常見的原電池電極反應(yīng)式書寫匯總

1、常見的原電池電極反應(yīng)式書寫匯總一次電池1、伏打電池：（負(fù)極一Zn、正極一Cu電解液：H2SO4）負(fù)極：Zn - 2e = Zn 2+（氧化反應(yīng)）正極：2H+ + 2e- = H 2 T （還原反應(yīng)）離子方程式：Zn + 2H+ = H2 T + Zn2+2、鐵碳電池：（負(fù)極一Fe、正極一C電解液：H2CO3弱酸性）負(fù)極：Fe - 2e- = Fe 2+（氧化反應(yīng)）正極：2H+ + 2e- = H 2 T （還原反應(yīng)）離子方程式：Fe + 2H+ = H 2T + Fe2+ （析氫腐蝕）3、鐵碳電池：（負(fù)極一Fe、正極一C電解液：中性或堿性）負(fù)極：2Fe- 4e- = 2Fe 2+ （氧化反應(yīng)）

2、正極：O2 + 2H 2O + 4e- = 4OH -（還原反應(yīng)）化學(xué)方程式：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe（OH） 2 （吸氧腐蝕）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH） 32Fe（OH）3 = Fe2O3 + 3H2O （鐵銹的生成過(guò)程）4.鋁鍥電池：（負(fù)極一Al、正極一Ni電解液：NaCl溶液、O2）負(fù)極：4A1 - 12e = 4Al 3+ （氧化反應(yīng)）正極：302+ 6H2。+ 12e- = 12OH-（還原反應(yīng)）化學(xué)方程式：4A1 + 30 2 + 6H2O = 4Al（0H） 3（海洋燈標(biāo)電池）5、普通鋅鈕干電池：（負(fù)極一Zn、正極一C電解液：N

3、H,Cl、MnO2的糊狀物）負(fù)極：Zn - 2e = Zn 2+ （氧化反應(yīng)）正極：2MnO2 + 2H + + 2e- = Mn 2O3 + H2O （還原反應(yīng)）化學(xué)方程式：Zn + 2NH 4Cl + 2MnO 2 = ZnCl 2 + Mn 2O3 + 2NH 3 T6、堿性鋅鈕干電池：（負(fù)極一Zn、正極一C電解液：KOH、MnO2的糊狀物）負(fù)極：Zn + 2OH - 2e- = Zn（OH） 2 （氧化反應(yīng)）正極：2MnO2 + 2H2O + 2e-= 2MnOOH + 2OH（還原反應(yīng)）化學(xué)方程式：Zn + 2MnO 2 + 2H 2O = Zn（OH） 2 + MnOOH7、銀鋅電

4、池：（負(fù)極一Zn、正極-Ag 2O電解液:NaOH ）負(fù)極：Zn + 2OH - - 2e- = Zn（OH） 2 （氧化反應(yīng)）正極：Ag2。+ H 2O + 2e- = 2Ag + 2OH（還原反應(yīng)）化學(xué)方程式：Zn + Ag 2O + H 2O = Zn（OH） 2 + 2Ag8、鋁-空氣-海水（負(fù)極-鋁、正極-石墨、珀網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料電解液:海水）負(fù)極：4Al - 12e= 4Al 3+ （氧化反應(yīng)）正極：302 + 6H2。+ 12e = 12OH（還原反應(yīng)）總反應(yīng)式為：4A1 + 30 2 + 6H2O = 4Al（OH） 3 （柏網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）9、鎂-鋁電池（負(fù)極-Al

5、、正極一Mg電解液：KOH ）正極（Mg ）: 6H2O + 6e- = 3H 2 f + 6OH（還原反應(yīng)）負(fù)極（Al）: 2Al + 8OH- - 6e- = 2AIO2+ 4H2O（氧化反應(yīng)）化學(xué)方程式：2Al + 2OH + 2H 2O = 2AlO 2 + 3H 2 T10、鋰電池一型：（負(fù)極金屬鋰、正極-石墨電解液:LiAlCl4-SOCl 2 ）負(fù)極：8Li - 8e- = 8Li + （氧化反應(yīng)）正極：3SOC2 + 8e = SO 32 + 2S + 6Cl（還原反應(yīng)）化學(xué)方程式:8Li + 3SOC12 = Li 2SO3+ 6LiCl + 2S二次電池（又叫蓄電池或充電電

