廣東省江門一中高一上期中化學試卷解析

1、2015-2016學年廣東省江門一中高一（上）期中化學試卷一、單項選擇題（每題2分，共60分）1下列關于蒸餾操作的有關敘述不正確的是（）A冷凝管進出水的方向是下口進、上口出B蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應插入到液體內C在蒸餾燒瓶內放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D蒸餾的主要儀器是蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計等2已知甲和乙的某些性質如下表所示：物質熔點（）沸點（）密度（g/mL）水中的溶解性甲9837.50.93可溶乙48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是（）A蒸餾B蒸發(fā)C過濾D萃取3除去下列雜質（括號內的物質），下列做法不正確的是（）ANa

2、Cl固體（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、過濾后加適量鹽酸，最后蒸發(fā)結晶BKCl固體（MnO2）：溶解、過濾、蒸發(fā)結晶CNaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液DKNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取、分液4下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）ANa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaO+H2O=Ca（OH）25下列物質既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是（）AKClBK2SO4CNa2CO3DKOH6下列說法正確的是（）A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質BNH3、C

3、O2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質D銅、石墨均導電，所以它們是電解質7“納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）是溶液是膠體能產生丁達爾效應能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀ABCD8向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生聚沉而沉淀，繼續(xù)加入時沉淀消失這種液體是（）A0.5molL1食鹽溶液B0.5molL1NaHSO4溶液C0.5molL1氯化鉀溶液D蒸餾水9下列有關物質的分類方法采用的是交叉分類法的是（）A物質可分為純凈物和混

4、合物B碳酸鈉既是鈉鹽也是碳酸鹽C氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物D化合物分為電解質和非電解質10下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（）ACl2ClBZnZn2+CH2H2ODCuOCuCl211下列反應中氯元素只被還原的是（）A5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2D2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H212下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、Mg2+、Cl、OHBH+、Ca2+、CO32、NO3CCu2+、K+、SO42、NO3DNa

5、+、HCO3、OH、Ca2+13NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是（）AH+和CO32BHCO3和HSO4CNa+、HCO3和H+DHCO3和H+14下列敘述中正確的是（）溶液都是純凈物含氧的化合物都是氧化物 能電離出H+的化合物都是酸能電離出OH的化合物都是堿能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽酸和堿的中和反應都是復分解反應A全部BCD15有關氧化還原反應的下列敘述正確的是（）A氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應B氧化劑被氧化，還原劑被還原C一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質D氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑16將

6、1mol CO與1mol CO2相比較，正確的是（）A分子數(shù)相等B原子數(shù)相等C電子數(shù)相等D質子數(shù)相等17用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB25、101kPa下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA18有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物質的量濃度為0.4mol/L，SO42的物質的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中Na+的物質的量濃度為（）A0.1 mol/LB0.15 mo

7、l/LC0.2 mol/LD0.25 mol/L19在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A同溫度、同體積的N2和O2B同壓強、同體積的H2和CH4C同質量、不同密度的N2和COD同體積、同密度的CO2和N220下列敘述正確的是（）A將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B將25g無水硫酸銅粉末溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/LC將0.2mol/L稀硫酸與等質量的蒸餾水混合后，濃度大于0.1mol/LD將1體積1mol/L的稀硫酸用水稀釋到5體積，溶液的濃度為0.2mol/L21實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配

8、制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（）A950mL，11.2gB500mL，117gC1000mL，117.0gD任意規(guī)格，111.2g22不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是（）A豆?jié){中加入石膏做豆腐B一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D在海水與河水交界處，易形成三角洲23如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系正確的是（）XYZA碳酸鈉堿純凈物B鹽酸溶液電解質化合物C膠體分散系物質D非金屬氧化物氧化物化合物AABBCCDD24下列離子能大量共存的是（）A使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32B無色透明

9、的溶液中：Ca2+、K+、SO42、NO3C含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、ClD使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、OH、NO325設阿伏伽羅常數(shù)的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（）A LB LC LD L26下列溶液中Cl濃度與50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl的物質的量濃度相等的是（）A150 mL 1 molL1的NaCl溶液B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL1的KCl溶液D75 mL 3 molL1的FeCl3溶液27將5m

