強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較與判斷

1、考點(diǎn)三強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較與判斷【過(guò)程與方法】復(fù)習(xí)提要一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較以一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例。等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：a<b物質(zhì)的量濃度：a<b溶液的導(dǎo)電性a>bab水的電離程度a<bab加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量a>ba>b等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等體積溶液中和NaOH的量aba<b分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：不變b：變大a：不變b：變大開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率a>b相同等體積溶液

2、與過(guò)量活潑金屬產(chǎn)生H2的量相同a<b二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法(以HA為例)1從是否完全電離的角度判斷方法1測(cè)定一定濃度的HA溶液的pH若測(cè)得0.1 mol/L的HA溶液的pH1，則HA為 ；若pH>1，則HA為 酸方法2跟同濃度的鹽酸比較導(dǎo)電性若導(dǎo)電性和鹽酸相同，則為 ；若比鹽酸弱，則為 酸方法3跟同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)的快慢若反應(yīng)速率相同，則為 ；若比鹽酸慢，則為 2.從是否存在電離平衡的角度判斷(1)從一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化判斷如將pH3的HA溶液稀釋100倍后，再測(cè)其pH，若pH5，則為 ，若pH<5，則為 。(2)從升高溫度后pH的變化判斷若升高溫度

3、，溶液的pH明顯減小，則是 。因?yàn)槿跛岽嬖陔婋x平衡，升高溫度時(shí)，電離程度增大，c(H)增大。而強(qiáng)酸不存在電離平衡，升高溫度時(shí)，只有水的電離程度增大，pH變化幅度小。3從酸根離子是否能發(fā)生水解的角度判斷可直接測(cè)定NaA溶液的pH：若pH7，則HA是 ；若pH>7，則HA是 。自我檢測(cè)1(2016·沈陽(yáng)高三模擬)將c(H)相同的鹽酸和醋酸分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c(H)仍相同，則m和n的關(guān)系是()Am>nBm<nCmn D不能確定 2(2016·東北師大附中模擬)已知HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是(

4、)A對(duì)比等濃度的兩種酸溶液的pHB對(duì)比等濃度的兩種酸溶液與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量D對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸溶液與足量Zn反應(yīng)生成H2的體積 3為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。(1)甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.10 mol·L1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是_。(2)乙同學(xué)取10 mL 0.10 mol·L1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)

5、系是_(用等式或不等式表示)。(3)丙同學(xué)取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是_，則證明一水合氨是弱電解質(zhì)。 精講釋疑 (1)酸堿的強(qiáng)弱和溶液酸堿性的強(qiáng)弱不是等同關(guān)系：前者看電離程度，后者看溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小。強(qiáng)酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)。(2)弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)，但它們對(duì)應(yīng)的鹽一般為強(qiáng)電解質(zhì)，如醋酸銨：CH3COONH4=NHCH3COO。(3)要明確產(chǎn)生H2的速率、物質(zhì)的量與H的關(guān)系：產(chǎn)生H2的速率取決于c(H)，與n(H)無(wú)必然聯(lián)系，產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量取決于酸溶液中最終電

6、離出的 n(H)，與c(H)無(wú)必然聯(lián)系。例1(2016·株洲高三調(diào)研)pH2的兩種一元酸X和Y的溶液，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為VX、VY，則()AX為弱酸，VX<VYBX為強(qiáng)酸，VX>VYCY為弱酸，VX<VY DY為強(qiáng)酸，VX>VY與強(qiáng)酸和弱酸的比較類似，試比較一元弱堿與一元強(qiáng)堿。等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液(a)與氨水(b)等pH的氫氧化鈉溶液(a)與氨水(b)pH或物質(zhì)的量濃度溶液的導(dǎo)電性水的電離程度加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量等體積溶液中

7、和鹽酸的量分別加該堿的氯化物固體后pH實(shí)驗(yàn)探究8弱酸酸性比較弱酸酸性比較(人教版選修4 P42實(shí)驗(yàn)3­2)向兩支分別盛有0.1 mol/L的醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：盛醋酸的試管中出現(xiàn)氣泡，盛硼酸溶液的試管中無(wú)現(xiàn)象。2實(shí)驗(yàn)原理：Na2CO32CH3COOH=2CH3COONaCO2H2O，Na2CO3與硼酸不反應(yīng)。3實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3。(1)25 時(shí)，相同濃度的醋酸、碳酸、硼酸溶液的c(H)大小關(guān)系如何？pH大小關(guān)系如何？電離平衡常數(shù)大小關(guān)系如何？(2)pH相同的醋酸、碳酸、硼酸溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)

