必修二專題單元化學反應速率與反應限習題

1、第一單元化學反應速率與反應限度第1課時化學反應速率 經(jīng)典基礎題題組1化學反應速率及有關計算1下列關于化學反應速率的說法，不正確的是()A化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質(zhì)C化學反應速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D化學反應速率常用單位有mol·(L·s)1和mol·(L·min)12已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系式為()A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O

2、)C2v(NH3)3v(H2O) D4v(O2)5v(NO)3反應3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)在不同條件下，反應速率分別為v(A)0.6 mol·(L·min)1；v(B)0.45 mol·(L·min)1；v(C)0.015 mol·(L·s)1；v(D)0.45 mol·(L·min)1。則此反應在不同條件下進行最快的是()A BC. D.4反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.3 mol·L1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.03 mol&#

3、183;(L·s)1，則這段時間為()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s5在一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應：N23H22NH3,2 min時，測得剩余的N2為1 mol，則下列化學反應速率的表達式中正確的是()Av(N2)1 mol·L1·min1Bv(H2)0.75 mol·L1·min1Cv(NH3)0.25 mol·L1·min1 Dv(N2)0.5 mol·L1·min1題組2影響化學反應速率的因素6NO和CO都是汽車尾氣中的

4、物質(zhì)，它們能很緩慢地反應生成N2和CO2，對此反應有關的敘述中不正確的是()A升高溫度能增大化學反應速率B使用適當催化劑可以加快化學反應速率C減小壓強能減小化學反應速率D增大壓強對化學反應速率沒有影響7下列說法正確的是()ANa與水反應時增大水的用量可增大反應速率BFe與硫酸反應制取H2時，選用濃硫酸可加快反應速率C兩支試管中分別加入相同濃度的過氧化氫，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同DAl在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈8下列措施中，一定能使反應速率增大的方法是()升高溫度加入催化劑增加反應物的用量將塊狀固體反應物磨成粉末增大壓強A BC D題組

5、3影響化學反應速率的因素的實驗探究9下列各組反應(表中物質(zhì)均為反應物)，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是() 金屬(粉末狀)/mol體積/mL酸濃度/mol·L1酸反應溫度/AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO46010.某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定，在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/ mol·L1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3

6、HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實驗和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大能力提升題11(1)少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L1的稀鹽酸反應，反應速率較慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的_。加H2O；滴入幾滴濃硝酸；滴入幾滴濃鹽酸；加CH3COONa固體；加NaCl固體；升高溫度(不考

7、慮鹽酸揮發(fā))；改用10 mL 0.1 mol·L1鹽酸A BC D(2)下列事實中，填寫影響化學反應速率的因素：實例影響條件黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L1的鹽酸和1 mol·L1的鹽酸反應的速率不同葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體正常溫度下就被氧化食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢集氣瓶中有氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸12.(1)在反應A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol·L1

8、·min1，則以物質(zhì)B表示此反應的化學反應速率為_ mol·L1·min1。(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為_。(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)B(g)=2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在2 s時，容器中有_ mol A，此時C的物質(zhì)的量濃度為_。 13.下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/

9、g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L1V(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，_對反應速率有影響，_反應速率越大，能表明同一規(guī)律的實驗還有_(填實驗序號)。(2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響

10、的實驗有_(填實驗序號)。(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有_，其實驗序號是_。(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 )相近，推測其原因：_。14H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3、Cu2等對其分解起催化作用，為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了甲、乙兩種實驗裝置。(1)若利用甲實驗，可通過觀察_現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：_，若利用乙實驗可進行定量分析，圖中儀器A的名稱為_，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可

11、能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是_。(2)將0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，解釋反應速率變化的原因：_，H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_(保留兩位有效數(shù)字)。(3)為了加深同學們對影響反應速率因素的認識，老師讓同學完成如下實驗：在上述實驗裝置的錐形瓶內(nèi)加入6.5 g鋅粒，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L1的硫酸，10 s時收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8 mL(標準狀況)，用硫酸表示10 s內(nèi)該反應的速率為_ mol·L1·s1(假設反應前后溶液的體積不變)。第2

12、課時化學反應的限度經(jīng)典基礎題題組1可逆反應1有關2SO2O22SO3的說法中，不正確的是()A該反應為可逆反應，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3B達到平衡后，反應就停止，故正、逆反應速率均為零C一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則v正減小，v逆增大，直至v正v逆D平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變2在密閉容器中進行的可逆反應X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L1、0.2 mol·L1、0.2 mol·L1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是

13、()AZ為0.3 mol·L1 BY2為0.35 mol·L1CX2為0.2 mol·L1 DZ為0.4 mol·L1題組2化學平衡狀態(tài)的特征3下列說法錯誤的是()A改變外界條件能改變化學反應限度B達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等C達到化學平衡狀態(tài)時，各組分的含量不隨時間而變化D化學平衡狀態(tài)是靜態(tài)平衡4下列關于化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是()A改變外界條件不能改變化學反應的平衡狀態(tài)B當可逆反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)C當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，該反應立刻停止不再進行D當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度一定相等題組3

