課題3 溶液的濃度

1、.課題3溶液的濃度第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)01知識(shí)管理1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_與_之比。公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。來源:1ZXXK變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量_；溶液的質(zhì)量_。說明：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的定量表示，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大的溶液濃度越大。來源:1注意：溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，不包括未溶解或結(jié)晶析出的溶質(zhì)質(zhì)量。2溶液的稀釋與濃縮依據(jù)：溶液稀釋前后，_質(zhì)量不變。注意：兩種溶液混合時(shí)，質(zhì)量可以相加，但體積不能相加。02根底題1室溫時(shí)，分別向含有100毫升水的M、N兩個(gè)燒杯中參加5 g、10 g硫酸銅，如下圖。那么以下說法正確的選項(xiàng)是 M NAM燒杯中溶液的

2、顏色淺，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大BM燒杯中溶液的顏色深，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小CN燒杯中溶液的顏色深，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大DN燒杯中溶液的顏色淺，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小2農(nóng)業(yè)消費(fèi)中通常用10%15%的食鹽溶液選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200 kg，其中含水 A30 kg B170 kgC140 kg D200 kg3一定溫度下，將溶液用水稀釋，一定不發(fā)生變化的量是 A溶液的質(zhì)量 B溶質(zhì)的質(zhì)量C溶劑的質(zhì)量 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4現(xiàn)有一杯20 的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下方法可行的是 A參加一定量的水 B恒溫蒸發(fā)部分水C升溫到60 D參加一定量的硝酸鉀5常德中考將100 g 98%的濃硫酸注入900 g水中，

3、所得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A9.8% B10.0%C10.9% D11.1%6保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液蒸發(fā)皿中始終有溶液，那么溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m%與時(shí)間t的關(guān)系合理的是 7臨沂中考工業(yè)上常用紅鋅礦主要含ZnO和18%25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。1硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是_。2100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀硫酸，需要水的質(zhì)量是_。03中檔題8株洲中考除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來表示溶液的濃度。例如，52%的飲用白酒就是指每100體積的飲用白酒中含有52體積的乙醇。以下溶液的濃度屬于用體積分?jǐn)?shù)來表示的是 A0.9%的生

4、理鹽水B5%的葡萄糖注射液C10%的氫氧化鈉溶液D75%的醫(yī)用酒精9沈陽中考按以下方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是 A稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分?jǐn)嚢鐱稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢鐲量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分?jǐn)嚢鐳稱取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢?0某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，參加50 g水后變?yōu)?0%，那么稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 A5 g B10 gC20 g D50 g11t 時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，B物質(zhì)的溶解度是25 g，C物質(zhì)的10 g飽和溶液蒸干后可得1.5 g C。

5、假設(shè)取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，那么三種溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小順序是 AACB BCBACBCA DABC12蘇州中考氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如以下圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是 A硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C40 時(shí)，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%D將20 的硝酸鉀飽和溶液升溫至60 ，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大忽略水分蒸發(fā)13云南中考小張同學(xué)用某固體物質(zhì)進(jìn)展如下圖的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷以下說法不正確的選項(xiàng)是 A該固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B溶液b一定是不飽和溶液C溶液d中溶

6、質(zhì)質(zhì)量一定大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量D溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能一樣14福州中考分析處理圖表的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表答復(fù)：溫度/10203040溶解度/g氯化鈉35.8來源:136.036.3來源:136.6碳酸鈉12.221.839.753.2140 時(shí)，氯化鈉的溶解度為_g。2碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而_填“增大或“減小。在20 時(shí)，在100 g的水中參加30 g碳酸鈉，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖莀填“飽和溶液或“不飽和溶液，將上述溶液升溫到30 ，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%。310 時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶

