高中化學新教材復習智能考點一：物質的量及其單位

1、第一章 化學計量與能量變化智能考點一 物質的量及其單位.課標要求認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。.考綱要求了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。了解物質的量的單位摩爾、摩爾質量、阿佛加德羅常數(shù)、物質的量濃度的含義。根據(jù)物質的量與微粒（原子、離子、分子等）數(shù)目、質量、溶液的物質的量濃度之間的關系進行有關計算。了解配制一定物質的量濃度溶液的方法。.教材精講1 物質的量：是表示含有一定數(shù)目微粒集體的物理量。符號n，單位是摩爾（mol），簡稱摩。是國際單位制中的七個基本物理量（另有長度、時間、電流、熱力學溫度及發(fā)光強度）

2、之一。2 摩爾：物質的量的SI單位。在國際單位制（SI）中規(guī)定，在一個系統(tǒng)的基本單元（微觀粒子及其特殊組合）的數(shù)量與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，則該基本單元的物質的量就是1摩爾。在使用摩爾這個單位時，一般必須用化學式（如H、H2、）指明其計量的對象，即具體指明哪一種粒子，或哪一種粒子的組合。3 摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。符號M，SI單位kg·mol-1。如果以g·mol-1為單位，摩爾質量的數(shù)值與粒子的相對原子質量或相對分子質量數(shù)值相等。計算公式：4 物質的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。表達式：單位：注意：（

3、1）體積是溶液的體積，不是溶劑的體積；（2）溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或某種特定組合。（3）在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小不變，所含溶質的質量改變。5 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)。符號NA，單位mol-1。1摩爾任何物質的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿佛加德羅常數(shù)個，也就是0.012kg12C含有的碳原子數(shù)。經(jīng)過科學測定，阿佛加德羅常數(shù)的近似值一般取，微粒個數(shù)（N）與物質的量（n）換算關系為：涉及阿佛加德羅常數(shù)（NA）的問題，必須注意下列一些細微的知識點：（1） 特殊物質的摩爾質量，如D2O、T2O、18O2。（2） 一些物質分子中原子的

4、個數(shù)，如Ne、N2、O3、P4等。（3） 離子化合物（如NaCl）的晶體和溶液、原子晶體（如SiO2）中不含“分子”；共價化合物（電解質）中不含離子。（4） 一些物質中化學鍵的數(shù)目，如金剛石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、CnH2n2等。（5） 較復雜的化學反應中轉移電子數(shù)的求算，如過氧化鈉與水或二氧化碳反應、氯氣與氫氧化鈉溶液反應、鋁與氫氧化鈉溶液反應、電解硫酸銅、銅與硫反應等。（6） 特別要注意題目中的隱含條件，如考慮水解、平衡移動、部分電離等。（7） 注意晶體結構，如含1mol碳原子的金剛石晶體或石墨晶體中含有的六元環(huán)數(shù)目等。（8） 注意膠粒的數(shù)目。如1molFeCl3

5、水解得到的氫氧化鐵膠粒的數(shù)目等。6 配制一定物質的量濃度溶液的方法及誤差分析例：配制500ml，0.1mol/l碳酸鈉溶液（1）所需實驗儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。（2）配制步驟：第一步：計算：所需碳酸鈉的質量為克。 第二步：稱量：在天平上稱量碳酸鈉固體，并將它倒入小燒杯中。 第三步：溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。 第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。 第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯23次，并沿玻棒注入容量瓶中。第六步：定容：倒水至刻度線12cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。 第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、

6、搖勻。 第八步：裝瓶、貼簽。（3）誤差分析：固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確； 把溶液向容量瓶中轉移，有溶液灑落； 未洗滌燒杯和玻璃棒； 用待配液潤洗了容量瓶； 定容時水加多了或加少了； 定容時未平視刻度線。（4）注意事項：配制一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制體積

7、與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。在配制一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20時標定的，而絕大多數(shù)物質溶解時都會伴隨吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質的量濃度不準確。將容量瓶反復顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤濕容量瓶磨口時有所損失，以及粒子間隔減小造成的，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。.典型例題例1.設NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A1.8gNH4中含

