!絕對精品!中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

1、化學(xué)復(fù)習(xí)筆記-記憶篇一、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、 白色固體:MgO 、 P 2O 5、 CaO 、 NaOH、 Ca(OH2、 KClO 3、 KCl 、 Na 2CO 3、 NaCl 、無水 CuSO 4;鐵、鎂為銀白 色(汞為銀白色液態(tài)2、 黑色固體 :石墨、炭粉、鐵粉、 CuO 、 MnO 2、 Fe 3O 4 KMnO 4為紫黑色3、紅色固體 :Cu 、 Fe 2O 3、 HgO 、紅磷硫:淡黃色 Cu2(OH2CO 3為綠色4、 溶液的顏色 :凡含 Cu 2+的溶液呈 藍(lán)色 (如:CuSO 4溶液、 CuCl 2溶液、 Cu(NO3 2溶液 ;凡含 Fe 2+的溶液呈 淺綠色 (如:

2、FeSO 4溶液、 FeCl 2溶液、 Fe (NO3 2溶液 ;凡含 Fe 3+的溶液呈 棕黃色 (如:Fe 2(SO 4 3溶液、 FeCl 3溶液、 Fe (NO3 3溶液 ,其余溶液一般為無色。 (高錳酸鉀溶液為紫紅色5、 沉淀 (即不溶于水的鹽和堿 :鹽:白色:CaCO 3、 BaCO 3(溶于酸 AgCl、 BaSO 4(也不溶于稀 HNO 3 等 堿:藍(lán)色:Cu(OH2紅褐色:Fe(OH3白色 :其余不溶性堿為白色。二、 常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 三、理論中的記憶知識:1、常見元素的化合價:一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅,三價金屬元素鋁;一五七變價氯,二四五氮,硫四六,三五

3、有磷,二四碳;一二銅,二三鐵,二四六七錳特別。 (正價*任何化合物中各元素的化合價代數(shù)和為 0。 *單質(zhì)中元素的化合價為 0。2、常見原子團(tuán)的化合價:SO 42-、 CO 32-、 NO 3-、 OH -、 ClO 3-、 PO 43-、 NH 4+(理化復(fù)習(xí)資料第 39頁(理化復(fù)習(xí)資料第 40頁3、化學(xué)溶液的酸堿度和酸堿性:PH :PH 越大堿性越強(qiáng), PH 越小酸性越強(qiáng), PH =7中性。 顯酸性的溶液 PH 7:酸溶液和 CO 2、 SO 2、 SO 3、 HCl 等水溶液顯堿性的溶液 PH 7:堿溶液和CaO、Na 2O、K 2O、BaO、NH 3等水溶液及碳酸鈉、碳酸氫鈉 溶液顯中性

4、的溶液 PH =7:水和大多數(shù)的鹽溶液 4、金屬活動性順序表:(鉀 、 鈣 、 鈉 、 鎂 、 鋁 、 鋅 、 鐵 、 錫 、 鉛 、 氫 、 銅 、 汞 、 銀 、 鉑 、 金 5、有沉淀生成的反應(yīng)有: Ba 2+SO 42-=B a SO 4 Ag +Cl-=AgCl 除K +、 Na +外的金屬離子+CO 3-=難溶性碳酸鹽除K +、 Na +、 Ca +、Ba +外的金屬離子+OH -=難溶性堿 6、化學(xué)方程式書寫原則:客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律。書寫:寫好化學(xué)式,分清反應(yīng)、生成物,條件居中、狀態(tài)寫清,系數(shù)配平,不忘等號。 必記的化學(xué)方程式:2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O CO

5、 2 +Ca (O H 2 =CaCO3+ H20 Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2 2H 2O 2MnO 2=2H2O+O2 2KMnO 4 =K2MnO 4+MnO2+O2 2KClO 3MnO2=2KCl+3O2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4 3+3H2O CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2-(一三大氣體的性質(zhì)和用途:氧氣、氫氣、二氧化碳 1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較: 1物理性質(zhì): 三

6、大氣體 顏色 氣味 狀態(tài)密度 溶解性 H 2 無色 無味 氣體 比空氣 溶于水 O 2 無色 無味 氣體 比空氣 溶于水 CO 2無色無味氣體比空氣溶于水2化學(xué)性質(zhì): H 2 可燃性還原性H 2+ O2 點(diǎn)燃H 2+ CuOO 2與金屬與非金屬與化合物 K 、 Ca 、 Na 、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe 、 Sn 、 Pb 、 (H 、 Cu 、 Hg 、 Ag 、 Pt 、 Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱(理化復(fù)習(xí)資料第 41頁Mg+ OFe+ OC+ O2 點(diǎn)燃 S+ O2 P+ O2 點(diǎn)燃CH 4+ O2 點(diǎn)燃 C 2H 5OH+ O2 CO+ O2 點(diǎn)燃CO 2與水與石灰水與碳

7、CO 2+ H2O = CO 2+ Ca(OH2 = CO 2+ C 高溫2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較:氫氣用途 氧氣用途 二氧化碳用途填充氣球 高能燃料 冶煉重要金屬 支持燃燒供給呼吸 用于煉鋼 滅火 作工業(yè)原料(制飲料、純堿、化肥等“干冰”用于人工降雨 植物的光合作用 (二具有可燃性的三種氣體:氫氣、一氧化碳、甲烷 1.物理性質(zhì):顏色 氣味 狀態(tài) 密度 溶解性 H 2 無色 無味 氣體 比空氣 溶于水 CO 無色 無味 氣體 比空氣 溶于水 CH 4無色無味氣體比空氣溶于水2.化學(xué)性質(zhì)(可燃性 :H 2可燃性H 2、 CO 、 CH 4的檢驗H 2+ O 點(diǎn)燃后,在火焰上方罩一干冷的

