D10-16】活動與探究測定pH的演示實驗。【圖10-17】了解溶液酸堿度的意義：工業(yè)；農(nóng)業(yè)；環(huán)保；衛(wèi)生。問題1.pH<7的雨水一定是酸雨么？為什么？_2.pH小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋其pH將分別出現(xiàn)怎樣的變化？練

32、一練 1欲將pH等于5的鹽酸變成pH等于7的溶液，可以選用下列物質(zhì)中的（）A鹽酸B水C氫氧化鈉D氯化鈉2下列示意圖能表示加水稀釋pH10的溶液的是（）三、精講點撥四、反思整合7、這節(jié)課你有哪些收獲？8、你還有什么疑問五、達標測試一、選擇題1稀硫酸、氫氧化鈉、和水，其PH值由大到小的順序為（ ）A.H2SO4>H2O>NaOH B. NaOH> H2O> H2SO4C. H2SO4 >NaOH> H2O D. NaOH >H2SO4> H2O2能區(qū)別稀硫酸、水和燒堿溶液的試劑是（ ）A. 鋅粒 B.氯化鋇 C.無色酚酞試液 D.紫色石蕊試液3下列氣

33、體可用固體氫氧化鈉干燥的是（ ）A.CO B.CO2 C.SO2 D.HCl4一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（ ） A.改良堿性土壤 B.改良酸性土壤 C.促進植物的光合作用 D.提高農(nóng)作物產(chǎn)量5對NaOH和Ca(OH)2的性質(zhì)敘述錯誤的是（ ）都是白色固體 都極易溶于水放出大量熱 溶液都使無色酚酞試液變紅 都和酸發(fā)生中和反應 溶液通入CO2都變混濁 溶液與Na2CO3溶液反應都變混濁A. B. C. D.6下列物質(zhì)沾在試管壁上，用鹽酸不能洗去的是（ ）A.     做過氫氣還原氧化銅實驗留下的紅色固體B. 

34、0;   氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應留下的藍色固體C.     堿式碳酸銅受熱分解后殘留的黑色粉末D.     鐵釘銹蝕形成的銹斑7 向NaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸體積變化與下圖相 符的是 （ ）pH147鹽酸的體積OpH147鹽酸的體積O鹽酸的體積147OpH鹽酸的體積147OpHABCD【能力提升】 8.一定質(zhì)量的氫氧化鈉和100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸恰好完全反應,問需要氫氧化鈉的質(zhì)量?第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽 (第1課時)【學習目標】1.認識

35、幾種生活中常見的鹽.2.知道氯化鈉的用途.3.學會粗鹽初步提純的操作方法.【學習過程】一、自主學習閱讀課本后填空：1、化學中的鹽，是指一類                              。2、請列舉氯化鈉的用途：（1）、     

36、0;               （2）、                     （3）、            &#

37、160;         （4）、                      （5）、                  

38、;    3、粗鹽提純的步驟：                                  4、過濾需要哪些儀器：        &#

39、160;                      5、溶解時玻璃棒的作用是：                       過濾時玻璃棒的作用是：  

40、                     蒸發(fā)時玻璃棒的作用是：                       二、合作探究6、粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)（如：泥沙等），

41、可以通過什么方法除去泥沙等不溶性雜質(zhì)呢？7、過濾器的準備需要哪些儀器？濾紙如何使用？過濾操作時應注意哪些問題？8、過濾后的液體仍渾濁的原因？產(chǎn)率偏低的原因？三、精講點撥四、反思整合9、這節(jié)課你有哪些收獲？10、你還有什么疑問？五、達標測試11、對于某加碘鹽的說法正確的是： （ ）A.加碘鹽是純凈物 B.“加碘鹽”中的碘是指碘單質(zhì)C.含碘酸鉀1千克的加碘鹽中碘元素的質(zhì)量是0.7千克D.“不能過早加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定 12、檢驗市場上銷售的食鹽中是否含有碘元素（元素符號為I）的一種方法是，是在酸性條件下，使食鹽樣品溶液跟一種試劑X反應（KIO3+5X+6HCl=6KC

