關(guān)于硝酸幾點說明

1、關(guān)于硝酸幾點說明和大家交流三個方面的內(nèi)容和大家交流三個方面的內(nèi)容一、研究高考試題，了解電化學的地位一、研究高考試題，了解電化學的地位三、積極備考，提高復習質(zhì)量三、積極備考，提高復習質(zhì)量二、分析高考試題，掌握高考動態(tài)二、分析高考試題，掌握高考動態(tài)一、研究高考試題，了解電化學的地位一、研究高考試題，了解電化學的地位1明了考綱要求：明了考綱要求：2013年全國新課標版高考年全國新課標版高考考試考試大綱大綱化學學科考試目標要求與化學學科考試目標要求與2012年完全一致。年完全一致。了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。和電池反應方程式

2、。了解常見化學電源的種類及其工作原理。了解常見化學電源的種類及其工作原理。理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。、防止金屬腐蝕的措施。 研究高考題，才能預測高考題，高考題就是最好的復習資研究高考題，才能預測高考題，高考題就是最好的復習資料。認真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題料。認真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度。難度。-高考化學命題組長、南京大學段康寧教授高考化學命題組長、南京大學段康寧教授 2 近三年高考試題情況近三年高考試題情況近三年各地考題一覽表近三年各地考題一覽表2013年各地電

3、化學高考題回放年各地電化學高考題回放(部分部分) (2013全國全國1) 10銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應為該過程中總反應為2Al + 3A

4、g2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色轉(zhuǎn)化為白色AgCl 試題分析：試題分析：（1）原電池工作原理）原電池工作原理【原電池三要素原電池三要素鋁制容器、銀鋁制容器、銀器（表面器（表面Ag2S）、食鹽溶液）、食鹽溶液】（2）以生活實際為背景，體現(xiàn)學科知識的應用性）以生活實際為背景，體現(xiàn)學科知識的應用性(2013山東山東) 28金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。（4）為處理銀器表面的黑斑（）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，器里的食鹽水中并與鋁接觸，

5、Ag2S轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用，食鹽水的作用為為_。（成題）銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成了硫（成題）銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成了硫化銀（化銀（Ag2S）。有人設計用原電池的原理進行）。有人設計用原電池的原理進行“拋光拋光”，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀恢復光澤，且不會損失。試回答：去而銀恢復光澤，且不會損失。試回答：（1）食鹽的作用是）食鹽的作用是_。（2）在此原電池反應中，負極發(fā)生的

6、電極反應為）在此原電池反應中，負極發(fā)生的電極反應為 _，正極發(fā)生的電極反應為，正極發(fā)生的電極反應為_。（3）反應過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的）反應過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的 反應為反應為2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，則，則 原電池總反應方程式為原電池總反應方程式為_。(2013全國全國1) 27鋰離子電池的鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生應用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙），導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的

7、反應為離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi+xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未的某些金屬資源（部分條件未給出）。給出）。（5）充放電過程中，發(fā)生）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應方程式寫出放電時電池反應方程式_。原電池：原電池：（-） LixC6-xe-=6C+xLi+（+） Li1-xCoO2+xe-+xLi+= LiCoO2總：總：Li1-xCoO2+ LixC6=LiCoO2+6C試題分析：試題分析：（1）原電池與電解池的對應關(guān)系、）原電池與電解

8、池的對應關(guān)系、電極反應式和電池反應方程式書寫電極反應式和電池反應方程式書寫（2）資源回收利用大背景下的學科）資源回收利用大背景下的學科綜合能力綜合能力(2013全國全國1) 28.(5)二甲醚直二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池于甲醇直接燃料電池 (5.93 kW hkg-1)。若電解質(zhì)為酸。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為負極反應為_，一個，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生可以產(chǎn)生_個電子的電量；個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為該電

9、池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度，能量密度E=_ (列式計列式計算。能量密度算。能量密度=電池輸出電能電池輸出電能/燃料質(zhì)量，燃料質(zhì)量，1kWh=3.6106J)。試題分析：試題分析：（1）電極反應式書寫）電極反應式書寫（2）計算能力）計算能力（3）能源大背景下的學科綜合能力）能源大背景下的學科綜合能力(2013全國全國2) 11“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是A電池反應中有電池反應

10、中有NaCl生成生成B電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子C正極反應為：正極反應為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動試題分析：試題分析： （1）原電池工作原理分析）原電池工作原理分析（2）以新型電池為素材考查學生分析問題的能力。）以新型電池為素材考查學生分析問題的能力。(2013全國大綱全國大綱) 9電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72-+6Fe2+14H

