【化學】湖北省宜昌市金東方高級中學2015-2016學年高二上學期期末試卷

1、2015-2016學年湖北省宜昌市金東方高級中學高二（上）期末化學試卷一、選擇題（本大題包括16小題，每題只有一個選項符合題意每小題3分，共48分）1有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（）A兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為11011 molL1B分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C醋酸中的c（CH3COO）和硫酸中的c（SO42）相等D分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同2已知A、B、C、D和E，五種分子所含原子數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子又知B、C和D是由兩種元素的原子組成下列說法正確的是（）AA分子的原子的核外電子排布式是1s22s2

2、2p63s23p4B向D的溶液中加入少量二氧化錳，一定有無色氣體生成C還原性強弱BCD若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是CH4O3已知25，醋酸溶液中存在下述關系：K=1.75105，則有關K的下列說法正確的是（）A當向該溶液中加入一定量的硫酸時，K值增大B升高溫度，K值增大C向醋酸溶液中加水，K增大D向醋酸溶液中加氫氧化鈉，K增大4已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是（）AX與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價B第一電離能可能Y小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應的酸的酸性弱于Y對應的酸的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY

3、小于HnX5在由水電離出的c（OH）=11013 molL1的溶液中，能大量共存的離子組是（）AFe2+Na+NO3ClBBa2+Na+NO3ClCSO42SO32NH4+Na+DMg2+Na+BrClO6已知反應：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測得其轉化分數隨時間變化的關系曲線（Yt）如圖所示下列說法正確的是（）Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲線B反應進行到20min末，CH3COCH3的C升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率D從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的72008年

4、10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲“美國西屋科學天才獎”下列敘述正確的是（）A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強D銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe3e=Fe3+，繼而形成鐵銹8已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=akJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和46

5、2kJmol1，則a為（）A332B118C+350D+1309下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（）ApH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）+c（OH）B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）CCO2的水溶液：c（H+）c（HCO3）=2c（CO32）D含等物質的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）10氰氣的化學式為（CN）2，結構式為NCCN，性質與鹵素相似，下列敘述正確的是（）A在一定條件下可發(fā)生加成反應B分子中NC鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長C分子中含有2個鍵和4個

6、鍵D不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應11該圖裝置中，A為鉛蓄電池，C1、C2為石墨電極，B燒杯中是濃度均為0.1mol/L的H2SO3和KI的混合溶液100mL下列說法正確的是（）A鉛蓄電池工作一段時間后，A中溶液的PH變小B當B燒杯中I的濃度降為0.05mol/L時，A中消耗的H2SO4的物質的量為0.025molC當C1、C2兩極均開始產生氣體時，至少已有3.61022個電子從電路中流過D鉛蓄電池工作時，負極電極反應式為：PbO22e +H2SO3=PbSO4+2H2O+SO4212在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列對圖象的分析中不正確的

7、是（）A圖研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響B(tài)圖研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響C圖研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑D圖研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高13某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是（）提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq）的平衡常數Ksp=Ba2+SO42，稱為溶度積常數A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應的Ksp大于c點對應的Ksp14常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1108，下列

8、敘述正確的是（）A溶液中水電離出的c（H+）=1010mol/LB溶液中c（H+）+c（A）=0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH）均增大D與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c（A）c（Na+）c（OH）c（H+）15用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是（）A配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質B滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D滴定過程中不小心將液體從錐形瓶濺出16下列說法正確的是（）A用

9、石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應：2Fe3+6H2O+6e=2Fe（OH）3+3H2B1 molL1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數目一定小于NACNaHCO3溶液加水稀釋，的比值保持增大D將帶有相反電荷的膠體混合，一定會出現膠體聚沉現象二、填空題（共52分）17（1）已知：（1）2H2 （g）+O2 （g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol（2）N2 （g）+2O2 （g）2NO2 （g）H=+67.8kJ/mol（3）N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g）H=92.0kJ/mol則NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g） 熱化學方程式（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴

10、加入明礬溶液至鋇離子剛好沉淀完全時，溶液的pH7（填、=），離子反應總方程式為（3）Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為；根據等電子原理，CO分子的結構式為18已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為；（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為；（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是；（4）將Y2、Z2按圖所示通入某燃料電池中，其中b電極的

