課時(shí)分層作業(yè)4　離子鍵

1、.課時(shí)分層作業(yè)四 建議用時(shí)：45分鐘學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A在離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵B在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵C凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D完全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故A錯(cuò)誤；只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，所以在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽氯化銨、硝酸銨等，故D錯(cuò)誤。2以下物質(zhì)中屬于離子化合物的是A苛性鈉B碘化氫C硫酸D醋酸A判斷離子化合物的一般方法是

2、看化合物中有無(wú)活潑金屬元素或NH，有那么為離子化合物。A項(xiàng)中有Na，那么為離子化合物。3以下性質(zhì)中，可以證明某化合物一定為離子化合物的是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572020】A可溶于水B具有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是離子化合物的性質(zhì)。4以下A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572021】A6和8B19和16C12和17 D10和8CC與O不可形成離子化合物，A錯(cuò)；K與S可形成離子化合物K2S，但不為AB2型，B錯(cuò)；Ne與O不能形成化合物，D錯(cuò)。5以下微粒電子式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是B 6以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是A硫化鉀是離子化合物，

3、電子式正確，A正確；質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)不相等，示意圖為F的構(gòu)造示意圖，B錯(cuò)誤；硫化銨是離子化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；氟化鋇是離子化合物，應(yīng)是兩個(gè)氟離子在鋇離子的兩邊，D錯(cuò)誤。7陽(yáng)離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子構(gòu)造，且陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是AMgCl2 BCaBr2 CNaF DKID選項(xiàng)中的四種化合物都為離子化合物，陽(yáng)離子和陰離子具有的電子層數(shù)為離子NaMg2Ca2KFClBrI電子層數(shù)223323458以下哪一組元素的原子間反響容易形成離子鍵原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和c Ba和f Cd和g Dc和dB活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成的化學(xué)鍵

4、為離子鍵。9：氫化鈉NaH是一種離子化合物，其中鈉元素是1價(jià)，NaH跟水反響放出H2?？紤]并答復(fù)以下問(wèn)題：1在氫化鈉中存在的化學(xué)鍵為_。2在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑_。3寫出NaH的電子式_。4寫出NaH與水反響的化學(xué)方程式_，在該反響中屬于氧化劑的是_，屬于復(fù)原劑的是_?！窘馕觥縉aH為離子化合物，由陰離子H和陽(yáng)離子Na構(gòu)成。Li與H的電子層構(gòu)造一樣，但由于Li的核電荷數(shù)大，所以離子半徑小?！敬鸢浮?離子鍵2大3NaH4NaHH2O=NaOHH2H2ONaH10氮化鈉Na3N是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1Na3N的電子式是_，該化合物由_鍵

5、形成。2Na3N與鹽酸反響生成_種鹽，其電子式是_。3比較Na3N中兩種微粒的半徑：rNa_ _rN3填“>“或“<。【解析】1Na位于A族，易失去一個(gè)電子成為1價(jià)的Na；N位于A族，易得到三個(gè)電子成為3價(jià)的N3，所以Na3N應(yīng)屬于離子化合物。2Na3N與HCl反響時(shí)，N3與鹽酸電離出的H結(jié)合成NH3，NH3再進(jìn)一步與HCl反響生成NH4Cl，Na與Cl形成NaCl，故可生成兩種鹽。3Na、N3電子層構(gòu)造一樣，故離子半徑rNa<rN3?！敬鸢浮? 離子2兩311A、B、C、D是元素周期表中短周期里的四種元素，A能與D形成AD2型離子化合物，AD2中核外電子總數(shù)是30；D的核外

6、電子排布跟Al3一樣；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸。試答復(fù)： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572022】1上述四種元素的名稱分別是A_，B_，C_，D_。2寫出化合物AD2的電子式_。3A單質(zhì)與熱水反響的化學(xué)方程式是_?！窘馕觥緿的核外電子排布跟Al3一樣，可知D是F元素，AD2中核外電子總數(shù)是30，因?yàn)楹穗姾蓴?shù)等于核外電子數(shù)，可計(jì)算出A的核電荷數(shù)等于12，是Mg，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18，BC水溶液是一種強(qiáng)酸，可推知BC是HCl，故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F?！敬鸢浮?鎂氫氯氟3Mg2H2OMgOH2H2沖A挑戰(zhàn)練12X元素的原子最外層有7個(gè)電子，Y元

7、素的原子與X元素的原子的次外層上都有8個(gè)電子，X與Y形成的化合物中兩離子的電子層構(gòu)造一樣，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572023】A兩元素形成化合物的化學(xué)式一定為YXB兩元素形成的化合物中一定存在離子鍵C兩元素原子形成化合物后體系的能量明顯升高D假如形成化合物的化學(xué)式為YX2時(shí)，微粒之間不只含有離子鍵B由題意可知X為Cl元素，Y為K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之間只存在離子鍵，一旦形成化合物后體系的能量明顯降低。13M、R均為主族元素，M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子后形成稀有氣體元素的電子層構(gòu)造。以下關(guān)于M與R形成的化合物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是

8、【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572024】AM與R可形成MR2型離子化合物B在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大C形成的兩種離子分別是M和R2DMR2的電子式為AM的一個(gè)原子失去2個(gè)電子形成M2，R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子形成R，兩者互相作用可形成MR2型離子化合物，電子式為，那么A正確；C、D錯(cuò)；在化合物MR2中M2與R的電子層數(shù)不確定，所以離子半徑大小也不能確定，B錯(cuò)。14一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層構(gòu)造一樣，且1 mol XY2含有54 mol電子。1該融雪劑的化學(xué)式是_，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是_，電子式是_。2元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，那么D的離子構(gòu)造示意圖是_。3W是與D同主族的短周期元素，Z是第3周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反響時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成_填化學(xué)式，其化學(xué)鍵類型為_，加熱時(shí)生成_填化學(xué)式?！窘馕觥?X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層構(gòu)造一樣，且1 mol XY2中含54 mol電子，那么每摩爾X、Y的離子含18 mol e，可推出其化學(xué)式應(yīng)為CaCl2，即X為Ca，Y為Cl。2D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，那么其為He或C或S或Kr，又因D與Y