化學(xué)魯科版必修1 第4章第2節(jié)鋁金屬材料 作業(yè)

1、.自我小測第1課時(shí)鋁與鋁合金1用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是AMgAl合金 BCuSn合金CAlSi合金 D不銹鋼2有以下四組物質(zhì)，假如把某組物質(zhì)中的后者逐滴參加到前者中至過量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是A稀硫酸、氯化鋇溶液B硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液C氯化鈉溶液、硝酸銀溶液D氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液3將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是AKSCN BBaCl2CNaOH DHCl4將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取四份等質(zhì)量的該混合物分別加到足量的以下溶液中，充分反響后，放出氫氣最多的是A3 mol&#

2、183;L1 HClB4 mol·L1 HNO3C8 mol·L1 NaOHD18 mol·L1 H2SO45以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A鈉與水反響：NaH2ONaOHH2B稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反響：Ba2SOBaSO4C氨水和硫酸鋁溶液反響：3OHAl3AlOH3D二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響：SiO22OHSiOH2O6一樣質(zhì)量的以下物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反響，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是AAl2O3 BAlOH3CAlCl3 DAl7甲、乙、丙、丁分別是Al2SO43、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，假設(shè)將丁溶液滴入

3、乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加那么沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是 AAl2SO43 BNaOHCBaCl2 DFeSO48向含有a mol AlCl3的溶液中參加含b mol NaOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是a molb mol mol mol 0 mol 4ab molA BC D9在V L Al2SO43溶液中參加過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L110在50 mL b m

4、ol·L1的AlCl3溶液中參加50 mL a mol·L1 NaOH溶液。1當(dāng)a3b時(shí)，生成AlOH3沉淀的物質(zhì)的量為_。2當(dāng)a、b滿足_條件時(shí)，無沉淀產(chǎn)生。3當(dāng)a、b滿足_條件時(shí)，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)AlOH3的質(zhì)量為_g。11向20 mL AlCl3溶液中參加NaOH溶液，所得到的AlOH3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH量如下圖：NaOH濃度為2 mol·L11圖中A點(diǎn)表示的意義是_。2圖中B點(diǎn)表示的意義是_。3上述兩步用總的離子方程式可表示為_。4假假設(shè)溶液中有AlOH3沉淀0.39 g，那么此時(shí)用去NaOH溶液體積為_。參考答案1解析：飛機(jī)

5、制造業(yè)所用材料強(qiáng)度越高、密度越小越好。答案：A2解析：氯化鋇溶液和稀硫酸相遇即產(chǎn)生白色沉淀：Ba2SOBaSO4，A不符合，氫氧化鈉溶液逐滴參加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象是生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀，發(fā)生的反響是：Fe22OHFeOH2，4FeOH2O22H2O4FeOH3，B不符合。硝酸銀溶液逐滴參加到氯化鈉溶液中只產(chǎn)生白色沉淀：AgClAgCl，C不符合。氫氧化鈉溶液逐滴參加到氯化鋁溶液中，發(fā)生的反響是：Al33OHAlOH3，AlOH3OHAlOH4，先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解。答案：D3解析：氯化鈉與氫氧化鈉不反響無現(xiàn)象，氯化鋁中逐滴滴加氫氧化鈉先有沉淀后沉淀溶解

6、，氯化亞鐵中逐滴滴加氫氧化鈉觀察到沉淀顏色依次為白色灰綠色紅褐色，氯化鐵中逐滴滴加氫氧化鈉有紅褐色沉淀生成，氯化鎂中逐滴滴加氫氧化鈉有白色沉淀生成。答案：C4解析：首先要注意的是，鎂和鋁與4 mol·L1 HNO3或18 mol·L1 H2SO4這樣的強(qiáng)氧化性酸反響時(shí)不會放出氫氣；鋁能與8 mol·L1 NaOH溶液反響，但鎂不能；鎂和鋁都能與3 mol·L1 HCl反響并放出氫氣。因此，放出氫氣最多的是3 mol·L1HCl。答案：A5解析：A項(xiàng)，未配平；B項(xiàng)正確的離子方程式為：Ba22OH2HSOBaSO42H2O；C項(xiàng)，氨水是弱堿，應(yīng)寫成

7、分子式：NH3·H2O，不應(yīng)寫成OH。答案：D6解析：四個(gè)選項(xiàng)中各種物質(zhì)和NaOH溶液反響最終均生成NaAlO2，D項(xiàng)中Al的物質(zhì)的量最高，消耗堿量最多。答案：D7解析：由“將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加那么沉淀消失這一現(xiàn)象可知，丁為NaOH溶液，乙為Al2SO43溶液，NaOH溶液滴入甲溶液里，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，那么甲是BaCl2溶液，丙是FeSO4。答案：D8解析：當(dāng)AlCl3和NaOH恰好完全生成沉淀時(shí)，即時(shí)，nAlOH3a mol mol；當(dāng)OH缺乏時(shí)，Al3有剩余，可能生成 mol AlOH3；當(dāng)時(shí)，無AlOH3存在；當(dāng)時(shí)，生成AlOH34ab mol。無