11、電極反應式為19釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域（1）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示若左槽溶液顏色逐漸由藍變黃，其電極反應式為放電過程中，右槽溶液顏色逐漸由色變?yōu)樯烹娺^程中氫離子的作用是：通過交換膜定向移動使電流通過溶液形成閉合回路和；若充電時，左槽溶液中n（H+）的變化量為2mol，則反應轉移的電子為（2）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積為V L0V44.8L時，電池總反應方程式為；44.8LV89.6L時，負極電極反

12、應為；V=67.2L時，溶液中離子濃度大小關系為20T時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應如下：3A（g）+b B（g）3C（g）+2D（g），（b為3的正整數）4min后甲容器內的反應達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內的反應達到平衡，B的濃度為0.8mol/L根據題給的信息回答下列問題：（1）甲容器中反應的平均速率（B）=（2）在溫度T時，該反應的化學平衡常數為由下表數據可知該反應為（填“吸熱”“放熱”）反應化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t700

13、80083010001200K0.60.91.01.72.6（3）T時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質的量分別是、21對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為取少量廢

14、電解液，加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是（用離子方程式表示）（2）芒硝化學式Na2SO410H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念該電解槽的陽極反應式為此時通過陰離子交換膜的離子數（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）導出2015-2016學年湖北省宜昌市金東方高級中學高二（上）期末化學試卷參

15、考答案與試題解析一、選擇題（本大題包括16小題，每題只有一個選項符合題意每小題3分，共48分）1有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（）A兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為11011 molL1B分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同C醋酸中的c（CH3COO）和硫酸中的c（SO42）相等D分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A、pH均為3的醋酸和硫酸，溶液中氫離子濃度為1103mol/L，根據Kw=c（H+）c（OH）計算溶液中c（OH），溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃

16、度；B、硫酸是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質，加水稀釋，醋酸繼續(xù)電離出氫離子；C、根據電荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO），硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42）；D、酸是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質，溶液中主要以醋酸分子存在，與足量的鋅反應，醋酸提供的氫離子遠遠大于硫酸【解答】解：A、pH均為3的醋酸和硫酸，溶液中氫離子濃度均為1103mol/L，溶液中氫氧根濃度均為c（OH）=11011mol/L，溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，故兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為11011molL1，故A正確；B、硫酸是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質

17、，加水稀釋，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，分別加水稀釋100倍后，硫酸溶液的pH值為5，醋酸溶液的pH值小于5，故B錯誤；C、根據電荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO）=1103mol/L，硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42）=1103mol/L，故c（SO42）=5104mol/L，故C錯誤；D、酸是強電解質，完全電離，醋酸是弱電解質，溶液中主要以醋酸分子存在，與足量的鋅反應，醋酸提供的氫離子遠遠大于硫酸，鋅與醋酸反應產生的氫氣原大于與硫酸反應生成的氫氣，故D錯誤；故選A【點評】本題考查弱電解質的電離、溶液pH的有關計算等，難度不大，注意弱電解質的電離存在平衡，電離程度很小2已知A、B

18、、C、D和E，五種分子所含原子數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子又知B、C和D是由兩種元素的原子組成下列說法正確的是（）AA分子的原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p4B向D的溶液中加入少量二氧化錳，一定有無色氣體生成C還原性強弱BCD若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是CH4O【考點】原子核外電子排布；位置結構性質的相互關系應用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2

19、，若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，根據燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH4O，據此解答【解答】解：在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，AAr原子核外電子數為18，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A錯誤；BD為PH3或H2O2，若為H2O2時，加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，為PH3時，沒有氣體生成，故B錯誤；C由于非金屬性ClS，故還原性HClH2S，故C錯誤；D.1mol

20、E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2mol H2O，根據燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH4O，故D正確，故選：D【點評】本題考查無機物的推斷、分子結構與性質等，難度不大，注意掌握常見10電子、18電子微粒3已知25，醋酸溶液中存在下述關系：K=1.75105，則有關K的下列說法正確的是（）A當向該溶液中加入一定量的硫酸時，K值增大B升高溫度，K值增大C向醋酸溶液中加水，K增大D向醋酸溶液中加氫氧化鈉，K增大【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡【分析】電離平衡常數只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，溫度降低，K減小，據此