8、小燒杯,燒杯內(nèi)壁 沒有 ,該氣體是 ;在火焰上方罩 一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯, 石灰水變 , 該氣體是 ;另一氣體就是 。CO CO+ O CH 4CH 4+ O(三具有可燃性和還原性的三種物質(zhì):氫氣、一氧化碳、碳 1.物理性質(zhì):顏色 氣味 狀態(tài) 密度 溶解性 H 2 無色 無味 氣體 比空氣溶于水CO無色無味氣體比空氣 溶于水C 金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同,是因為它們中的 不同。 金剛石和石墨是由 元素組成的 的物質(zhì);它們的物理性質(zhì) ,但化學(xué)性質(zhì) 。 (填:相同、不同2.化學(xué)性質(zhì):H 2(1可燃性 (2還原性H 2+ O2 點(diǎn)燃 H 2+ CuO CO CO+ O2 點(diǎn)燃 CO+ CuO

9、 CC+ O2 點(diǎn)燃 C+ CuO (四碳酸鈣:(石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣 1.物理性質(zhì):白色、固體、難溶于水 2.化學(xué)性質(zhì):受熱會分解:CaCO 3 CaCO 3 (五鐵:1.物理性質(zhì):銀白色(有時黑色 、固體、質(zhì)軟2 鐵與氧氣 鐵與酸:Fe+ HCl= Fe+H2SO 4 鐵與硫酸銅:Fe+CuSO4生銹:Fe+O2+H2O 主要成分 ;防銹的方法有 。燃燒:Fe+O2 點(diǎn)燃 置換反應(yīng)。 Fe 的化合價變化: 價 價化學(xué)復(fù)習(xí)筆記-理論篇基本概念:1、 化學(xué)變化 :生成了其它物質(zhì)的變化2、 物理變化 :沒有生成其它物質(zhì)的變化3、 物理性質(zhì) :不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如 :

10、顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等 4、 化學(xué)性質(zhì) :物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如 :可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 5、 純凈物 :由一種物質(zhì)組成6、 混合物 :由兩種或兩種以上純凈物組成 , 各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、 元素 :具有相同核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱8、 原子 :是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分9、 分子 10、 單質(zhì) :由同種元素組成的純凈物11、 化合物 :由不同種元素組成的純凈物12、 氧化物 :由兩種元素組成的化合物中 , 其中有一種元素是氧元素13、 化學(xué)式 :用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、 相對

11、原子質(zhì)量 :以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12作為標(biāo)準(zhǔn) , 其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量 =相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核 15、 相對分子質(zhì)量 :化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、 離子 :帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子、離子的關(guān)系:注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)基本知識、理論:1、空氣的成分:氮?dú)庹?78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占 0.03%2、主要的空氣污染物:NO 2 、 CO 、 SO 2、 H 2S 、 NO 等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式:N

12、H 3(氨氣 、 CO (一氧化碳 、 CO 2(二氧化碳 、 CH 4(甲烷 、 SO 2(二氧化硫 、 SO 3(三氧化硫 、 NO (一氧化氮 、NO 2(二氧化氮 、 H 2S (硫化氫 、 HCl (氯化氫4、常見的酸根或離子:SO 42-(硫酸根 、 NO 3-(硝酸根 、 CO 32-(碳酸根 、 ClO 3-(氯酸 、MnO 4-(高錳酸根 、 MnO 42-(錳酸根 、 PO 43-(磷酸根 、 Cl -(氯離子 、 3-(碳酸氫根 、 HSO4-(硫酸氫根 、 HPO42-(磷酸氫根 、2PO 4-(磷酸二氫根 、 OH -(氫氧根 、 HS -(硫氫根 、 S 2-(硫離

13、子 、 4+(銨根或銨離子 、 K +(鉀離子 、 Ca 2+(鈣離子 、 Na +(鈉離子 、 Mg 2+(鎂離子 、 Al 3+(鋁離子 、 Zn 2+(鋅離子 、 Fe 2+(亞鐵離子 、 (單位為 “ 1” , 省略不寫 原子核原子核外電子(中子(0質(zhì)子(+注:在原子里,核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 陽離子陰離子 原子得 e失 e 失 e得 e(理化復(fù)習(xí)資料第 42頁(理化復(fù)習(xí)資料第 43頁Fe 3+(鐵離子 、 Cu 2+(銅離子 、 Ag +(銀離子 、 Ba 2+(鋇離子 各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵,三價鋁來

14、四價硅。 (氧 -2, 氯 化 物 中 的 氯 為 -1, 氟 -1, 溴 為 -1(單質(zhì)中,元素的化合價為 0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為 05、 化學(xué)式和化合價:(1化學(xué)式的意義:宏觀意義:a. 表示一種物質(zhì);b. 表示該物質(zhì)的元素組成;微觀意義:a. 表示該物質(zhì)的一個分子;b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義:a. b. (2單質(zhì)化學(xué)式的讀寫a. 金屬單質(zhì)。如:鉀 K 銅 Cu 銀 b. 固態(tài)非金屬。如:碳 C 硫 S 磷 c. 稀有氣體。如:氦 (氣 He 氖 (氣 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。 如:每個氧氣分子是由 2個氧原子構(gòu)

