排查落實練九　化學(xué)反應(yīng)速率　化學(xué)平衡一、正誤判斷

1、.排查落實練九化學(xué)反響速率化學(xué)平衡一、正誤判斷一化學(xué)反響速率部分1參加反響的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反響速率的主要因素。答案2化學(xué)反響到達最大限度時，正逆反響速率也到達最大且相等。答案3催化劑能降低化學(xué)反響的活化能，加快反響速率，進步消費效率。答案4用鐵片和稀硫酸反響制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快。答案5不管什么反響，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反響速率。答案6同時改變兩個變量來研究反響速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律。答案7放熱反響的反響速率總是大于吸熱反響的反響速率。答案8同種物質(zhì)單位時間內(nèi)的濃度變化大，那么化學(xué)反響速率就快。答案9對于反響2H2O2=2H2OO2，參加M

2、nO2或升高溫度都能加快O2的生成速率。答案10向有氣體參加的反響中通入惰性氣體，正逆反響速率均不變。答案11升高溫度，只能增大吸熱反響的反響速率。答案12100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅反響時，參加適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變。答案13二氧化硫的催化氧化是一個放熱反響，所以升高溫度，反響速率減慢。答案145 molL1s1的反響速率一定比1 molL1s1的反響速率大。答案15固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反響速率保持不變。答案二化學(xué)平衡部分1可逆反響到達平衡，反響就不再進展。答案2正反響為吸熱反響的可逆反響到達平衡時，升高溫度，正反響速率增大，逆反響速率

3、減小，平衡向正反響方向挪動。答案3正反響速率越大，反響物的轉(zhuǎn)化率越大。答案4對于CsH2OgCOgH2g反響，在一定條件下到達平衡，增加或減少Cs的量平衡不挪動。答案5對于2SO2gO2g2SO3g反響，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為到達化學(xué)平衡狀態(tài)的標志。答案6對于CsCO2g2COg反響，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為到達化學(xué)平衡狀態(tài)的標志。答案7對于2SO2gO2g2SO3g和I2gH2g=2HIg反響，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強保持不變時，均能說明上述反響到達化學(xué)平衡狀態(tài)。答案8對于I2gH2g2HIg反響，參加催化劑或縮小體積均能縮短到達平

4、衡所用時間，但HI的百分含量保持不變。答案9對于反響2NO2gN2O4g，當(dāng)氣體顏色不變時，到達化學(xué)平衡狀態(tài)。答案10在恒容條件下，有兩個平衡體系：Ag2Bg；2AgBg，都增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率都變小。答案11在一定條件下，平衡向正反響方向挪動，正反響速率變大。答案12由溫度或壓強改變引起的平衡正向挪動，反響物的轉(zhuǎn)化率一定增大。答案13平衡向正反響方向挪動，反響物的轉(zhuǎn)化率都增大。答案14對于N2g3H2g2NH3gH0。答案21低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反響為2NH3gNOgNO2g2N2g3H2OgH0。在恒容的密閉容器中，平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反響的

5、平衡常數(shù)增大。答案22NiCO4可用于有機合成，也常用作催化劑。一定條件下，一定容積的密閉容器中，發(fā)生反響：Nis4COgNiCO4g，該反響平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/2580230平衡常數(shù)510421.9105在80 時，測得某時刻，NiCO4、CO濃度均為0.5 molL1，那么此時v正0。答案4反響2MgsCO2g=Cs2MgOs能自發(fā)進展，那么該反響的H0。答案5298 K下反響2Al2O3s3Cs=4Als3CO2gH2171 kJmol1，S635.5 JmolK1，該反響在室溫下可能自發(fā)進展。答案二、簡答題語言標準再落實1固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，因此在任何情況下都不

6、會影響化學(xué)反響速率。這種說法是否正確？為什么？答案這種說法不正確。固體或純液體的濃度是一個常數(shù)，因此改變固體或純液體的量不會影響化學(xué)反響速率。但是對于固體而言，其顆粒的大小影響反響物接觸面積的大小，也就會影響單位時間內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，因此影響化學(xué)反響速率，顆粒越小，接觸面積越大，反響速率越快。2壓強改變，反響速率是否一定改變？答案不一定。對于固體和純液體的物質(zhì)，壓強對其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變。壓強對無氣體參加的化學(xué)反響的速率無影響；一定溫度下，對于有氣體物質(zhì)參與的化學(xué)反響，假設(shè)保持反響容器體積不變，充入與反響無關(guān)的氣體，體系壓強增大，但原有氣體物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反響