21、回答判斷【解答】解：A、向該溶液中加入一定量的硫酸時，K不變，故A錯誤；B、醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，故B正確C、向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，故C錯誤；D、向醋酸溶液中加氫氧化鈉，溫度不變，K不變，故D錯誤故選B【點評】本題考查學生電離平衡常數的影響因素知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度中等4已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是（）AX與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價B第一電離能可能Y小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應的酸的酸性弱于Y對應的酸的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX【考點】元素電離能、電負性的含義及應用【專題】元素周期律

22、與元素周期表專題【分析】由X、Y元素同周期，且電負性XY，則非金屬性XY，A、電負性大的元素在化合物中顯負價；B、同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，當能級處于半滿、全滿穩(wěn)定狀態(tài)時，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素；C、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，但O、F除外；D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；【解答】解：A、電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；B、第一電離能可能Y大于X，如NO，也可能小于X，故B正確；C、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性XY，則X對應的酸性強于Y對應的酸的酸性，故C錯

23、誤；D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確；故選：C【點評】本題主要考查位置、結構、性質的關系，明確同周期位置關系及電負性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關鍵，題目難度不大5在由水電離出的c（OH）=11013 molL1的溶液中，能大量共存的離子組是（）AFe2+Na+NO3ClBBa2+Na+NO3ClCSO42SO32NH4+Na+DMg2+Na+BrClO【考點】離子共存問題【專題】離子反應專題【分析】由水電離出的c（OH）=11013 molL1的溶液可能為酸性或者堿性溶液，A硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；BBa2+Na+NO

24、3Cl離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件，也不與氫離子和氫氧根離子反應；C亞硫酸根離子能夠與氫離子反應、銨根離子能夠與氫氧根離子反應；D鎂離子能夠與氫氧根離子反應、次氯酸根離子能夠與氫離子反應【解答】解：該溶液可能為酸性或者堿性溶液，溶液中存在電離的氫離子或者氫氧根離子，ANO3在酸性條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BBa2+Na+NO3Cl之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；CSO32能夠與氫離子反應，NH4+能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DMg2+能夠與氫氧根離子反應，ClO能夠與氫離子反應生成次氯酸，在溶液中一定不能大量共存，故D錯

25、誤；故選B【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力6已知反應：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測得其轉化分數隨時間變化的關系

26、曲線（Yt）如圖所示下列說法正確的是（）Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲線B反應進行到20min末，CH3COCH3的C升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率D從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的【考點】轉化率隨溫度、壓強的變化曲線【專題】壓軸題【分析】分析圖象題時注意曲線的變化，溫度越高，化學反應速率越大，達到平衡時的時間就越少，曲線的斜率就越大；根據圖象可以看出溫度越高CH3COCH3轉化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，CH3COCH3的轉化率反而降低，分析圖象，當反應進行到66min時a、b曲線對應的轉化分數均相同，都是0.113，這說明

27、此時生成的CH3COCH2COH（CH3）2一樣多【解答】解：A、溫度越高反應速率就越快，到達平衡的時間就越短，由圖象可看出曲線b首先到達平衡，所以曲線b表示的是20時的Yt曲線，故A錯；B、當反應進行到20min時，從圖象中可以看出b曲線對應的轉化分數高于a曲線對應的轉化分數，這說明b曲線在20時對應的反應速率快，所以1，故B錯；C、根據圖象溫度越高CH3COCH3轉化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，即正方應是放熱反應，故C錯；D、根據圖象可以看出當反應進行到66min時a、b曲線對應的轉化分數均相同，都是0.113，這說明此時生成的CH3COCH2COH（CH3）2一樣多，所以從

28、Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的，故D正確故選D【點評】本題考查轉化率隨溫度變化的圖象題，做題時注意觀察曲線的變化趨勢，以及溫度對化學反應速率的影響，本題的關鍵是根據圖象正確判斷反應是吸熱還是放熱72008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲“美國西屋科學天才獎”下列敘述正確的是（）A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕C合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強D銅板上的鐵鉚釘處