15、成,則氧氣的化學(xué)式為 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O 2(氧 氣 、 N 2(氮 氣 、 H 2(氫 氣 F 2(氟 氣 、 Cl 2(氯 氣 、 Br 2(液 態(tài) 溴 多 原 子 分 子 單 質(zhì) 化學(xué)式:臭氧 O 3等(3化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀兩種元素組成的化合物:讀成“某化某” ,如:MgO (氧化鎂 、 NaCl (氯化鈉酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某” ,如:KMnO 4(高錳酸鉀 、 K 2MnO 4(錳酸鉀MgSO4(硫酸鎂 、 CaCO 3(碳酸鈣 (4根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式:判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價代

16、數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟:a. 按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價; b. 看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;c. 交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、 化學(xué)符號的意義及書寫 :(1化學(xué)符號的意義 :a. 元素符號 :表示一種元素;表示該元素的一個原子。 b.化學(xué)式:本知識點(diǎn)的第 5點(diǎn)第(1小點(diǎn) c.離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d.化合價符號:表示元素或原子團(tuán)的化合價。當(dāng)符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字時,此時組成符號的意義 只表示該種粒子的個數(shù) 。:用元素符號表示 b.分子的表示方法:用化學(xué)式表示 c.離子的表示方法:用離子符號

17、表示 d.化合價的表示方法:用化合價符號表示 元素符號 :原子 :分子 :離子 如:5CO 2 只表示 5個二氧化碳分子如:4Mg 2+ 只表示 4個鎂離子如:3S 只表示 3個硫原子 如: 鈣離子:Ca 2+如: 氫原子:H如: 二氧化碳分子:CO 2 如正二價的鎂元素:Mg+2注:原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“ 1”時, 只能在符號的前面加 ,不能在其它地方加。 化學(xué)的“語法” :*“某 分子 ”由“某 原子構(gòu)成 ”*“某 物質(zhì) ”由“某元素 組成 ”*“某 物質(zhì) ”由“某某分子或原子或離子 構(gòu)成 ” (金屬單質(zhì)、稀有氣體、常溫下固態(tài)非金屬 不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”

18、具有相同核電荷數(shù)的 粒子 不一定是同種元素,(因為粒子包括原子、分子、離子,而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)只有具有相同核電荷數(shù) 的單核粒子 .(一個原子一個核一定屬于同種元素 。 7、化學(xué)用語1元素符號及其化合價: 元素及其化合價常見原子團(tuán)及其化合價 物質(zhì)名稱 硫酸碳酸 硝酸 氫氧化鈉 氯化銨化學(xué)式及原子團(tuán)的化合價-2 H 2S . O 4 -2 H 2C . O 3 -1 HN . O 3 -1 NaO . H +1N .H 4Cl 帶點(diǎn)元素的化合價2化學(xué)式及其名稱: 1單質(zhì)的化學(xué)式 2化合物的化學(xué)式:3化學(xué)方程式及其書寫與配平: 1化學(xué)方程式的書寫步驟 2化學(xué)方程式的配平方法 如:

19、兩個氧原子:2O(而不是 O 2, O 2是分子 ; 7個二氧化碳分子:7CO 2; 兩個鈣離子:2Ca 2+一價 K 、 Na 、 *Cl、 H 、 Ag ; 二、三 Fe ,二、四 C , *三 、五 N ;二價 *O、 Ca 、 Ba 、 Mg 、 Zn ; *二 、四、六 S 都齊全; 三 Al ,四 Si ,五價 P ; Cu 、 Hg 二價最常見。注:上述帶 *號的為負(fù)價。 金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體:Fe 、 C 、 He 氣態(tài)非金屬:H 2、 O 2、 Cl 2、 N 2 寫:化學(xué)式 配:化學(xué)計量數(shù)(配平 注:反應(yīng)條件、 最小公倍數(shù)法例 Al + Fe 3O 4Fe + Al

20、2O 3 奇數(shù)配偶法 例 FeS 2 + O 2 Fe 2O 3 + SO 2 觀察法 例 Fe 2O 3 + CO 高溫 Fe + CO 2請 配 平氧化物:MgO 、 Na 2O 、 Fe 2O 3 (某化某 金屬元素與非金屬元素組成的化合物: K 2S 、 NaOH 、 NH 4Cl Na 2CO 3、 Al 2(SO4 3、 NH 4NO 3某化某 某酸某化學(xué)復(fù)習(xí)筆記-規(guī)律篇1、金屬活動性順序:鉀 、 鈣 、 鈉 、 鎂 、 鋁 、 鋅 、 鐵 、 錫 、 鉛 、 (氫 、 銅 、 汞 、 銀 、 鉑 、 金2、金屬+酸鹽+H 2中:等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序:Al

21、 >Mg >Fe >Zn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng),放出的氫氣一樣多。3、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽中:金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重,金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕,金屬變重。在 金屬+酸鹽+H 2 反應(yīng)后,溶液質(zhì)量變重,金屬變輕。4、物質(zhì)燃燒時的影響因素:氧氣的濃度不同,生成物也不同。氧氣的濃度不同,現(xiàn)象也不同。氧氣的濃度不同,反應(yīng)程度也不 同。物質(zhì)的接觸面積不同,燃燒程度也不同。5、影響物質(zhì)溶解的因素:攪拌或振

22、蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。6、元素周期表的規(guī)律:同一周期中的元素電子層數(shù)相同,從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似,從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞 增。7、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系:質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù)。因為原子中 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。電子能量的高低決定電子運(yùn)動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。 因為離核越近的電子能量越低, 越遠(yuǎn)的能量