14、化學平衡狀態(tài)標志的判斷 5.在恒溫恒容條件下可逆反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B正、逆反應都還在繼續(xù)進行C斷開一個NN鍵的同時有6個NH鍵生成D混合氣體的物質(zhì)的量總和不隨時間的變化而變化6在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)Y2(g)2XY(g)已達到平衡狀態(tài)的是()A容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化B容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化CXY氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變DX2和Y2的消耗速率相等7一定溫度下，可逆反應A(g)3B(g)2C(g)未達到平衡的是()AC的生成速率與C的分解速率相等B

15、單位時間生成n mol A消耗4n mol BCA、B、C的濃度不再變化DC的百分含量達到最大值8對于反應A(g)B(g)3C(g)(正反應為放熱反應)，下述為平衡狀態(tài)標志的是()單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解 C的分子數(shù)相等外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化體系溫度不再變化體系的壓強不再變化體系的分子總數(shù)不再變化A BC D9. 右圖是可逆反應X2(g)3Y2(g)2Z2(g)在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是()At1時刻，v正0，v逆0Bt1t2，X2的消耗速率小于X2的生成速率Ct2t3，反應不再發(fā)生Dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化1

16、0在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是() A反應的化學方程式為2MNBt2時，正、逆反應速率相等，達到平衡Ct3時，正反應速率大于逆反應速率Dt1時，N的物質(zhì)的量濃度是M的物質(zhì)的量濃度的2倍能力提升題11在200 時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反應剛開始時，化學反應速率_(填“v正”或“v逆”，下同)最大而_為零。(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，從而化學反應速率v

17、正_，而v逆_。(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)當反應進行到v正與v逆_時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率都將_。(4)對于可逆反應H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度一定下，由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是_。aH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為21b達到平衡時H2與I2不再反應c正、逆反應速率的比值是恒定的d達到平衡時，正、逆反應速率相等12某溫度下，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中進行反應，在不同反應時間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。(1)該反

18、應的反應物是_，生成物是_。(2)化學方程式為_。(3)能否計算反應開始至2 min時，用C表示的反應速率？_，若不能，則其原因是_。(4)關于該反應的說法正確的是_。a到達2 min時，反應停止b在2 min之前A的消耗速率大于A的生成速率c在2 min時達到平衡狀態(tài)是因為此時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等d2 min時正反應速率與逆反應速率相等(5)下列可判斷反應已達到平衡狀態(tài)的是_。aA、B、C的反應速率相等bA、B的反應速率之比為21c混合氣體的壓強不變d生成1 mol C的同時消耗1 mol A和0.5 mol B13. t 時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積

19、為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)，2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從反應開始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為_；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為_。(2)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號)_。A容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化BSO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2E相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O214 在2 L密閉容器內(nèi)，800 時反應2NO(g)O2(g)2NO2(

20、g)(反應放熱)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)圖示A點處v正_(填“>”、“<”或“”，下同)v逆，A點處v正_B點處v正。(2)上圖表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應的平均速率v_。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(NO)2v正(O2) d容器內(nèi)密度保持不變答案精析第1課時化學反應速率1C2.D3A題目所給的四個速率是用不同物質(zhì)來表示的，且所采用的單位與另外三個不同。必須把它們轉(zhuǎn)化為用同一

21、種物質(zhì)來表示且單位相同的速率，再作比較。若都轉(zhuǎn)化為用v(A)表示，單位用mol·(L·min)1，則v(A)3v(B)3×0.45 mol·(L·min)11.35 mol·(L·min)1；v(A)v(C)×0.015×60 mol·(L·min)11.35 mol·(L·min)1；v(A)v(D)×0.45 mol·(L·min)10.675 mol·(L·min)1。反應速率相等且最快。故答案為A。4C5B根

22、據(jù)化學反應速率的表示方法可知，v(N2)0.25 mol·L1·min1，根據(jù)v(N2)v(H2)v(NH3)132可知，v(H2)3v(N2)0.75 mol·L1·min1，v(NH3)2v(N2)0.5 mol·L1·min1。6D升高溫度、加入催化劑能加快化學反應速率；減小壓強，對于有氣體參加的反應可使其反應速率減??；而增大壓強，可增大有氣體參加的反應的反應速率。7D對純液體改變其用量不影響反應速率，A項錯誤；常溫下，濃H2SO4可使鐵鈍化，不生成H2，B項錯誤；使用MnO2可加快O2的生成速率，C項錯誤；將鋁片改為鋁粉，增大

