元素知識點總結(jié)

1、 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原 子1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認識(帶正電)原子原子核電子（帶負電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量=2、相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量與原子核微粒的關(guān)系：相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)課題2 元 素一、 元素1

2、、 含義：具有一樣質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)一樣因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2、 元素與原子的比較：元 素原 子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4、元素的分布：地

3、殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學反應前后元素種類不變二、 元素符號1、 書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。2、 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。3、 原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。4、 元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。三、 元素周期表1、 發(fā)現(xiàn)者：俄國科學家門捷列夫2、 結(jié)構(gòu)：7個

4、周期16個族3、 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素原子的電子層數(shù)一樣，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)一樣，最外層電子數(shù)主族數(shù)4、 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=電子數(shù)5、 元素周期表中每一方格提供的信息： 1H氫1.008表示元素符號表示元素名稱表示元素的相對原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)課題3 離子287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)一、核外電子的排布1、原子結(jié)構(gòu)圖：圓圈的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+：表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)1、 核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；最外層最多容納8個電子（若第一層為最

5、外層時，最多容納2個電子）3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素，原子的電子層數(shù)一樣，電子層數(shù)周期數(shù)同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)一樣，最外層電子數(shù)主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)4 易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)4 易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當兩種原子的最外層電子數(shù)一樣，則這兩種元素的化學性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)一樣，但是氦原子最外層已達相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達到相對

6、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學性質(zhì)不相似）二、離子1、概念：帶電的原子或原子團2、分類與形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電注意：原子在變?yōu)殡x子時，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na。4、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子5、元素符號右上角的數(shù)字的含義：表示一個離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的

7、正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負電符 號用元素符號表示用離子符號表示用離子符號表示相互轉(zhuǎn)化得到電子失去電子得到電子失去電子 陽離子 原子 陰離子一樣點都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運動；有間隙8、離子個數(shù)的表示方法：在離子符號前面加系數(shù)。例如：2個鈉離子：2Na9、離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。離子半徑的大小比較和原子半徑的比較方法類似，所以方法基本通用。常

8、用方法個人總結(jié)如下：（1）電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如K+和Na+，K和Na（2）電子層數(shù)一樣時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如Na+和Al3+，Na和Al（3）核外電子排布一樣的陰陽離子，陽離子半徑小于陰離子。例如Cl->K+（4）同種元素的原子和離子相比較：陽離子<原子<陰離子，例如Na+ < Na， Cl< Cl-小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的

9、描述：物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成課題4 化學式和化合價一、 化學式1、 概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、 含義：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個分子；D表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如：H2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)

10、成。3、 分子個數(shù)的表示方法：在化學式前面加系數(shù)。若化學式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。4、 化學式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個數(shù)。例如：3H2O：3表示3個水分子。5、 元素符號右下角數(shù)字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。6、 化學式的書寫：單質(zhì)：A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P化合物（由兩種元素組成或由兩種原子

11、團構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：-2Fe3O4；氯化鎂：2；硫酸鈉：2SO47、 化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。二、 化合價1、 化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的

12、一種化學性質(zhì)。有正價與負價之分。+2+22、 化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。例如：標出物質(zhì)中鎂元素的化合價：MgCl2。3、 元素符號正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。小結(jié)各種數(shù)字的含義：元素符號前面的數(shù)字：表示原子的個數(shù)。元素符號右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。元素符號正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。離子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)?；瘜W式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。小結(jié)微粒個數(shù)的表示方法

13、：原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù)離子個數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù)分子個數(shù)的表示：在化學式前面加系數(shù)4、元素化合價與離子的關(guān)系：元素（或原子團）的化合價的數(shù)值離子帶的電荷數(shù)+a-b元素化合價的符號與離子帶的電性一致 例：鎂離子：Mg2 與+2價的鎂元素：5、化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。以Am Bn為例,即(+a)×m(-b)×n06、常見元素、原子團的化合價(1)一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷， 鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零(2)原子團順口溜：負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根負三記住磷酸根，正一價的是銨

14、根注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。原子團的化合價原子團中各元素的化合價的代數(shù)和附：常見原子團：硝酸根：NO3 氫氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 銨根：NH47、必須背熟的離子符號：K Ca2 Na Mg2 Zn2 Al3 Fe3 Fe2AgH NH4 Cl O2 S2 SO42 CO32 NO3 OH PO43等三、有關(guān)化學式的計算 以Am Bn為例1、相對分子質(zhì)量的計算 Mr(Am Bn)Ar(A)×mAr(B)×n2、各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比Ar(A)×m ：Ar(B)×n某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×100%某元素的質(zhì)量分數(shù)3.元素質(zhì)量分數(shù)Ar(A)×mAr(A)×mAr(B)×n×100%A%=1. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。2. 若不是心寬似海，哪有人生風平浪靜。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自