23、越高。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。 因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬, >或=4為非金屬, =8(第 一層為最外層時=2為稀有氣體元素。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子,>或=4為得電子, =8(第一層為最外層時=2為穩(wěn)定。8、實(shí)驗中的規(guī)律:凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制 O 2裝置(固固加熱型 ;凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制 O 2裝置(固液不加熱型 。凡是給試管固體加熱,都要先預(yù)熱,試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng)的,都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的,

24、都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實(shí)驗時,先要檢查裝置的氣密性,導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞 1-2ml ,鐵夾應(yīng)夾在距管口 1/3處。 凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗時,長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實(shí)驗時,最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?、質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這叫做質(zhì)量守恒定律。微觀解釋:在 化學(xué)反應(yīng)前后,原子的 均保持不變(原子的“三不變” 。兩個一定變:宏觀:物質(zhì)種類一定變。微觀

25、:分子種類一定變。一個可能改變:分子數(shù)目可能變。10、復(fù)分解反應(yīng)的條件(1 、有水生成或氣體生成或沉淀生成;(2 、酸與其他物質(zhì)反應(yīng),其他物質(zhì)可溶也可不溶;堿和鹽、鹽和鹽反應(yīng)兩者都必須可溶;(3 、復(fù)分解反應(yīng)中化合價不變11、影響反應(yīng)速率的因素:溫度反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的接觸面積催化劑 13、反應(yīng)規(guī)律:(一 、初中的置換反應(yīng)有:(1金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣(2金屬單質(zhì) + 鹽(溶液另一種金屬 + 另一種鹽(3金屬氧化物+木炭或氫氣金屬+二氧化碳或水(二 、初中的分解反應(yīng)有:1、加熱高錳酸鉀:2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O22、過氧化氫分解氧氣:2H 2O2 MnO2

26、 2H 2O+O23、碳酸不穩(wěn)定而分解:H 2CO 3 = H2O + CO24、水在直流電的作用下分解:2H 2O 通電 2 + O2 5、鍛燒石灰石:CaCO3 高溫CaO+CO26、加熱堿式碳酸銅:Cu 2(OH2CO 3 2CuO + H2O + CO27、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳 :2KClO 32 8、加熱氧化汞 :2HgO 2Hg + O2(三 、初中的復(fù)分解反應(yīng)有:堿性氧化物+酸鹽+H 2O 堿+酸鹽+H 2O 酸+鹽新鹽+新酸 鹽 1+鹽 2新鹽 1+新鹽 2 鹽+堿新鹽+新堿(四 、有沉淀生成的反應(yīng)有: Ba 2+SO 42-=B a SO 4 Ag +Cl-=AgCl

27、除K +、 Na +外的金屬離子+CO 3-=難溶性碳酸鹽除K +、 Na +、 Ca +、Ba +外的金屬離子+OH -=難溶性堿化學(xué)復(fù)習(xí)筆記-實(shí)驗篇(一化學(xué)實(shí)驗基本操作 一、藥品的取用: 做到“三不” :口、鼻、手用剩的藥品,應(yīng)放入指定的容器里 1.固體藥品的取用:取用 2.液體藥品的取用:瓶塞倒放 注意 標(biāo)簽向著手心 取一定量液體*3.濃酸、濃堿的使用:實(shí)驗臺皮膚 眼睛 二、托盤天平的使用:托盤天平只能用稱量固體藥品,托盤天平能稱準(zhǔn)到 0.1g使用步驟三、連接儀器裝置:連接順序:自上到下,自左到右 四、檢查裝置的氣密性:先把導(dǎo)管的一端浸入水里,再用兩手緊貼容器外壁。 若裝置不漏氣,導(dǎo)管口

28、應(yīng)有氣泡冒出 五、物質(zhì)的加熱: 酒精燈的火焰可受熱儀器用試管加熱 試管夾:試管夾從試管底部往上套,夾在試管的中上部;手拿試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。六、過濾:過濾能除去液體中混有的難溶固體。 *過濾要做到: “一角” :濾紙折疊成的圓錐形角度要與漏斗內(nèi)壁相吻合; “二低” :濾紙邊緣要低于漏斗邊緣; 濾液的液面要低于濾紙邊緣; “三靠” :燒杯口要緊靠玻璃棒;玻璃棒末端要緊靠三層濾紙; 漏斗末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。 七、蒸發(fā):蒸發(fā)能除去溶液里的溶劑。用玻璃棒不斷攪拌,防止液體局部溫度過高造成液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多量固體時就停止加熱,防止固體燒焦。用蒸發(fā)皿余熱使濾液蒸干。液體:1mL2mL固體

29、:只要蓋滿試管底部 塊狀:鑷子 粉末狀:藥匙或紙槽 粉末:試管傾斜塊狀:試管橫放滴管:懸空滴加 規(guī)格選用:盡可能小;一次量取 讀數(shù):凹液面最低處 酸:碳酸氫鈉;水;抹布堿:稀醋酸;水;抹布 酸:水; 3%5%NaHCO3(濃硫酸:布;水; 3%5% NaHCO3 堿:水;硼酸 酸: 堿:水 調(diào)零:游碼移零;調(diào)整螺母放紙:稱量:稱量物放在左盤;先加大砝碼,再加小砝碼,后移游碼 復(fù)原: 酒精 2/3 用火柴點(diǎn)燃 用燈帽蓋滅 焰心 內(nèi)焰 外焰 加熱 加熱液體:試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶加熱固體:試管、蒸發(fā)皿固體:先預(yù)熱,后固定加熱液體 1/3先預(yù)熱,后不時地移動試管 注意 事項八、洗滌儀器:*干凈標(biāo)志

