考點15 重要的金屬——鐵、銅

1、.溫馨提示： 此題庫為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)適宜的觀看比例，點擊右上角的關閉按鈕可返回目錄。 考點15 重要的金屬鐵、銅來源:1ZXXK一、選擇題1.2019·重慶高考·7 以下敘述正確的選項是A.Fe與S混合加熱生成FeS2B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C.過量的銅與濃硝酸反響有一氧化氮生成D.白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷【解題指南】解答此題時應注意物質(zhì)的特殊性質(zhì),如硫元素的氧化性較弱,碳酸鈉的穩(wěn)定性較強,同時注意關鍵詞語“過量“濃“空氣等?！窘馕觥窟xC。來源:1ZXXK選項來源:Z|xx|k 詳細分析結論A兩者混合加熱生成F

2、eS錯誤B碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉,因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉錯誤C銅與濃硝酸反響生成二氧化氮,但是當銅過量時,隨著硝酸的濃度降低,產(chǎn)物中便有一氧化氮生成正確D白磷在空氣中加熱會與氧氣反響錯誤2.2019·四川高考·13 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中參加某濃度的稀硝酸0.5 L,固體物質(zhì)完全反響,生成NO和CuNO32。在所得溶液中參加1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2 g。以下有關說法不正確的選項是A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol&

3、#183;L-1C.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48 LD.Cu、Cu2O與硝酸反響后剩余HNO3為0.2 mol【解題指南】解答此題時可以按照以下流程【解析】選B。根據(jù)題意得到的金屬離子的沉淀為氫氧化銅0.4 mol,根據(jù)元素守恒可以確定原混合物中有銅0.2 mol,有氧化亞銅0.1 mol,將溶液變成中性時消耗氫氧化鈉1 mol,沉淀銅離子只消耗了0.8 mol,因此反響過程中硝酸過量0.2 mol,由于固體混合物與硝酸的反響為氧化復原反響,該反響過程中銅元素的化合價均升高為+2價,化合價升高了0.4+0.2=0.6mol,硝酸中氮原子的化合價由+5價降低為+2價,因此生成的一氧化氮

4、的物質(zhì)的量為0.2 mol,根據(jù)氮元素守恒可以判斷原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為1.2 mol,濃度為2.4 mol·L-1。3.2019·上海高考·20 火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反響為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2以下說法正確的選項是A.SO2即是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物B.CuFeS2僅作復原劑,硫元素被氧化C.每生成1 molCu2S,有4 mol硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有0.2 mol硫被氧化來源:Z*xx*k 【解題指南】解答此題時應該注意根據(jù)元素化合價升降判斷物質(zhì)在氧化復原反響中的作用。【解析】選A、D。反響中化合價發(fā)生改變的

5、元素是銅由+2價變成+1價 ,氧由0價變成-2價,一個硫離子由-2價變成+4價,因此反響中CuFeS2既是氧化劑又是復原劑,二氧化硫既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物;每生成1 molCu2S,有1 mol硫被氧化。二、非選擇題4.2019·四川高考·26 以下框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液,互相之間的轉(zhuǎn)化關系如以下圖所示部分產(chǎn)物及反響條件已略去。A、B為氣態(tài)單質(zhì),F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。請答復以下問題:1B中所含元素位于元素周期表中第周期,族。2A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。來源:Zxxk 3D+E

6、B的反響中,被氧化與被復原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是。4G+JM的離子方程式 。5Y受熱分解的化學方程式是 。【解題指南】解答此題時注意以下幾點:1根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色或者特殊的存在形式可以推測元素;2在氧化復原反響中并不是所有反響物的化合價都改變。【解析】地殼中含量最多的金屬為鋁,紅棕色的氣體為二氧化氮,紅褐色沉淀為氫氧化鐵,電解X為電解飽和食鹽水,產(chǎn)物A在B中能燃燒,那么B為氯氣, A為氫氣,D為氯化氫,E為二氧化錳,C為氫氧化鈉,G為偏鋁酸鈉,J為鐵鹽,兩者發(fā)生水解互相促進反響,生成氫氧化鐵沉淀,I為二氧化氮,那么N為硝酸,Y為硝酸鐵,H為氧化鐵。1根據(jù)元素原子的核外電子排布,可以推測元素在周期表中的位置;2氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰,在集氣瓶口有白霧生成;3濃鹽酸與二氧化錳反響方程式為:MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2+2H2O，氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為12;4偏鋁酸根離子和三價鐵離子發(fā)生水解互相促進反響;5硝酸鐵分解生成氧化鐵、二氧化氮,元素化合價只有降低