分子立體構(gòu)型學(xué)案

1、選修3 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)§2.2 分子的立體構(gòu)型-價層電子對理論設(shè)計人:王艷賓審核人:付翻珍序號:班級:- 組名- 姓名- (2015-3一.學(xué)習(xí)目標(biāo)本節(jié)以三原子,四原子和五原子分子的立體模型為例,介紹典型分子的立體構(gòu)型,然后從價層電子對互斥理論解釋分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性,并根據(jù)上述理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型.二. 教學(xué)重點(diǎn)1. 分子的立體構(gòu)型2. 價層電子對互斥理論三教學(xué)過程閱讀教材第3536頁,回答下列問題:3. 什么是分子的立體構(gòu)型?4. 歸納三原子分子,四原子分子和五原子分子常見的立體構(gòu)型和對應(yīng)的鍵角?閱讀教材第3738頁,回答下列問題:5. 解釋和預(yù)測ABn型分子立體構(gòu)

2、型的一種理論-價層電子對互斥理論(VSEPR theory理論的基本觀點(diǎn):價層電子對=中心原子上的鍵電子對+ 中心原子上的孤電子對中心原子上的鍵電子對數(shù)與分子中的鍵數(shù)目有何關(guān)系?中心原子上的鍵電子對數(shù)與中心原子結(jié)合的其它原子數(shù)目有何關(guān)系?中心原子上的孤電子對怎么算?分子,陽離子和陰離子的中心原子上的孤電子對算法有何不同?應(yīng)用價層電子對互斥理論判斷分子或離子的立體構(gòu)型:分別計算中心原子的鍵電子對和孤電子對數(shù)目中心原子價層電子對數(shù)根據(jù)價層電子對最小排斥原理,推斷分子或離子的VSEPR模型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對分子的立體構(gòu)型價層電子對數(shù)VSEPR模型中心原子上的孤電子對分子的立體

3、構(gòu)型231412四.練習(xí)分子(離子鍵電子對數(shù)目孤電子對數(shù)目價層電子對數(shù)目VSEPR模型立體構(gòu)型H2OCO2 NH3 CH4 SO2 BF3 BeCl2 HClONH4+CO3 2-SO3 2-SO4 2-選修3 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)§2.2 分子的立體構(gòu)型-雜化軌道理論設(shè)計人:王艷賓審核人:付翻珍序號:班級:- 組名- 姓名- (2015-3一.學(xué)習(xí)目標(biāo)1.雜化軌道理論2.應(yīng)用雜化軌道理論預(yù)測和判斷分子的立體構(gòu)型二.學(xué)習(xí)過程問題1:我們已經(jīng)知道甲烷分子的組成和結(jié)構(gòu)。試分析中心碳原子的電子排布圖及成鍵軌道的空間關(guān)系,能否解釋甲烷分子的組成和結(jié)構(gòu)?為了解釋多原子分子的空間結(jié)構(gòu),1931年,鮑

4、林提出了軌道雜化理論,所謂雜化是指在形成分子時,由于原子的相互影響,若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來,重新組合成一組新軌道。這種軌道重新組合的過程叫做雜化,所形成的新軌道叫雜化軌道。同時,雜化軌道理論認(rèn)為,在形成分子時,通常存在激發(fā),雜化,軌道重疊等過程。問題2:閱讀教材39頁,試應(yīng)用雜化軌道理論解釋甲烷的組成與結(jié)構(gòu)?模仿教材40頁,用電子排布圖表示中心碳原子的雜化過程?問題3:用電子排布圖描述中心原子發(fā)生SP2和SP雜化的過程?形成的雜化軌道用于,未參與雜化的P 軌道用于?！舅季S鏈接】價層電子對互斥理論和雜化軌道理論在解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型方面都取得的了成功,但一個分子的中心原子究竟