30、:內(nèi)壁的水既不聚成水滴、也不成股流下(二粗鹽提純:(除去粗鹽中難溶于水的泥沙主要步驟 玻璃棒的作用 (三三大氣體(O 2、 H 2、 CO 2的制法 1.工業(yè)制法: H 2 O 2 CO 2原 料 或方法 天然氣 (主要含甲烷 水煤氣 (含 和 分離 法 煅燒 或2.實(shí)驗室制法: 制取原料:制取氧氣制取氫氣制取二氧化碳 氯酸鉀 (加二氧化錳 或高錳酸鉀 金屬 (鎂、鋁、鋅、鐵 與酸 (稀硫酸或鹽酸 石灰水或大理石 與稀鹽酸反應(yīng)原理:制取氧氣KClO 3 KMnO 4 制取氫氣Zn+ H2SO 4 = Zn+ HCl = Mg+ H2SO 4 = Mg+ HCl = Fe+ H2SO 4 = F

31、e+ HCl = Al+ H2SO 4 = Al+ HCl =制取二氧化碳 CaCO 3+ HCl = (四 、常見的化學(xué)實(shí)驗1. 制取氣體 選用裝置考慮:反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件 (是否要加熱反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的,可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗裝置相同:加熱固體的反應(yīng):實(shí)驗室制取氧氣、氨氣、甲烷,加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅 塊狀固體和液體反應(yīng):實(shí)驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法 :排水法:收集不溶或不易溶于水的氣體,如 O 2 H 2 CH 4 CO 等。 排水法收集的氣體較純。 向上排氣法:收集比空氣密度大的(相對分子質(zhì)量大于 29氣體,如 CO 2 , O 2 , HC

32、l 向下排氣法:收集比空氣密度小的(相對分子質(zhì)量小于 29氣體,如 H 2 , CH 4 , NH 32. 實(shí)驗室制取氧氣注意事項: 試管口略向下傾斜 (防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?至管口冷凝成水滴而倒流,使試管破裂 ;用油污:熱純堿溶液或洗衣粉難溶固體:稀鹽酸 溶解:加快溶解 過濾:引流蒸發(fā):使液體受熱均勻 回收:轉(zhuǎn)移固體 溶解過濾 蒸發(fā)排水法收集氧氣, 導(dǎo)管口開始有氣泡放出時不宜立即收集 ,當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集(因為開始放 出的氣泡不純,含有空氣排水法收集氧氣結(jié)束時,應(yīng)先撤去導(dǎo)管,后停止加熱(防止水倒吸入試管,導(dǎo)致 熱的試管破裂。 3. 加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實(shí)驗注

33、意事項:試管口略向下傾斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流,使試管破裂 ;實(shí)驗結(jié)束時,應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開,然后再停止加熱(防止石灰水倒吸入試管,導(dǎo)致熱的試管破裂。 4.向上排氣法收集氧氣驗滿方法:用帶火星的木條放在集氣瓶 口,木條復(fù)燃5. 鑒別氧氣的方法:用帶火星的木條氣體里,木條復(fù)燃,證明氣體是氧氣。6.檢驗二氧化碳的試劑:澄清的石灰水;實(shí)驗現(xiàn)象:澄清的石灰水變渾濁。7.氫氣還原氧化銅實(shí)驗注意事項:“ 酒精燈遲到早退 ” ,即開始時要先通入氫氣后加熱 (目的是排凈管內(nèi)空氣,防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸 ;實(shí)驗結(jié)束時要先停止加熱 ,繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅

34、受熱被氧化成 CuO 8. 做可燃性氣體的實(shí)驗時,要特別注意安全,點(diǎn)燃可燃性氣體(氫氣、甲烷和 CO 等前,都一定要 先檢驗氣體的純度 。這些氣體與空氣混合點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆炸。9. 可燃性氣體的驗純方法 :用排水法收集一小試管的氣體,用大拇指摁住管口移近火焰, 若聽到尖銳的爆鳴聲,則氣體不純;聽到輕微的“噗”的一聲,則氣體已純。用向下排氣法收集氫氣,經(jīng)檢驗不純時,要用拇指堵住管口,熄滅管內(nèi)火焰再驗純,防止引爆反應(yīng)瓶內(nèi)氣體。10.干燥劑:除去含水物質(zhì)中的水份(特別是除去氣體里的水蒸氣的物質(zhì)。常用的干燥劑有:呈 酸性 濃硫酸;呈 堿性 的氫氧化鈉固體、生石灰(氧化鈣 、堿石灰。注意 :干燥劑不能跟

35、待干燥的物質(zhì)反應(yīng)。氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。濃硫酸不能干燥堿性的氨氣(NH 3 ,能干燥其他氣體。氫氣的干燥和除雜質(zhì) :實(shí)驗室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧,可選用堿石灰、氫氧化鈉把水和酸霧同時除去。除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后;證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。氣體進(jìn)出要求:長管進(jìn)短管出 大頭進(jìn)小頭出11、 三種氣體的實(shí)驗室制法以及它們的區(qū)別: (五 、 氫氣、碳、一氧化碳的還原性實(shí)驗氫氣還原氧化銅實(shí)驗:實(shí)驗現(xiàn)象 :黑色氧化銅變成紅色,試管內(nèi)壁有水珠生成。實(shí)驗步驟 :“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！毕韧錃獾脑?:除凈裝置中的空氣,防止

