第十一單元鹽化肥練習題目總結(jié)

1、第十一單元 鹽 化肥1. (2016桂林)碳酸氫鈉的俗名是( )A. 小蘇打 B. 苛性鈉 C. 燒堿 D. 純堿2. (2016廣州)中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是( )A. 食醋 B. 燒堿 C. 草木灰 D. 生石灰3. (2016山西)化肥的使用大大提高了糧食的產(chǎn)量。下列化肥屬于磷肥的是( )A. KNO3 B. NH4ClC. KCl D. Ca3(PO4)24. (2016天津)下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是( )A. 磷礦粉 B. 硝酸銨 C. 硫酸鉀 D.

2、氯化鉀5. (2016上海)對鹽的組成敘述正確的是( )A. 都含有原子團 B. 都含有金屬元素C. 都不含有氫元素 D. 都含有非金屬元素6. (2016益陽)下列哪種化肥的主要作用是促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量( )A. CO(NH2)2 B. KClC. K2SO4 D. Ca(H2PO4)27. (2016長沙二模)下列物質(zhì)之間不能發(fā)生反應的是( )A. H2SO4與NaOH B. HCl與Na2SO4C. K2CO3與CaCl2 D. NaOH與CuSO48. (2016長沙長郡雙語實驗中學模擬)下列說法不正確的是( )A. 硫酸銨和熟石灰固體混合研磨，有刺激

3、性氣味氣體產(chǎn)生B. 尿素CO(NH2)2屬于復合化肥C. 氯化鉀可用作鉀肥D. 化肥的使用要控制在合理的范圍，過多施用容易造成土壤硬化，養(yǎng)分結(jié)構(gòu)失調(diào)9. (2016茂名)下列說法中，不正確的是( )A. 農(nóng)業(yè)上可用熟石灰改良酸性土壤B. 可服用氫氧化鈉治療胃酸過多癥C. 可用碳酸氫鈉焙制糕點D. 農(nóng)業(yè)上可用硫酸銅配制波爾多液10. (2016青島)“NaClCO2NH3H2O= NaHCO3NH4Cl”是著名的 “侯氏制堿法”的重要反應。下列有關(guān)敘述正確的是A. NaHCO3是純堿B. 析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4ClC. 配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度D. 向飽和食鹽水

4、中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收11. (2016龍東)在粗鹽提純的實驗操作中，下列說法正確的是( )A. 過濾時用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙B. 蒸發(fā)操作結(jié)束后，將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上C. 用藥匙將蒸發(fā)皿中的白色固體直接轉(zhuǎn)移到紙上D. 實驗結(jié)束后所得到的白色固體為氯化鈉12. (2015蘇州)下列物質(zhì)間發(fā)生的化學反應屬于復分解反應的是( )A. 鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂B. 鋅粒和稀硫酸反應生成氫氣C. 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀D. 高溫煅燒石灰石生成生石灰13. (2016福州)將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的

5、是( )A. HNO3和FeCl3 B. NaOH和HClC. BaCl2和Na2SO4 D. KOH和CuSO414. (2016昆明)某白色粉末可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀、氫氧化鋇中的一種或幾種。為了探究其成分，小王同學按照如圖所示流程進行了實驗：關(guān)于該實驗有以下說法：若步驟中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能有氯化鉀若步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀若步驟中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒有碳酸鈉若步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有3種情況以上說法中正確的個數(shù)是( )A. 1個 B. 2個 C. 3個

6、D. 4個15. (2016資陽)如圖中各組物質(zhì)(或其溶液)反應均可生成鹽(中心圈)。 (1)分析圖中信息，填寫相應的文字，完善該圖。(2)列舉相應的化學方程式說明：_；_。16. 粗鹽中含有不溶性泥沙和可溶性的氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，現(xiàn)欲對其提純。(1)稱取一定量的粗鹽，通過：溶解、_、_(填操作名稱)等基本操作可對粗鹽初步提純。(2)上述操作主要目的是_，玻璃棒的作用是_。(3)如果操作中不用玻璃棒，會導致精鹽的產(chǎn)率_(增大或減少)。(4)若要除去可溶性的雜質(zhì)，進一步提純，常用下列操作實現(xiàn)。加入稍過量的Na2CO3除去CaCl2 過濾 加入過量的NaOH除去MgCl2加入稍過量的HCl除去N