8、系如何？(3)醋酸和硼酸中哪個(gè)可以用來(lái)除水垢(CaCO3)？解釋理由。(4)若要證明酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3，下列裝置中分別盛有什么試劑？ 思維建模判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度,角度一弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測(cè)0.1 mol·L1的CH3COOH溶液的pH>1。弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后1<pH<2。弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃

9、度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH?，F(xiàn)象：pH>7。精煉拓展題組一強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較1今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中：c(H)>c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：>>>DV1 L 與V2 L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，則V1<V2 2(2016·濟(jì)寧模擬)在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_。(用序號(hào)表示，下同)(2)

10、同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。 題組二強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷3(教材改編)下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是 ()醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶

11、液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO20.1 mol/L醋酸鈉溶液pH8.9大小相同的鋅粒與物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開(kāi)始醋酸產(chǎn)生H2速率慢ABC D 4(2016·三明模擬)甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A1 mol·L1的甲酸溶液中c(H)0.01 mol·L1B甲酸能與水以任意比例互溶C10 mL 1 mol·L1甲酸恰好與10 mL 1 mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng)D甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱 歸納整理(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱

12、是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與外界因素?zé)o關(guān)，關(guān)鍵是看在水溶液中是否完全電離。與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)。例如：BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸能與水互溶但不能完全電離，是弱電解質(zhì)。與溶液的導(dǎo)電性無(wú)必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。(2)酸(或堿)無(wú)論強(qiáng)弱，比較其溶液中和堿(或酸)的能力時(shí)應(yīng)按酸(或堿)最終電離出的n(H)或n(OH)進(jìn)行計(jì)算或判斷，而不能依據(jù)其溶液中的c(H)進(jìn)行計(jì)算或判斷。 【教/學(xué)反思】一、選擇題1下列敘述中正確的是()A液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì)B自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶

13、液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)CNH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)DNaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離成Na、H、SO 2下列說(shuō)法正確的是()ASO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)B向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變C向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大D室溫下，將濃度為0.1 mol·L1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H)/c(HF)均不變 325 時(shí)，a mol·L1一元酸HA與b mol·L1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是()AabBa>bCc(A)c(Na)

14、Dc(A)<c(Na) 4(2016·德州模擬)分別在pH1的酸和pH14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是()兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大A BC D 5H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小D加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小 6將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液

15、中，下列各圖混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，錯(cuò)誤的是() 7相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×1079×1061×102A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB反應(yīng)HZY=HYZ能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol/L HX溶液的電離常數(shù) 8下列說(shuō)法中正確的是()ANO2的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明NO2是電解質(zhì)B常溫下，向氨水中加水稀釋，溶液中減小C常溫下，等體積pHa的醋酸與pHb的NaOH

16、溶液恰好中和時(shí)，ab>14DpH與體積都相同的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)，消耗鋅的質(zhì)量相等 9.pH1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()AA、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D若1<a<4，則A、B都是弱酸 二、非選擇題10已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO；HClOHClO，達(dá)到平衡后：(1)要使HClO的濃度增加，可加入下列物質(zhì)_(填代號(hào))。ASO2 BCaCO3CHCl

17、 DNaOH(2)由此說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_。 11一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：_。(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是_。(3)H的物質(zhì)的量最大的點(diǎn)是_(填“a”“b”或“c”)點(diǎn)。(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序號(hào))。A加熱B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固體 D加水E加CH3COONa固體 F加入鋅粒 12下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76×10

18、5H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.31×107K25.61×1011H2SH2SHHSHSHS2K19.1×108K21.1×1012回答下列各題：(1)K只與溫度有關(guān)，溫度升高時(shí)，_(填“促進(jìn)”或“抑制”)弱酸的電離，K值_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與弱酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系是_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2之間存在一定關(guān)系，此關(guān)系是_，由此關(guān)系可看出多元弱酸的酸性主要由第_步電離