36、氫氣混有空氣炸裂裝置。三滅、四停不能顛倒的原因:防止空氣進(jìn) 入使熾熱的銅再度氧化。CO 還原氧化銅實(shí)驗:實(shí)驗現(xiàn)象 :黑色氧化銅變成紅色澄清石灰水變渾濁實(shí)驗步驟 :“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”先通 CO 的原因 :除凈裝置中的空氣,防止 CO 混有空氣炸裂裝置。三滅、四停不能顛倒的原因 :防止空氣進(jìn)入使熾熱的銅再度氧化。處理尾氣的原因:防止 CO 污染空氣。 C 還原氧化銅實(shí)驗:實(shí)驗現(xiàn)象 :黑色氧化銅變成紅色,澄清石灰水變渾濁。化學(xué)復(fù)習(xí)筆記-方法篇解題技巧和說明:一、 推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗之,驗而得之。1、 常 見物質(zhì)的顏色 :多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物

37、為白色,多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色:黑色:MnO 2、 CuO 、 Fe 3O 4、 C 、 FeS (硫化亞鐵藍(lán)色:CuSO 4 5H 2O 、 Cu(OH2、 CuCO 3、含 Cu 2+ 溶液、液態(tài)固態(tài) O 2(淡藍(lán)色紅色:Cu (亮紅色 、 Fe 2O 3(紅棕色 、紅磷(暗紅色黃色:硫磺(單質(zhì) S 、含 Fe 3+的溶液(棕黃色綠色:FeSO 4 7H 2O 、含 Fe 2+的溶液(淺綠色 、堿式碳酸銅 Cu2(OH2CO 3無色氣體:N 2、 CO 2、 CO 、 O 2、 H 2、 CH 4有色氣體:Cl 2(黃綠色 、 NO 2(紅棕色有刺激性氣味的氣體:NH 3

38、(此氣體可使?jié)駶?pH 試紙變藍(lán)色 、 SO 2有臭雞蛋氣味:H 2S3、 常 見一些變化的判斷: 白 色 沉 淀 且 不 溶 于 稀 硝 酸 或 酸 的 物 質(zhì) 有 :BaSO 4、 AgCl (就 這 兩 種 物 質(zhì) 藍(lán)色沉淀:Cu(OH2、 CuCO 3 紅褐色沉淀:Fe(OH3Fe(OH2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成 Fe(OH3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體(CO 2放出的:不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿4、 酸 和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系: 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水:CO 2 + 2NaOH = Na2CO 3 + H2O (

39、H 2CO 3 + 2NaOH = Na2CO 3 + 2H2O SO 2 + 2KOH = K2SO 3 + H2OH 2SO 3 + 2KOH = K2SO 3 + 2H2OSO 3 + 2NaOH = Na2SO 4 + H2OH 2SO 4 + 2NaOH = Na2SO 4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸:(各元素的化合價不變CO 2 + H20 = H2CO 3 SO2 + H2O = H2SO 3SO 3 + H2O = H2SO 4 N205 + H2O = 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?pH 試紙變紅色 5、 堿 和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系: 堿性

40、氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu(OH2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa(OH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿 性 氧 化 物 跟 水 反 應(yīng) 生 成 對 應(yīng) 的 堿 :(生 成 的 堿 一 定 是 可 溶 于 水 , 否 則 不 能 發(fā) 生 此 反 應(yīng) K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH2 CaO + H2O = Ca(OH2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水:Mg(OH2 2O Cu(OH

41、2 2O2Fe(OH3 2O 3 + 3H2O 2Al(OH3 2O 3 + 3H2O二、 解實(shí)驗題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。(一 、實(shí)驗用到的氣體要 求是 比較純凈 ,除去 常見雜 質(zhì)具體 方法: 除水蒸氣可用:濃流酸、 CaCl 2固 體 、堿石 灰、無 水 CuSO 4(并 且 可 以 檢驗 雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色 藍(lán)色 、 生 石灰 等 除 CO 2可用:澄清石灰水(可 檢驗 出 雜質(zhì)中 有無 CO 2 、 NaOH 溶 液 、KOH 溶液、堿石灰等 除 HCl 氣體可用:AgNO 3溶液 (可檢驗 出雜質(zhì) 中有 無 HCl 、石灰 水 、NaO

42、H 溶 液 、 KOH 溶 液除氣體雜質(zhì)的原則:用 某 物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng), 但 不能 吸 收 或跟 有 效成 份 反應(yīng) , 或者 生 成 新的 雜質(zhì)。 (二 、實(shí)驗注意的地方:防爆炸:點(diǎn)燃可燃性氣體(如 H 2、 CO 、 CH 4或用 CO 、 H 2還原 CuO 、 Fe 2O 3之前,要檢驗氣體純度。 防暴 沸 :稀 釋 濃 硫 酸 時 , 將 濃 硫 酸 倒 入 水 中 , 不 能 把 水 倒 入 濃 硫 酸 中 。防中毒:進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:CO 、 SO 2、 NO 2的性質(zhì)實(shí)驗時,在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:CO 點(diǎn)燃燒掉;SO 2、 NO 2用堿液吸收。防倒吸