7、a2CO3 蒸發(fā)結(jié)晶，則正確的操作順序_。(5) 除去氯化鈣的化學反應方程式為_。17. (2016邵陽二模)玲玲家的盆景花卉葉色淡綠，她告訴媽媽花卉缺氮肥。媽媽買回一小袋硫酸銨，玲玲頓生疑惑：硫酸銨溶于水后溶液是酸性、堿性還是中性呢？第二天玲玲帶著樣品到學校與同學做探究實驗。 取少量樣品配成溶液，往其中滴入幾滴紫色石蕊，溶液變紅，說明該溶液呈_性。 玲玲查閱花卉種植資料得知她家花卉適宜生長在弱酸性土壤環(huán)境里。為此玲玲還要進一步測定適量濃度的硫酸銨溶液的酸堿度。她的正確操作是_。 如果玲玲用蒸餾水濕潤的pH試紙進行實驗，測得的結(jié)果_(偏大或偏小)。 玲玲建議媽媽在施肥時不要與草木灰等堿性物質(zhì)混

8、合使用，她的理由是_。18. (2016泰安) 初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是HOH= H2O。 如圖，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應為例)寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：_；把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：2NaBa22Cl= BaSO42Na2Cl；刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2= BaSO4；檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。請回答：(1)下列各組中的離子，在pH3的水溶液中

9、能大量共存的是_A. Na、Mg2、Cl、B. Na、K、Cl、OHC. Na、Cu2、Cl、D. Na、K、Cl、(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式_；(3)寫出一個與離子方程式Mg2H= Mg2H2相對應的化學方程式_；(4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或_生成，反應就能發(fā)生。19. (2016昆明)在老師的指導下，小樂同學探究金屬和鹽溶液反應時，發(fā)現(xiàn)將鈉放入MgCl2溶液中有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。為了進一步探究，小樂同學將充分反應后的混合物過濾，得固體A和濾液B?！静殚嗁Y料】鈉與水反應生成氫

10、氧化鈉和氫氣。MgCl2溶液呈酸性?！痉治雠c思考】小樂同學根據(jù)所學知識對產(chǎn)生的氣體和固體A進行判斷：(1)產(chǎn)生的氣體是_(填序號)。CO2 H2 Cl2(2)取A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，則A的化學式是_?！咎岢鰡栴}】濾液B中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、MgCl2猜想三：NaCl、NaOH猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH小樂同學認為猜想_不成立，理由是_。【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟一：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴無色酚酞，振蕩，觀察現(xiàn)象溶液_猜想三不成立步驟二：取少量濾液B于試管中，滴加適量NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生白色

11、沉淀猜想_成立【結(jié)論】在金屬活動性順序里，鈉不能將位于它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來?！就卣埂繉⑩c與MgCl2固體隔絕空氣加熱到一定溫度時，鈉可以從MgCl2中置換出鎂，該反應的化學方程式是_。20. 王林同學對一位高中同學說的“鹽溶液不一定顯中性”的觀點產(chǎn)生了強烈的質(zhì)疑，同時為了給農(nóng)民做技術(shù)指導，于是利用所學知識對碳酸鉀(K2CO3)、氯化銨(NH4Cl)兩種化肥的相關(guān)性質(zhì)進行探究，請你幫助他補充“”處的內(nèi)容，以完成實驗報告： 【探究過程】實驗現(xiàn)象結(jié)論與化學方程式K2CO3NH4Cl一、分別取適量固體K2CO3、NH4Cl配制溶液得到澄清溶液得到澄清溶液兩種化肥均易溶于水二、分別取配

12、制好的溶液進行實驗(如圖)變藍變紅K2CO3溶液顯_性NH4Cl溶液顯_性。三、分別另取配制好的溶液進行實驗(如圖)_無明顯現(xiàn)象K2CO3可與稀H2SO4反應四、分別另取配制好的溶液進行實驗(如圖)并聞氣味無明顯現(xiàn)象_NH4ClNaOH=NaClH2ONH3【結(jié)論與運用】取下列物質(zhì)分別與K2CO3和NH4Cl溶液混合，根據(jù)實驗現(xiàn)象不能將二者鑒別開的是_(填字母)。A. 稀HCl B. 水C. CaCl2溶液 D. 酚酞溶液K2CO3與NH4Cl兩種化肥_(填“能”或“不能”)混用，理由是_。21. (2016天水)某氯化鋇樣品23.1 g中含有少量的氯化鈉。某同學進行了如圖所示的實驗。請計算：

