初中化學鐵的性質教學設計.doc

1、初中化學鐵的性質教學設計一第六章 鐵-第一節(jié) 鐵的性質學習目的1、初步理解鐵的物理性質;2、掌握鐵的化學性質(跟氧氣的氧化反響，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反響)?？梢苑治鰌 比擬鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，可以判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反響前后溶液質量的變化。進步思維才能和創(chuàng)新意識;3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法;4、進一步學會比照、比擬認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學變化的影響;5、參與試驗探究認識鐵的化學性質活動，觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質的知識的成功愉悅，保持學習的興趣;6、初步知道鋼鐵在人

2、類生活消費中的運用和我國鋼鐵消費的開展史，增強愛國情感。學習重點：鐵的化學性質教學難點： 1.對鐵的化學性質比擬活潑的理解;2.反響條件對反響結果的影響的認識。教學形式：邊講邊實驗。教學方法：實驗探究、討論式。教學過程：引入：展示課件1：鋼鐵的廣泛應用鋼(steel)并不等于鐵(iron)，人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004。一、鐵的物理性質展示實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。學生觀察答復：銀白色金屬光澤、質軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。閱讀教材P120： 密度7.86g/cm3、熔點(M.P)1535、沸點(B.P)275

3、0、電和熱的導體。二、鐵的化學性質回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。演示實驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。學生答復實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質。學生書寫化學方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4分析p ：3Fe + 2O2 Fe3O4氧化反響討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。設問：鐵在空氣中能否發(fā)生反響呢(同學們經?？梢钥吹借F長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么)展示課件2：先假設： 常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反響生銹。常溫下，鐵釘與水發(fā)生反響生銹。常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質發(fā)生反響生銹。演示探究實驗：學生匯報觀察現(xiàn)象：驗證：(3)試管鐵釘5天仍未見生銹 假設不成立

4、。(2)試管鐵釘5天仍未見明顯變化 假設不成立。(1)試管中剛接觸水面的那局部先生銹 假設成立。閱讀P120，學生得出結論：1、常溫下，在枯燥的空氣中，純潔的鐵很難和氧氣發(fā)生反響。2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質發(fā)生反響生成鐵銹。展示課件3：鐵生銹：主要是 鐵 鐵銹(主要成分是 Fe2O3)鐵銹(主要成分是 Fe2O3) 棕褐色、疏松、易吸水(不除銹，會加快生銹)。解釋鋼鐵制品因生銹損失宏大，每年約占世界總產量的四分之一。追問：如何防止鐵制品生銹舉日常生活中的事例加以說明。學生討論：由生銹的條件去分析p ，隔絕空氣和水展示課件4：鋼鐵的防銹防銹：保持鐵制品外表的干凈、枯燥，再采用一

5、些常用的下述方法。展示：歸納：小結：展示課件5：反響物條件生成物反響類型鐵與氧氣點燃Fe3O4劇烈氧化反響鐵與氧氣等潮濕、常溫鐵銹主要是Fe2O3緩慢氧化(一樣反響物，反響條件不同，產物不同)2.鐵跟酸的反響：學習實驗室制氫氣時，已經知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反響產生氫氣。學生實驗：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬(已放在試管中)，一、三組的同學分別參加3mL稀H2SO4，觀察現(xiàn)象，解釋原因。二、四組的同學分別參加3mL HCl，觀察現(xiàn)象，解釋原因。用手捂住鐵與硫酸反響的試管一會兒，并小心點燃產生的氣體。金屬現(xiàn)象酸鎂鋅鐵銅H Cl劇烈反響，產生大量氣泡迅速反響，產生大量氣泡反響比擬快

6、，產生氣泡溶液變?yōu)闇\綠色未見明顯反響H2SO4劇烈反響，產生大量氣泡迅速反響，產生大量氣泡反響比擬快，產生氣泡溶液變?yōu)闇\綠色未見明顯反響展示課件6：結論(1)鐵是比擬活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反響，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。(2)四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。展示課件7：練習一(1)鐵絲與鹽酸反響中，鐵()進入溶液中，()從溶液中逸出。鐵絲取出后，質量()，溶液質量()。學生實驗：向試管中放入小鐵釘(5根)，參加3mL硫酸銅的溶液(或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等)。學生：觀察、答復：說明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反響，將銅置換出來。Fe + CuSO4 = FeS

7、O4 + Cu 置換反響討論：質量比 56再次說明：鐵比銅活潑(鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來)。展示課件8：練習二(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中()被溶解進入溶液，( )從溶液中被置換出來，覆蓋在()外表，使鐵絲的質量( )，溶液質量()。閱讀P121：古代曾青得鐵那么化為銅師生小結：鐵是一種化學性質比擬活潑的金屬，在一定條件下可以發(fā)生氧化反響、置換反響等。講述：一樣物質的鐵與不同物質在不同條件下反響，生成的化合物中鐵元素的化合價不同，假如在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價為+3價，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反響，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價為+2價。討論題：(1)如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根干凈的鐵釘,請問：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹(2)在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節(jié)到平衡，各注入一樣質量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問：在溶解過程中至完全溶解后，天平的指針有何變化