合肥市2018年3月高三第二次質檢理綜化學試題及答案

1、合肥市 2018 年 3 月高三第二次質檢理綜化學試題及答案第 I 卷（選擇題）7 化學知識無處不在，下列與古詩文記載對應的化學知識不正確的是常見古詩文記載化學知識A荀子 勸學：冰水為之，而寒于水。冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻狟泉州府志：元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞， 去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖C天工開物：凡研硝（KNO3）不以鐵碾入石臼，相激 火生，禍不可測。性質不穩(wěn)定，撞擊易爆炸D本草綱目：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁， 久則凝淀如石（石堿），浣衣發(fā)面。石堿具有堿性，遇酸產生氣體&歐美三位科學家因分子機器的設計與合成”研究而榮獲 20

2、16 年諾貝爾化學獎。納米分子機器研究進程中常見機器的 車輪”組件如下圖所示。下列說法正確的是（三碟烯）（扭曲熾 （富勒烯）（金剛烷）A 互為同系物B .均屬于烴C.的一氯代物均為三種D 互為同分異構體A .滴入鹽酸前，應將裝置中含有 C02的空氣排盡B 裝置、的作用是防止空氣中的C02進入裝置C.必須在裝置、間添加盛有飽和NaHC03溶液的洗氣瓶D 反應結束時，應再通入空氣將裝置中C02轉移到裝置中10短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X、W 同主族且 W 原子核電荷數(shù)等于X 原子核電荷數(shù)的 2 倍，Y、Z 原子的核外電子數(shù)之和與X、W 原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一

3、定正確的是A.X的原子半徑比 Y 的原子半徑大B.X形成的氫化物分子中不含非極性鍵C. Z、W 的最高價氧化物對應的水化物是酸D . Y 單質與水反應，水可能作氧化劑也可能作還原劑11.如下圖所示，裝置（I）是一種可充電電池，裝置（n）為惰性電極的電解池。下列說法正確的是lOOmL 0*4 mol/L(IDA .閉合開關 K 時，電極 B 為負極，且電極反應式為：2Br 二 2e - =BrB .裝置（I）放電時，總反應為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC. 裝置（I）充電時，Na+從左到右通過陽離子交換膜D.該裝置電路中有 O.lmole 通過時，電極X上析出3.2gCu12.

4、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論(I)YA向一定濃度 CuSO4溶液中通入 H?S 氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S 酸性比 H2SO4強B常溫下，相冋鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁 片先溶 解完反應物濃度越大，反應速率越大C2mL0.1mol L-1MgCI2溶液中滴加 2 滴1mol L-NaOH 溶液，再滴加 2 滴0.1mol L-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀KspMg(OH)2|KspFe(OH)3D向 2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴1%NaOH 溶液，振蕩后加入幾滴有機物X溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀X不可冃匕是匍萄糖13.

5、常溫下，將 pH 均為 3,體積均為V的 HA 和 HB 溶液，分別加水稀釋至體積 V, pH 隨 1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是A .稀釋相同倍數(shù)時：c（A 一）c（B） 一B .水的電離程度：b=caC.溶液中離子總物質的量：bcaD .溶液中離子總濃度：abc第 II 卷（非選擇題）26.無水四氯化錫（SnCI4）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫（熔點 231.9C）與C12反應制備 SnCI4，裝置如下圖所示。已知：SnCI2、SnCI4有關物理性質如下表物質顏色、狀態(tài)熔點/C沸點/CSn Cl2無色晶體246652Sn Cl4無色液體33114SnCI4在空氣中

6、極易水解生成 SnO2XH2O。回答下列問題：（1） 導管 a 的作用是 _ ，裝置 A 中發(fā)生反應的離子方程式為 _。（2） 當觀察到裝置 F 液面上方出現(xiàn) _現(xiàn)象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是 _ 、_。（3）若上述裝置中缺少裝置 C（其它均相同），則 D 處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為（4） 若制得產品中含有少量 CI2，則可采用下列 _（填字母）措施加以除去。A .加入 NaOH 萃取分液B .加入足量錫再加熱蒸餾C.加入碘化鉀冷凝過濾D .加入飽和食鹽水萃?。?） 可用碘量法測定最后產品的純度，發(fā)生如下反應：Sn2+i2=Sn