42、l+3I2+3H2O），如果樣品中含有碘元素，則會生成能夠使淀粉試液變藍的碘單質(zhì)。這種試劑X是_；13、下列說法錯誤的是 ： （     ）A、干冰不是冰      B、金剛石不是金       C、食鹽中不含鹽        D、鉛筆芯中不含鉛六、反饋提升14、小紅同學在家做“粗鹽提純”實驗，對其做法的認識中，錯誤的是： （ ） A、將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解粒子在

43、不斷運動 B、溶解時用筷子攪拌加快溶解速度C、用自制凈水器過濾粗鹽水可將粗鹽水變?yōu)榧儍粑顳、實驗時不用一次性塑料杯或紙杯保護環(huán)境要從身邊小事做起課題1 生活中常見的鹽（第2課時）【學習目標】了解碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成及其在生活中的主要用途。掌握碳酸根離子的檢驗方法。理解復分解反應及復分解反應發(fā)生的條件。【學習過程】一、自主學習閱讀課本后填空： 1、在工業(yè)上，_廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。2、天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是_，它們都是重要的_，碳酸鈣還可用作_。3、_是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上，它是治療_的一種藥劑。4_叫做復分解反應。5、只有當

44、兩種化合物互相交換成分，生成物中有_或有_或有_生成時，復分解反應才可以發(fā)生。二、合作探究6、如何通過實驗證明一種物質(zhì)中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子？7、實驗室有失去標簽的兩瓶白色粉末藥品，分別是Na2CO3和NaHCO3。某同學設計了下列實驗進行鑒別，如右圖所示：步驟一：往大小相同的兩個錐形瓶中各倒入30 mL溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸。步驟二：用相同的兩只氣球，分別裝入足量的兩瓶中的白色粉末，套在步驟一的錐形瓶口上。步驟三：迅速將氣球中的藥品倒入錐形瓶中。請判斷該同學的操作能否達到目的，并通過計算說明理由。8、溶于水的鋇鹽（如Ba（NO3)2、BaCl2等）對人體有毒，但是難溶于水也難溶于

45、酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點，在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑“鋇餐”。有人認為也可用BaCO3作為X射線透視胃腸的“鋇餐”，先請你作出判斷：若認為可以，請說明理由；若認為不可以，請寫出有關的化學反應方程式_。若誤食了BaCl2，可用于解毒的藥劑是_。A糖水   B硫酸鈉溶液   C食鹽水   D硫酸銅溶液三、精講點撥四、反思整合 9、這節(jié)課你有哪些收獲？10、你還有什么疑問？五、達標測試11、取適量某白色固體依次進行如下表所示實驗，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則

46、依實驗結(jié)果判斷白色固體是（ ）實驗 現(xiàn)象 （1）加水觀察其溶解情況 易溶解，得無色溶液 （2）滴加無色酚酞試液 溶液無變化   A.CuSO4    B. NaCl        C.Na2CO3       D. CaCO312、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實驗是（ ）除去熱水瓶中的水垢 鑒別食鹽和純堿 檢驗

47、雞蛋殼能否溶于酸A.    B.      C.     D. 13、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是 （     ）A、HCl和Ca(OH)2    B、Na2CO3和H2SO4  C、AgNO3和BaCl2  D、KCl和CuSO414、. 氯化鈉溶液中溶有少量碳酸鈉，下列物質(zhì)中可用來除去碳酸鈉的是（ ）A.鋅粉   B.氫氧化鈣溶液   C.

48、鹽酸   D.硫酸15、 某同學在化學課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鹽，決定在廚房里制作一個“無殼雞蛋”送給媽媽。他應從廚房中選擇雞蛋和下列物質(zhì)中的（ ）A.味精     B.白酒     C.醬油     D.醋六、反饋提升16、為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉已經(jīng)部分變質(zhì)，請分別選用三種不同物質(zhì)類別的試劑完成三種實驗方案的設計，并填寫實驗報告。 實驗方案 步驟一 步驟二（選用試劑及實驗現(xiàn)象） 方案一 取樣2 mL于試管中 方案二 取樣2 mL于試管中 方案三 取樣2 mL于試管中 課