《普通化學(xué)》考試大綱

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上普通化學(xué)考試大綱一、基本要求 普通化學(xué)是一門關(guān)于物質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)課，簡(jiǎn)明的闡述了化學(xué)學(xué)科的基本原理和知識(shí)?？忌鷳?yīng)較為系統(tǒng)地掌握化學(xué)基本原理和知識(shí)，對(duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律有一個(gè)比較系統(tǒng)、全面和深入的認(rèn)識(shí), 并應(yīng)用化學(xué)基本原理說(shuō)明元素及化合物的性質(zhì); 具有分析處理化學(xué)及其相關(guān)學(xué)科問(wèn)題的初步能力。二、具體內(nèi)容和要求緒論 第一章 熱化學(xué)與能源 1.1 熱化學(xué)：幾個(gè)基本概念，熱效應(yīng)及其測(cè)量。1.2 反應(yīng)熱與焓：熱力學(xué)第一定律，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓，反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。要求：掌握體系和環(huán)境、過(guò)程和途徑、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)進(jìn)度以及熱、功、內(nèi)能、焓等基本

2、概念。了解熱效應(yīng)測(cè)量的基本原理，初步掌握qv與qp的關(guān)系以及化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變近似計(jì)算。第二章 化學(xué)反應(yīng)的基本原理與大氣污染控制2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向和吉布斯函數(shù)：熵和吉布斯函數(shù)，反應(yīng)自發(fā)性的判斷。2.2 化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)平衡：反應(yīng)限度和平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，化學(xué)平衡的移動(dòng)及溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響。2.3 化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率和速率方程，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)的活化能和催化劑。要求：（1）理解化學(xué)反應(yīng)中的焓變、熵變、吉布斯函數(shù)變的意義，初步掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變的近似計(jì)算，能用吉布斯自由能變（或標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。（2）理解標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

3、K的意義及其與標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變的關(guān)系，并初步掌握有關(guān)計(jì)算。理解濃度、壓力和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。（3）了解濃度、溫度與反應(yīng)速率的定量關(guān)系。了解元反應(yīng)和反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念。能用阿侖尼烏斯公式進(jìn)行初步計(jì)算。能用活化能和活化分子的概念說(shuō)明濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。第三章 水溶液化學(xué)3.1 溶液的通性：非電解質(zhì)溶液的通用性，電解質(zhì)溶液的通性，表面活性劑溶液。3.2 酸堿解離平衡：酸堿的概念，酸和堿的解離平衡，緩沖溶液和pH控制。3.3 難溶電解質(zhì)的多相離子平衡：多相離子平衡和溶度積，溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。要求：了解非電解質(zhì)溶液的通用性，電解質(zhì)溶液的通性。明確分級(jí)解離和緩沖溶液的概念，能進(jìn)行同

4、離子效應(yīng)及溶液pH值的有關(guān)計(jì)算。初步掌握溶度積和溶解度的有關(guān)計(jì)算，掌握溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。第四章 電化學(xué)與金屬腐蝕 4.1 原電池：原電池中的化學(xué)反應(yīng)，原電池的熱力學(xué)。4.2 電極電勢(shì)：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，電極電勢(shì)的能斯特方程。4.3 電動(dòng)勢(shì)與電極電勢(shì)在化學(xué)上的應(yīng)用：氧化劑和還原劑相對(duì)強(qiáng)弱的比較，反應(yīng)方向的判斷，反應(yīng)進(jìn)行程度的衡量。4.5 電解：分解電壓和超電勢(shì)，電解池中兩極的電解產(chǎn)物，電解的應(yīng)用。4.6 金屬的腐蝕及防止：腐蝕的分類，金屬腐蝕的防止。要求：了解電極電勢(shì)的概念，掌握電池符號(hào)和反應(yīng)的互譯、電極反應(yīng)的書寫，能用能斯特方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。能用電極電勢(shì)判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。了解電

5、解的基本原理、電解在工程實(shí)際中的某些應(yīng)用、金屬腐蝕及防護(hù)原理。第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 5.1 原子結(jié)構(gòu)的近代概念：波函數(shù)，電子云。5.2 多電子原子的電子分布方式和周期系：多電子原子軌道的能級(jí)，核外電子分布原理和核外電子分布方式，原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的周期性規(guī)律，電子躍遷。5.3 化學(xué)鍵與分子間相互作用力：化學(xué)鍵，分子的極性和分子的空間構(gòu)型，分子間相互作用力，超分子化學(xué)。5.4 晶體結(jié)構(gòu)：晶體的基本類型，鏈狀和層狀的晶體結(jié)構(gòu)要求：了解原子核外電子運(yùn)動(dòng)的基本特征、四個(gè)量子數(shù)、s、p、d軌道及電子云的基本概念，掌握原子核外電子運(yùn)動(dòng)的一般規(guī)律及其與元素周期表的關(guān)系，明確元素按s、p、d、ds、f分區(qū)情況，

6、聯(lián)系原子結(jié)構(gòu)和周期表，了解元素某些性質(zhì)遞變的情況。了解化學(xué)鍵的本質(zhì)及共價(jià)鍵鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角的概念。能聯(lián)系雜化軌道理論說(shuō)明一些典型分子的空間構(gòu)型。了解超分子化學(xué)概念。在明確化學(xué)鍵、分子間力的本質(zhì)及特性的基礎(chǔ)上，了解晶體的結(jié)構(gòu)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。第六章 無(wú)機(jī)化合物6.2 配位化合物：配位化合物的組成，配位化合物的命名，配位化合物的結(jié)構(gòu)，配位化合物的價(jià)鍵理論，配位化合物的熱力學(xué)穩(wěn)定性和配位化合物的制備，配位化合物的應(yīng)用。要求：掌握配合物的組成、命名和某些特殊配合物的概念。了解配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)以及配合物的某些應(yīng)用。第七章 高分子化合物 7.1 高分子化合物概述：高分子化合物的基本概念和特點(diǎn)，命名和分類。7.2 高分子的合成：高分子聚合反應(yīng)的分類，幾種重要的聚合反應(yīng)，可控聚合反應(yīng)。7.3 高分子的結(jié)構(gòu)與性能：高分子的結(jié)構(gòu)，高分子的分子熱運(yùn)動(dòng)與玻璃化轉(zhuǎn)變，高分子的一些物理性能。要求：了解高分子化合物的基本概念和特點(diǎn)，命名和分類；掌握高分子聚合反應(yīng)的分類、幾種重要的聚合反應(yīng)。了解高聚物的基本結(jié)構(gòu)與