13、(1)過濾后得到沉淀多少克？(2)原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)？(計算結(jié)果精確到0.1%)(3)求D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？答案及解析1. A 2. C 3. D4. A 【解析】磷礦粉屬于磷肥，是灰白色固體；硝酸銨屬于氮肥，硫酸鉀、氯化鉀屬于鉀肥，氮肥和鉀肥都是白色晶體，所以從外觀上可將磷礦粉和其他三種化肥區(qū)分開來。5. D 【解析】鹽不一定含有原子團，如氯化鈉，A錯誤；鹽不一定含有金屬元素，如氯化銨，B錯誤；鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉，C錯誤；鹽是金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物，所以一定含有非金屬元素。6. A 【解析】氮肥可使植物葉色濃綠，提高蛋白質(zhì)含量，氮肥是只含營

14、養(yǎng)元素氮元素的化肥，尿素含有營養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥，符合題意；氯化鉀、硫酸鉀都是鉀肥，不符合題意；磷酸二氫鈣是磷肥，不符合題意。7. B 【解析】硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，A錯誤；鹽酸與硫酸鈉交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發(fā)生條件，二者不能反應，B正確；碳酸鉀與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，C錯誤；氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，D錯誤。8. B 【解析】硫酸銨與熟石灰混合后研磨，會產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，A正確；尿素能為農(nóng)作物提供營養(yǎng)元素氮元素，屬于氮肥，B不正確；氯化鉀能為農(nóng)作物提供營養(yǎng)元素鉀元素，屬于鉀肥，C正確；應合理施用化肥和農(nóng)

15、藥，過多施用易造成土壤硬化、養(yǎng)分結(jié)構(gòu)失調(diào)，D正確。9. B10. D 【解析】碳酸氫鈉的俗名是小蘇打，純堿是碳酸鈉；在相同條件下，由于碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以碳酸氫鈉先結(jié)晶析出，過濾后的濾液中一定有碳酸氫鈉和氯化銨；配制溶液的過程中玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解，但不能提高物質(zhì)的溶解度；向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，飽和氨鹽水顯堿性，更易于吸收二氧化碳。故選D。11. B 【解析】 A×濾紙不是實驗儀器B蒸發(fā)操作結(jié)束后，蒸發(fā)皿的溫度較高，為防止燙壞桌面，應該放在石棉網(wǎng)上C×轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿中的固體應該用玻璃棒，不能用藥匙D×本實驗只是除去粗鹽中不

16、溶性雜質(zhì)，沒有除去可溶性雜質(zhì)，即所得精鹽仍然是混合物12. C 13. B 【解析】溶于水得到無色溶液說明不含在水溶液中有顏色的物質(zhì)，物質(zhì)間不反應或會反應但不生成沉淀。硝酸與氯化鐵不反應，但氯化鐵溶液顯黃色，A錯誤；氫氧化鈉與鹽酸都是無色的，雖然會反應，但生成氯化鈉溶液和水，無沉淀生成，B正確；氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀，C錯誤；氫氧化鉀與硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，D錯誤。14. B 【解析】若步驟中沉淀全部溶解，說明沉淀中不含硫酸鋇，只含碳酸鋇，則原白色粉末中一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉，一定不含硫酸鈉、硫酸鉀，可能含有氯化鉀，說法正確；若步驟中沉淀部分溶解，說明沉淀中既含碳酸鋇

17、也含硫酸鋇，則原白色粉末中一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉，至少含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，說法錯誤；若步驟中沉淀不溶解，說明沉淀中只含有硫酸鋇，則原白色粉末中一定含有氫氧化鋇，一定不含碳酸鈉，至少含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，說法正確；若步驟中沉淀部分溶解，說明沉淀中既含碳酸鋇也含硫酸鋇，則原白色粉末中一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉，至少含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，可能含有氯化鉀，原白色粉末的組合為氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉或氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸鉀或氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀或氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀或氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀或氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀

18、，共6種情況，說法錯誤；以上說法中正確的個數(shù)是2個，B正確。15. (1)金屬(或酸) 非金屬氧化物 堿 (2)FeCuSO4= FeSO4Cu CO22NaOH= Na2CO3H2O(合理即可)【解析】(1)由圖示可知，反應中還缺少金屬(或酸)與鹽的反應和非金屬氧化物與堿的反應。(2)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應，如鐵能與硫酸銅溶液反應；二氧化碳、二氧化硫等能與氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿溶液反應。16. (1)過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 (2)除去不溶性泥沙 引流 (3)減少 (4) (5)Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl【解析】(1)通過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)