6、池）1、鉛蓄電池：（負(fù)極一Pb、正極一PbO2電解液：濃硫酸）放電時(shí) 負(fù)極：Pb-2e +SO42 = PbSO4 （氧化反應(yīng)）正極：PbO2 + 2e + 4H + SO42 = PbSO 4 + 2H2O （還原反應(yīng)）充電時(shí) 陰極：PbSO4 + 2H+ + 2e- = Pb + H 2SO4 （還原反應(yīng)）陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O - 2e-= PbO2 + H2SO4+ 2H+ （氧化反應(yīng)） 總化學(xué)方程式：Pb + PbO2+ 2H2SO4 一舞 2Pbsc4 + 2H2O2、鐵鍥電池：（負(fù)極-Fe 、正極一NiO2電解質(zhì)：KOH溶液）放電時(shí) 負(fù)極：Fe - 2e- + 2OH =

7、 Fe（OH（氧化反應(yīng)）正極：NiO2+ 2H2O + 2e = Ni（OH”+ 2OH（還原反應(yīng)）充電時(shí) 陰極：Fe（OH）2 + 2e = Fe + 2OH （還原反應(yīng)）陽(yáng)極：Ni（OH）2 - 2e-+ 2OH = NiO2 + 2H2O （氧化反應(yīng)）總化學(xué)方程式：Fe + NiO2 Y魯-+ 2H2。ZLiFe（OH）2+ Ni（OH）23、LiFePO,電池（正極一LiFePQ、負(fù)極一石墨 電解質(zhì)：含Li+導(dǎo)電固體）放電時(shí) 負(fù)極：Li - e = Li + （氧化反應(yīng)）正極：FePO4 + Li+ + e- =LiFePQ （還原反應(yīng)）充電時(shí) 陰極：Li+ e- = Li （還原反應(yīng)

8、）陽(yáng)極：LiFePQ - e- = FePO4 + Li+ （氧化反應(yīng)）總化學(xué)方程式：FePO4 + Li 一二匚-LiFePQ冗電4、鍥-鎘電池（負(fù)極-Cd、正極一NiOOH電解質(zhì)：KOH溶液）放電時(shí) 負(fù)極：Cd - 2e + 2OH = Cd（OH） 2 （氧化反應(yīng)）正極：2NiOOH + 2e-+ 2H2O = 2Ni（OH）2 + 2OH（還原反應(yīng)）充電時(shí) 陰極：Cd（OH）2 + 2e- = Cd + 2OH（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：2Ni（OH" - 2e-+ 2OH-= 2NiOOH + 2H2O （氧化反應(yīng)）放電總 化 學(xué) 方 程 式 ：）克比-Cd + 2NiOOH + 2

9、H2OCd（OH）2 + 2Ni（OH）25、氫-鍥電池：（負(fù)極-LaNi5儲(chǔ)氫合金、正極 一NiOOH電解質(zhì)：KOH + LiOH ）放電時(shí) 負(fù)極：LaNi5H66e + 6OH = LaNi5 + 6H2O （氧化反應(yīng)）正極：6NiOOH + 6e + 6H2O = 6Ni（OH） 2 + 6OH（還原反應(yīng)）充電時(shí) 陰極：LaNi5 + 6e-+ 6H2O = LaNi5H6 + 6OH（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：6Ni（OH）2 6e + 6OH = 6NiOOH + 6H2O （氧化反應(yīng)）,里一總化學(xué)方程式：LaNi5H6+ 6NiOOHLaNis+ 6Ni（OH）26、高鐵電池：（負(fù)極一Zn、

10、正極-石墨 電解質(zhì)：浸濕固態(tài)堿性物質(zhì) ）放電時(shí)負(fù)極：3Zn 6e + 6OH = 3Zn(OH)2 (氧化反應(yīng))正極：2FeO42- + 6e- + 8H2O = 2Fe(OH) 3 + 100H (還原反應(yīng))充電時(shí) 陰極：3Zn(OH)2 + 6e- = 3Zn + 60H(還原反應(yīng))陽(yáng)極：2Fe(OH)3 6e- + 100H = 2Fe0 42 + 8H2O (氧化反應(yīng))一總化學(xué)方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H 2O 二1 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4K0H7、鋰電池二型（負(fù)極LiC6、正極含鋰的二氧化鉆LiCoO2、充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化,Li+還

11、原以Li原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳Q中，以LiQ表示）放電時(shí) 負(fù)極：LiC6 - xe = Li（i-x）C6 + xLi+ （氧化反應(yīng)）正極：Li i-x）CoO2 + xe- + xLi+ =LiCoO2 （還原反應(yīng)）充電時(shí) 陰極：Li（i-x）C6 + xLi+ + xe- = LiC 6 （還原反應(yīng)）陽(yáng)極：LiCoO2 - xe = Li（i-x）CoO2 + xLi+ （氧化反應(yīng)）一曲也一總反應(yīng)方程式：Li（i-x）CoO2 + LiC6 一 11LiCoO2 + Li（i-x）C6燃料電池一、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鋁 （Pt）或石墨做電極材料，負(fù)極通入H2,正極通