10、ol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質的量濃度為（）A5a/b mol/LB10a/b mol/LCb/5a mol/LDa/b mol/L28決定氣體體積的主要因素是：氣體分子直徑所含微粒數(shù) 氣體相對分子質量 微粒間的距離（）A只B只C只D全部29規(guī)范實驗操作是獲得實驗成功的重要保證下列化學實驗操作正確的是（）A讀出液體的體積B過濾C熄滅酒精燈D稀釋濃硫酸30過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：正確的操作順序是（）加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍

11、過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產生；過濾ABCD二、填空題：（共36分）31按要求寫出方程式（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）（4）H+OHH2O（寫出對應的化學方程式）（5）往碳酸氫鈉溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液中的碳酸氫根離子完全轉化為沉淀（寫出對應的離子方程式）（6）2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（寫出離子方程式）32在KBrO3+6HBrKBr+3Br2+3H2O反應中，（1）請用雙線橋法標出元素化合價升降、電子得失的數(shù)目和被氧化、被還原的情況（2

12、）氧化劑；還原劑（3）氧化產物與還原產物的質量比為（4）Br的化合價很多，在Br、BrO4、BrO、BrO3、Br2中，不具有還原性的是33某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g/mol，該氣體質量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：該氣體的物質的量為mol該氣體在標準狀況下的體積為L該氣體在標準狀況下的密度為g/L該氣體所含原子總數(shù)為個34質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸，其物質的量濃度是（保留三位有效數(shù)字）35海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等此外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產生Cl、Br（溴離子）、SO42、Na+、

13、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源（1）寫出步驟、分離提純的方法：（2）步驟分離提純過程中需要選用主要玻璃儀器的名稱（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，應向該粗食鹽水中依次加入稍過量 NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，然后過濾；向所得溶液中滴加稀鹽酸至無氣泡產生，再經蒸發(fā)結晶得到食鹽晶體請您解釋Na2CO3 溶液滴加順序是在BaCl2 溶液之后而在鹽酸之前的原因36某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液其實驗操作可分為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中B把150mL碘水和15mL

14、 CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C檢驗分液漏斗活塞和頸上的玻璃塞是否漏液D倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正E旋開活塞，用燒杯接收溶液，F(xiàn)從分液漏斗上口倒出上層水溶液G將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔H靜置，分層就此實驗，完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）AHEF（2）將E步驟補充完整（3）上述G步驟操作的目的是（4）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是37實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空（1）計算所需NaOH的固體質量（不必寫出計算過程）（2）配

15、制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）；A、用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）下列配制的溶液濃度偏低的是；A、溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯B、向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟）不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線D、定容時俯視刻度線E、配制前，容

16、量瓶中有少量蒸餾水三、計算題（共4分，要求寫出解題過程，結果保留三位有效數(shù)字）38把標準狀況下33.6L氯化氫氣體溶于水中，得到500mL的溶液，已知此溶液的密度約為1.00g/cm3請計算：（1）溶液的物質的量濃度（2）溶液的質量百分比濃度2015-2016學年廣東省江門一中高一（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題（每題2分，共60分）1下列關于蒸餾操作的有關敘述不正確的是（）A冷凝管進出水的方向是下口進、上口出B蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應插入到液體內C在蒸餾燒瓶內放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D蒸餾的主要儀器是蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計等【考

17、點】化學實驗方案的評價【分析】A冷水下進上出在冷凝管中的停留時間長，冷卻效果好；B蒸餾時測定餾分的溫度；C加熱液體易發(fā)生暴沸；D蒸餾裝置為【解答】解：A冷水下進上出在冷凝管中的停留時間長，冷卻效果好，則冷凝管進出水的方向是下口進、上口出，故A正確；B蒸餾時測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C加熱液體易發(fā)生暴沸，則蒸餾燒瓶內放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸，故C正確；D蒸餾裝置為，則蒸餾的主要儀器是蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計等，故D正確；故選B2已知甲和乙的某些性質如下表所示：物質熔點（）沸點（）密度（g/mL）水中的溶解性甲9837.

