高三化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)

1、高三化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)班級 姓名 號數(shù) 復(fù)習(xí)重點(diǎn)1、能用電子排布式表示常見元素2.能用電離能解釋某些元素的性質(zhì)3了解化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)4.了解分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)5.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。1、氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)129 ；可在銅催化下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。則NF3屬于 晶體，寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H和N3。疊氮化物、氰化物能與Fe3及Cu2及Co3等形成絡(luò)合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4、

2、（Fe(CN)64-。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式： 。Co(N3)(NH3)5SO4中鈷的配位數(shù)為 。3）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是 （填“極性”、“非極性”）分子。（4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是 (選填序號)ANaN3與HN3結(jié)構(gòu)類似，都存在N3離子B第一電離能（1）：NPSC鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶胞分?jǐn)?個鈉原子D氮?dú)獬叵潞芊€(wěn)定，是因為氮的電負(fù)性小2、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素試回答下列問題：（1）元素的基態(tài)原

3、子電子排布式_（2）a與c形成的化合物，其分子構(gòu)型為_（3）由b原子跟d原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體d相同，但其熔點(diǎn)比晶體d高，原因為：_ (4)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/A5781817274511578B7381451773310540A通常顯_價，A的電負(fù)性_B的電負(fù)性(填“”、“”或“=”)。（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，其分子內(nèi)含有_(填標(biāo)號)。A離子鍵B共價鍵C金屬鍵D配位鍵E氫鍵3、2008海南四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中

4、有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_、_; 雜化軌道分別是_、_；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_。(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_晶體、_晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)_； (4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的_, 其+2價離子的核外電子排布式是_。4、已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是P能級電子數(shù)的兩倍

5、；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題： （1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為_N60C60，破壞分子需要的能量：N60C60Si60，其原因分別是： 答案1(13分) （1）分子（2分） 4NH33F2 NF33NH4F（3分）（2）3d74s2（2分） 6（2分）； （3）極性（2分）（4）B C（2分，錯選、多選不給分，漏選1個，得1分。）2.（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）（2）三角錐型（2分）（3）因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高，（2分）（4）+3（2分）；（2分）（5）BDE（3分）4（1）C O N （2分）（2） （2分） （3）2（1分），2（1分） （4）分子間能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵 （2分） （5）配位鍵（1分），4S（1分），4P（1分） （6）1：3 （2分）（7） 由于非極性分子的分子量越大、分子間作用力越強(qiáng)，熔化所需的能量越多，故熔