有機物完全燃燒的通式

1、有機物完全燃燒的通式烴：CxHy(x+y/4)O2xCO2+(y/2)H2O烴的衍生物：CxHyOz(xy/4z/2)O2xCO2(y/2)H2O題型一：有機物的質量一定時：1 、烴類物質(CxHy完全燃燒的耗氧量與成正比。2 、有機物完全燃燒時生成的CO3 或H2O的物質的量一定，則有機物中含碳或氫的質量分數(shù)一定；若混合物總質量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2O的物質的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質量分數(shù)相同。3、燃燒時耗氧量相同，則兩者的關系為：同分異構體或最簡式相同。例1 下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是A、50g乙醇和50g甲醚B、100g乙炔和100

2、g苯C、200g甲醛和200g乙酸D、100g甲烷和100g乙烷解析：A中的乙醇和甲醚互為同分異構體，B、C中兩組物質的最簡式相同，所以答案為D。例2下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成CO2 的質量也一定的是A、甲烷、辛醛B、乙快、苯乙烯C、甲醛、甲酸甲酯D、苯、甲苯解析：混合物總質量一定，不論按什么比例混合，完全燃燒后生成CO2的質量保持不變，要求混合物中各組分含碳的質量分數(shù)相同。B、C中的兩組物質的最簡式相同，碳的質量分數(shù)相同，A中碳的質量分數(shù)也相同，所以答案為D。例3分別取等質量的甲烷和A（某飽和一元醇）、B保飽和一元醛）、C（某稠環(huán)芳香烴含氧衍生物

3、）,若它們完全燃燒,分別生成了物質的量相同的CO2.則:A的分子式為;B的分子式為,C的分子式為（C的分子式有多種可能,只寫分子量最小的一種）。寫出符合上述要求時，CH4和A、B、C的分子組成必須滿足的條件是（以n表示碳原子數(shù)，m表示氧原子數(shù)，只寫通式)。解析：A、B、C中的碳的質量分數(shù)與甲烷中相同，中A、B的分子式只要結合醇、醛的通式就可以求出答案。稠環(huán)芳香烴中最簡單的是萘，通過增加氧原子維持含碳的質量分數(shù)不變可推出C.的通式推導抓住每少16個氫原子增加一個氧原子即可。答案：(1)A、C9H20OB、C8H16OC、C10H8O2(2)CnH4n-16mOm題型二：有機物的物質的量一定時：1

4、 、比較判斷耗氧量的方法步聚：若屬于烴類物質，根據(jù)分子中碳、氫原子個數(shù)越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數(shù)都不同且一多一少，則可以按1個碳原子與4個氫原子的耗氧量相當轉換成碳或氫原子個數(shù)相同后再進行比較即可。若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結合氫或碳改寫成H20或CO2 的形式，即將含氧衍生物改寫為CxH4 / 12y(H20)n或CxHy(CO2)m或CxHy(H2O)n(CO2)m形式再按比較CxHy的耗氧量。2、有機物完全燃燒時生成的CO2或H物質2O的物質的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個數(shù)一定；若混合物總CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數(shù)相

5、同。例4相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是A、C3H5 / 122H6B、C3H3H8OC、C3H6O3H8OD、C3H80和C4H60解析：A中C3H4的耗氧量相當2H12 / 128,B、C、D中的C3H8O可改寫為C3H6(H20),C中的C3H6O2可改為C3H2(H2O)2,D中的C4H6O2可改為C3H6(CO2),顯然答案為B、D例51molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2, 則X與Y之和可能是A、X+Y=5BX+Y=7CX+Y=11DX+Y=9解析：根據(jù)烴燃燒通式可知，ImolCxHy的耗氧量為，討論易知，當x=3,y=8時合理，答案為C。例6有機物A

6、、B只可能烴或烴的含氧衍生物，等物質的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的量相等，則A和B的分子量相差不可能為（n為正整數(shù)）（）A、8nB、14nC、18nD、44n解析：A中的一個碳原子被B中的四個氫原子代替,A和B的分子量相差8的倍數(shù)，即答案A.如果A和B的分子組成相差若干個H2O或CO2,耗氧量也不變，即分別對應答案C和D。題型三：一定量的有機物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質的量之比一定時：1 、生成的CO2 的物質的量小于消耗的O3 的物質的量的情況例7某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的O4 ，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是（體積在同溫同壓下測定）A、C2H

7、4B、C2H5OHC、CH3CHOD、CH3COOH解析：產(chǎn)生的CO2與耗氧量的體積比為2:3,設該有機物為1mol,則含2mol的C原子，完全燃燒時只能消耗2mol的氧氣，剩余的1mol氧氣必須由氫原子消耗，所以氫原子為4mol,即該有機物可以是A,從耗氧量相當?shù)脑瓌t可知B也正確。答案為A、B。2、生成的CO2的物質的量等于消耗的O2的物質的量的情況符合通式Cn(H2O)m3、生成的CO2的物質的量小于消耗的O2的物質的量的情況若CO2和O2體積比為4：3，其通式為(C2O)n(H2O)m。若CO2和O2體積比為2：1，其通式為(CO)n(H2O)m。題型四：有機物完全燃燒時生成的CO2和H

8、2O的物質的量之比一定時：有機物完全燃燒時,若生成的CO20的物質的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數(shù)比為a:2b,該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結合燃燒時的耗氧量或該物質的摩爾質量等其他條件才能確定。例8某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質的量之比為1:1，由此可以得出的結論是A、 該有機物分子中C:H:0原子個數(shù)比為1:2:1B、 分子中C:H原子個數(shù)比為1:2C、有機物必定含0D、無法判斷有機物是否含0答案：B、D題型五：有機物完全燃燒前后氣體體積的變化:1、氣態(tài)烴(CxHy)在100C及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規(guī)律與氫原子個數(shù)有關若y=4

9、,燃燒前后體積不變，V=0 若y>4,燃燒前后體積增大，V>0 若y<4,燃燒前后體積減少，V<02、氣態(tài)烴(CxHy)完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化直接用脛類物質燃燒的通式通過差量法確定即可。例9120C時,1體積某烴和4體積02混和，完全燃燒后恢復到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是(A)1(B)2(C)3(D)4解析：要使反應前后壓強體積不變，只要氫原子個數(shù)可以等于4并保證能使1體積該烴能在4體積氧氣里完全燃燒即可。答案：D例10兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105C時1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體

10、積仍是10L下列各組混合烴中不符合此條件的是(A)CH4C2H4(B)CH4C3H6(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H6答案：B、D3、液態(tài)有機物(大多數(shù)烴的衍生物及碳原子數(shù)大于4的烴)的燃燒,如果燃燒后水為液態(tài),則燃燒前后氣體體積的變化為：氫原子的耗氧量減去有機物本身提供的氧原子數(shù)的。例11取3.40g只含羥基、不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L的氧氣中，經(jīng)點燃醇完全燃燒.反應后氣體體積減少0.560L將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.8L所有體積均在標況下測定)。貝心3.4g醇中C、H、。的物質的量分別為：C_;H;O該醇中C、H、O的原子個數(shù)之比為。解析：設3.40g醇中含H、。原子的物質的量分別為x和y則：-1-