18、50.93可溶乙48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是（）A蒸餾B蒸發(fā)C過濾D萃取【考點】物質的分離、提純和除雜【分析】分離兩種互溶的液體采用蒸餾法來實現(xiàn)【解答】解：根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質均易溶于水，互溶，但是沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點的不同來實現(xiàn)二者的分離故選：A3除去下列雜質（括號內的物質），下列做法不正確的是（）ANaCl固體（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、過濾后加適量鹽酸，最后蒸發(fā)結晶BKCl固體（MnO2）：溶解、過濾、蒸發(fā)結晶CNaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液DKNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取、分液【

19、考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用【分析】A氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀；碳酸鈉可與鹽酸反應；B二氧化錳不溶于水，可過濾分離；C酒精與水混溶；D碘易溶于四氯化碳溶液【解答】解：A氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀；過濾后碳酸鈉與鹽酸反應，蒸發(fā)結晶得到氯化鈉，故A正確；B二氧化錳不溶于水，可過濾分離，蒸發(fā)結晶得到氯化鉀，故B正確；C酒精與水混溶，不能用于萃取劑，應用苯或四氯化碳等，故C錯誤；D碘易溶于四氯化碳溶液，可用萃取的方法分離，故D正確故選C4下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）ANa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na

20、2CO3+CO2+H2ODCaO+H2O=Ca（OH）2【考點】氧化還原反應【分析】氧化還原反應的特征是化合價的升降，從化合價的角度判斷反應是否氧化還原反應【解答】解；A各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；BFe和Cu元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤故選B5下列物質既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是（）AKClBK2SO4CNa2CO3DKOH【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，既是鉀鹽

21、又是無氧酸鹽，說明含有鉀離子，酸根離子不是含氧酸根離子；【解答】解：A、KCl是鉀鹽也是無氧酸鹽，符合題意，故A正確；B、K2SO4是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故B錯誤；C、Na2CO3是鈉鹽，不是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故C錯誤；D、KOH是堿不是鹽，故D錯誤；故選A6下列說法正確的是（）A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質BNH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質D銅、石墨均導電，所以它們是電解質【考點】電解質與非電解質【分析】在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質，

22、在此兩種條件下均不能導電的化合物屬于非電解質，單質與混合物既不是電解質也不是非電解質，據(jù)此解答即可【解答】解：A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，但是溶于水它們均能導電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質，故A錯誤；B、NH3、CO2的水溶液能導電，并不是它們自身電離的結果，而是它們與水反應的產物NH3H2O、H2CO3電離的結果，故B錯誤；C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質，是非電解質，故C正確；D、某物質是否為電解質的前提是此物質必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質，故D錯誤；故選C7“納米材料”是粒子直徑為1100nm的材料，納米碳就是其中一種，若

23、將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）是溶液是膠體能產生丁達爾效應能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀ABCD【考點】納米材料；膠體的重要性質【分析】膠體粒子的微粒直徑在1100nm之間，納米碳其粒子直徑為l100nm之間，將納米碳分子分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，利用膠體中分散質粒子的直徑和膠體的性質來解答【解答】解：因納米碳其粒子直徑為l100nm之間，納米碳分子分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，不屬于溶液，故錯誤；納米碳其粒子直徑為l100nm之間，所形成的分散系為膠體分散系，故正確；因形成的是膠體分散系，則具有丁達爾效應，故正確；溶液和膠體分散系中粒子的直

24、徑都比濾紙中小孔直徑小，則能全部透過濾紙，故正確、錯誤；因形成的是膠體分散系，處于介穩(wěn)定狀態(tài)，則不會形成黑色沉淀，故錯誤；故選C8向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生聚沉而沉淀，繼續(xù)加入時沉淀消失這種液體是（）A0.5molL1食鹽溶液B0.5molL1NaHSO4溶液C0.5molL1氯化鉀溶液D蒸餾水【考點】膠體的重要性質【分析】膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質會使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀【解答】解：A加入0.5molL1食鹽溶液，是電解質溶液，會引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入，氫氧化鐵沉淀不會溶解，故A錯誤；B0