8、論何時(shí)，都不可能生成b mol AlOH3。答案：C9解析：依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質(zhì)的量為 mol，故原V L Al2SO43溶液中含SO的物質(zhì)的量為×3 mol，cSO mol·L1 mol·L1，所以答案選D。答案：D10解析：依題意知，在AlCl3溶液中參加NaOH溶液有如下兩反響發(fā)生：AlCl33NaOHAlOH33NaClAlCl34NaOHNaAlOH43NaCl根據(jù)以上兩反響可以看出：1當(dāng)a3b時(shí)只發(fā)生第一反響，此時(shí)NaOH缺乏量，產(chǎn)生沉淀的量取決于NaOH。nAlOH3nNaOH mol。2假如無沉淀生成，Al元素全部以AlOH4形

9、式存在，nAlCl3nNaOH14，即ab41，所以答案為：a4b。3此種情況應(yīng)當(dāng)是兩個(gè)反響均發(fā)生，鋁元素以AlOH3和AlOH4兩種形式存在。符合關(guān)系：，即：，整理得：3ba4b。求沉淀的量方法很多：方法一：聯(lián)立方程法。設(shè)反響中AlCl3物質(zhì)的量為x，那么AlOH3和NaOH物質(zhì)的量分別為x、3x，反響中AlCl3物質(zhì)的量為y，NaOH物質(zhì)的量為4y，解得x0.2b0.05a mol10.054ba mol，mAlOH378 g·mol1×0.054ba mol3.94ba g。方法二：守恒法。此種條件下，溶液中的離子有Na、Cl、AlOH4。nAlOH4nNanCl0.

10、05a mol0.05×3b mol0.05a mol0.15b mol，nAlOH3nAl3總nAlOH40.05b mol0.05a mol0.15b mol0.2b0.05a mol0.054ba mol，mAlOH378 g·mol1×0.054ba mol3.94ba g。答案：1 mol2a4b33ba4b3.94ba11解析：AlCl3與NaOH發(fā)生反響與所加NaOH的量有親密關(guān)系，當(dāng)NaOH缺乏時(shí)，只發(fā)生反響：Al33OHAlOH3，假設(shè)NaOH過量，生成的AlOH3繼續(xù)與NaOH反響：AlOH3OHAlOH4。答案：1表示滴入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀

11、量最大點(diǎn)2表示Al3恰好全部轉(zhuǎn)變?yōu)锳lOH4，沉淀恰好溶解3Al34OHAlOH447.5 mL或17.5 mL第2課時(shí)金屬與金屬材料1金屬的以下性質(zhì)中不屬于金屬物理性質(zhì)的是A良好的導(dǎo)電性B良好的導(dǎo)熱性C在反響中一般做復(fù)原劑D良好的延展性2以下對金、銀、銅的描繪錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A金在電子工業(yè)中的用量占金在工業(yè)用量的90%以上B金在自然界中主要以游離態(tài)存在，可用物理方法提取C銀在有機(jī)合成、能源開發(fā)、材料制造等方面有廣泛的應(yīng)用前景D因?yàn)殂~的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性不如金和銀，故制造電線、電纜的材料絕大部分換成了金或銀3雙選某合金僅含銅、鐵中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投

12、入50 mL b mol·L1的硝酸溶液中，加熱使其充分反響假設(shè)NO是唯一的復(fù)原產(chǎn)物。以下說法正確的選項(xiàng)是A假設(shè)金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開場溶解B假設(shè)金屬全部溶解，那么溶液中一定含有Fe3C假設(shè)金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，那么b0.3D當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時(shí)，那么a與b的關(guān)系為：b80y1a/34現(xiàn)代建筑的門窗框架，常用電解加工成的古銅色的硬鋁制造。硬鋁的成分可能是AAlSi合金B(yǎng)AlCuMgSi合金CAlMg合金D外表鍍銅的鋁5以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A不銹鋼屬于黑色金屬B改變合金中某種成分元素的含量，合金的性能不會受到影響C合金的熔點(diǎn)比

13、其組成中的純金屬的熔點(diǎn)要高D鋼就是純鐵6利用鋁合金作鑰匙是利用鋁合金的A熔點(diǎn)低 B不易腐蝕C硬度大 D密度大7在FeCl3和CuCl2的混合溶液中參加少量鐵屑，反響完畢后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是有Fe2Fe2和Fe3Fe2和Cu2Cu2和Fe3A BC D8用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制備單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：FeH2Cu，CuOCuSO4Cu，假設(shè)按實(shí)驗(yàn)原那么進(jìn)展操作，那么兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的選項(xiàng)是 A無法判斷 B相等C多 D多9制備金屬氯化物時(shí)，常采用兩種方法：用金屬單質(zhì)和氯氣直接化合制得；用金屬單質(zhì)和鹽酸反響制得。以下氯化物中用以上兩種方法都

