絳縣二中學校2015-2016學年度10月同步練習

1、內裝訂線學校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線本卷由【智能組卷網(wǎng)】自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。絳縣二中學校2015-2016學年度10月同步練習化學試卷考試范圍：離子反應；考試時間：100分鐘注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、選擇題（本題共18道小題，每小題0分，共0分）1.下列離子方程式書寫正確的是（ ）A鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+=Fe3+H2B氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OC鈉和冷水反應 Na+2H2O=Na+H2+OHD銅片與稀硝酸反

2、應 Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O答案及解析：1.B解：A鐵與稀硫酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯誤；B氫氧化鋁與足量鹽酸反應的離子反應為Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故B正確；C鈉和冷水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na+H2+2OH，故C錯誤；D銅片與稀硝酸反應的離子反應為3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故D錯誤；故選B2.在指定溶液中一定能大量共存的離子組是（）A1.0molL1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42BpH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42、BrCc（ClO）=1.0molL1的溶液：N

3、a+、SO32、S2、ClD與鋁反應產生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3、SO42答案及解析：2.B考點：離子共存問題專題：離子反應專題分析：A硝酸鉀在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；BpH=1的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應；C次氯酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子和硫離子；D與鋁反應生成氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應解答：解：AKNO3在H+大量存在條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BpH=1的溶液中存在大量氫離子，NH4+、Al3+、SO42、Br之間不反應，且都不與氫離

4、子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CClO具有強氧化性，能夠氧化SO32、S2，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D與鋁反應生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3能夠與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；故選B點評：本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意掌握離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有

5、色離子的存在等3.向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸，下列離子方程式與事實不相符的是AOH-CO32-2HHCO3-H2O B2OH-CO32-3HHCO3-2H2O C2OH-CO32-4HCO23H2ODOH-CO32-3HCO22H2O 答案及解析：3.C【ks5u解析】根據(jù)題意可知，等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應A設NaOH和Na2CO3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應：OH-

6、+H+H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應CO32-+H+HCO3-，將兩個方程式相加得：OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O，故A正確；B設NaOH和Na2CO3的物質的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應：2OH-+2H+2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應CO32-+H+HCO3-，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2O，故B正確；C設NaOH和Na2CO3的物質的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應生成2mol碳酸氫根離子，離

7、子方程式應為2OH-+2CO32-+4H+2HCO3-+2H2O，即OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O，故C錯誤；D設NaOH和Na2CO3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應：OH-+H+H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應CO32-+2H+CO2+H2O，將兩個方程式相加得：OH-+CO32-+3H+CO2+2H2O，故D正確；故選：C4.在電解質溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D硫酸中逐滴加

8、入氫氧化鋇溶液答案及解析：4.D解：AHCl是強電解質，在水溶液里完全電離，加入NaCl后，二者不反應，溶液中電荷濃度不是0，所以不熄滅，故A錯誤；B硫酸和NaOH都是強電解質，二者發(fā)生反應H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸鈉是強電解質，溶液中離子濃度減小，所以燈泡變暗，但不熄滅，故B錯誤；C石灰乳、HCl都是強電解質，二者發(fā)生反應Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，石灰乳屬于微溶物，離子濃度較小，反應后溶液中離子濃度增大，則燈泡變亮，故C錯誤；D硫酸和氫氧化鋇都是強電解質，二者發(fā)生反應Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，反應后生成難溶物和弱電解

9、質，溶液中離子濃度逐漸減小，所以燈泡變暗，二者恰好反應時離子濃度最小，燈泡熄滅，再繼續(xù)滴加氫氧化鋇，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，符合題意，故D正確；故選D5.下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是（ ）A向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H+OH=H2OB稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OC表示硫酸與氫氧化鋇反應的中和熱的熱化學反應方程式為： H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJ/molDNH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42完全沉淀：Al3

10、+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O答案及解析：5.A解：A向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，反應實質是NaHA電離生成氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式：H+OH=H2O，故A正確；B稀硝酸中加入過量鐵粉，離子方程式：3Fe+8H+2NO3Fe3+2NO+4H2O，故B錯誤；C中和熱是強酸強堿稀溶液中和反應生成1mol水放出的熱量，生成硫酸鋇沉淀放出熱量，所以 H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）H57.3 kJ/mol，故C錯誤；DNH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使S