25、.5molL1NaHSO4溶液中，硫酸氫鈉是電解質，能引起膠體聚沉，電離出的氫離子能溶解氫氧化鐵沉淀，故B正確；C0.5molL1氯化鉀是電解質，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D蒸餾水不能使膠體聚沉，故D錯誤；故選B9下列有關物質的分類方法采用的是交叉分類法的是（）A物質可分為純凈物和混合物B碳酸鈉既是鈉鹽也是碳酸鹽C氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物D化合物分為電解質和非電解質【考點】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質與非電解質【分析】交叉分類法就是按照物質相同點，把物質分成若干類的方法在給物質進行分類時，采用交叉分類法能從不同角度對物質進行較全

26、面的分析，給物質分類時由于標準不同往往會出現(xiàn)交叉分類法，樹狀分類法含義：對同一類事物按照某些屬性進行在分類的分類法【解答】解：A物質依據(jù)組成不同可分為純凈物和混合物，是樹狀分類，故A錯誤；B碳酸鈉既是鈉鹽也是碳酸鹽，給物質分類時由于標準不同出現(xiàn)交叉分類法，故B正確；C氧化物依據(jù)組成元素分類分為金屬氧化物和非金屬氧化物，數(shù)屬于樹狀分類，故C錯誤；D化合物依據(jù)水溶液、熔融狀態(tài)導電性分為電解質和非電解質，屬于樹狀分類，故D錯誤；故選B10下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（）ACl2ClBZnZn2+CH2H2ODCuOCuCl2【考點】氧化還原反應【分析】變化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，

27、則一般需要加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還原反應注意通過分解反應可以實現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑【解答】解：A、Cl2Cl氯元素化合價由0價降低為1價，發(fā)生還原反應，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B、ZnZn2+鋅元素化合價由0價升高為+2價，發(fā)生氧化反應，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C、H2H2O氫元素化合價由0價升高為+1價，發(fā)生氧化反應，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D、CuOCuCl2銅元素化合價未發(fā)生變化，不是氧化還原反應，可通過CuO與鹽酸反應實現(xiàn)，故D錯誤；故選：A11下列反應中氯元素只被還原的是（）A5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B2Cl2+2Ca（OH）2=

28、CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2D2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2【考點】氧化還原反應【分析】有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，Cl元素的化合價降低時Cl元素被還原，以此來解答【解答】解：A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3中Cl元素的化合價由0降低為1，則被還原，故A選；B.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中Cl元素的化合價既升高又降低，則既被氧化又被還原，故B不選；CMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中Cl元素的化合價升高，則被氧化，故C不選；D.2NaC

29、l+2H2O2NaOH+Cl2+H2中Cl元素的化合價升高，則被氧化，故D不選；故選A12下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、Mg2+、Cl、OHBH+、Ca2+、CO32、NO3CCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、HCO3、OH、Ca2+【考點】離子共存問題【分析】根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答【解答】解：AMg2+、OH結合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；BH+、Ca2+均與CO32反應，不能共存，故B錯誤；C該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；DHCO3、OH、Ca2+反應生成沉淀和水，不能共存，故D錯誤；故選C13

30、NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應的離子是（）AH+和CO32BHCO3和HSO4CNa+、HCO3和H+DHCO3和H+【考點】離子反應的概念【分析】碳酸氫鈉為強電解質，在水中電離產生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO3，硫酸氫鈉為強電解質，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42，據(jù)此解答即可【解答】解：碳酸氫鈉為強電解質，在水中電離產生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO3，硫酸氫鈉為強電解質，在水中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4

31、=Na+H+SO42，兩者混合實際參加反應的離子為：HCO3和H+生成二氧化碳氣體和水，故選D14下列敘述中正確的是（）溶液都是純凈物含氧的化合物都是氧化物 能電離出H+的化合物都是酸能電離出OH的化合物都是堿能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽酸和堿的中和反應都是復分解反應A全部BCD【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】根據(jù)純凈物是只含有一種分子的化合物；含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；能電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸；電離出的陰離子全部是OH的化合物叫做堿；能電離出金屬離子（或是銨根離子）和酸根離子的化合物都是鹽；中和反應屬于復分解反應【解答】解