11、+=2Cr3+6Fe3+7H2O，最后，最后Cr3+以以Cr(OH)3形式除去，形式除去，下列說法不正確的是下列說法不正確的是A陽極反應為陽極反應為Fe-2e-=Fe2+B電解過程中溶液電解過程中溶液pH不會變化不會變化C過程中有過程中有Fe(OH)3沉淀生成沉淀生成D電路中每轉(zhuǎn)移電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有電子，最多有1 mol Cr2O72-被還原被還原試題分析：試題分析： （1）電解工作原理分析）電解工作原理分析（2）簡單計算）簡單計算（3）工業(yè)實際與基本原理的結(jié)合）工業(yè)實際與基本原理的結(jié)合(2011天津天津) 10工業(yè)廢水中常含有一定量的工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和

12、和CrO42-，常用的處理方法有兩種。常用的處理方法有兩種。方法方法2：電解法：電解法 該法用該法用Fe做電極電解含做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀沉淀(5)用用Fe做電極的原因為做電極的原因為_。(6)在陰極附近溶液在陰極附近溶液pH升高的原因是升高的原因是(用電極反應解釋用電極反應解釋)_，溶液中同時生成的沉淀還有溶液中同時生成的沉淀還有_。(5)陽極反應為陽極反應為Fe2e=Fe2，提供還原劑，提供還原劑Fe2(6)2H2e=H2Fe(OH)3(2013全國大綱全國大綱)

13、29鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得?；旌先廴陔娊庵频谩＃?）電解制鋁的化學方程式是）電解制鋁的化學方程式是_，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。試題分析：試題分析： （1）電解原理的應用）電解原理的應用（2）以工業(yè)制備為背景的無機綜合應用。）以工業(yè)制備為背景的無機綜合應用。(2013天津天津) 6為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以以A1作陽極、作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。作陰

14、極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：反應原理如下：電池：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池：電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2電解過程中，以下判斷正確的是電解過程中，以下判斷正確的是電解電池電池電解池電解池AH+移向移向Pb電極電極H+移向移向Pb電極電極B每消耗每消耗3molPb生成生成2molAl2O3C正極正極：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O陽極：陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D試題分析：試題分析： 原電池和電解池的綜合、電解原理的應用原電池和電解池的綜合、電解原理的應用

15、 1 高考試題考查的主要要點高考試題考查的主要要點-注重基礎知識、重難點、易錯點原電池、電解池、電鍍池的構(gòu)成條件及區(qū)別原電池、電解池、電鍍池的構(gòu)成條件及區(qū)別電路中電子或電流流向；電解質(zhì)溶液中離子移動方向；電極電路中電子或電流流向；電解質(zhì)溶液中離子移動方向；電極反應類型與電極種類的關(guān)系；金屬活潑性與電極關(guān)系；電極名反應類型與電極種類的關(guān)系；金屬活潑性與電極關(guān)系；電極名稱判斷；陰、陽極放電順序及應用；反應現(xiàn)象分析稱判斷；陰、陽極放電順序及應用；反應現(xiàn)象分析電極反應式或總反應式書寫；兩電極產(chǎn)物判斷電極反應式或總反應式書寫；兩電極產(chǎn)物判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度變化；電解質(zhì)溶液中離子濃度變化；pHpH變化

16、；其它計算變化；其它計算以新物質(zhì)或新電源為載體，與以新物質(zhì)或新電源為載體，與STSESTSE問題相結(jié)合，考查分析能問題相結(jié)合，考查分析能力和應用能力力和應用能力二、分析高考試題，掌握高考動態(tài)二、分析高考試題，掌握高考動態(tài)命題素材中多見新型化學電源命題素材中多見新型化學電源熱激活電池、熱激活電池、ZEBRA蓄電池、鐵鎳蓄電池、蓄電池、鐵鎳蓄電池、燃料電池（甲烷、甲醇、乙醇、二甲醚、肼）、燃料電池（甲烷、甲醇、乙醇、二甲醚、肼）、 Mg-AgCl電池、電池、Mg-H2O2電池、電池、Zn-K2FeO4電池、電池、鋰水電池、鋰碘電池、鈉硫電池、太陽能電池鋰水電池、鋰碘電池、鈉硫電池、太陽能電池 新型