43、:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。(三 、常見意外事故的處理:酸流到桌上,用 NaHCO 3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上:、酸先用水沖洗,再用 3 - 5% NaHCO3沖洗;、堿用水沖洗,再涂上硼酸;、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第步。(四 、實(shí)驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):1、制 O 2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H 2O 2、用鹽酸和鋅粒制 H 2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H 2O 、氯化氫氣體(HCl ,鹽酸酸霧 (用稀硫酸沒此雜質(zhì)3、制 CO 2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H 2O 、氯化氫氣體(HCl 除水蒸氣的試劑:濃流酸、 CaCl 2固體、堿石灰(主要成份是

44、 NaOH 和 CaO 、生石灰、無水 CuSO 4(并 且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色藍(lán)色 等除 HCl 氣體的試劑:AgNO 3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCl 、澄清石灰水、 NaOH 溶液(或固體 、 KOH 溶液(或固體生石灰、堿石灰也可以跟 HCl 氣體反應(yīng) (五 、常用實(shí)驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有 CO 的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有 CO 2,有則先除掉將混合氣體通入灼熱的 CuO , 再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入澄清石灰水。 現(xiàn)象:黑色 CuO 變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。2、有 H 2的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有水份,

45、有則先除掉將混合氣體通入灼熱的 CuO , 再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入盛有無水 CuSO 4中。現(xiàn)象:黑色 CuO 變成紅色,且無水 CuSO 4變藍(lán)色。3、有 CO 2的驗證方法:將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。三、 解計算題:計算題的類型有:有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì) 的計算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算由和兩種類型混合在一起計算(一 、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%(二 、化合物(純凈物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%(三 、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%(四 、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) =

46、 100%或:某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (五 、解題技巧1、審題:看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。 2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟: 設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量 列出比例式,求解 答。 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量某元素相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量元素質(zhì)量混合物質(zhì)量化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量理化復(fù)習(xí)筆記-綜合篇 【例 1】 如圖所示,小試管內(nèi)盛有石灰石,滴管內(nèi)裝有稀鹽酸, U 形管內(nèi)盛有植物油,反 應(yīng)前 U 形管兩側(cè)液面持平,把滴管內(nèi)的鹽酸滴入小試管里。

47、(1U形管內(nèi)植物油的液面發(fā)生了什么變化 ? 變化的原因是什么 ? (2若 U 形管內(nèi)裝的是氫氧化鈉,其現(xiàn)象是什么 ? 原因是什么 ?【答案】 (1當(dāng)稀鹽酸滴入裝有石灰石的小試管中時, 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):CaCO 3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2 ,產(chǎn)生的 CO 2 氣體不溶于植物油,于是 U 形管右側(cè)液面上壓強(qiáng)增大,導(dǎo)致右端 液面下降,左端液面上升。(2如果 U 形管中裝的是氫氧化鈉溶液, 則碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的 CO 2 氣體開始會使 U 形管右側(cè)液面下 降,左側(cè)液面上升,但隨著 CO 2 逐漸與 NaOH 溶液反應(yīng)最終又使左右兩端的液面恢復(fù)到原來的位置而相平?！纠?2】如圖

48、所示,彈簧秤下懸掛著一重物 (不與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ,若向氫氧化鋇溶液中逐漸滴加稀硫酸恰 好完全反應(yīng),彈簧秤的示數(shù)將 ( A.變大 B.變小 C.不變 D.先變大后變小 【答案】 因彈簧秤下懸掛著的重物不與氫氧化鋇溶液反應(yīng),故重物的質(zhì)量不會發(fā)生 變化,即彈簧秤的示數(shù)變化取決于 H 2SO 4與 Ba(OH2反應(yīng)后溶液密度的變化情況:當(dāng)溶液 密度增大時,重物所受浮力增大,彈簧秤示數(shù)變小;當(dāng)溶液密度減小時,重物所受浮力 減小,彈簧秤示數(shù)變大,由 Ba(OH2+ H2SO 4 =BaSO4+2H2O 可知,兩種物質(zhì)恰好完全反 應(yīng)后,溶液轉(zhuǎn)化成了水,致使燒杯內(nèi)液體的密度明顯減小,即重物所受浮力減小,彈

49、簧 秤示數(shù)變大,選 A 項?！敬鸢浮?A 【例 3】 在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球, 這時杠桿平衡, 將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的 稀硫酸中, 如圖所示,直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止,兩球的外 形變化不大且無孔洞出現(xiàn),下列推測中,正確的是 ( A.鐵球一定是空心的B. 拿掉燒杯后, 杠桿仍然平衡 (金屬球上附著的液體忽略不計, 下同 C.拿掉燒杯后,要想使杠桿平衡,支點(diǎn)應(yīng)向 N 移動 D.拿掉燒杯后,要想使杠桿平衡,支點(diǎn)應(yīng)向 M 移動【分析】本題涉及兩個問題:鐵球是否是空心的。充分反應(yīng)后,拿掉燒杯,杠桿是否平衡,由于杠桿 兩端懸掛的鐵球和鋁球的質(zhì)量

50、和體積都相同,而鐵的密度 (7. 86 g/Cm 3遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鋁的密度 (2. 7 g/cm 3,故 鐵球一定是空心的。鐵球、鋁球分別與質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)后,拿掉燒杯,杠桿 是否平衡的關(guān)鍵在于與相同質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)消耗的 Fe 與 Al 的質(zhì)量誰多誰少的問題。根據(jù) Fe+H2SO 4 =FeSO4 +H2 , 2Al+3 H2SO 4 =Al2(SO4 3+3H2 可知,每 98份質(zhì)量的 H2S04完全反應(yīng),消耗 Fe 的質(zhì)量為 56份,消 耗 Al 的質(zhì)量為 18份,即相同質(zhì)量的 H 2S04 完全反應(yīng)后,消耗的 Fe 比 Al 多,故拿掉燒杯后,杠桿要偏向 N 端,