14、可以制得的是ACuCl2 BFeCl2CAlCl3 DFeCl310金幣、銀幣、銅幣等貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用。在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。1其中有些貨幣外表是黑色，且有少量的綠色銹狀物，那么這肯定是_幣，黑色物質(zhì)是_，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為_，綠色物質(zhì)是_，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為_。要除去這些物質(zhì)應(yīng)選用_，發(fā)生反響的離子方程式為_，充分反響后，這枚金屬幣的真面目為_色。2其中一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是_幣，外表一直未被氧化的原因是_。3假設(shè)將金幣、銀幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是_，不溶解的是_，寫出溶解時(shí)的化學(xué)方程式_，假設(shè)想溶解不能被硝酸

15、溶解的錢幣，那么選用_。11氧化銅在高溫下可以與一氧化碳反響，假設(shè)一氧化碳過量，可以生成紅色的單質(zhì)銅；假設(shè)一氧化碳缺乏量，可以生成紅色的氧化亞銅Cu2O。1試寫出這兩個(gè)反響的化學(xué)方程式。2a g氧化銅與一氧化碳反響后得到b g紅色固體，那么當(dāng)a、b滿足什么關(guān)系時(shí)，產(chǎn)物中一定沒有氧化亞銅。參考答案1解析：金屬的物理性質(zhì)的通性是大多數(shù)金屬有金屬光澤，有延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，而金屬易失電子是金屬的化學(xué)性質(zhì)。答案：C2解析：由于金和銀的價(jià)格太高，在制造電線、電纜時(shí)仍用銅，故D錯(cuò)誤。答案：D3解析：金屬有剩余說明酸缺乏，反響生成了硝酸鹽，再參加硫酸，提供了H，在酸性條件下，硝酸鹽中的NO具有強(qiáng)氧化性

16、，可以繼續(xù)溶解金屬。假設(shè)金屬全部反響，溶液中不一定含有Fe3，B不正確。C項(xiàng)中由于不清楚鐵被氧化的狀態(tài)及硝酸是否過量，所以無法得出b的值。D項(xiàng)中硝酸和金屬反響，參加反響的硝酸由兩方面構(gòu)成，一方面作氧化劑生成NO，另外一方面表達(dá)酸性，生成硝酸鹽。nCuay mol，nFe1ay mol。作酸性的硝酸為 2ay mol31ay mol3ay mol。由電子守恒可得，生成的NO的物質(zhì)的量，即被復(fù)原的硝酸的量，nNO2ay mol3ay mol/33ay/3 mol。參加反響的硝酸nHNO344ay/3mol，得b80y1a/3。答案：AD4解析：由硬鋁呈古銅色可知，其成分中應(yīng)含有銅，但假設(shè)在外表鍍銅

17、，就呈現(xiàn)銅的顏色了，故應(yīng)選B。答案：B5解析：在冶金工業(yè)上，金屬材料分為黑色金屬及有色金屬，鐵、錳、鉻及其合金都屬于黑色金屬，因此，雖然不銹鋼看上去并不是“黑色的，但仍屬于黑色金屬。合金的性能之所以比其成分金屬在許多方面要優(yōu)良，與合金中的元素種類及其含量有關(guān)，最明顯的就是碳素鋼的性能因含碳量的不同而具有不同的性能和用處。對于C選項(xiàng)，大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比其組成中的純金屬的熔點(diǎn)低，如鉀鈉合金在常溫下就是液態(tài)，其熔點(diǎn)比鉀和鈉都低。D那么明顯錯(cuò)誤。答案：A6解析：這里的關(guān)鍵信息是“鋁合金作鑰匙，那么熔點(diǎn)、腐蝕、硬度、密度等幾個(gè)因素，哪些與鑰匙的使用親密相關(guān)呢？顯然，鑰匙在人們使用時(shí)，絕對不會與溫度熔點(diǎn)、

18、接觸酸堿耐腐蝕、重量密度有必然的聯(lián)絡(luò)，我們希望的是鑰匙屢次使用后不變形硬度，即硬是關(guān)鍵因素。答案：C7解析：據(jù)反響順序Fe2Fe33Fe2，F(xiàn)eCu2Fe2Cu，分析溶液中一定有Fe2，鐵屑量較少，那么不能將Cu2完全反響，所以還可能有Cu2。答案：A8解析：最新?考試大綱?要求考生有具備評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的才能，要評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)缺點(diǎn)必須理解實(shí)驗(yàn)方案。此題就是基于?考試大綱?要求而設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：制備原理可用化學(xué)方程式表示如下：FeH2SO4FeSO4H2、CuOH2CuH2O CuOH2SO4CuSO4H2O、FeCuSO4FeSO4Cu，顯然方案制備Cu的多少取決于H2的多少，實(shí)驗(yàn)室用H2復(fù)原CuO的實(shí)驗(yàn)，加熱CuO前先要在裝置中通入H2排盡裝置內(nèi)空氣以防加熱時(shí)爆炸，CuO復(fù)原后，熾熱的Cu需在H2氣氛中冷卻，多消耗H2相當(dāng)于多消耗Fe，而在方案中Fe無損耗，故方案