魯教版初三化學(xué)金屬

1、初三化學(xué)金屬一. 本周教學(xué)內(nèi)容：第七單元 金屬主要內(nèi)容 1. 了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道金屬材料在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要用途。 2. 初步建立“混合”能改變物質(zhì)性質(zhì)的化學(xué)觀念。知道在一種金屬中熔合進(jìn)一種或多種其他金屬（或非金屬）能得到適合人類不同需要的合金。 3. 了解重要的鐵礦石和煉鐵的基本原理。 4. 知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸及鹽溶液的置換反應(yīng)，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。能說出常見金屬的活動(dòng)性順序，了解金屬活動(dòng)性順序的意義。 5. 了解導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素以及減緩鋼鐵銹蝕的辦法，知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收利用廢舊金屬對環(huán)境及金屬資

2、源保護(hù)的重要性。二. 知識要點(diǎn)：（一）常見的金屬材料 1. 金屬的物理性質(zhì) 具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。在室溫下除汞外，金屬都是固體。 性質(zhì)的差異決定了金屬的用途不同，鎢的熔點(diǎn)高，所以被用來制造燈泡中的燈絲，銀的導(dǎo)電性優(yōu)良，故被廣泛用于電子制造業(yè)。 2. 合金 （1）概念：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的物質(zhì)。合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能也更好。 （2）鐵的合金： 生鐵：含碳量為2%4.3% 鋼：含碳量為0.03%2% 3. 煉鐵的原理（二）金屬的化學(xué)性質(zhì) 1. 金屬與氧氣的反應(yīng) 2. 金屬活動(dòng)性順

3、序（三）鋼鐵的銹蝕與防護(hù)【典型例題】 例1. 金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的一種，其中X能與稀H2SO4反應(yīng)生成X2(SO4)3，而Y、Z不能與稀H2SO4反應(yīng)；Y能與AgNO3溶液反應(yīng)，而Z不能與AgNO3溶液反應(yīng)，則X、Y、Z依次為（ ） A. Fe、Ag、CuB. Fe、Cu、Ag C. Al、Cu、AgD. Al、Ag、Cu 答案：C 例2. 一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)速度越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（如圖所示）： 實(shí)驗(yàn)步驟： 取A、B、C三支試管，分別加入2 mL濃度相同的鹽酸溶液。 分別加入足量的、大小相等的

4、Mg、Zn、Fe立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上。 實(shí)驗(yàn)預(yù)測與分析： （1）寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （2）氣球膨脹速度最快的是_。（填試管編號） （3）該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：_。 （4）步驟是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過程中小組成員之間應(yīng)該：_。 答案：（1） （2）A （3）鋅反應(yīng)速度適中，容易控制 （4）分工合作，團(tuán)結(jié)協(xié)作 例3. 下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)： （1）試推斷該金屬可能的一種用途_。 （2）請?zhí)岢瞿阆胍骄康挠嘘P(guān)該金屬化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)問題： _； _。 （3）請自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對你所提出的兩個(gè)問題進(jìn)行探究（簡述步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）。 _； _。 答案：（1）做導(dǎo)線 （2）該金屬能否與稀鹽酸反應(yīng) 該金屬能否與硫酸銅溶液反應(yīng) （3）取少量該金屬于試管中，滴入少量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則該金屬能與稀鹽酸反應(yīng)。 取少量該金屬于試管中，滴入少量硫酸銅溶液，若該金屬表面出現(xiàn)紅色固體物質(zhì)，則該金屬能與硫酸銅溶液反應(yīng)。 例4. 將一包含有雜質(zhì)的鐵粉樣品分成質(zhì)量相等的兩份（雜質(zhì)不溶于水，且不參與反應(yīng)）。若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到0.2g不溶物；若向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應(yīng)后得到1.8g不溶物。求該鐵粉樣品