32、：純凈物是只含有一種分子的化合物，溶液屬于混合物，故錯誤；含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，含有氧元素的物質不一定是氧化物，如氫氧化鈉、硫酸鈉等，故錯誤；電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉能電離出氫離子，屬于鹽，故錯誤；電離出的陰離子全部是OH的化合物叫做堿，能電離出氫氧根的不一定是堿，故錯誤；能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽，故正確；酸和堿之間的中和反應屬于復分解反應，故正確故選B15有關氧化還原反應的下列敘述正確的是（）A氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應B氧化劑被氧化，還原劑被還原C一個氧化還原反應中，氧化劑和還原

33、劑一定是兩種不同的物質D氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑【考點】氧化還原反應【分析】從化合價變化的角度分析氧化還原反應，在化學反應中，氧化劑得電子被還原，還原劑得電子被氧化，結合物質的性質判斷，能舉出一些反例【解答】解：A氧化劑具有氧化性，在反應中得電子被還原，還原劑具有還原性，失電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故A正確；B氧化還原反應中氧化劑被還原，還原劑被氧化，故B錯誤；C在氧化還原反應中氧化劑和還原劑可以是同一種物質，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故C錯誤；D氧化還原反應中，如Cl2+H2O=HCl+HClO，非金屬既可作氧化劑，也可作還原劑，故D錯誤故選A16將

34、1mol CO與1mol CO2相比較，正確的是（）A分子數(shù)相等B原子數(shù)相等C電子數(shù)相等D質子數(shù)相等【考點】物質的量的相關計算【分析】1mol CO與1mol CO2相比具有相同分子式，二者分子中含有的電子數(shù)、原子數(shù)、質子數(shù)不相等，則等物質的量二者含有的電子數(shù)、原子數(shù)、質子數(shù)不相等，據(jù)此進行解答【解答】解：A.1mol CO與1mol CO2中，根據(jù)N=nNA可知二者含有的分子數(shù)相等，故A正確；B.1mol CO與1mol CO2分別含有2mol、3mol原子，所以二者含有的原子數(shù)不相等，故B錯誤；C.1mol CO與1mol CO2含有電子的物質的量分別為14mol、22mol，含有電子數(shù)不

35、相等，故C錯誤；D.1mol CO與1mol CO2分別含有14mol、22mol雜質，二者含有的質子數(shù)不相等，故D錯誤；故選A17用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB25、101kPa下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、氦氣為單原子分子；B、求出二氧化硫的物質的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含3mol原子來分析；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、標

36、況下水為液態(tài)【解答】解：A、氦氣為單原子分子，故含NA個氦氣原子的氦氣的物質的量為1mol，則在標況下為22.4L，故A錯誤；B、64g二氧化硫的物質的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，故含3NA個，故B正確；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，則含有的分子個數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤；D、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故D錯誤故選B18有Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3+的物質的量濃度為0.4mol/L，SO42的物質的量濃度為0.7mol/L，則此溶液

37、中Na+的物質的量濃度為（）A0.1 mol/LB0.15 mol/LC0.2 mol/LD0.25 mol/L【考點】物質的量濃度的相關計算【分析】Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中一定滿足電荷守恒，即：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42），根據(jù)鐵離子、硫酸根離子的濃度及電荷守恒計算出此溶液中Na+的物質的量濃度【解答】解：Na2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質的量濃度為0.4mol/L，SO42的物質的量濃度為0.7mol/L，根據(jù)電荷守恒有：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42），即30.4mol/L+c（Na+）=20.7mol/L

38、，解得c（Na+）=1.4mol/L1.2mol/L=0.2mol/L，故選C19在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A同溫度、同體積的N2和O2B同壓強、同體積的H2和CH4C同質量、不同密度的N2和COD同體積、同密度的CO2和N2【考點】物質的量的相關計算【分析】A由于氣體的壓強不一定相同，所以分子數(shù)不一定相等；B溫度不同，則氣體分子之間的距離可能不同，其分子數(shù)不一定相等；CCO、N2摩爾質量相同，則等質量的兩種物質的物質的量相同；D同體積、同密度的二氧化碳和氮氣其質量相同，因為摩爾質量不同，二者物質的量不相同【解答】解：A影響氣體體積的外因是溫度和壓強，由于氣體的壓強不一定相