11、O42完全沉淀，離子方程式：NH4+Al3+2SO42+4OH+2Ba2+=2BaSO4+Al（OH）3+NH3·H2O，故D錯誤；故選：A6.下列離子組在一定條件下能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是（ ）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式AFe2+、NO3、K+稀硫酸3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I、ClO氫氧化鈉溶液Fe3+3OHFe（OH）3CBa2+、HCO3、Cl氫氧化鈉溶液HCO3+OHCO+H2ODAl3+、Cl、NO3過量氫氧化鈉溶液Al3+3OHAl（OH）3 答案及解析：6.A考點：離子

12、方程式的書寫專題：離子反應專題分析：A發(fā)生氧化還原反應，生成鐵離子、NO和水；BFe3+、I發(fā)生氧化還原反應；C生成碳酸鋇沉淀；D反應生成偏鋁酸鈉和水解答：-解：A該組離子之間不反應，可大量共存，加稀硫酸發(fā)生3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，故A正確；BFe3+、I發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C該組離子之間不反應，可大量共存，加NaOH發(fā)生Ba2+HCO3+OHBaCO3+H2O，生成碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D該組離子之間不反應，可大量共存，加NaOH發(fā)生Al3+4OHAlO2+2H2O，故D錯誤；故選A點評：本題考查離子的共存和離子反應，為高頻考點，把握常見離子之

13、間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）A1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClC與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na、K、CO、ClDpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br答案及解析：7.D考點：離子共存試題解析：如果離子間發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。在酸性條件下，NO3-離子具有強氧化性，F(xiàn)e2+離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A不合

14、題意；甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，AlO2-離子與H+離子反應而不能大量共存，故B不合題意；C、與鋁反應產生大量氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，在酸性條件下CO32-離子與H+離子反應而不能大量共存，故C不合題意；D、pH=12的溶液呈堿性，在堿性條件下，這四種離子不發(fā)生反應，能大量共存，故D符合題意。答案：D8.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等離子當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）Ad點溶液中含有的溶質只有Na2SO4B原溶液中含有的Fe3

15、+和Al3+的物質的量之比為1：1Cab段發(fā)生的離子反應為：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2D原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種答案及解析：8.B解：加入0a段，加入NaOH溶液后沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO3，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子，由于HCO3和Al3+會發(fā)生雙水解而不能共存，所以一定不存在HCO3，因此一定存在H+；ab段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)cd段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根據(jù)圖象氫氧

16、化鋁沉淀的物質的量與剩余的沉淀的物質的量相等，由OHAlO2可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，說明另一種離子為+3價離子，只能為Fe3+，故原溶液中一定不存在Mg2+；再由bc段沉淀的物質的量不變，說明氫氧根離子與NH4+發(fā)生了反應，即溶液中一定存在NH4+；根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO42，A、d點氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶質為Na2SO4、NaAlO2，故A錯誤；B、根據(jù)圖象可知生成沉淀用了6a體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解消耗了a體

17、積的氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁需要消耗3a體積的NaOH溶液，還有3a體積的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即鐵離子與鋁離子消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，故B正確；C、根據(jù)以上分析可知，ab段發(fā)生的離子反應為鐵離子、鋁離子與氫氧根離子的反應，反應的離子方程式為：Al3+3OH=Al（OH）3，F(xiàn)e3+3OH=Fe（OH）3，故C錯誤；D、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在鎂離子，故C錯誤；故選B9.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A二氧化硫通入溴水使其褪色 SO2+Br2+2H2O4H+2Br+S

18、O32B石灰石與稀鹽酸 CO32+2H+H2O+CO2C小蘇打溶液中滴加醋酸溶液 HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2D氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+4 NH3H2O=4NH4+AlO2+2H2O答案及解析：9.C考點：離子方程式的書寫版權所有分析：A二氧化硫被氧化成硫酸，反應產物中為硫酸根離子，不是亞硫酸根離子；B石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣不能拆開；C小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與醋酸反應生成醋酸鈉、二氧化碳氣體和水；D氨水為弱堿，二者反應生成氫氧化鋁沉淀解答：解：A二氧化硫通入溴水使其褪色，二者反應生成硫酸和溴化氫，反應的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O4

19、H+2Br+SO42，故A錯誤；B碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故B錯誤；C小蘇打溶液中滴加醋酸溶液，反應生成醋酸鈉、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：HCO3+CH3COOH=CH3COO+H2O+CO2，故C正確；D氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D錯誤；故選C點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：據(jù)此是否遵循電荷守恒，難溶物、弱電解質是否

20、充分等，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力10.水溶液中能大量共存的一組離子是（）AAl3+、Na+、CO32、NO3 B-Ag+、Cl、Fe3+、HCO3CFe2+、H+、K+、MnO4 DMg2+、Br、NH4+、SO42答案及解析：10.D考點：離子共存問題 專題：離子反應專題分析：A鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；B銀離子與氯離子反應生成氯化銀、銀離子、鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應；C酸性高錳酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；DMg2+、Br、NH4+、SO42離子之間不發(fā)生反應解答：解：AAl3+、CO32之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀

