常見陰離子的分離與鑒定

1、常見陰離子的分離與鑒定 一、實驗?zāi)康恼莆找恍┏Ｒ婈庪x子的性質(zhì)和鑒定反應(yīng)；了解陰離子分離與鑒定的一般原則，掌握常見陰離子分離與鑒定的原理和方法。二、實驗原理許多非金屬元素可以形成簡單的或復(fù)雜的陰離子，例如S2、Cl、Br、NO3和SO42等，許多金屬元素也可以以復(fù)雜陰離子的形式存在，例如VO3、CrO42、Al(OH)4等。所以，陰離子的總數(shù)很多。常見的重要陰離子有Cl、Br、I、S2、SO32、S2O32、SO42、NO3、NO2、PO43、CO32等十幾種，這里主要介紹它們的分離與鑒定的一般方法。許多陰離子只在堿性溶液中存在或共存，一旦溶液被酸化，它們就會分解或相互間發(fā)生反應(yīng)。酸性條件下易分

2、解的有NO2、SO32、S2O32、S2、CO32； 酸性條件下氧化性離子（如NO3、NO2、SO32）可與還原性離子（如I、SO32、S2O32、S2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。還有一些離子容易被空氣氧化，例如NO2、SO32、S2分別被空氣氧化成NO3、SO42和S等，分析不當(dāng)很容易造成錯誤。由于陰離子間的相互干擾較少，實際上許多離子共存的機會也較少，因此大多數(shù)陰離子分析一般都采用分別分析的方法，只有少數(shù)相互有干擾的離子才采用系統(tǒng)分析法，如S2、SO32、S2O32；Cl、Br、I等。三、器材和藥品儀器：試管，離心試管，點滴板，滴管，酒精燈，水浴燒杯，離心機等。藥品：HCl（6mol×L

3、-1）；HNO3（6mol×L-1）；H2SO4（3mol×L-1）；H2SO4（濃）；BaCl2（0.1mol×L-1）；AgNO3（0.1mol×L-1）；KI（0.1mol·L1）；KMnO4（0.01mol·L1）；FeSO4（固體）；CCl4；pH試紙濃度均為0.1mol·L-1的陰離子混合液：CO32，SO42，NO3，PO43一組；Cl，Br，I一組；S2，SO32，S2O32，CO32一組；未知陰離子混合液可配5-6個離子一組。四、實驗方法4.1已知陰離子混合液的分離與鑒定 設(shè)計出合理的分離鑒定方案，分離鑒定

4、下列三組陰離子。 (1)Cl、Br、I； 現(xiàn)象方程式Cl-+Ag+=AgClBr-+Ag+=AgBrI-+Ag+=AgIAgCl+2NH3=Ag(NH3)2ClAg(NH3)2Cl+HNO3=AgCl+NH4NO3AgBr+Zn=Ag+2Br-+Zn2+AgI+Zn=Ag+2I-+Zn2+2I-+Cl2=I2+2Cl-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I2+Cl2+6H2O=IO3-+10Cl-+12H+(2) S2、SO32、S2O32現(xiàn)象方程式S2-+Fe(CN)5NO2-=Fe(CN)5NOS4 （紫色）S2-CdCO3CdSCO322Ag+S2O32-=Ag2S2O3Ag2S2O3+H2O=Ag2S+2H+SO42-(黑色)(3)SO42- 、NO3-、PO43-、CO32-現(xiàn)象方程式Ba+SO4-=BaSO4(沉淀)CO3 2- +2H+ =H2O+CO23 Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3 Fe3+ +