8、有的電子數(shù)為NA；B常溫常壓下4.6gNO2氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA；C100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.01NA；D18gD2O中含有的電子數(shù)為10NA。【解析】B項中NO2與N2O4存在化學平衡，NO2中一定含有N2O4；C項中CO32-在溶液中會發(fā)生水解；D項中D2O的摩爾質量為20g·mol-1，所以18gD2O的物質的量不為1mol。答案：A。例2.20時，飽和KCl溶液的密度為，物質的量濃度為，則下列說法中不正確的是（ ）A、25時，飽和KCl溶液的濃度大于；B、此溶液中KCl的質量分數(shù)為C、20時，密度小于的KCl

9、溶液是不飽和溶液D、將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20時，溶液密度一定大于【解析】KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，因此溫度升高時，溶液的濃度增大，密度也增大；溶液的物質的量濃度和溶質的質量分數(shù)的關系式為：×100答案：D。例3.利用碳酸鈉晶體（）來配制的碳酸鈉溶液1000mL，假如其它操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（ ）A、稱取碳酸鈉晶體100g；B、定容時俯視觀察刻度線；C、移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗；D、定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線?！窘馕觥緼項碳酸鈉晶體質量應為143g，所以結果偏低；B

10、項俯視觀察時液面低于刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大；C項中不洗滌燒杯會損失溶質，導致結果偏低；D項搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是由于液體沾在瓶壁和磨口處所致，不會造成偏差，若加水則使所配溶液濃度偏低。答案：B。.跟蹤訓練一.選擇題（每小題只有一個正確選項）1.NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A15.6gNa2O2與過量的CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.4NA；B1L1mol·L-1FeCl3溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NA；CTK時，1LpH6的純水中含有1×10-6NA個OH-；D6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子。2.設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下

11、列說法正確的是（ ）A、10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NAB、標準狀況下，0.3molSO2中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NAD、常溫下，1L0.1 mol·L1MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為0.2NA3、將標準狀況下的某氣體（摩爾質量為）溶于a g水中，所得溶液的密度為，物質的量濃度為，則該氣體溶入水中的體積是（ ）ABCD4、燃燒FeS2生成Fe2O3和SO2，轉移電子總數(shù)為m個，生成SO2 n mol，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ）A、8m11nB、4m11nC、2m11nD、m11n5、某500mL溶液中含有0.1 mol

12、Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3完全還原后，溶液中Fe2的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）（ ）A0.4mol·L1B0.6mol·L1C0.8mol·L1D1.0mol·L16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A、0.1 mol·L1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA B、1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA C、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數(shù)為2NA D、12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA7、bg某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽

13、和a g氫氣。則該金屬的相對原子質量為（ ）A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b8、設NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A1.8gH218O中含有的中子數(shù)為NA；B5.8g丁烷（C4H10）中含有的共價鍵數(shù)目為NA；C298K時，100mLpH2的HCl溶液中水電離出的H數(shù)目為；D常溫下在100g水中加入8.4gMgCO3固體，溶液中的Mg2數(shù)目為0.1NA 。9、鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg，那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ）A、

14、個B、個C、個D、個10、下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是（ ）A、等物質的量的鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)B、等質量的金剛石和石墨中含有的共價鍵的數(shù)目C、pH相同的氨水與醋酸鈉溶液中由水電離出的OH濃度D、pH相等的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)之后溶液的pH二、選擇題（每小題有12個正確選項）11、設NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A1molNa2O2與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為2NA；B31g白磷中含有的共價鍵數(shù)目為NA；C298K時，1L純水中含有的H數(shù)目為D60g SiO2晶體中含有SiO鍵的數(shù)目為4NA。12、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學

15、方程式C2H2(g)+O2（g）=2CO2(g)+H2O(l)；H1300kJ·mol1的說法中，正確的是（ ）A有10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量B有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量13、銅的摩爾質量為M（kg·mol1），密度為（kg·m3）。若阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法中錯誤的是（ ）A、1m3銅中所含的原子數(shù)目是B、1kg銅所含的原子數(shù)目是NAC、一個銅原子的質量是D、一個銅原子占有的體積是14、下列敘述

16、中指定微粒的數(shù)目大于的是（ ）A、2gD2O中含有的中子數(shù)B、0.1molF中含有的電子數(shù)C、標準狀況下，11.2升N2和NO混合氣體中的原子數(shù)D、1L1mol·L1Na2SO4溶液中的Na離子數(shù)15、在150時，分解的化學方程式為： ，若只有一半碳酸銨分解，產生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（ ）A、96倍B、48倍C、12倍D、10倍16、240 g 5的硫酸鎂溶液，若蒸發(fā)掉 215.4 g水以后，剩下的水剛好形成硫酸鎂晶體MgSO4·xH2O，則x值為（ ）A6 B7C8 D1017、設NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A常溫下，2L1mol&#