29、在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe3e=Fe3+，繼而形成鐵銹【考點】金屬的電化學腐蝕與防護【專題】電化學專題【分析】A、金屬失去電子被氧化；B、金屬與外加直接電源的負極相連，作陰極，被保護；C、合金的熔點都低于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性不一定比其成分金屬強；D、金屬銅和金屬鐵形成的原電池中，金屬鐵為負極，失去2個電子【解答】解：A、金屬失去電子被氧化，是氧化過程，故A錯誤；B、金屬與外加直接電源的負極相連，作陰極，被保護，所以將水庫中的水閘（鋼板）與外加直接電源的負極相連，能保護水閘，故B正確；C、合金的熔點都低于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性不一定比其成分金屬強，故C錯誤；D、與銅質水龍頭連

30、接處的鋼質水管形成的原電池中，金屬鐵為負極，易被腐蝕，發(fā)生Fe2e=Fe2+，故D錯誤；故選B【點評】本題考查學生金屬的腐蝕和防護方面的知識，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大8已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=akJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1HH、O=O和OH鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol1，則a為（）A332B118C+350D+130【考點】有關反應熱的計算【專題】化學反應中的能量變化【分析】根據蓋斯定律計算水分解反應的焓變，化學反應的焓變H=H產物H反應物再結合化學鍵能和物質能量的關系來回答【解答】解：已知C（s

31、）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=akJmol10，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol12得：2H2O（g）O2（g）+2H2（g）H=（2a+220）kJmol10，44624962436=2a+220，解得a=+130故選D【點評】本題考查學生蓋斯定律的應用以及化學反應的能量和化學鍵鍵能之間的關系，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等9下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（）ApH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）+c（OH）B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）CCO2的水溶液：c（H+）c（HCO3）=2c（

32、CO32）D含等物質的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）【考點】離子濃度大小的比較；弱電解質在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題【分析】A、NaHSO4溶液中存在氫離子守恒分析判斷；B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱；D、依據溶液中元素物料守恒計算分析【解答】解：A、NaHSO4溶液中存在質子守恒分析，硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，NaHSO4 =Na+H+SO42，H2OH+OH，溶

33、液中質子守恒，c（H+）=c（SO42）+c（OH），故A正確；B、AgCl和AgI固體的懸濁液中氯化銀溶解度大于碘化銀，c（Ag+）c（Cl）c（I），故B錯誤；C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步電離，第二步電離微弱，H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32，c（H+）c（HCO3）2c（CO32），故C錯誤；D、依據溶液中元素物料守恒計算，含等物質的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3c（HC2O4）+C（C2O42）+c（H2C2O4），故D錯誤；故選A【點評】本題考查了電解質溶液中電離平衡分析，沉淀溶解平衡的理解應用，電解質溶液中物料守恒，質子守恒的分析判斷，掌握

34、基礎是關鍵，題目難度中等10氰氣的化學式為（CN）2，結構式為NCCN，性質與鹵素相似，下列敘述正確的是（）A在一定條件下可發(fā)生加成反應B分子中NC鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長C分子中含有2個鍵和4個鍵D不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應【考點】鍵能、鍵長、鍵角及其應用【專題】化學鍵與晶體結構【分析】A氰氣性質與鹵素相似B同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長；C1個單鍵就是1個鍵，1個雙鍵中含有1個鍵1個鍵，共價三鍵中含有1個鍵2個鍵；D氰氣性質與鹵素相似【解答】解：A鹵素單質能和烯烴等發(fā)生加成反應，則氰氣在一定條件下能與烯烴等發(fā)生加成反應，故A正確；B同一周期元素中，原

35、子半徑隨著原子序數的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中CN鍵長小于CC鍵長，故B錯誤；C1個單鍵就是1個鍵，1個雙鍵中含有1個鍵1個鍵，共價三鍵中含有1個鍵2個鍵，所以氰氣分子中含有3個鍵和4個鍵，故C錯誤；D鹵素單質能和氫氧化鈉反應，氰氣和鹵素單質性質相同，所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤；故選A【點評】本題考查了氰氣的結構和性質，根據鹵素單質的性質利用知識遷移的方法分析氰氣的性質，難度不大，11該圖裝置中，A為鉛蓄電池，C1、C2為石墨電極，B燒杯中是濃度均為0.1mol/L的H2SO3和KI的混合溶液100mL下列說法正確的是（）A鉛蓄電池工作一

