課題3溶液的濃度

1、11廈門英才學校2014-2015學年下學期九年級化學校本作業(yè)課題3 溶液的濃度學習目標：1.理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，知道溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式中各項的含義以及相關(guān)要求，能進行“知二求一”的計算；了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶液濃度的關(guān)系。2.了解有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合應(yīng)用，掌握根據(jù)化學方程式計算中有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合應(yīng)用與計算。學習過程：一、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，常用百分數(shù)（%）表示。溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)的量分數(shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量 X 100% 溶液質(zhì)量聯(lián)想與啟示：1. 說出“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的硫酸銅溶液”的含義。2. 填寫完成下表： 溶質(zhì)質(zhì)

2、量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 10 90 20 80 80 120 10 40二、有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算1. 計算配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液時所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。例1. 實際生活中常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉選種。如需要配制這種氯化鈉溶液150Kg，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？練習：實際生活中常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為75%的酒精（乙醇水溶液）消毒，如需要配制這種酒精50g，需要乙醇和水的質(zhì)量各多少克？2.溶液稀釋的計算。 實驗室中使用的稀酸溶液常用濃酸加水稀釋而成。分析可知，稀溶液的質(zhì)量等于濃溶液質(zhì)量與加入水的質(zhì)量之和，而溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

3、據(jù)此可進行有關(guān)溶液稀釋的計算：稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)例2.化學實驗室現(xiàn)有50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸溶液配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要加水多少克？練習：將100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要加水多少克？課后鞏固：1. 下列說法是否正確？正確的，在（ ）中打“”，錯誤的，在（ ）中打“×”。（1）在100g 水中溶解20g 食鹽，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%。（ ）（2）100g 硫酸銅溶液中含有17g 硫酸銅，若再往其中加入1g 硫酸銅固體，并使其 完全

4、溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?8%。 （ ）（3）從溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的100g 碳酸鈉溶液中取出10g 溶液，則取出的溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%。 （ ）2. 溶液在稀釋過程中不變的是（ ）。 A. 溶液的質(zhì)量 B. 溶劑的質(zhì)量 C. 溶質(zhì)的質(zhì)量 D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3. 實驗室將10g 質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為（ ）。 A. 49g B. 88g C. 98g D. 100g4.現(xiàn)有10%的氯化鈉溶液100 克，要將其稀釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少？5. 如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。取10mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸多少？6. 化學實驗室

5、取用16g 硫酸銅粉末，可配制8%的硫酸銅溶液多少？若用20%的硫酸銅溶液100g 加水稀釋，可得8%的硫酸銅溶液多少？ 課題3 溶液的濃度（第二課時）學習目標：掌握根據(jù)化學方程式計算中有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合應(yīng)用與計算學習過程：【復習】：1. 要配制室溫下溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液8g。（1）計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量（ 或體積）。氯化鈉的質(zhì)量=_ g；蒸餾水的質(zhì)量=_ g；蒸餾水的體積= _mL（水的密度近似看做1g/cm3）。(2) 若將所配制的20%的氯化鈉溶液稀釋為10%，需要加_g水?！居懻摻涣鳌浚?1鋅粒與100 g 9.8 %的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。請分析： 100 g稀硫酸是由

6、溶質(zhì) 和溶劑 組成，它們的質(zhì)量分別是 g和 g； 鋅是和 g 發(fā)生化學反應(yīng)。小結(jié)：解題的關(guān)鍵是 （填“溶質(zhì)”或“溶液”）參加反應(yīng)。根據(jù)化學方程式計算中有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合應(yīng)用與計算：例1初三化學興趣小組需要氫氣做實驗，他們用足量的鋅與100 g 9.8 %稀硫酸完全反應(yīng)，請計算：他們制得的氫氣的質(zhì)量。(相對原子質(zhì)量：Zn 65 H 1 S 32 O 16 )解：參加反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量 = 設(shè) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 答：生成氫氣 g練習：愷愷同學在實驗室意外發(fā)現(xiàn)一瓶鹽酸的標簽脫落，他用含碳酸鈣80%的大理石10 g與100 g 此稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求該鹽酸的溶

7、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(相對原子質(zhì)量：Ca 40 Cl 35.5 C 12 O 16 ) 解：設(shè) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。例2: 100g某稀硫酸恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計算這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？(相對原子質(zhì)量：Zn 65 H 1 S 32 O 16 )練習：某中學化學課外活動小組的同學在實驗室測定一批生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。取該生理鹽水130g，向其中加入足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后，生成氯化銀沉淀2.87克。計算該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)？（反應(yīng)的化學方程式：AgNO3 + NaCl= AgCl + NaNO

8、3 Ag:108 Cl:35.5 Na: Cl ）【課后鞏固】1.小明通過查閱資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的CO2濃度，可以有效地提高蔬菜的產(chǎn)量。 他計劃用稀鹽酸和CaCO3反應(yīng)，向自家的蔬菜大棚補充CO2。經(jīng)測算，小明準備向大棚中輸入88gCO2，他至少需要10的稀鹽酸質(zhì)量為多少？(相對原子質(zhì)量：Ca 40 Cl 35.5 C 12 O 16 ) 解：設(shè) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2. 過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?00g，加入適量二氧化錳

9、，完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為0.96g, 計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（相對原子質(zhì)量：H 1 O：16 ）3. 氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學反應(yīng)：2NaCl2H2O = Cl2H22NaOH。現(xiàn)取100 g氯化鈉溶液進行電解完全反應(yīng)生成氯氣的質(zhì)量7.1 g。請計算：該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（相對原子質(zhì)量：Cl :35.5 Na : 23 ） 第九單元練習 一、選擇題相對原子質(zhì)量 K39 Ca40 Na23 C12 H1 O16 N14 Ba 137 S321. 將家庭中常用的四種調(diào)味品分別放入水中，不能形成溶液的是（ ）。 A.