12、入02, 總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H 2O電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況：1、電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極：H2- 2e + 2OH = 2H2O （氧化反應(yīng)）正極：O2 + 2H 2。+ 4e- = 4OH（還原反應(yīng)）總反應(yīng)方程式：2H2 + O2 = 2H 2O2、電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）負(fù)極：H2 - 2e = 2H+ （氧化反應(yīng)）正極：O2 + 4H+ 4e- = 2H 2O （還原反應(yīng)）總反應(yīng)方程式：2H2 + O 2 = 2H 2O3、電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）負(fù)極：H2 - 2e = 2H+ （氧化反應(yīng)）正極：O2 + H 2O +

13、 4e- = 4OH總反應(yīng)方程式：2H2 + O2 = 2H2O說(shuō)明：1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú) H+2、水溶液中不能出現(xiàn)O2-3、中性溶液反應(yīng)物中無(wú) H+和OH-4、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú) OH-二、甲醇燃料電池1 .堿性電解質(zhì)（鉗為兩極、電解液KOH溶液）正極：3O2 + 12e-+ 6H20 = 12OH-（還原反應(yīng)）負(fù)極：2CH30H - 12e- + 160H = 2CO 32 + 12H 2O （氧化反應(yīng)）總反應(yīng)方程式：2CH30H + 3O 2 + 4KOH = 2K 2CO3 + 6H 2O2 .酸性電解質(zhì)（鉗為兩極、電解液H2SQ溶液）正極：3O2 + 12e+

14、12H+ = 6H 2O （還原反應(yīng)）（注：乙醇燃料電池與甲醇燃料電池原理基本相同）負(fù)極：2CH30H - 12e+2H 2O=12H +2CO2 （氧化反應(yīng)）三、CO燃料電池（總反應(yīng)方程式均為：2CO+O2=2CO2）1、熔融鹽（珀為兩極、U2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓┱龢O：02 +4e- + 2CO2 = 2CO32- （還原反應(yīng)）負(fù)極：2C0 + 2CO32- 4e- = 4C0 2 （氧化反應(yīng)）2、酸性電解質(zhì)（鉗為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：。2 + 4e-+ 4H+ = 2H 2。（還原反應(yīng)）負(fù)極：2C0 - 4e

15、+ 2H 2O = 2C0 2 + 4H+ （氧化反應(yīng)）四、肥燃料電池（珀為兩極、電解液KOH溶液）正極：。2 + 2H 2。+ 4e- = 40H（還原反應(yīng)）負(fù)極：N2H4 + 40H - 4e- = N 2 + 4H 2。（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)方程式：N2H4 + 02 = N 2 + 2H2。五、甲烷燃料電池1.堿性電解質(zhì)（鉗為兩極、電解液KOH溶液）正極：2。2 + 2H2。+ 8e-= 80H（還原反應(yīng)）負(fù)極：CH4 + 10OH - 8e- = C。32- + 7H2。（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)方程式：CH4 + 2KOH + 20 2 = K 2C03 + 3H 2。2、酸性電解質(zhì)（鉗為兩極

16、、電解液H2SO4溶液）正極：2。2 + 8e- + 8H + = 4H 2。（還原反應(yīng)）負(fù)極：CH4 - 8e- + 2H2O = 8H + + CO2 （氧化反應(yīng)）總反應(yīng)方程式：CH4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2O六、丙烷燃料電池（珀為兩極、正極通入 02和CO2、負(fù)極通入丙烷、電解液有三種）1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（&C03或Na2CO3）正極：502 + 20e- + 10CO2 = 10CO 32-（還原反應(yīng)）負(fù)極：C3H8 - 20e- + 10CO32-= 3C0 2 + 4H 2O （氧化反應(yīng)）總反應(yīng)方程式：C3H8 + 50 2 = 3C0 2 + 4H 202、酸性電解質(zhì)（電解液H2SO4溶液）正極：502 + 20e-+ 20H+ = 10H 2O（還原反應(yīng)）負(fù)極：C3H8 - 20e - + 6H 20 = 3C0 2 + 20H+ （氧化反應(yīng)）總反應(yīng)方程式：C3H8 + 50 2 = 3C0 2 + 4H203、堿性電解質(zhì)（鉗為兩極、電解液K0H溶液）正極：502