5、采取了哪種類似的雜化,有時難以確定,而價層電子對互斥理論在判斷分子空間構(gòu)型時比較簡單,不需要原子軌道的概念,而且能對中心原子雜化類型的確定提高幫助。中心原子的價電子對數(shù)和中心原子的雜化軌道類型:中心原子的價層電子對數(shù)目VSEPR模型中心原子雜化軌道類型234練習(xí)分子(離子價層電子對數(shù)目中心原子雜化軌道類型VSEPR模型立體構(gòu)型H2OCO2NH3 CH4 SO2 BF3 BeCl2 HClO H3O+ HCN NH4+ CO3 2- SO3 2- SO4 2- 乙烯分子中含有 4 個 C-H 和 1 個 C=C 雙鍵，6 個原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成 鍵情況分析正確的是（ ） A.每

6、個 C 原子的 2s 軌道與 2p 軌道雜化，形成兩個 sp 雜化軌道 B.每個 C 原子的 1 個 2s 軌道與 2 個 2p 軌道雜化，形成 3 個 sp2 雜化軌道 C.每個 C 原子的 2s 軌道與 3 個 2p 軌道雜化，形成 4 個 sp3 雜化軌道 D.每個 C 原子的 3 個價電子占據(jù) 3 個雜化軌道，1 個價電子占據(jù) 1 個 2p 軌道 選修 3 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) §2.2 分子的立體構(gòu)型-配合物理論 設(shè)計人：王艷賓 審核人：付翻珍 班級： -組名-姓名-【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、配位鍵、配位化合物的概念 2、配位鍵、配位化合物的表示方法 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)及難點(diǎn)】 配位鍵、配位化

7、合物的概念 【學(xué)習(xí)過程】 1.閱讀教材第 41 頁，完成【實(shí)驗(yàn) 2-1】 ，能得出什么結(jié)論？ 序號： （2015-3） 2.概念探究 配位鍵： 定義：成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵 形成條件： 如：NH4+、 【注意】 表示方法：可用 AB 表示 請寫出 H3O+ NH4+ 的結(jié)構(gòu)式？ 配位化合物： 定義： 組成： 以 Cu(H2O4 SO4 為例說明 中心原子： 配位體： 配位數(shù)： 練習(xí)： Cu(NH34Cl2 K3Fe(SCN6 Na3AlF6 中心原子： 配位體： 配位數(shù)： 問題 3. 閱讀教材第 4243 頁【實(shí)驗(yàn) 2-2,】 【實(shí)驗(yàn) 2-3】 ， 寫出實(shí)

8、驗(yàn)現(xiàn)象并用化學(xué)方程式解 釋 【及時鞏固】 1. 銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有（ ） A.離子鍵和共價鍵 B.離子鍵和配位鍵 C.配位鍵和共價鍵 D.離子鍵 2. 下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是（ ） A.配位化合物中必定存在配位鍵 B.配位化合物中只有配位鍵 C.Cu（H2O）62+中的 Cu2+提供空軌道，H2O 中的氧原子提供孤對電子形成配位鍵 D.配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的 應(yīng)用。 3. 下列屬于配合物的是（ ） A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2O C、CuSO4. 5H2O D、Co（

9、NH3）6Cl3 4. 以下微粒含配位鍵的是： （ ） N2H5+ CH4 OH NH4+ Fe(CO3 Fe(SCN3 H3O+ Ag(NH32OH A. B C. D.全部 5. 下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 （ ） H2O NH3 F- CN- CO A、 B、 C、 D、 6. 在 AgNO3 溶液中加入過量的氨水， 先有沉淀， 后沉淀溶解， 沉淀溶解的原因是形成了 （ ） AAgNO3 BAg(NH32+ CNH3·H2O DNH4NO3 7. 對鹽類物質(zhì)可有下列分類：如氯化硝酸鈣Ca(NO3Cl是一種混鹽，硫酸鋁鉀 KAl(SO42 是 一種復(fù)鹽，冰晶石（六氟合鋁酸鈉）Na3AlF6 是一種絡(luò)鹽。對于組成為 CaOCl2 的鹽可歸類 于（ ） A混鹽 B復(fù)鹽 C絡(luò)鹽 D無法歸屬于上述類別 8. 下列不屬于配離子的是（ ） AAg(NH32+ BCu(CN42 CFe(SCN63 DMnO4 9在Pt(NH34Cl2 中 Pt2+ 離子的配位數(shù)是（ ） A1 個 B2 個 C4 個 D6 個 10Co（III）的八面體配合物化學(xué)式為 CoClm&#