17、183;L-1的乙酸溶液中，所含的分子總數(shù)大于2NA ；B1mol FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA；高溫C在反應中，若生成1molCO，則轉移電子數(shù)為2NA；D常溫常壓下，1mol甲基（CH3）中含有的電子數(shù)為7NA 。18、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A、在電解食鹽水的實驗中，測得電解后溶液的pH為14，又知電解后溶液總體積為1L，則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NAAC、在氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍配位的氯離子有6個；若有1molNa，則Cl總數(shù)為6NAA19、固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，同溫下

18、測得容器內壓強不變，且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是（ ）A、兩種單質的摩爾質量比為14B、生成物C中A的質量分數(shù)為75C、生成物C中A、B的原子個數(shù)比為31D、反應前后氣體分子數(shù)比為14三.（共2大題）D20.為了測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中的x值，將硫酸銅晶體放在坩堝中加熱，直至不含結晶水，反應的化學方程式為：CuSO4·xH2O CuSO4 + xH2O回答下列問題：（1）實驗中所需的儀器除研缽、三腳架、泥三角、干燥器、坩堝之外，還需要 、 、 、 等儀器。（2）某學生測得的實驗數(shù)據(jù)為：坩堝坩堝+硫酸銅晶體坩堝+無水硫酸銅質量11

19、.8g15.8g14.2g根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，4g硫酸銅晶體中含結晶水 g，由此計算出CuSO4·xH2O中x的值約為 （取整數(shù)）。（3）精確實驗測得硫酸銅晶體的化學式為CuSO4·5H2O，那么實驗產生的誤差可能是下列情況中的 造成的（用編號表示）。（A）加熱前坩堝不干燥（B）加熱時晶體有少量濺出坩堝（C）加熱時藍色未完全變白（D）加熱后坩堝未放入干燥器中冷卻。21.用電解法測定阿佛加德羅常數(shù)，方法如下：用兩塊銅片做陰極和陽極，以硫酸銅溶液為電解質進行電解。兩極反應式為：陰極： ，陽極：；若電流強度為I（A），時間為t（s），在陰極上銅片的質量增加 m（g），銅的摩爾質量為63

20、.5g·mol-1，已知一個1價離子所帶電量（即1個電子的電荷）是1.60×10-19C，則可求得阿佛加德羅常數(shù)為：（不用化簡）NA實驗步驟：連好線路。取兩塊純的紫銅片（3×5cm2）當作陰、陽極。在燒杯中加入CuSO4溶液（每1L溶液含125g硫酸銅和2.5mL濃H2SO4）。陰極和陽極的2/3浸沒在CuSO4溶液中，電極之間的距離約為1.5cm，控制直流電壓為10V，電阻為90100。接通電路，再調節(jié)電阻使電流約為100mA。調好電流強度后，斷開電路，取下電極，將兩塊銅片沖洗，擦干后，用“零”號砂紙擦去表面氧化物，然后用去離子水洗凈，并在一塊銅片上滴幾滴酒精，

21、晾干后，在分析天平上稱出其質量為13.4400g，這塊銅片作為陰極。另一塊銅片作陽極。重新裝好電極后，接通線路，同時開動秒表，并準確記錄電流強度，在電解過程中，隨時調節(jié)電阻維持電流為100mA。通電1h，斷開電路，取下陰、陽極。先用去離子水漂洗，再在上面滴幾滴酒精，晾干后在天平上稱出陰極質量為13.5590g。根據(jù)以上所測數(shù)據(jù)、計算阿佛加德羅常數(shù)為：。（保留三位有效數(shù)字）回答以下問題：（1）電解完成后，取下電極，用去離子水漂洗的目的是：，如果不漂洗，最后的結果將偏（高、低、無影響）；（2）電極漂洗后在上面滴幾滴酒精的目的是：；（3）電解過程中，為什么要維持電流恒定？；（4）電解后水洗，若未完全