10、 醋 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 食鹽2. 下列清洗方法中，利用乳化原理的是（ ）。 A. 用自來水洗手 B. 用汽油清洗油污 C. 用洗滌劑清洗餐具 D. 用鹽酸清除鐵銹3. 用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（ ）。 A. 托盤天平 B. 燒杯 C. 蒸發(fā)皿 D. 量筒4. 某同學往右圖所示的燒杯（用石蠟將燒杯和塑料片粘在一起）中加入一種固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)石蠟熔化，塑料片掉了下來。該同學加入的物質(zhì)可能是（ ） A. 蔗糖 B. 硝酸銨 C. 氯化鈉 D. 氫氧化鈉5. T時，某固體物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量繪制成如圖中的斜線。下列說法正

11、確的是（ ）。 A. 該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 B. n 點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25% C. 圖中m 點表示該物質(zhì)的飽和溶液 D. T時該物質(zhì)的溶解度為50g6. 根據(jù)右圖溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（ ）. A. t1時，甲的溶解度大于乙 B. t2時，甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等 C. t3時，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g 水，甲析出的 晶體質(zhì)量大 D. 把t1時甲、乙的飽和溶液升溫至t3時，兩溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)都會增大7. 20時，將等質(zhì)量的甲、乙固體（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g 水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50時現(xiàn)象如圖2（不考慮水分

12、蒸發(fā)），甲、乙固體的溶解度曲線如圖3。下列說法正確的是（ ）。A. 圖1 中乙溶液一定不飽和B. 圖2 中兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等C. 圖3 中N 表示甲的溶解度曲線D. 圖2 中兩溶液降溫至30一定都不會析出晶體2、 非選擇題11.指出下列溶液中溶質(zhì)和溶劑，完成下表。溶液溶質(zhì)溶劑硫酸銅溶液澄清石灰水碘酒生理鹽水12.溶液是我們?nèi)粘Ｉ钪杏龅降某Ｒ姷幕旌衔?，請解答下列問題：（1）如圖把一塊冰糖放入水中，立刻在杯子液面處做記號。一會兒觀 察到的現(xiàn)象是：冰糖 （是否消失）燒杯內(nèi)液面 。（上升或下降）上述現(xiàn)象說明了：（用分子的觀點解釋） ； 。（2）目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中

13、溶有二氧化碳氣體。打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與           有關(guān)。喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與           有關(guān)。13.溶液在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。（1）碘酒是醫(yī)院常用的消毒藥品，碘酒中的溶劑是_ 。（2）M 和N 兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。t2時，兩物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_ 。兩種物質(zhì)中，_ 的溶解度隨溫度

14、升高而增大，t1時的兩種飽和溶液升溫到t2時仍為飽和溶液的是 _。14.用如圖所示裝置研究“活性炭吸附氣體能力與溫度變化的關(guān)系”。將硝酸銨固體加入到水中攪拌，觀察到兩側(cè)玻璃管中液面上的高度不同。（1）硝碳酸銨的化學式 （2）由于試管內(nèi)氣體的壓強 _（填增大或減?。┦沟貌ＡЧ軆?nèi)液面上升。（3）硝酸銨固體溶于水_（填 放出或吸收）熱量。（4）活性炭吸附氣體的能力隨溫度_而增強。15.右圖是某實驗小組的同學繪制的兩種固體物質(zhì)的請你根據(jù)圖示回答問題：（1）t1時，a溶解度_b的溶解度（填“”、“”或“=”）（2）將t2時a、b兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別冷卻到 t1，析出晶體最多的是_物質(zhì)（3）圖

15、中的任何一點都表示溶液的一種特定狀態(tài)圖中A、B兩個 狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是_16.（9分）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液：（1）計算：所需氯化鈉的質(zhì)量 g和水的體積 ml（水的密度：1g/ml，精確到0.1）。（2）稱量及量取：氯化鈉應(yīng)放于托盤天平的 盤。（填“左”或“右”）。（3）溶解：把氯化鈉和水全部轉(zhuǎn)移到 中，用 攪拌直到固體全部溶解。（填常用的玻璃儀器名稱）（4）裝瓶：把所配溶液裝入試劑瓶，填寫圖標簽： （5）圖IV方法讀出的數(shù)值，比實際值 （填偏大或偏?。?，正確的讀法是，視線與 相平。17.化學興趣小組的同學取10 g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質(zhì)量為100g時，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：0t0.2反應(yīng)時間/s生成氣體的質(zhì)量/g（1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 g。（1分）（2）計算硫