21、和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BAg+、Cl反應生成氯化銀沉淀，Ag+、Fe3+與HCO3發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CMnO4在H+存在條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DMg2+、Br、NH4+、SO42離子不滿足離子反應發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D點評：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活

22、運用基礎知識解決實際問題的能力11.下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（）碳酸鈉溶液與鹽酸 偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 二氧化碳與氫氧化鈉溶液硝酸銀溶液和氨水 氯化鋁與氨水 碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A B C僅有 D答案及解析：11.C考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量生成碳酸氫鈉和氯化鈉，后者過量生成氯化鈉、水和二氧化碳；偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，根據(jù)氫氧化鋁的兩性分析，生成的氫氧化鋁可以溶解在強酸中；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和過量二氧化碳反應也可以生成碳酸氫鈉；硝酸銀溶液與氨水反應，氨水多時生成銀氨溶液，氨

23、水少時生成氫氧化銀沉淀；Al（OH）3不溶于過量的氨水；酸式鹽和對應堿的反應，前者過量，生成的碳酸根離子過量，后者過量，氫氧根離子過量解答：解：碳酸鈉溶液與鹽酸，前者過量，反應為：CO32+H+=HCO3；后者過量，即碳酸鈉少量，發(fā)生反應為：CO32+2H+=CO2+H2O，所以量不同，反應不同，故錯誤；偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應，前者過量，反應為：AlO2+H+H2OAl（OH）3產生白色沉淀，后者過量發(fā)生AlO2+H+H2OAl（OH）3，Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，量不同，生成產物不同，故錯誤；氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸鈉，CO2+2OH=CO32+H2O，碳酸鈉和過

24、量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，與量有關，OH+CO2=HCO3，故錯誤；硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡離子（銀氨溶液）使沉淀溶解先發(fā)生：Ag +NH3H2O=AgOH+NH4+，后發(fā)生：AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2+OH+2H2O；氨水中滴硝酸銀，一開始就產生銀氨溶液（氨水過量），量不同，生成產物不同，故錯誤；Al（OH）3不溶于過量的氨水，所以與量無關，離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3 NH4+，故正確；碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應：前者過量，2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，

25、后者過量，HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，量不同，生成產物不同，故錯誤；故選C點評：本題考查離子方程式的書寫，關鍵是熟練掌握離子的性質和產物與過量試劑的后續(xù)反應的性質，題目難度較大12.下列離子方程式正確的是A用小蘇打類藥物治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2+H2O BFeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2答案及解析：12.A【ks5u解析】A用小蘇打類藥物治療胃酸

26、過多：HCO3-+H+=CO2+H2O，故A正確;BFeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+，電荷不守恒，故B錯誤；C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故c錯誤；D醋酸為弱電解質，應用化學式表示，故D錯誤；故選A。13.下列離子方程式正確的是（）A澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OB鈉與水反應：Na+2H2O=Na+OH+H2C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD鋁片放入氫氧化鈉溶液中：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2

27、答案及解析：13.D考點：離子方程式的書寫版權所有專題：離子反應專題分析：A澄清石灰水中，氫氧化鈣應該拆開，不能寫成化學式形式；B根據(jù)電子守恒判斷，該離子方程式中轉移的電子不相等；C根據(jù)電荷守恒可知，該離子方程式兩邊電荷不守恒；D鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣解答：解：A澄清石灰水與稀鹽酸反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水，正確的離子方程式為：OH+H+=H2O，故A錯誤；B鈉與水反應生成氫氧化鈉，氧化還原反應必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故B錯誤；C銅片插入硝酸銀溶液中，銅能夠置換出銀，該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方

28、程式為：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C錯誤；D鋁片放入氫氧化鈉溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2，故D正確；故選D點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等14.下列解釋事實的方程式不正確的是A向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3 + OH CO2 + H2OB盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2

29、NaOHNa2SiO3 + H2OC為減少煤燃燒產生SO2，用CaCO3脫硫：2CaCO3 + O2 + 2SO22CaSO4 + 2CO2D向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2 Ag2S + 2Cl答案及解析：14.A15.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A常溫下在pH=1的溶液中：NH4+、K+、HCO3、ClB有SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC有NO3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、BrD常溫下在pH=13的溶液中：Na+、S2、PO43、SO32答案及解析：15.D解：ApH=1的溶液，顯酸性，H+、HCO3結合生成