7、速率不變。3對已達平衡的可逆反響，當(dāng)減小生成物濃度時，平衡向正反響方向挪動，正反響速率加快。這種說法是否正確？為什么？答案不正確。平衡向正反響方向挪動的重要條件是正反響速率大于逆反響速率正反響速率未必增大，而一些同學(xué)卻想當(dāng)然地認為平衡向正反響方向挪動的重要條件是正反響速率增大。假設(shè)借助速率時間圖像如下圖分析，那么會一目了然。在t1時刻減小生成物濃度，逆反響速率立即減小，而此刻反響物濃度不變，正反響速率不變，隨后平衡發(fā)生挪動，反響物濃度減小，生成物濃度增大，正反響速率減小，逆反響速率增大，最終到達新平衡，顯然新平衡的正反響速率比原平衡的小。4把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫

8、氣產(chǎn)生的速率隨時間變化情況如下圖。其中t1t2階段速率變化的主要原因是_；t2t3階段速率變化的主要原因是_。答案反響放熱使反響體系溫度升高，所以反響速率加快隨著反響的進展，H濃度減小，所以反響速率逐漸減慢5對于反響FeCl33KSCNFeSCN33KCl，在一定條件下到達平衡，當(dāng)參加KCl固體時，平衡是否發(fā)生挪動？為什么？答案平衡不挪動，該反響的離子方程式為Fe33SCNFeSCN3，K、Cl本質(zhì)沒有參與反響，所以參加KCls，平衡不挪動。625 時，合成氨反響的熱化學(xué)方程式為N23H22NH3H92.4 kJmol1，在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑

9、存在下進展反響，測得反響放出的熱量總是小于92.4 kJ，為什么？答案該反響是可逆反響，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反響放出的熱量總是小于92.4 kJ。7在一密閉容器中，aAgbBg到達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)?shù)竭_新平衡時，B的濃度是原來的60%，那么物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小。這種說法是否正確？為什么？答案不正確。有的同學(xué)一看到B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%時就武斷地認為平衡向逆反響方向挪動，A的轉(zhuǎn)化率降低了。準確分析此類問題的關(guān)鍵是要看在容器容積增大一倍的那一刻與新平衡建立后，物質(zhì)B濃度的相對大小，而不能簡單比較原平衡與新平衡時物質(zhì)B濃

10、度的相對大小。此題中，容器容積增大一倍的那一刻B的濃度應(yīng)為原來的50%，而新平衡建立后B的濃度卻為原來的60%，即由于容器容積增大一倍使平衡向正反響方向挪動了，故A的轉(zhuǎn)化率增大。8對于反響Ag2BgCg，當(dāng)減小壓強時，平衡向正反響方向挪動，因此物質(zhì)B的濃度增大，這種說法是否正確？為什么？答案不正確。一些同學(xué)一看到平衡向正反響方向挪動，就簡單地得出生成物B的濃度必將增大的錯誤結(jié)論。事實上，溫度不變，減小壓強時，平衡向正反響方向挪動，在生成物B的物質(zhì)的量增加的同時，反響混合物的總體積也增大了，并且反響混合物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，結(jié)果是物質(zhì)B的濃度減小。9DME二甲醚：CH3O

11、CH3是一種重要的清潔能源，工業(yè)上一步法制二甲醚是在一定的溫度230280 、壓強210 MPa和催化劑作用下，以CO和H2為原料制備?？偡错懯娇杀硎緸?COg3H2gCH3OCH3gCO2gH246.1 kJmol1，在消費過程中，反響器必需要進展換熱，以保證反響器的溫度控制在230280 ，其原因是_。答案制取二甲醚的反響是放熱反響，隨著反響的進展，反響器內(nèi)的溫度必然升高，而溫度升高，化學(xué)平衡向左挪動，同時，溫度不斷升高，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚的合成10工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH3COOHlC2H5OHlCH3COOC2H5lH2OlH8.62 kJmol1CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118 、78 和77 。在其他條件一樣時，某研究小組進展了屢次實驗，實驗結(jié)果如下圖。1該研究小組的實驗?zāi)康氖莀。