17、電池有很多優(yōu)點，以此為素材既能體現(xiàn)化學的新型電池有很多優(yōu)點，以此為素材既能體現(xiàn)化學的實用性和時代性，又增加了試題的陌生度、體現(xiàn)命題情實用性和時代性，又增加了試題的陌生度、體現(xiàn)命題情景的新穎性；還能較好地考查學生從新信息中準確提取景的新穎性；還能較好地考查學生從新信息中準確提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識塊整合，重組為新知識塊的實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。能力。2 高考試題特點高考試題特點-注重思維創(chuàng)新、情景創(chuàng)新、問題綜合、理論聯(lián)系實際選擇題選擇題四個選項從四個不同的角度進行考查；四個選項從四個不同的角度進行考查；非選擇題非選擇題與氧化還原反應、化工生產(chǎn)、工業(yè)流程、與氧化還

18、原反應、化工生產(chǎn)、工業(yè)流程、化學實驗、物質(zhì)制備、無機推斷、環(huán)境保護等融合?；瘜W實驗、物質(zhì)制備、無機推斷、環(huán)境保護等融合。 提高試題的綜合度，全面考查學生的基礎提高試題的綜合度，全面考查學生的基礎知識及靈活解答問題的能力。知識及靈活解答問題的能力。 電化學自身綜合以及與其他內(nèi)容的綜合電化學自身綜合以及與其他內(nèi)容的綜合 十分注重對電化學基本原理的考查十分注重對電化學基本原理的考查 去掉對試題的包裝，我們會發(fā)現(xiàn)電化學試題本質(zhì)上是去掉對試題的包裝，我們會發(fā)現(xiàn)電化學試題本質(zhì)上是在考查最基本的原理。如：正負極與陰陽極的判斷、電極在考查最基本的原理。如：正負極與陰陽極的判斷、電極反應式及電池總反應的書寫、溶

19、液中離子的移動方向、電反應式及電池總反應的書寫、溶液中離子的移動方向、電子或電流的流向、可充電電池充放電之間的關(guān)系等。子或電流的流向、可充電電池充放電之間的關(guān)系等。 計算能力的考查計算能力的考查 考查學生用數(shù)學方法或模型解決化學問題的考查學生用數(shù)學方法或模型解決化學問題的能力，多為兩極放電量與消耗或生成的物質(zhì)相關(guān)能力，多為兩極放電量與消耗或生成的物質(zhì)相關(guān)量之間的計算。這幾年也有涉及新概念、學科綜量之間的計算。這幾年也有涉及新概念、學科綜合的計算，如合的計算，如 ：(2007寧夏寧夏) 26(2)通過導線的電量。通過導線的電量。（已知（已知NA=6.021023/mol，電子電荷為，電子電荷為1

20、.601019C）(2012海南海南)16 . (3)若每個電池甲烷通入量若每個電池甲烷通入量為為1 L(標準狀況標準狀況)，且反應完全，則理論上，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為通過電解池的電量為_ (法拉第常數(shù)法拉第常數(shù)F=9.65104Cmol1，列式計算，列式計算)，最多能，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為產(chǎn)生的氯氣體積為_ L(標準狀況標準狀況)。(2013全國全國1) 28.(5)二甲醚直接二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池直接燃料電池 (5.93 kW hkg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接

21、若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為燃料電池的負極反應為_，一個二甲醚分子經(jīng)，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生過電化學氧化，可以產(chǎn)生_個電子的電量；該電池的理論個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為輸出電壓為1.20 V，能量密度，能量密度E=_ (列式計算。能量密度列式計算。能量密度=電池輸出電能電池輸出電能/燃料質(zhì)量，燃料質(zhì)量，1kWh=3.6106J)。1000g46g mol-11.20V1296500C mol-1電功電功=電荷量電荷量電勢差電勢差1kg 3.6 106J kW-1 h-1( )1000g46g mol-11.20V1296500C mol-1= 8.3

22、9kW h kg-1W=nqeNAE =nFE1000g46g mol-112 （ ）mol三、積極備考，提高復習質(zhì)量三、積極備考，提高復習質(zhì)量1了解學生存在的問題了解學生存在的問題u陌生電化學反應的分析陌生電化學反應的分析 （正負極和陰陽極的判斷、反應物和產(chǎn)物的判斷、（正負極和陰陽極的判斷、反應物和產(chǎn)物的判斷、電極反應式的書寫）電極反應式的書寫）（知識）（知識）（能力）（能力）（非智力因素）（非智力因素）u新情景中有效信息的提取能力差新情景中有效信息的提取能力差 （看到新信息發(fā)憷、讀不懂、速度慢）（看到新信息發(fā)憷、讀不懂、速度慢）u涉及的計算涉及的計算u書寫錯誤書寫錯誤 樹立化學學科思想：化