7、4+2l準確稱取該樣品 m g放于錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用O.lmol L-1碘標準溶液滴定至終點，消耗標準液20.00mL,則產品中 SnCD 的含量為 _ （用含 m 的代數(shù)式表示）；即使此法測定的操作均正確，但測得的SnCl4含量仍高于實際含量，其原因可能是_ （用離子方程式表示 ）。27 .二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦（主要含 CeCO3F）為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：已知：i.Ce4+能與 F 結合成CeFx(4-x)+，也能與 SO42-結合成CeSO4+;ii在硫酸體系中 Ce4+能被萃取劑(HA)2萃取，

8、而 Ce3+不能iii常溫下，Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為 1.0 10-6mol L-1。回答下列問題：(1)氧化焙燒”過程中可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是(寫出 2 種即可)。(2)_ 寫出 氧化焙燒產物CeO2與稀 H2SO4反應的離子方程式： _ 。(3)- 萃取”時存在反應：Ce4+n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。 D表示 Ce4+分別在有機層中與水心叫仏)1層中存在形式的濃度之比(D=匚)。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量 的 Na2SO4以改變水層中的 c(SO42-), D 隨起始料液中 c(SO42-)增大而減小的原因是(4) 浸渣經處理可

9、得 Ce(BF4)3,加入 KCl 溶液發(fā)生如下反應：Ce(BF4)3(s)+3K (aq)=3KBF4(s)+Ce (aq)。若一定溫度時，Ce(BF4)3、KBF4的 Ksp分別為 a、b,則該反應的平衡常數(shù)K=_ (用a、b 表示)。(5)_反萃取”中加 H2O2的主要反應離子方程式為 _ 。在反萃取”后所得水層中加入1.0mol L-1的 NH4HCO3溶液，產生 Ce2(CO3)3沉淀，當 Ce3+沉淀完全時c(Ce3+)=1xw-5mol L-1, 溶液中 c(CO32-)約為_。(6) CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程

10、中發(fā)生著CeOr- CeO2(1-x)+xO2f(0 x 0 的循環(huán)。寫出 CeO2消除 CO 尾氣的化學方程式： _。28工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質，其綜合治理是當前重氟碳缽礦NFLHCOiCeO浸渣水層有機層要的研究課題。I.NOx的消除。汽車尾氣中的NO(g)和 CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)- -N2(g)+2CO2(g) H。(1)已知:CO 燃燒熱的厶 H1= 283.0kJrmoI-1,N2(g)+O2(g) =2N0(g) H2=+180.5kJ mol-1，則 H=_。(2)某研究小組探究催化

11、劑對 CO、NO 轉化的影響。將 NO 和 CO 以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO 含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO 的轉化率)，結果如下圖所示。4脫殂率尺403020100 100以下說法正確的是 _A 兩種催化劑均能降低活化能，但H 不變B 相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響C.曲線n中的催化劑適用于450C左右脫氮D曲線n中催化劑脫氮率比曲線I 中的高若低于 200C,圖中曲線 I 脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為 _ ;判斷a 點是否為對應溫度下的平衡脫氮率，并說明其理由：_ 。n.SO2的綜合利用(3)某研究小組對反應 NO2+SO

12、2SO3+NO H401 ,1-I1RR_(填字母)。200300400 500 澄度/匸rKe-* * %;*V: :VJ_ i氐 0屮：瑪叫1如果將圖中 C 點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?B 點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是 _。2圖中 C、D 兩點對應的實驗溫度分別為 TC和 TD,通過計算判斷：TC_ TD(填“ 、 ”(4) 已知 25C時，NH3出 0 的 Kb=1.8X0-5, H2SO3的 5=1.3X0-2,2=6.2X0-8。若氨水的濃度為 2.0mol L-1，溶液中的 c(OH- )=_ molL-1;將 SO?通入該氨水中，當溶液呈c( NK?)中性時溶液中的)=_。35.化學一一

