化學(xué)平衡移動(dòng)

1、化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)“逆逆”“等等” “動(dòng)動(dòng)” “定定”“變變”化學(xué)平衡的特點(diǎn)：化學(xué)平衡的特點(diǎn)： 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)V正正=V逆逆0 動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡 平衡時(shí)各組分的含量保持恒定平衡時(shí)各組分的含量保持恒定外界條件改變，平衡變化外界條件改變，平衡變化條件條件改變改變平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)一定條件下一定條件下建立的平衡建立的平衡平衡被破壞平衡被破壞新平衡新平衡V(正正)=V(逆逆)V (正正)V(逆逆)V”(正正)= V ” (逆）逆）濃濃 度度溫溫 度度壓壓 強(qiáng)強(qiáng)催化劑催化劑【回憶回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率一、一、化

2、學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)定義：定義：改變外界條件，引起改變外界條件，引起正、逆反應(yīng)速率變正、逆反應(yīng)速率變 化化，破，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過(guò)程。研究對(duì)象：研究對(duì)象：移動(dòng)的本質(zhì)原因：移動(dòng)的本質(zhì)原因：移動(dòng)的標(biāo)志：移動(dòng)的標(biāo)志：移動(dòng)方向：移動(dòng)方向：已建立的化學(xué)平衡狀態(tài)已建立的化學(xué)平衡狀態(tài)外界條件改變導(dǎo)致外界條件改變導(dǎo)致v正正 v逆逆混合物中各組分的含量發(fā)生改變混合物中各組分的含量發(fā)生改變v正正 v逆逆v正正 v逆逆v正正 v逆逆平衡向正方向移動(dòng)平衡向正方向移動(dòng)平衡向逆正方向移動(dòng)平衡向逆正方向移動(dòng)平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)二、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因

3、素二、化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1ACrCr2 2OO7 72 2H H2 2O 2CrOO 2CrO4 42 22H2H橙色橙色 黃色黃色已知在已知在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡的溶液中存在著如下平衡演示演示:（實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1）向試管中加入）向試管中加入4ml 0.1mol/L K2Cr2O7溶液；再溶液；再滴加數(shù)滴滴加數(shù)滴1mol/L NaOH溶液，觀察溶液顏色變化。溶液，觀察溶液顏色變化。（實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)2）將上述溶液分成兩分，向其中一份中滴加）將上述溶液分成兩分，向其中一份中滴加1 1mol/L HNO3溶液溶液 ，觀察溶

4、液顏色變化，并和另一份溶，觀察溶液顏色變化，并和另一份溶液作對(duì)比。液作對(duì)比。思考一：思考一：A組：組：1、試管中加入試管中加入NaOH 的目的是什么？改變了什么的目的是什么？改變了什么條件？條件？2、試管中加入試管中加入HNO3的目的是什么？改變了什么的目的是什么？改變了什么條件？條件？說(shuō)明：當(dāng)其他條件不變時(shí)：說(shuō)明：當(dāng)其他條件不變時(shí)： 增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度，瞬間，瞬間v正正 ，v逆逆 ，v正正 v逆，隨后逆，隨后v正逐漸正逐漸 ，v逆逐漸逆逐漸 ，最終最終v正正 v逆，平衡向逆，平衡向 移動(dòng)。移動(dòng)。增大增大不變不變減小減小增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向在試管中加入在試管中加入15滴滴0.

5、005mol/LFeCl3溶液和溶液和15滴滴0.01mol/L KSCN溶液振蕩溶液呈紅色，在這個(gè)反應(yīng)體系溶液振蕩溶液呈紅色，在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡中存在下述平衡 ：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1B FeFe3+3+3SCN3SCN- - Fe(SCN) Fe(SCN)3 3紅色紅色用空白滴管將上述溶液分置于井穴板的三個(gè)井穴中，用空白滴管將上述溶液分置于井穴板的三個(gè)井穴中，其中一個(gè)井穴進(jìn)行對(duì)比其中一個(gè)井穴進(jìn)行對(duì)比步驟步驟: （1）向）向1號(hào)井穴中滴加號(hào)井穴中滴加4滴滴FeCl3溶液，觀察顏色變化；溶液，觀察顏色變化；（2）向）向2號(hào)井穴中滴加號(hào)井穴中滴加4滴滴KSCN溶液，觀察顏色變化；溶液，觀察顏色變化

6、；（3）向）向1、2號(hào)井穴中各加入號(hào)井穴中各加入5滴滴0.01mol/LNaOH溶液液，溶液液，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。思考一：思考一：A組：組：1、2試管中加入試管中加入H2SO4的目的是什么？改變了什么條件？的目的是什么？改變了什么條件？2、3試管中加入試管中加入NaOH的目的是什么？改變了什么條件？的目的是什么？改變了什么條件？B組：組：1、滴加滴加FeCl3溶液的目的是什么？改變了什么條件？溶液的目的是什么？改變了什么條件？2、滴加滴加KSCN溶液的目的是什么？改變了什么條件？溶液的目的是什么？改變了什么條件？3、滴加滴加NaOH溶液的目的是什么？改變了什么條件？溶液的目的是什么？改變了什