23、學學科思想是人樹立化學學科思想：化學學科思想是人們在認識化學的活動中運用科學方法的思想意們在認識化學的活動中運用科學方法的思想意識，是對化學本質(zhì)、特征及價值的基本認識。識，是對化學本質(zhì)、特征及價值的基本認識?；瘜W的許多內(nèi)容都可在化學學科思想的框架下化學的許多內(nèi)容都可在化學學科思想的框架下得以解釋，同時化學學科思想引導著化學的發(fā)得以解釋，同時化學學科思想引導著化學的發(fā)展和完善，是指導人們?nèi)グl(fā)現(xiàn)新物質(zhì)、新規(guī)律展和完善，是指導人們?nèi)グl(fā)現(xiàn)新物質(zhì)、新規(guī)律的最鋒利武器。就學生學習化學的過程來看，的最鋒利武器。就學生學習化學的過程來看，化學學科思想能使學生把握住學習化學的關(guān)鍵化學學科思想能使學生把握住學習化

24、學的關(guān)鍵，也為學生理解和掌握化學的本質(zhì)提供了優(yōu)化，也為學生理解和掌握化學的本質(zhì)提供了優(yōu)化的途徑。所以在化學教學中也必須把化學學科的途徑。所以在化學教學中也必須把化學學科思想作為化學教育的靈魂，把化學最精髓、最思想作為化學教育的靈魂，把化學最精髓、最本質(zhì)的思想通過精心的設計讓學生去領(lǐng)悟，這本質(zhì)的思想通過精心的設計讓學生去領(lǐng)悟，這對學生形成化學學科思想、增強認識能力、掌對學生形成化學學科思想、增強認識能力、掌握科學方法、提高科學素養(yǎng)，無疑是非常有效握科學方法、提高科學素養(yǎng)，無疑是非常有效的。如構(gòu)建思維模型，電化學基本的思維模型的。如構(gòu)建思維模型，電化學基本的思維模型2.樹立幾個基本思想樹立幾個基本

25、思想 課堂教學的實用性思想：充分認識魚課堂教學的實用性思想：充分認識魚與漁的關(guān)系與漁的關(guān)系 課堂教學的實用性，少一些花架子課堂教學的實用性，少一些花架子 引導歸納，注重落實引導歸納，注重落實 以原電池復習為例：以原電池復習為例：1四種基本模型四種基本模型普通電池普通電池鹽橋電池鹽橋電池燃料電池燃料電池二次電池二次電池2燃料電池常見電極反應燃料電池常見電極反應H2、有機物、有機物、O23二次電池二次電池還原劑還原劑+氧化劑氧化劑+介質(zhì)介質(zhì) 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物放電充電負極正極（）（+）陰極陽極3.一輪復習一輪復習一輪復習一輪復習的定位的定位 應注重基礎：應注重基礎： （基礎知識整合

26、、基本方法整合）（基礎知識整合、基本方法整合）防止出現(xiàn)的傾向：防止出現(xiàn)的傾向：課堂課堂 快速新授課快速新授課習題習題 二輪化傾向二輪化傾向一輪復習需整合提升的知識點一輪復習需整合提升的知識點知識點知識點新授課新授課（含課后習題）（含課后習題）一輪復習一輪復習提升的層次提升的層次建議建議參考試題參考試題原電池原電池和電解和電解池的構(gòu)池的構(gòu)成成判斷能否構(gòu)成原電池判斷能否構(gòu)成原電池設計：設計：提供電極材料和電解提供電極材料和電解質(zhì)：質(zhì)：Mg/Cu/Fe果汁（果汁（單池）、單池）、Cu/CuSO4 Ag/AgNO3（雙池）（雙池） ；提供反應原理：提供反應原理：Zn+Fe2+= Zn2+Fe（雙（雙池

27、）；池）；電解飽和食鹽水裝置電解飽和食鹽水裝置從氧化還原反從氧化還原反應及反應的自發(fā)應及反應的自發(fā)性角度整體把握性角度整體把握兩池的本質(zhì)區(qū)別兩池的本質(zhì)區(qū)別設計規(guī)律：設計規(guī)律：找半反應找半反應選擇選擇兩極材料及電解兩極材料及電解質(zhì)質(zhì)畫裝置圖畫裝置圖13廣東廣東T33（2）；）；12山東山東T28（5）；）；12上海上海T14；10全國全國1T12；07山東山東29（2）；）；知識點知識點新授課新授課（含課后習題）（含課后習題）一輪復習一輪復習提升的層次提升的層次建議建議參考試題參考試題原電池原電池和電解和電解池的工池的工作原理作原理Zn/CuH2SO4正負極的判斷、電正負極的判斷、電子的流向（外