30、水和氣體，不能大量共存，故A不選；BCa2+、SO42結合生成硫酸鈣，不能大量共存，故B不選；CH+、Fe2+、NO3離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C不選；DpH=13的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；故選D16.在由水電離出的=1×1012molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）ANH4+、Ba2+、NO3、Cl BCl、SO42、Na+、K+CSO42、NO3、Fe2+、Mg2+ DNa+、K+、ClO、I答案及解析：16.B考點：離子共存問題分析：由水電離出的=1×1012molL1的溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子，A堿性

31、溶液中，銨根離子與氫氧根離子反應生成一水合氨；BCl、SO42、Na+、K+離子之間不發(fā)生反應，且都不與氫離子和氫氧根離子反應；C堿性溶液中，亞鐵離子、鎂離子與氫氧根離子反應生成沉淀；酸性溶液中，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；D次氯酸根離子氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存解答：解：由水電離出的=1×1012molL1的溶液為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量H+或OH，A堿性溶液中，NH4+能夠與氫氧根離子反應生成弱堿，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BCl、SO42、Na+、K+離子之間不反應，都不與H+或OH反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C堿性溶液中，F(xiàn)e2+、Mg2+與

32、氫氧根離子反應生成沉淀；酸性溶液中，NO3離子能夠Fe2+離子，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DClO、I之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；故選B點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：“由水電離出的=1×1012molL1的溶液”可能為酸性或堿性溶液17.某溶液中含有HCO3、SO32、Na+、CH3COO等四種離子，向其中加入足量的Na2O2固

33、體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積不變）（ ）ACH3COO BSO32CNa+ DHCO3答案及解析：17.A解：A、醋酸根離子濃度不會發(fā)生變化，故A正確；B、過氧化鈉具有氧化性，將亞硫酸根離子氧化成了硫酸根離子，離子濃度變化很大，故B錯誤；C、過氧化鈉和水反應生成了氫氧化鈉，引進了大量鈉離子，鈉離子濃度變化很大，故C錯誤；D、碳酸氫根離子和氫氧化鈉與水反應生成的氫氧根離子反應，碳酸根離子濃度大量減少，故D錯誤；故選A18.下列離子方程式正確的是（）A實驗室用大理石與醋酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+

34、OHCH2ClCOO+H2OC苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯： D用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH CH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2O答案及解析：18.D考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：A醋酸在離子反應中保留化學式；BCl、COOH均與NaOH反應；C反應生成硝基苯，為取代反應；D發(fā)生銀鏡反應，生成乙酸銨、Ag、氨氣、水解答：解：A實驗室用大理石與醋酸反應制取二氧化碳的離子反應為CaCO3+2HAcCa2+CO2+H2O+2Ac，故A錯誤；B氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱的離子反應為CH2ClCOOH+2OHCH2OHCOO+H2

35、O+Cl，故B錯誤；C苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯的反應方程式為，故C錯誤；D用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基的離子反應為CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2O，故D正確；故選D點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意有機物的性質及反應類型，題目難度不大第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、填空題（本題共3道小題，每小題0分，共0分）19.下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Na+、 K+ 、MnO4- 、CO32- B.

36、0. 1 mol/L NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- C. c(Fe3+) =0. 1 mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42- D.室溫下，水電離出的c(H+ )=1 ×10-13mo1/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-答案及解析：19.【知識點】離子共存問題B1B4【答案解析】B 解析：A、pH=1的溶液是酸性溶液，CO32-不能共存，故A錯誤； B、 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-都可以共存，故B正確；C、Fe3+與AlO2-發(fā)生雙水解，不能共存，故C錯誤；D、水電離出的c(H+ )=1 ×1

37、0-13mo1/L的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，若是堿性溶液，Mg2+不能共存，故D錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查離子共存問題，生成沉淀、弱電解質、氣體或氧化還原、雙水解都不能共存，難度中等。20.下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是A. 用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO= BaSO4H2OC用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD氯氣和水的反應：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO答案及解析：20.C略21.某強酸性溶液X含有Ba2、A

38、l3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是_;不能確定是否含有的離子是_,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學方法是_(2)沉淀G的化學式為_    (3)寫出有關離子方程式:步驟中生成A _  步驟生成沉淀I_          (4)假設測定A、F、I均為0.01 mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物質的量為0.07mol,且上述(1)小題中的實驗已證實不能確定是否含有的陽離子存在，問上述(1)小題中不能確定含有的陰離子_（填“一定”或“不一定”）存在，理由是_