51、 要想使杠桿平衡,支點(diǎn)應(yīng)向 N 端移動,本題應(yīng)選 A 、 C 項。 【答案】 A、 C【例 4】 如圖所示,滑動變阻器最大阻值為 R ,當(dāng)滑動變阻器滑片 P 在滑動的過程中, P 在何處時,電流表示數(shù)最小? 【答案】當(dāng) Rp=R/2時,函數(shù) Rcd 有最大值 R/4,即當(dāng) Rpa=R/2時,電流表示數(shù)最小?！纠?5】 如圖所示, 燒杯中盛有 Ba(OH2溶液, 其中插有兩根碳棒做的電極。 按下列步驟操作, 試填寫有關(guān)問題: (1向 燒 杯 中 滴 入 酚 酞 試 液 , 看 到 的 現(xiàn) 象 是 _, 這 說 明 溶 液 顯 _性, pH 值 _。 (2將開關(guān) S 合上,看到的現(xiàn)象是 _,原因

52、_,有關(guān)的方程 式為 _。(3再向燒杯中不斷地滴入稀硫酸,會發(fā)現(xiàn) _, _。此 時 可 認(rèn) 為 反 應(yīng) 恰 好 完 全 , pH 值 為 _ , 有 關(guān) 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式 為 _。若繼續(xù)滴加硫酸又會發(fā)現(xiàn) _,溶液的 pH 值 _?！敬鸢浮?(1溶液顯紅色;堿; >7。(2燈泡亮了;溶液中存在自由移動的離子 (Ba2+、 OH - ; Ba(OH2=Ba2+20H-。(3燈泡逐漸變暗并熄滅;溶液顏色由紅色逐漸變成紫色; 7; Ba(OH2+H2SO 4=BaSO4+2H2O ;燈泡又逐漸亮 了; <7。 讀詩解題: 1、通覽全卷,迅速摸透 " 題情 "

53、;剛拿到試卷,一般心情比較緊張,建議拿到卷子以后看一下,看看考卷一共幾頁,有多少道題,了解試卷 結(jié)構(gòu),通覽全卷是克服 " 前面難題做不出,后面易題沒時間做 " 的有效措施,也從根本上防止了 " 漏做題 " 。2、答題順序:從卷首依次開始一般地講,全卷大致是先易后難的排列,所以,正確的做法是從卷首開始依次做題,先易后難,最后攻堅。 有的考生愿意從 卷末難題開始做,他們認(rèn)為自己前面的題沒有問題,好壞成敗就看卷末的難題做得怎么樣,開 始時頭腦最清醒,先做最難的題成功率高、效果好,想以攻堅勝利保證全局的勝利。這種想法看似有理,實(shí)際 是錯誤的。一般卷末的題比較難,

54、除了個別水平特別高的學(xué)生,都沒有做好該題的把握。很可能花了不少時間, 也沒有把這個題滿意地做完。你這時的思緒多半已經(jīng)被攪得很亂,又由于花了不少時間,別的題一點(diǎn)沒有做, 難免心里發(fā)慌,以慌亂之心做前面的題,效果也會大打折扣。但也不是堅決地 " 依次 " 做題,一份中考試卷,雖 然大致是先易后難,但試卷前部特別是中間出現(xiàn)難題也是常見的,執(zhí)著程度適當(dāng),才能繞過難題,先做好有保 證的題,才能盡量多得分。3.答題策略先易后難、先熟后生。先做簡單題、熟悉的題,再做綜合題、難題。應(yīng)根據(jù)自己的實(shí)際,果斷跳過啃不動 的題目,從易到難,可以增強(qiáng)信心,但也要注意認(rèn)真對待每一道題,力求有效,不能走

55、馬觀花,有難就退,傷 害解題情緒。先小后大。小題一般是信息量少、運(yùn)算量小,易于把握,不要輕易放過,應(yīng)爭取在大題之前盡快解決,從 而為解決大題贏得時間,創(chuàng)造一個寬松的心理氣氛。先局部后整體。對一個疑難問題,確實(shí)啃不動時,一個明智的解題策略是:將它劃分為一個個子問題或一 系列的步驟,先解決問題的一部分,即能解決到什么程度就解決到什么程度,能演算幾步就寫幾步,每進(jìn)行一 步就可得到這一步的分?jǐn)?shù)。4、學(xué)會分段得分中考閱卷評分辦法是 " 分段評分 " ,或者 " 踩點(diǎn)給分 "-踩上知識點(diǎn)就得分,踩得多就多得分。所以對于難度 較大的題目采 用 " 分段得分 " 的策略實(shí)為一種高招兒。對于會做的題目,要解決 " 會而不對,對而不全 " 這個老大 難問題。會做的題目要特別注意表達(dá)的準(zhǔn)確、考慮的周密、書寫的規(guī)范、語言的科學(xué),防止被 " 分段扣點(diǎn)分 " 。 如果遇到一個很困難的問題,確實(shí)啃不動,一個聰明的解題策略是,將它們分解為一系列的步驟,或者是一個 個小問 題,先解決問題的一部分,能解決多少就解決多少,能演算幾步就寫幾步,特別是那些解題層次明顯的 題目,或者是已經(jīng)程序化了的方法,每進(jìn)行一步得分點(diǎn)的演算 都可以得分,最后結(jié)論雖然未得出,但分?jǐn)?shù)卻已 過半,這叫