28、電路子的流向（外電路）、離子的定向移）、離子的定向移動（內(nèi)電路）、氧動（內(nèi)電路）、氧化還原情況化還原情況電解電解CuCl2溶液溶液陰陽極的判斷、離陰陽極的判斷、離子的定向移動、氧子的定向移動、氧化還原情況化還原情況氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)離子的放電順序離子的放電順序從閉合回路的角度對從閉合回路的角度對比分析兩池（陰離子：比分析兩池（陰離子：原電池原電池移向負極、電移向負極、電解池解池移向陽極；電子移向陽極；電子不在溶液中移動）不在溶液中移動）結(jié)合電解結(jié)合電解CuSO4、AgNO3、NaCl溶液分溶液分析離子放電順序、產(chǎn)物析離子放電順序、產(chǎn)物、重點是兩極區(qū)、重點是兩極區(qū)pH的的變化變化解題規(guī)律的總結(jié)：解

29、題規(guī)律的總結(jié)：pH的變化的變化粒子移動粒子移動方向方向腐蝕規(guī)律腐蝕規(guī)律電極電極反應反應計算選項計算選項13北京北京T9； 13海南海南T12；12福建福建T9；知識點知識點新授課新授課（含課后習題）（含課后習題）一輪復習一輪復習提升的層次提升的層次建議建議參考試題參考試題電極反電極反應式的應式的書寫書寫（含新（含新型化學型化學電源）電源）Zn/CuH2SO4、Cu/AgCuSO4、Zn/FeFe2+、干電池（干電池（NH4Cl、KOH）、銀鋅電池）、銀鋅電池、鉛蓄電池、鎘鎳電、鉛蓄電池、鎘鎳電池、池、H2/O2H+/OH-各種電解質(zhì)中（酸各種電解質(zhì)中（酸/堿水溶液介質(zhì)、非堿水溶液介質(zhì)、非水介質(zhì)

30、）反應式的熟水介質(zhì)）反應式的熟練書寫練書寫電極反應式書寫規(guī)電極反應式書寫規(guī)律總結(jié)：律總結(jié)：正負極判斷正負極判斷反應物反應物、產(chǎn)物確定、產(chǎn)物確定電子轉(zhuǎn)電子轉(zhuǎn)移移根據(jù)電解質(zhì)情況根據(jù)電解質(zhì)情況結(jié)合電荷守恒配平結(jié)合電荷守恒配平13北京北京T26(4)；12全國全國1T26(4)；09廣東廣東T14；知識點知識點新授課新授課（含課后習題）（含課后習題）一輪復習一輪復習提升的層次提升的層次建議建議參考試題參考試題可充電電可充電電池池鉛蓄電池、鎘鉛蓄電池、鎘鎳電池、鎳電池、原電池與電解池的原電池與電解池的雙向綜合分析雙向綜合分析13天津天津T6；11海南海南T6；06重慶重慶T27；電解原理電解原理的應用的

31、應用氯堿工業(yè)、電氯堿工業(yè)、電鍍與精煉、電冶鍍與精煉、電冶金金應用最基本的電解應用最基本的電解原理解決實際生產(chǎn)中原理解決實際生產(chǎn)中的一些問題的一些問題12北京北京T25（4）；）；11天津天津T1011北京北京T26；知識點知識點新授課新授課（含課后習題）（含課后習題）一輪復習一輪復習提升的層次提升的層次建議建議參考試題參考試題金屬的電金屬的電化學腐蝕化學腐蝕與防護與防護金屬的電化學腐金屬的電化學腐蝕（析氫、吸氧）蝕（析氫、吸氧）金屬的電化學防金屬的電化學防護（犧牲陽極的陰護（犧牲陽極的陰極保護法、外加電極保護法、外加電流的陰極保護法）流的陰極保護法）兩種電化學腐蝕及兩種電化學腐蝕及防護的對比分析防護的對比分析判斷金屬腐蝕的快判斷金屬腐蝕的快慢慢有意識用析氫和吸有意識用析氫和吸氧腐蝕的原理分析某氧腐蝕的原理分析某些原電池問題些原電池問題13北京北京T7；11北京北京T8；11海南海南T12；10山東山東29；電化學電化學計算計算計算產(chǎn)物的量、計算產(chǎn)物的量、轉(zhuǎn)移電子的量、相轉(zhuǎn)移電子的量、相對原