39、同，所以分子數(shù)不一定相等，故A錯誤；B溫度不同，則氣體分子之間的距離可能不同，因此其分子數(shù)不一定相等，故B錯誤；CCO、N2摩爾質量相同，則等質量的兩種物質的物質的量相同，因此分子數(shù)一定相同，故C正確；D同體積、同密度的二氧化碳和氮氣其質量相同，因為摩爾質量不同，二者物質的量不相同，所以其分子數(shù)一定不同，故D錯誤，故選：C20下列敘述正確的是（）A將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B將25g無水硫酸銅粉末溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/LC將0.2mol/L稀硫酸與等質量的蒸餾水混合后，濃度大于0.1mol/LD將1體積1mol/L的稀硫

40、酸用水稀釋到5體積，溶液的濃度為0.2mol/L【考點】物質的量濃度的相關計算【分析】A氯化鈉溶于100mL水中，所得溶液體積不是100mL；B無水硫酸銅的摩爾質量為160g/mol，25g無水硫酸銅的物質的量大于0.1mol；C硫酸濃度越小，溶于密度越小，混合液體積大于原溶液的2倍；D稀釋過程中硫酸的物質的量不變，將1體積1mol/L的稀硫酸用水稀釋到5體積，溶液濃度為原先的【解答】解：A將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，所得溶液體積不是100mL，制得溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯誤；B25g無水硫酸銅粉末的物質的量為： =mol0.1mol，則所得溶液濃度大于1mol/L

41、，故B錯誤；C將0.2mol/L稀硫酸與等質量的蒸餾水混合后，混合液質量為原先2倍，而混合液密度減小，則所得溶液體積大于原先2倍，所得溶液濃度小于0.2mol/L=0.1mol/L，故C錯誤；D將1體積1mol/L的稀硫酸用水稀釋到5體積，稀釋過程中硫酸的物質的量不變，則稀釋后溶液的濃度為： =0.2mol/L，故D正確；故選D21實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（）A950mL，11.2gB500mL，117gC1000mL，117.0gD任意規(guī)格，111.2g【考點】溶液的配制【分析】實驗室沒有950mL的容量瓶，應

42、用1000mL的容量瓶進行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進行計算【解答】解：實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n（NaCl）=1L2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol58.5g/mol=117g，故選C22不能用膠體的知識解釋的現(xiàn)象是（）A豆?jié){中加入石膏做豆腐B一支鋼筆使用兩種不同牌號的墨水，易出現(xiàn)堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D在海水與河水交界處，易形成三角洲【考點】膠體的應用【分析】A膠體遇電解質發(fā)生聚沉；B帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉；CFeCl3溶液中加入NaOH溶液生成沉淀；D江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結

43、果【解答】解：A豆?jié){是膠體，遇電解質發(fā)生聚沉，故A錯誤；B帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故B錯誤；CFeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關，故C正確；D江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結果，故D錯誤故選C23如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系正確的是（）XYZA碳酸鈉堿純凈物B鹽酸溶液電解質化合物C膠體分散系物質D非金屬氧化物氧化物化合物AABBCCDD【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】A、純凈物分為單質和化合物，化合物根據(jù)組成又分為酸、堿、鹽、氧化物等；B、純凈物分為單質和化合物，化合物根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導電

44、，可分為電解質和非電解質兩類；C、混合物包括純凈物和混合物，混合物包括溶液、膠體、濁液三大分散系；D、化合物根據(jù)組成分為酸、堿、鹽、氧化物等，氧化物依據(jù)組成分為金屬氧化物和非金屬氧化物【解答】解：A、純凈物包括單質和化合物兩種，化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等，碳酸鈉是鹽不是堿，故A錯誤；B、純凈物包括單質和化合物兩種，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質，鹽酸是混合物，故不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C、混合物包括純凈物和混合物，混合物包括溶液、膠體、濁液三大分散系，故C正確；D、化合物根據(jù)組成分為酸、堿、鹽、氧化物等，氧化物依據(jù)組成分為金屬氧化物和非金屬氧化物，故D正確故選CD

