氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律教學(xué)設(shè)計(jì)（一）

1、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律教學(xué)設(shè)計(jì) 一、教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)目標(biāo)】認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【能力目標(biāo)】初步學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題【道德情感目標(biāo)】舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。養(yǎng)成勇于實(shí)踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體會(huì)學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律中的守恒規(guī)律和價(jià)態(tài)規(guī)律【難點(diǎn)】?jī)r(jià)態(tài)規(guī)律三、教學(xué)器材：投影儀四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué)、歸納法教學(xué)過(guò)程【投影】思考與交流1請(qǐng)用雙線橋表示以下反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O在以上的化學(xué)

2、反應(yīng)里，氮元素的化合價(jià)由 價(jià)降低為 價(jià)，降低了 價(jià)，氮元素化合價(jià)降低的總數(shù)為 ，氮元素得到電子總數(shù)為 ，則銅元素化合價(jià)升高總數(shù)為 ，銅原子失去電子總數(shù)為 ?！窘處熖釂?wèn)】我們能從剛才題目中總結(jié)出什么規(guī)律？【學(xué)生思考并討論】歸納與整理【投影】二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用1、電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）還原劑化合價(jià)升高總數(shù)=氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算配平氧化還原反應(yīng)方程式課堂訓(xùn)練1.在反應(yīng)6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O中，被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比是(    )A1:5 B、1:

3、4 C1:3 D1 : 2【投影】思考與交流2下列粒子具有氧化性還是還原性？Al3+、S2-、Fe2+、H+、Cl-、HCl歸納與整理【投影】2、價(jià)態(tài)規(guī)律（1）高低規(guī)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性。作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性課堂訓(xùn)練2.下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ） A. Al3+、K、HCl B. Cl2、Al、H2 C. NO2、Na、 N2 D. O2、SO2、H2O 3.下列粒子中，都既具有氧化性又具有還原性的一

4、組是（ ） A. S、Cl-、H+ B. NO3-、ClO-、Na+ C. H2S、SO2、 Fe2+ D. MnO4-、SO32-、Fe 【投影】思考與交流3用雙線橋表示電子得失;KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O學(xué)生答案 +5-1-10失去6×1e-得到1×6e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ×KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O +5-1-10失去5×1e-得到1×5e-【投影】（2）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律同種元素化合價(jià)發(fā)生變化時(shí)， 能不變就不變課堂訓(xùn)練4.用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子得失 CaH

5、2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 H2S+H2SO4(濃)=SO2+S+2H2O答案 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2-1+1+10得到2×1e-失去2×1e- H2S+H2SO4(濃)=SO2+S+2H2O-2+6+40失去1×2e-得到1×2e-【投影】（2）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律同種元素化合價(jià)發(fā)生變化時(shí)， 高價(jià)態(tài) + 低價(jià)態(tài) 中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏不交叉”【投影】回顧與總結(jié)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）還原劑化合價(jià)升高總數(shù)=氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)2、價(jià)態(tài)規(guī)律（1）高低規(guī)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性。（2）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律同種元素化合價(jià)發(fā)生變化時(shí)， 能不變就不變 高價(jià)態(tài) + 低價(jià)態(tài) 中間價(jià)態(tài)作業(yè)：課時(shí)活頁(yè)本 P 89-90 B組五、教學(xué)后記：這節(jié)課講規(guī)律，最好