7、么條件？1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論結(jié)論t1v”正正 = v”逆逆V 逆逆V ,正正t2v正正= v逆逆v正正v逆逆 t（s） v0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)用用v-t圖分析平衡移動(dòng)圖分析平衡移動(dòng)增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃度0vtV(正正)V(逆逆)V (正正)V (逆逆)v”正正 = v”逆逆減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度CO2(g)+C(s) 2CO(g)t0vV(正正)V(逆逆)V (正正)V (逆逆)增大生成物的濃度增大生成物的濃度0vtV(正正)V(逆逆) V (正正)V (逆逆)減小生成物的濃度減小生成物的濃度想一想想一想2、aA(a

8、q) + bB(aq) cC(aq) + dD(aq)當(dāng)當(dāng)a+bc+d時(shí)，平衡后加水，平衡向哪里移動(dòng)？時(shí)，平衡后加水，平衡向哪里移動(dòng)？1、對(duì)于、對(duì)于CO2(g)+C(s) 2CO(g)，平衡后增加碳的，平衡后增加碳的質(zhì)量質(zhì)量 ，平衡是否移動(dòng)？，平衡是否移動(dòng)？COCO的濃度怎么變化？的濃度怎么變化？ 若平衡若平衡后在密閉容器中通入后在密閉容器中通入COCO2 2, ,哪些物質(zhì)濃度增大哪些物質(zhì)濃度增大? ?平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，CO濃度不變。濃度不變。CO2、CO濃度增大濃度增大V(正正) 、V(逆逆)都減小，但減小的程度不同，總都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量

9、數(shù)的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。之和大的方向移動(dòng)。CrCr2 2OO7 72 2H H2 2O 2CrOO 2CrO4 42 22H2H上述平衡上述平衡C改變時(shí)，如何用改變時(shí)，如何用Q來(lái)解釋平衡移動(dòng)的來(lái)解釋平衡移動(dòng)的已知已知FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl充分反應(yīng)充分反應(yīng)后，采取下列后，采取下列 措施將會(huì)導(dǎo)致混合體系的顏措施將會(huì)導(dǎo)致混合體系的顏色加深。色加深。A、向混合體系中加入、向混合體系中加入FeCl3固體固體B、向混合體系中加入硫酸鐵固體、向混合體系中加入硫酸鐵固體C、向混合體系中加入、向混合體系中加入NaCl固體固體D、向混合體系中加、向混

10、合體系中加KCl固體固體E、向混合體系中加入、向混合體系中加入NH4SCNA B E注意：注意：固體及純液體的濃度是一定值，不因量的多少而改變，固體及純液體的濃度是一定值，不因量的多少而改變，所以增加或減少固體及純液體的量，不會(huì)影響平衡狀態(tài)。所以增加或減少固體及純液體的量，不會(huì)影響平衡狀態(tài)。增加濃度導(dǎo)致增加濃度導(dǎo)致v正和正和v逆最終都增大逆最終都增大 減小濃度導(dǎo)致減小濃度導(dǎo)致v正和正和v逆最終都減小逆最終都減小離子反應(yīng)中，只有真正參加反應(yīng)的離子濃度的改變，化離子反應(yīng)中，只有真正參加反應(yīng)的離子濃度的改變，化學(xué)平衡才能發(fā)生移動(dòng)學(xué)平衡才能發(fā)生移動(dòng)反應(yīng)物有反應(yīng)物有2種或種或2種以上時(shí)，增加一種反應(yīng)物的

11、濃度，平種以上時(shí)，增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡右移，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大衡右移，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)三2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響(紅棕色紅棕色)(無(wú)色無(wú)色)2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟： 1、取一只裝有、取一只裝有NO2和和N2O4混合氣體的針管混合氣體的針管 2、迅速擠壓活塞，觀察現(xiàn)象、迅速擠壓活塞，觀察現(xiàn)象 3、迅速拉動(dòng)活塞，觀察現(xiàn)象、迅速拉動(dòng)活塞，觀察現(xiàn)象思考二思考二1、改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有、改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響？什么影響？ 2、增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)向哪個(gè)方、增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)向哪個(gè)方向