36、段時間后，A中溶液的PH變小B當B燒杯中I的濃度降為0.05mol/L時，A中消耗的H2SO4的物質的量為0.025molC當C1、C2兩極均開始產生氣體時，至少已有3.61022個電子從電路中流過D鉛蓄電池工作時，負極電極反應式為：PbO22e +H2SO3=PbSO4+2H2O+SO42【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學專題【分析】A、根據鉛蓄電池放電時，溶液中氫離子濃度的變化判斷溶液PH的變化B、根據電解時溶液中離子的放電順序確定B裝置中放電的離子，再結合A裝置判斷消耗硫酸的物質的量C、當電解池中陽極上生成氣體時，碘離子應該完全放電生成導致碘，然后氫氧根離子放電生成氧氣D、鉛

37、蓄電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應【解答】解：裝置中左邊裝置是原電池，右邊裝置連接外加電源屬于電解池A、鉛蓄電池放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸反應生成硫酸鉛和水，導致溶液的PH值增大，故A錯誤B、當B燒杯中I的濃度降為0.05mol/L時，電解質溶液中亞硫酸根離子全部為氧化生成硫酸根離子，生成硫酸根離子的物質的量是0.1mol/L0.1L=0.01mol，轉移電子數是0.01mol2=0.02mol，消耗碘離子的物質的量是0.05mol/L0.1L=0.005mol，轉移電子是0.005mol，所以總共轉移電子0.025mol，A中正極上發(fā)生的電極反應式為PbO2+2H2SO4+2e

38、=PbSO4+2H2O 2mol 2mol 0.025mol 0.025mol所以A中消耗的H2SO4的物質的量為0.025mol，故B正確C、當C1、C2兩極均開始產生氣體時，碘離子放電完全，根據碘離子的物質的量計算通過的電子個數，碘離子的物質的量=0.1mol/L0.1L=0.01mol， 2I2e=I2 2mol 2NA0.01mol 0.01NA所以至少已有6.021021個電子從電路中流過，故C錯誤D、鉛蓄電池放電時，負極上鉛失去電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為 Pb+SO422e=PbSO4，故D錯誤故選B【點評】本題考查了原電池原理和電解池原理，明確溶液中氫離子濃度的

39、變化、離子的放電順序、原電池中正負極的反應即可分析解答本題，難度不大12在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，下列對圖象的分析中不正確的是（）A圖研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響B(tài)圖研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響C圖研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑D圖研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高【考點】化學反應速率的影響因素；化學平衡的影響因素【專題】化學平衡專題【分析】A圖正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率；B圖中正逆反應速率同等程度的增大；C圖中乙先達到平衡狀態(tài)；D圖中乙先

40、達到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉化率小【解答】解：A圖正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，該反應為放熱反應，則改變的條件為升溫，故A正確；B圖中正逆反應速率同等程度的增大，該反應為體積不變的反應，則改變的條件為增大壓強（縮小體積）或使用催化劑，故B正確；C圖中乙先達到平衡狀態(tài)，但甲、乙的轉化率不同，不是催化劑的原因，應為乙的溫度高，故C錯誤；D圖中乙先達到平衡狀態(tài)，且乙中CO的轉化率小，該反應為放熱反應，則乙的溫度高，故D正確；故選C【點評】本題考查化學反應速率及化學平衡，注意圖象中的速率變化及速率與平衡移動的關系，側重平衡移動與圖象的分析能力，選項C中催化劑不能改變平衡為易錯點，題目

41、難度中等13某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是（）提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq）的平衡常數Ksp=Ba2+SO42，稱為溶度積常數A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應的Ksp大于c點對應的Ksp【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)，A、加入Na2SO4后平衡逆向移動，但仍在線上移動；B、蒸發(fā)使離子濃度增大，d點不可能到c點；C、d點表示QcKsp，溶液

42、不飽和；D、Ksp與溫度有關，a和c的Ksp相等【解答】解：A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na2SO4，會增大c（SO42），平衡左移，c（Ba2+）應降低，故A錯誤；B、d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SO42）、c（Ba2+）均增大，故B錯誤；C、d點表示QcKsp，溶液不飽和，不會有沉淀析出，故C正確；D、Ksp是一常數，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故D錯誤故選：C【點評】本題考查沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積Ksp的概念14常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=11

43、08，下列敘述正確的是（）A溶液中水電離出的c（H+）=1010mol/LB溶液中c（H+）+c（A）=0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH）均增大D與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c（A）c（Na+）c（OH）c（H+）【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】常溫下Kw=c（OH）c（H+）=1014，又知0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1108，解之得c（H+）=103mol/L，則HA為弱酸，以此解答該題【解答】解：常溫下Kw=c（OH）c（H+）=1014，