13、選修 3:物質結構與性質(15 分)氮(N)、磷(P)、砷(As)等 VA 族元素化合物在研究和生產中有重要用途。如我國科研人員研究發(fā)現(xiàn)AS2O3(或寫成 AS4O6，俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用回答下列冋題：(1 ) As 原子的核外電子排布式為 _ ; P 的第一電離能比S 大的原因為(2)_ 寫出一種與 CN互為等電子體的粒子(用化學式表示);(SCN)2分子中b鍵和n鍵個數(shù)比為_(3)砒霜劇毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量 AsO43-，其中AsO33-中 As 的雜化方式為_, AsO43-的空間構型為_(4)_NH4+中 H N H 的鍵角比 NH3中 H N H 的鍵

14、角大的原因是 _ ; NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如下圖 I)，該化合物加熱時首先失去水，請從原子結構角度加以分析： _00 *圖 II(5) BN 的熔點為 3000C,密度為 2.25g cm-3，其晶胞結構如上圖H所示，晶體中一個B 原子周圍距離最近的 N 原子有_個；若原子半徑分別為“pm 和 rBpm ,阿伏加德羅常數(shù)值為 NA，則 BN 晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 _36.化學一一選修 5:有機化學基礎(15 分)2 一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G 是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示:9jiQHQ蟻催臨 Dn

15、RL嚴一 C-OR4 +R1OH0=ORi(1)_B 的名稱為 _ ； E 的結構簡式為。(2)_下列有關 K 的說法正確的是。A 易溶于水，難溶于 CCI4B .分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C.能發(fā)生水解反應加成反應D. ImoIK 完全燃燒消耗 9.5molO2(3)_ 的反應類型為 _ ;的化學方程式為(4)_ 與F官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構體有 _種(不含立體結構),其中核磁共振氫譜為 4 組峰，且峰面積之比為 1: 2 : 3: 4 的是_ (寫結構簡式)。(5 )利用以上合 成路線 中的相關 信息，請 寫出以乙醇為 原料(其他 無機 試劑任選)制備0【Iaij-c-

16、CHr-ajocjHj的合成路線：_。參考答案題號78910111213選項ADCDBCB-+-2+26 .使分液漏斗內的液體順利流下2MnO4+16H +10C1 =2Mn +5Cl2f+8HO 黃綠色氣體時加快氯氣與錫反應HLWJuCanan DMFCcOOH已知：氣態(tài)鏈烴 A 在標準狀況下的密度為 1.875g L-1;NaOH/ZB KM使 SnC14氣化，利于從混合物中分離出來SnC14+(x+2)H20=SnO2xH2O+4HCIB 38/m%- +4I +O2+4H =212+2H2O+ 22+27.礦石粉碎成細顆粒通入大量空氣CeO2+4H +SO4-=CeSO4 +2H2O隨

17、著 c(SO42-)增大，水層中 Ce4+被 SO42結合成CeSO42+,導致萃取平衡向生成CeSO*2*方向移動，84+3+6D 迅速減小 2Ce +H2O2=2Ce +O2f+2H 1 x|0-mol/L 2xCO+CeO2=CeO2（i-x）+2xCO228.-746.5kJ/mol A、C 溫度較低時，催化劑的活性偏低不是平衡脫氮率。因為該反應為放熱反應，根據(jù)線 II 可知，a 點對溫度的平衡脫氮率應該更高降低溫度=6.0 10-32.2435.化學一一選修 3:物質結構與性質（15 分）1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3P 的 p 能級是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫大 CO 或 N25:4 sp3正四面體NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子與成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子與成鍵