19、晶，可對粗鹽進行初步提純。(2)過濾操作的主要目的是除去粗鹽中的不溶性泥沙；過濾操作中應使用玻璃棒引流。(3)蒸發(fā)結(jié)晶操作中，應使用玻璃棒攪拌，否則蒸發(fā)皿內(nèi)液體受熱不均，局部溫度過高，造成液滴飛濺，導致精鹽的產(chǎn)率減少。(4)加入過量的氫氧化鈉是為了徹底除去氯化鎂，加入稍過量的碳酸鈉是為了徹底除去氯化鈣，這兩步操作以后，氯化鎂、氯化鈣被除盡，但又增加了新的雜質(zhì)氫氧化鈉、碳酸鈉，同時容器中還有氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀，此時先采用過濾的方法除去氫氧化鎂、碳酸鈣，再加入稍過量的鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，最后采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使氯化鈉從溶液中結(jié)晶析出，此過程中稍過量的鹽酸會受熱蒸發(fā)出氯化氫氣體逸散到空氣中，

20、從而得到純凈的氯化鈉晶體。因此除雜順序為。(5)碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。17. 酸 在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出硫酸銨溶液的pH 偏大 銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用會放出氨氣，導致肥效降低【解析】酸性溶液能使紫色石蕊變紅，硫酸銨溶液可使紫色石蕊變紅，說明硫酸銨溶液顯酸性；在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出硫酸銨溶液的pH；酸性溶液的pH7，且溶液酸性越強，pH越小。硫酸銨溶液顯酸性，測定pH時如果使用蒸餾水潤濕pH試紙，相當于稀釋了硫酸銨溶液

21、，使其酸性減弱，導致所測結(jié)果偏大；銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用會放出氨氣，導致肥效降低，硫酸銨屬于銨態(tài)氮肥，不能與堿性物質(zhì)混合使用。18. Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl (1)AC(2)CaCO32H= Ca2H2OCO2 (3)MgH2SO4= MgSO4H2(或Mg2HCl= MgCl2H2) (4)水(或H2O)【解析】Na2SO4與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，其反應的化學方程式為Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl。(1)A中的離子與H 不發(fā)生反應，因此能大量共存；B中OH 和H反應生成水，故不能大量共存；C中的離子與H 不發(fā)生反應，因此能大量共存；

22、D中和H反應生成二氧化碳和水，故不能大量共存。故AC正確。(2)石灰石和鹽酸反應的化學方程式為CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2，可以寫出該反應的離子方程式為：CaCO32H= Ca2H2OCO2。(3)離子方程式Mg2H= Mg2H2可表示鎂與酸反應生成氫氣，故相對應的化學方程式為MgH2SO4= MgSO4H2或Mg2HCl= MgCl2H2。(4)復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，生成物中有氣體或沉淀或水，該反應就能發(fā)生。19. 【分析與思考】(1) (2)Mg(OH)2 【猜想】四 MgCl2和NaOH不能共存 【實驗探究】不變色 二 【拓展】2NaM

23、gCl2Mg2NaCl【探究流程】 【解析】【分析與思考】(1)根據(jù)查閱資料的內(nèi)容分析，鈉放入氯化鎂溶液中先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，因此產(chǎn)生的氣體是氫氣，正確。(2)鈉放入氯化鎂溶液中先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，因此推測固體A是Mg(OH)2，結(jié)合“取A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，無氣泡產(chǎn)生”，確定A是Mg(OH)2。【猜想】氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，二者不可共存，猜想四不成立。【實驗探究】根據(jù)實驗結(jié)論“猜想三不成立”，結(jié)合猜想三以及實驗操作的內(nèi)容分析，濾液中不含氫氧化鈉，則加入無色酚酞后溶液不變色；根據(jù)實驗操作的內(nèi)容以及實驗現(xiàn)象“加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀”分析，該沉淀是氫氧化鎂，濾液中含有氯化鎂，故猜想二成立。【拓展】根據(jù)題干信息，確定鈉與氯化鎂在加熱條件下反應生成鎂和氯化鈉，據(jù)此書寫反應的化學方程式。20. 堿 酸 有氣泡產(chǎn)生 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生