23、了鋁與氧氣的接觸面積，反應速率增大，D項正確。8B若沒有氣體參與反應，只有固體和純液體參加反應，則增大壓強，對反應速率無影響。9D金屬與硝酸反應不產(chǎn)生H2，排除A項；Fe不如Mg活潑，排除C項；其他兩項中只比較c(H)即可，顯然3 mol·L1鹽酸中c(H)小于3 mol·L1硫酸中c(H)，因此D項放出 H2的速率最大。10D對實驗和比較，A正確；比較實驗和的溴的顏色消失的時間，B正確；比較實驗和數(shù)據(jù)，C正確；比較實驗和，D不正確。11(1)C(2)反應物的表面積反應物的濃度催化劑溫度反應物的性質(zhì)光照解析(1)該反應的本質(zhì)是Fe2H=Fe2H2，所以要加快反應速率同時不改

24、變H2的產(chǎn)量可以采取升高溫度、增大H濃度、增大接觸面積、使用催化劑等措施。加入濃硝酸雖然增大了H濃度，但Fe與HNO3反應不會產(chǎn)生H2，會使H2的量減少；Na和Cl不參與反應，故加NaCl固體對反應速率無影響。12(1)0.6(2)0.05 mol·L1·s1(3)8.80.08 mol·L1解析(1)根據(jù)化學方程式中的計量數(shù)關系，v(B)3v(A)3×0.2 mol·L1·min10.6 mol·L1·min1。(2)解法一：3 s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2 mol1.9 mol0.1 mol，根據(jù)化學方程式N2

25、3H22NH3，可以計算出3 s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3 mol，根據(jù)化學反應速率的計算公式，v(H2)0.05 mol·L1·s1。解法二：先計算出以N2表示的化學反應速率v(N2) mol·L1·s1，再根據(jù)化學方程式的計量數(shù)關系，計算出以H2表示的化學反應速率v(H2)3v(N2)0.05 mol·L1·s1。13.(1)固體反應物的表面積表面積越大1和2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)開始反應溫度6、7或8、9(4)可能是硫酸過量，金屬全反應，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近14(1)產(chǎn)生氣泡的快慢

26、可以消除陰離子不同對實驗的干擾2H2O22H2OO2分液漏斗產(chǎn)生40 mL氣體所需的時間(2)隨著反應的進行，反應物的濃度減小，反應速率減小011 mol·L1(3)0.005解析(1)利用甲實驗，可通過產(chǎn)生氣泡的快慢來比較兩種離子對H2O2分解的催化效果，將FeCl3改為Fe2(SO4)3，兩種催化劑中的陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾。還需要測定產(chǎn)生40 mL氣體所需的時間，才能計算反應速率。(2)由圖像可知，隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小，到4 min時H2O2完全分解，標準狀況下共產(chǎn)生60 mL O2，n(H2O2)2×n(O2)

27、2×，c(H2O2)0.11 mol·L1。(3)標準狀況下H2為44.8 mL，即n(H2)0.002 mol，消耗的n(H2SO4)0.002 mol，c(H2SO4)0.05mol·L1。反應用了10 s，所以用H2SO4表示的化學反應速率為0.005 mol·L1·s1。第2課時化學反應的限度1B2A對于一個可逆反應，既可以從正反應方向開始建立平衡，也可以從逆反應方向開始建立平衡，反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度都不為0，則有：故Z的濃度小于0.4 mol·L1，X2的濃度小于0.2 mol·L1，Y2的濃度小于0.3

28、mol·L1。3D4.B 5.D6C該反應前后氣體體積相等，該反應在整個反應過程中總壓強是不變的，A不能說明；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不隨時間變化而變化，B不能說明該反應已經(jīng)達到平衡；XY氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變，說明XY的消耗速率與XY的生成速率相等，C能說明；X2和Y2的化學計量數(shù)相等，其消耗速率始終相等，但不能證明X2的消耗與X2的生成速率相等，D不能說明。7B化學平衡的標志是正反應速率與逆反應速率相等。C的生成速率是正反應速率，C的分解速率是逆反應速率，A項達到平衡；A、B、C各物質(zhì)的濃度不變化，是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，C項達到平衡；逆反應生成n mol A，同時生成3n

29、 mol B，對于正反應卻消耗了4n mol B，說明v正>v逆，反應向正反應方向進行，B項未達到平衡；C的百分含量達到最大值，說明反應達到限度，即D項達到平衡。8D正、逆反應速率相等；濃度不變，說明已達平衡；如果該反應沒有達到平衡則反應要和外界有能量的交換，必然導致體系溫度改變，現(xiàn)在體系溫度不變，說明已達平衡；、由于該反應是一個氣體體積改變的反應，沒有達到平衡之前，壓強是改變的，分子總數(shù)也是改變的，只有平衡了，二者才不再改變，故均正確。9Dt1時，v正v逆0，A不正確；由于t1t2時，反應物X2與Y2物質(zhì)的量逐漸減少至t2時刻保持不變，X2的消耗速率大于X2的生成速率，B不正確；t2t3達平衡狀態(tài)，v正v逆0，C不正確，D正確。10D本題主要考查化學反應速率和化學平衡的有關內(nèi)容