化學(xué)反應(yīng)與能量變化專(zhuān)題訓(xùn)練學(xué)生

1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化專(zhuān)題訓(xùn)練（2010廣東理綜卷9）在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g) = O2(g)2H2(g) H1 Cl2(g)H2(g) = 2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g) = 4HCl(g)O2(g) H3 則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2 CH3=H12H2 DH3=H1H22、（2010全國(guó)高考II）下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：C4H10(g)+ 13/2 O2(g)4CO2(g)5H2O（l） H-2878kJ/molC4H10(g)+ 13/2 O2(g)4

2、CO2(g)5H2O（l） H-2658kJ/mol C4H10(g)+ 13/2 O2(g)4CO2(g)5H2O（l） H-1746kJ/molC4H10(g)+ 13/2 O2(g)4CO2(g)5H2O（l） H-1526kJ/mol 由此判斷，正丁烷的燃燒熱是A-2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C. -1746kJ/mol D. -1526kJ/mol 3（2011重慶）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)3

3、F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為A. 1780kJ/mol B. 1220 kJ/mol C.450 kJ/mol D. +430 kJ/mol4（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. 259.7 kJ·mol-1 D. 519.4kJ·mol-1 5（2011

4、上海）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是6（09全國(guó)卷11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ· mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A11 B13 C14 D237(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566 kJ/molN

5、a2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) H=226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10238（09四川卷9）25 ，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.2H+(aq)

6、 +SO42(aq)+Ba2(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(I) H=57.3kJ/molC.C8H18(L)+ O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=5518 kJ/mol9(09重慶卷12)下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是（H的絕對(duì)值均正確）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH（

7、aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和熱）CS（s）+O2（g）= SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）10(09上海理綜10)右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A硝酸銨 B生石灰C氯化鎂 D食鹽11（2012江蘇10）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0 B鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹CN2(g)3H2(

8、g)2NH3(g) H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)12（2012安徽7）科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為： NaHCO3+H2儲(chǔ)氫釋氫HCOONa+H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化 BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO3被氧化 D釋氫過(guò)程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H213（2012江蘇4）某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正

9、確的是A該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B催化劑能改變反應(yīng)的焓變C催化劑能降低反應(yīng)的活化能D逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能14肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如題12所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N=N為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量（KJ）是H2= 2752KJ/molH3H1=534KJ/mol2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)生成物的總能量反應(yīng)物的總能量假想中間物質(zhì)的總能量能量A194 B391 C516 D65815（2012安徽12）氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃

10、。已知25時(shí)HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJ·mol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJ·mol1在20mL0.1·molL1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L1NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為： HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4KJ·mol1B當(dāng)V20時(shí)，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+)C當(dāng)V20時(shí)，溶液中：c(F)c(Na+)0.1mol·L1D當(dāng)V0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+

11、)16（2012大綱9）反應(yīng)A+BC(H<0)分兩步進(jìn)行：A+BX(H>0)，XC(H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是反應(yīng)過(guò)程能 量反應(yīng)過(guò)程能 量反應(yīng)過(guò)程能 量反應(yīng)過(guò)程能 量XCXXXCCCA+BA+BA+BA+BA B C D 17(2012北京26節(jié)選)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HClO2400CuO/CuCl22Cl22H2O(1)已知:反應(yīng)A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。O OCl ClOOClCl243KJ/mol鍵斷裂498KJ/mol鍵斷裂H2O的電

12、子式是_.反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。斷開(kāi)1 mol HO 鍵與斷開(kāi) 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_(kāi)KJ，H2O中HO 鍵比HCl中HCl鍵（填“強(qiáng)”或“若”）_。18（2012海南13)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ；(2) NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) H1=-19.5kJmol1 N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) H2

13、=-534.2 kJ·mol1 寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 。19（2012新課標(biāo)27)光氣( COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與C12在活性炭催化下合成。 (1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為 ；(2)工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2 和CO的燃燒熱(H)分別為890.3kJmol1、285. 8 kJmol1和283.0 kJmol1， 則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為 ： (3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHC

14、13)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)CO(g) H=108kJ·mol1 。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：0246810121416180.000.020.040.060.080.100.120.14Cl2COCOCl2t/minc/mol·L1 計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K= ； 比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2) _ T(8)（填“<”、“>

15、;”或“=”）；若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)= mol·L1； 比教產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ； 比較反應(yīng)物COCl2在56min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。?v(56) v(1516)（填“<”、“>”或“=”），原因是 。20、（2013全國(guó)新課標(biāo)卷1）28.二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)： 甲醇

16、合成反應(yīng)：CO(g）+ 2H2(g)CH3OH(g)            H1=-90.1 kJ·mol-1 CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)          H2=-49.0 kJ·mol-1 水煤氣變換反應(yīng)：CO(g) + H2O (g)CO2(g)+H2(g)      &

17、#160;   H3=-41.1 kJ·mol-1 二甲醚合成反應(yīng)： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)           H4=-24.5 kJ·mol-1 Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是             &#

18、160;               （以化學(xué)方程式表示） 。分析二甲醚合成反應(yīng)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響                         。 由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為                。有研究者在催化劑（含C