12、移動(dòng)？減小壓強(qiáng)呢？向移動(dòng)？減小壓強(qiáng)呢？ 2、壓強(qiáng)的、壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響變化對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論結(jié)論2NO2 N2O4N2+3H2 2 NH3FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)請(qǐng)寫出上面反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡的請(qǐng)寫出上面反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡的K表達(dá)式，表達(dá)式，在其他條件不變的情況下壓縮體積增大壓強(qiáng)，容在其他條件不變的情況下壓縮體積增大壓強(qiáng)，容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的器體積變?yōu)樵瓉?lái)的1/2時(shí)，時(shí)，Q的表達(dá)式的表達(dá)式（1）若）若m+np+q，增大壓強(qiáng)平衡向，增大壓強(qiáng)平衡向 方向移動(dòng)，方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向減小壓強(qiáng)平衡向 方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。（2）若）若m+n=p+q ，增大壓強(qiáng)和

13、減小壓強(qiáng)平衡，增大壓強(qiáng)和減小壓強(qiáng)平衡不不移動(dòng)。移動(dòng)。（3）若）若m+np+q，增大壓強(qiáng)平衡向，增大壓強(qiáng)平衡向 方向移動(dòng)，方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向減小壓強(qiáng)平衡向 方向移動(dòng)方向移動(dòng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)判斷正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)t0vV(正正)V(逆逆)V (正正)V (逆逆)m+np+q0vtV(正正)V(逆逆)V (正正)V (逆逆)m+np+q增大壓強(qiáng)m+n=p+q？mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)練習(xí)：在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)練習(xí)：在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)達(dá)到平衡后，改變下

14、列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡平衡 ; c(CO2) 。 （2）通入）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)增大增大不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變正向移動(dòng)正向移動(dòng)減小減小(紅棕色紅棕色)(無(wú)色無(wú)色)步驟步驟氣體顏色氣體顏色平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的方向熱水熱水 平衡向平衡向 移動(dòng)移動(dòng)冷水冷水 平衡向平衡向

15、 移動(dòng)移動(dòng)2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) H=-56.9kJ/molNO2球浸泡在冷水、熱水中，觀察顏色的變化球浸泡在冷水、熱水中，觀察顏色的變化3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)四實(shí)驗(yàn)四Co(H2O)62+(aq)+4Cl(aq) CoCl42(aq)+6 H2O(l) H0粉紅色粉紅色 藍(lán)色藍(lán)色溶液的顏色溶液的顏色平衡移動(dòng)的方向平衡移動(dòng)的方向室溫室溫?zé)崴疅崴仙仙{(lán)色藍(lán)色粉紅色粉紅色正反應(yīng)，即正反應(yīng)，即吸熱吸熱反應(yīng)方向反應(yīng)方向逆反應(yīng)，即逆反應(yīng)，即放熱放熱反應(yīng)方向反應(yīng)方向思考三思考三1、改變溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有什改變溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響？么影響？ 2、升

16、高溫度該反應(yīng)平衡向哪個(gè)方、升高溫度該反應(yīng)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？降低溫度呢？向移動(dòng)？降低溫度呢？ 3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度溫度升高升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度溫度降低降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。反應(yīng)的方向移動(dòng)。t0vV(正正)V(逆逆)V (正正)V (逆逆)正正反應(yīng)反應(yīng)H 00vtV(正正)V(逆逆)V (正正)V (逆逆)正正反應(yīng)反應(yīng)H 0升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度正正反應(yīng)反應(yīng) H 00vtV(正正)V(逆逆)V (逆逆)V (正正)0vtV(正正)V(逆逆)V (正正)V

17、 (逆逆)正正反應(yīng)反應(yīng)H 0練習(xí)：用來(lái)表示可逆反應(yīng)練習(xí)：用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A（g）+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為：的正確圖像為： AC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C0時(shí)間時(shí)間100500ABV0溫度溫度V(逆逆)V(正正)V0壓強(qiáng)壓強(qiáng)CV(正正)V(逆逆)的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率A0壓強(qiáng)壓強(qiáng)D5001004、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 正催化劑能同等程度的加快正、逆反應(yīng)速率，正催化劑能同等程度的加快正、逆反應(yīng)速率，V正正V逆逆，平衡不移動(dòng)。，平衡不移動(dòng)。 使用催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間使用催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間使用催化劑0vV(正正)V(

18、逆逆)tV正正= v逆逆V正正= v逆逆小結(jié)小結(jié)（1）當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，平衡正向移動(dòng)，）當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度逐漸反應(yīng)物的濃度逐漸 ；（2）當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，平衡向著氣體體積減小的）當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，體系壓強(qiáng)方向移動(dòng)，體系壓強(qiáng) ；（3）當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移）當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，體系溫度降低動(dòng)，體系溫度降低 。減弱減弱減小減小降低降低化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理） 改變影響化學(xué)平改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。變的方向移動(dòng)。練習(xí)：練習(xí)：1、對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)、對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g) +Y(g) 2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響的是（，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響的是（ ） A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)方向移動(dòng) B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速