45、24下列離子能大量共存的是（）A使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32B無色透明的溶液中：Ca2+、K+、SO42、NO3C含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42、ClD使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、OH、NO3【考點】離子共存問題【分析】A使無色酚酞試液呈紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；B鈣離子與硫酸根離子反應生成微溶物硫酸鈣；C含有大量Ba（NO3）2的溶液中含有大量鋇離子，硫酸根離子與鋇離子反應；D使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中存在大量氫離子，氫氧根離子與氫離子反應【解答】解：A使無色酚

46、酞試液呈紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、SO42、CO32之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BCa2+、SO42之間反應生成硫酸鈣，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C含有大量Ba（NO3）2的溶液中含有大量鋇離子，鋇離子與SO42反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，OH與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A25設阿伏伽羅常數(shù)的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（）A LB LC

47、LD L【考點】氣體摩爾體積【分析】先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質的量，最后根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積求出體積【解答】解：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質量與分子數(shù)成正比，設ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個，質量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x，x=個；ng該混合氣體含有的物質的量為：n=mol，其體積為：V=nVm=mol22.4l/mol=L，故選A26下列溶液中Cl濃度與50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl的物質的量濃度相等的是（）A150 mL 1 molL1的NaCl溶液B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL1的

48、KCl溶液D75 mL 3 molL1的FeCl3溶液【考點】物質的量濃度的相關計算【分析】氯離子的物質的量濃度與溶液體積大小無關，與溶質化學式及物質的量濃度有關，如：50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl的物質的量濃度為：1mol/L3=3mol/L，據(jù)此對各選項進行計算【解答】解：50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl的物質的量濃度為：1mol/L3=3mol/L，A.150 mL 1 molL1的NaCl溶液中硫離子的濃度為1mol/L，故A錯誤；B.75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液中氯離子濃度為2mol/L，故B錯誤；C.150 mL 3 molL1的KCl溶液中

49、氯離子的物質的量濃度為3mol/L，故C正確；D.75mL 3 molL1的FeCl3溶液中氯離子的物質的量濃度為：3mol/L3=9mol/L，故D錯誤；故選C27將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質的量濃度為（）A5a/b mol/LB10a/b mol/LCb/5a mol/LDa/b mol/L【考點】物質的量濃度【分析】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根離子的物質的量濃度為10mol/L，然后根據(jù)溶液稀釋過程中硝酸根離子的物質的量不變（c1v1=c2v2）計算出稀釋后溶液中硝酸根離子的物質的量濃度【解答】解：原溶液中硝酸根離子的

50、物質的量濃度為：c（NO3）=5mol/L2=10mol/L，硝酸根離子不發(fā)生水解，所以稀釋過程中硝酸根離子的物質的量不變，設稀釋后溶液中硝酸根離子濃度為c，則：10mol/La103L=b103Lc，解得c=mol/L，故選B28決定氣體體積的主要因素是：氣體分子直徑所含微粒數(shù) 氣體相對分子質量 微粒間的距離（）A只B只C只D全部【考點】氣體摩爾體積【分析】由于氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，以此解答【解答】解：由于氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而氣體的分子數(shù)目一定時，氣

51、體分子間距離為影響體積大小的主要因素，與氣體分子的質量、分子間作用力大小無關，故選B29規(guī)范實驗操作是獲得實驗成功的重要保證下列化學實驗操作正確的是（）A讀出液體的體積B過濾C熄滅酒精燈D稀釋濃硫酸【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合【分析】A讀數(shù)時，視線與凹液面的最低點相平；B過濾需要玻璃棒引流；C用嘴吹滅酒精燈，易發(fā)生失火；D稀釋濃硫酸，應將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌【解答】解：A讀數(shù)時，視線與凹液面的最低點相平，圖中操作合理，故A正確；B過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯誤；C用嘴吹滅酒精燈，易發(fā)生失火，操作不合理，應利用燈冒蓋滅，故C錯誤；D稀釋濃硫酸，應將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，可及時散失產生的熱量，防止液滴飛濺，圖中操作不合理，故D錯誤；故選A30過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：正確的操作順序是（）加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加