7、液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是_。15廣州中考以下圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。1a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是_溶液。填“飽和或“不飽和2a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。只列計(jì)算式3將a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液升溫到70 ，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)_填“變大“變小或“不變。4欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點(diǎn)轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)，可采取的措施是_。16株洲中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。2要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？請(qǐng)寫出計(jì)算過程第2課時(shí)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算01知識(shí)管理1溶質(zhì)的質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì)算計(jì)算要領(lǐng)：1參加反響的是反響物溶液中的_。2生成的_是所得溶液中的溶質(zhì)。注意：在根據(jù)化學(xué)方程式列出有關(guān)反響物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要將溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積。2對(duì)于反響后所得溶液有兩種求法溶液組成法：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，假設(shè)生成物中有水，溶劑中還要加上生成水的質(zhì)量。質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量m反響物m沉淀m氣體，其中m反響物代表反響前物質(zhì)質(zhì)量總和，m沉淀表示生成沉淀的質(zhì)量，m氣體表示生成氣體的質(zhì)量。02根底題1西寧中考某興趣小組用73 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量鋅粒反響，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？2棗莊中考一化工廠產(chǎn)生的

9、廢液中含有硫酸亞鐵和硫酸銅不考慮其他物質(zhì)，為回收銅和硫酸亞鐵，研究人員設(shè)計(jì)出“用鐵處理的方案。取100 g上述廢液，向其中參加2.8 g鐵粉，恰好完全反響，測(cè)得反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。求：1回收得到銅的質(zhì)量為_g。2回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？寫出計(jì)算過程3雅安中考化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測(cè)量過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱量68 g過氧化氫溶液和0.1 g二氧化錳進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，反響前后質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。計(jì)算：1制得氧氣的質(zhì)量是_g。2過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4請(qǐng)根據(jù)以下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)計(jì)算：1最終生成的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_。2合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。

10、3求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。03中檔題5宜昌中考實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀鹽酸恰好完全反響石灰石中雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反響。求：1生成二氧化碳的質(zhì)量。2恰好完全反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6懷化中考硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同學(xué)用硅鋼樣品進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：取6.60 g硅鋼樣品，將60.00 g稀硫酸分6次參加樣品中其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸的用量剩余固體的質(zhì)量第1次參加10.00 gW g第2次參加10.00 g4.36 g第3次參加10.00 g3.

11、24 g第4次參加10.00 g2.12 g第5次參加10.00 g1.00 g第6次參加10.00 g1.00 g1根據(jù)表中數(shù)據(jù)，稀硫酸參加到第_次，鐵恰好反響完全。2表中W_g。3計(jì)算該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計(jì)算過程。7樂山中考向盛有20.0 g稀硫酸的燒杯中倒入5.0 g黃銅銅鋅合金樣品粉末，恰好完全反響，稱得未溶物質(zhì)量為3.7 g。完成以下計(jì)算：1該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為_g。2所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3反響后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果保存一位小數(shù)。參考答案第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)管理1溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%100%溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%2.溶質(zhì)根底題1C2.B3.

12、B4.A5.A6.A7.1122390 g中檔題8D9.A10.B11.C12.C13.C14.436.62增大飽和溶液23.1%3碳酸鈉飽和溶液15.1飽和2100%3不變4加水16.12%2設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50 g98%x10%x490 g需要水的質(zhì)量490 g50 g440 g答：需要水的質(zhì)量是440 g。第2課時(shí)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算知識(shí)管理1溶質(zhì)可溶性物質(zhì)根底題1設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量是x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 2 73 g20% xx0.4 g答：可制得氫氣的質(zhì)量是0.4 g。213.22設(shè)生成銅的質(zhì)量為x。FeCuSO4=FeSO4Cu 56 64

13、2.8 g xx3.2 gFeSO4的質(zhì)量為100 g2.8 g3.2 g15%14.94 g答：得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是14.94 g。310.82設(shè)參加反響的過氧化氫質(zhì)量為x。2H2O22H2OO2 68 32 x 0.8 gx1.7 g過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%2.5%答：過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.5%。4116.1 g235%設(shè)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 161 x 16.1 gx9.8 g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10.5%答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%。中檔題5石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5 g80%10 g設(shè)反響后生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2O CO2100 111 44 10 g x yx11.1 gy4.4 g反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%11.1%答：1生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g；2反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。61525.483設(shè)10 g該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。FeH2SO4 = ZnSO4H256 98112 g xx1.96 g該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分