初中化學(xué)《鹽》的知識(shí)點(diǎn)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)鹽的知識(shí)點(diǎn)鹽的種類和數(shù)目很多，其用途也非常廣泛。如食鹽用作調(diào)味劑和防腐劑，石膏用來制作各種模型和石膏繃帶，石灰石和大理石用作建筑材料，明礬凈水，高錳酸鉀消毒等。一、鹽的分類和命名分類形成組成特點(diǎn)命名方法舉例命名正鹽酸與堿完全中和的產(chǎn)物金屬、酸根“某”化“某”（“某”化亞“某”）“某”酸“某”（“某”酸亞“某”）CuCl2CuClFe2(SO4)3FeSO4氯化銅氯化亞銅硫酸鐵硫酸亞鐵酸式鹽酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物金屬、H、酸根“某”酸氫“某”（酸式“某”酸“某”）NaHCO3碳酸氫納堿式鹽堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物金屬、OH、酸根堿式“某”酸“某”C

2、u2(OH)2CO3堿式碳酸銅另外，對(duì)于含有相同酸根離子或金屬離子的鹽，常給它們一個(gè)通稱。例：含有SO42的鹽（MgSO4、Na2SO4）通稱為硫酸鹽含有K的鹽（KCl、K2SO4）通稱為鉀鹽二、幾種常見的鹽氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2CO3）硫酸銅（CuSO4）水合物Na2CO3·10H2OCuSO4·5H2O俗稱食鹽（主要成分）純堿、蘇打、口堿等膽礬、藍(lán)礬性質(zhì) 白色固體，熔、沸點(diǎn)較 高，易溶于水，其溶解度受溫度的影響不大。 白色粉末，易溶于水，其水溶液顯堿性。結(jié)晶水合物易風(fēng)化。 CuSO4是白色固體，易溶，其水溶液呈藍(lán)色。膽礬受熱可分解出結(jié)晶水。用途 調(diào)味、腌漬食品

3、，生理鹽水，制鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等。 重要的化工產(chǎn)品，廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)上。精煉銅、鍍銅制銅的化合物，制農(nóng)藥波爾多液。注意：1. 鹽是一類化合物的總稱，食鹽只是其中可以用來調(diào)味食用的一種，鹽類物質(zhì)（特別是工業(yè)用鹽）中很多是具有毒性的，如亞硝酸鈉（NaNO2）、氯化鋇（BaCl2）、硫酸銅（CuSO4）等，因此決不能把鹽都誤作為食鹽。2. 碳酸鈉（Na2CO3）水溶液顯堿性，所以它稱為純堿。但從組成上看，它并不是堿，而屬于鹽類。因此要正確認(rèn)識(shí)堿溶液跟堿性溶液的聯(lián)系與區(qū)別。三、鹽的通性 鹽雖不像酸、堿那樣，因各自電離出共同離子而具有其明顯的共同的相似性 通性。但是鹽

4、類物質(zhì)畢竟都是由金屬（或銨）離子和酸根組成，因此它們具有以下通性。1. 鹽跟某些金屬的反應(yīng)：鹽金屬新鹽新金屬ZnCuSO4ZnSO4CuCuHg(NO3)2HgCu(NO3)2 ZnSO4Cu¹不反應(yīng) 2. 鹽跟酸的反應(yīng)：鹽酸新鹽新酸 BaCl2H2SO4BaSO4¯2HClAgNO3HClAgCl¯HNO3Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 3. 鹽跟堿的反應(yīng)：鹽堿新鹽新堿Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl4. 鹽跟另一種鹽的反應(yīng)：鹽鹽新鹽新鹽Na2CO3CaCl2CaCO32NaClAgNO3NaClAgCl¯NaNO3BaCl2Na2SO4BaSO4¯2NaCl 注意：鹽與堿、鹽與鹽在溶液里要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：參加反應(yīng)的鹽和堿都是能溶于水，生成物中至少要有一個(gè)不溶于水。四、酸、堿、鹽的溶解性情況速記口訣1、酸全溶2、堿除KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶以外其他都不溶3、鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶4、鹽酸鹽除AgCl其他都可溶5、硫酸鹽除BaSO4不溶，