44、0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1108，得c（H+）=103mol/L，A水電離出的c（H+）=c（OH）=mol/L=1011mol/L，故A錯誤；B溶液中c（H+）+c（A）2c（H+）=2103mol/L，故B錯誤；C溶液中加入一定量CH3COONa晶體，發(fā)生：CH3COO+H+CH3COOH，或加入水，都會導致c（H+）減小，c（OH）增大，故C正確；D與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，HA過量，則溶液應呈酸性，應有c（H+）c（OH），故D錯誤故選C【點評】本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，本題注意根據溶液中=1108結合Kw計算溶液中c（H+）為解答該題的

45、關鍵15用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是（）A配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質B滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D滴定過程中不小心將液體從錐形瓶濺出【考點】中和滴定【專題】定量測定與誤差分析【分析】根據c（酸）=分析滴定過程中產生的誤差，若標準液濃度被或消耗標準液體積偏小，滴定結果偏低，否則偏高，據此進行解答【解答】解：A配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質，以酚酞為指示劑時等質量的氫氧化鈉和Na2CO3消耗的酸前者大，所以標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO

46、3雜質時造成V（堿）偏大，根據c（酸）=分析，可知c（酸）偏高，故A正確； B滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致標準液的體積讀數偏小，則測定結果偏低，故B錯誤；C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，操作正確，不會影響測定結果，故C錯誤；D滴定過程中不小心將液體從錐形瓶濺出，導致消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，故D錯誤；故選A【點評】本題考查中和滴定中的誤差分析，題目難度不大，若標準溶液的體積偏小，測得的物質的量的濃度也偏?。蝗魳藴嗜芤旱捏w積偏大，則測得的物質的量的濃度也偏大，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力16下列說法正確的是（）A用石墨電極電解FeCl

47、3溶液，陰極反應：2Fe3+6H2O+6e=2Fe（OH）3+3H2B1 molL1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數目一定小于NACNaHCO3溶液加水稀釋，的比值保持增大D將帶有相反電荷的膠體混合，一定會出現膠體聚沉現象【考點】電解原理；膠體的重要性質；鹽類水解的應用【專題】電離平衡與溶液的pH專題；電化學專題【分析】A電解氯化鐵溶液，陰極上Fe3+得到電子生成亞鐵離子；B溶液體積未知，不能確定NH4+離子數目；C溶液中鈉離子物質的量不變，加水稀釋，碳酸氫根水解程度增大，溶液中碳酸氫根離子物質的量減?。籇膠體不帶電荷，膠體粒子吸附帶電離子【解答】解：A電解氯化鐵溶液，陰極上Fe3+得到電子

48、生成亞鐵離子，陰極電極反應式為：Fe3+e=Fe2+，故A錯誤；B溶液體積未知，不能確定NH4+離子數目，故B錯誤；C溶液中鈉離子物質的量不變，加水稀釋，碳酸氫根水解程度增大，溶液中碳酸氫根離子物質的量減小，的比值保持增大，故C正確；D膠體不帶電荷，膠體粒子吸附帶電離子，故D錯誤，故選：C【點評】本題考查電解原理、鹽類水解、膠體性質，難度不大，有利于基礎知識的鞏固二、填空題（共52分）17（1）已知：（1）2H2 （g）+O2 （g）2H2O（g）H=483.6kJ/mol（2）N2 （g）+2O2 （g）2NO2 （g）H=+67.8kJ/mol（3）N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g

49、）H=92.0kJ/mol則NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g） 熱化學方程式4NH3（g）+7O2（g）4NO2（g）+6H2O（g）H=1131.2kJ/mol（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明礬溶液至鋇離子剛好沉淀完全時，溶液的pH7（填、=），離子反應總方程式為2Ba2+4OH+2SO42+Al3+=AlO2+2BaSO4+2H2O（3）Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5；根據等電子原理，CO分子的結構式為CO【考點】熱化學方程式；離子方程式的書寫；原子核外電子排布【專題】離子反應專題；化學反應中的能量變化【分析】（1）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算（1）3（3）2+（2）2得到NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g） 熱化學方程式；（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明礬溶液至