22、晾干就稱量，結果將偏（高、低、無影響）。四、（共六大題）22、已知金屬單質A和非金屬單質B可化合生成化合物AB，反應方程式為：A+BAB。甲、乙、丙在同學分別在實驗室內做該實驗，各人所用A、B的質量各不相同，但總質量相同，都是9.00克。充分反應后有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：A的用量B的用量生成AB的量甲7.00克2.00克6.00克乙4.00克5.00克6.00克丙a克b克4.44克試求：（1）A+BAB的反應中，A、B、AB三者的質量比為。（2）丙同學實驗中a，b。23、氮肥或土壤中的含氮量可以用酸堿滴定法測定。稱取氮肥氯化銨0.2000 g于蒸餾瓶中，加蒸餾水溶解后加入過量濃NaOH溶液，加

23、熱使產生的氨氣導入40.00 mL濃度為0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH標準溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH標液20.11 mL。（1）寫出滴定反應方程式： 。（2）滴定消耗NaOH物質的量為 mol。（3）吸收氨消耗的H2SO4物質的量為 mol。（4）氮肥試樣中氮（相對原子量14）的質量分數(shù)為 。24、隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。釩元素廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦的主要成分可用化學式表示為K2H6U2V2O15，測定其中釩元素含量的方法是：先把礦石中的釩元素轉化為V2O5（釩元素

24、的化合價不變），V2O5在酸性溶液里轉化為VO2，再用草酸等測定釩?？偡磻杀硎緸椋篤O2 + H2C2O4 + H VO2 + CO2 + H2O請將上述反應配平?，F(xiàn)有鉀釩鈾礦樣品10.2g，用上述方法來測定釩的含量，結果消耗0.9g草酸，那么此鉀釩鈾礦中釩元素的質量分數(shù)是 。若用氧化物的形式表示鉀釩鈾礦的主要成分，其化學式為 。25、在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為3價）：KCN2KOHCl2

25、 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 _ 。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯 g。26、若不慎發(fā)生砒霜泄露，應急的措施是采用石灰中和，使被污染的河水含砷量降低到國家允許的標準范圍內，以消除可能會造成的危害。測定砷是利用下述反應：AsO33- + I2 + H2O AsO43- + 2I- +2H+ 這反應是可逆的，控制溶液的酸堿性，可以測定不同價態(tài)（+3或+5）的砷。今有一試樣，含As2O3的As2O5及其它

26、對測定沒有影響的雜質。將此試樣用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用0.02000mol·L1的I2-KI溶液滴定，用去25.00mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI。由此析出的碘又用0.1250mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，用去24.00 mL。試計算試樣中As2O3和As2O5的質量。 (已知2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI)27、將質量100mg水合草酸錳放在一個可以稱出質量的容器里加熱，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線如圖所示：試通過對該圖像數(shù)據(jù)的分析和計算，回答下列各問：   （1）在050時， 是

27、否發(fā)生了化學變化。   （2）在50100時，發(fā)生的化學反應方程式是               ，做出這一判斷的依據(jù)是：               。   （3）100214，有無發(fā)生化學變化？其理由是      &

28、#160;       。   （4）在214280時，固體物質發(fā)生反應的化學方程式是                ，做出這一判斷的依據(jù)是                   &

29、#160; 。   （5）在280943時，固體物質質量上升的原因是               。所得固體產物的化學式是                  ，做出這一判斷的依據(jù)是       

30、60;         。高中化學新教材復習導航參考答案智能考點一“物質的量及其單位”參考答案一、單選題：1、C2、C3、C4、C5、C6、D7、C8、C9、A10、A二、多選題：11、CD12、AD13、B14、D15、C16、B17、AC18、A19、B提示：8、A項中H218O的摩爾質量不是18g·mol-1；B項中每個丁烷分子中含有13個共價鍵；D項中碳酸鎂為微溶。11、A項中Na2O2與水反應時-1價的O發(fā)生歧化反應，1molNa2O2反應，只轉移了1mol電子；B項中一個白磷分子中含有6個共價鍵，31g白磷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA。17、A項中分子總數(shù)應包含水分子，雖然有少量乙酸分子電離，但水分子是大量的；B項中氫氧化鐵為粒子膠體，每個膠體粒子含有多個分子以及含鐵元素的離子，因此膠粒數(shù)目少于NA；D項中每個甲基含有9個電子，所以1mol甲基共有電子數(shù)為9NA 。三、20、（1）天平、坩堝鉗、藥匙、酒精燈；（2）1.6；6；（3）AB21、；（1）除去附在電極表面的離子，減少誤差；低；（2）加快水分揮發(fā)；（3）如果電流不恒定，則無法準確測定通過電路的總電量，誤差很大；（4）低；四、22、（1）2:1:3；（2