人教版高中化學(xué)必修1第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸教案

1、精品文檔第四章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第2課時(shí)）硫酸【新課導(dǎo)入】黑熊某大學(xué)的一名學(xué)生先后兩次用氫氧化鈉溶液、濃硫酸將動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一只黑熊雙目失明，這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨。 濃硫酸有哪些重要性質(zhì)？為什么能傷害黑熊呢？【教材講解】一、新課導(dǎo)入知識(shí)回顧：寫出硫酸、硝酸和鹽酸的電離方程式， 分析它們的共同特點(diǎn)，解釋什么是酸？學(xué)生書寫分析，回答。歸納整理：電離時(shí)電離出的陽(yáng)離子全部是h+的物質(zhì)稱之為酸。酸的通性就是4表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。思考與交流：你學(xué)過(guò)的酸都能和哪些物質(zhì)反應(yīng)？寫出它們的離子方程式。學(xué)生書寫，交流答案，整理回答。二、新課教學(xué)歸納

2、整理并板書：（二）硫酸使紫色石蕊試液變紅色與堿反應(yīng)1.稀硫酸的性質(zhì)與堿性氧化物反應(yīng)（酸的通性）與NaCO、Na2SiO3等弱酸鹽反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)生成 H2過(guò)渡：稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸是否具有和稀硫酸相同的性質(zhì)呢？硫酸的濃度不同， 會(huì)不會(huì)引起性質(zhì)上的差異?實(shí)驗(yàn)探究：展示一瓶濃硫酸，學(xué)生觀察， 說(shuō)出它的物理性質(zhì)， 體會(huì)濃硫酸和稀硫酸的區(qū) 別。歸納整理：2.濃硫酸的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體，高沸點(diǎn)，難揮發(fā)，密度大，極易溶于水。過(guò)渡：濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是H2SO,它們的化學(xué)性質(zhì)是否相同呢？實(shí)驗(yàn)探究：(1)用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和稀硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上。(2)向兩支小

3、試管中分別加入少量硫酸銅晶體，然后分別滴入幾滴濃硫酸和稀硫酸。(3)用兩個(gè)小燒杯分別盛取少量蔗糖，然后分別加入濃硫酸和稀硫酸，用玻璃棒攪拌。學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋這種現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸何種特性？歸納整理：(1)滴有稀硫酸的試紙變紅色，而滴有濃硫酸的試紙先變紅后變黑。試紙變黑和蔗糖 變黑，是因?yàn)樗鼈儽粷饬蛩帷疤炕弊兂闪颂?，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。(2)滴入稀硫酸的固體不變色。而滴入濃硫酸的固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，是因?yàn)榫w中 的結(jié)晶水被濃硫酸吸收，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。(3)滴入稀硫酸的蔗糖沒(méi)有什么變化。 而滴入濃硫酸的蔗糖變黑(表現(xiàn)了濃硫酸的脫水 性)后，體積膨脹，并放出刺激性氣味的氣體，說(shuō)明

4、有 CO和SO生成，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧 化性。板書：(2)濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。思考與交流：(1)吸水性和脫水性在本質(zhì)上有什么不同？(2)試寫出C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生思考回答。解釋：(1)吸水性是本來(lái)物質(zhì)中有水，被濃硫酸吸收，而脫水性是物質(zhì)中本來(lái)沒(méi)水，是組成 物質(zhì)的氫元素和氧元素按原子個(gè)數(shù)比為2:1以水的形式脫去。(2)蔗糖中加入濃硫酸時(shí)先被脫水生成碳，并放出大量的熱，然后碳在加熱的條件下 與濃硫酸反應(yīng)生成 CO和SO。板書：3.強(qiáng)氧化性：C+2HSQ（濃）COT+2SQ T +2HaO思考與交流：指出該反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。過(guò)渡：稀硫酸能與排

5、在氫前面的金屬反應(yīng)放出氫氣，與排在氫后面的金屬不反應(yīng)。濃硫酸和金屬反應(yīng)的情況又是怎樣呢？實(shí)驗(yàn)探究：取兩支試管，分別加入少量稀硫酸和濃硫酸，然后再各加入一只鐵釘（用砂紙打磨干凈）。觀察記錄現(xiàn)象，并加以對(duì)比。整理：現(xiàn)象：放在稀硫酸中的鐵釘上有氣泡產(chǎn)生，濃硫酸中的鐵釘上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。設(shè)問(wèn)：是不是濃硫酸和鐵不反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)探究：把濃硫酸中的鐵釘取出，用蒸儲(chǔ)水沖洗干凈，再放入稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。整理：現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)沒(méi)有氣泡，一段時(shí)間后，有氣泡產(chǎn)生。講述：這是因?yàn)殍F和濃硫酸在常溫下反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，這種現(xiàn)象稱之為鈍化。能夠發(fā)生鈍化反應(yīng)的有鐵、鋁和濃硫酸或濃硝酸。過(guò)渡：我們知道 Cu與稀硫酸不反應(yīng)，那么

6、 Cu與濃硫酸是否反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)探究：演示教材第 101頁(yè)實(shí)驗(yàn)：銅和濃硫酸的反應(yīng)。先2L1 -,Cu +狙5。1濃） 。忘口+ S0E f THQ還原劑 氧把制氧化產(chǎn)物還用產(chǎn)物得力|學(xué)生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。寫出反應(yīng)方程式。思考與交流：1 .濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么？參加反應(yīng)的Cu和硫酸的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少？2 .硫酸是否完全參與反應(yīng)？學(xué)生思考交流回答。歸納整理：1 .濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性，在化學(xué)方程式中起氧化作用的硫酸只有1mol,故還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:1。2 .當(dāng)硫酸的濃度減小到一定程度時(shí)，變成稀硫酸，反應(yīng)不再進(jìn)行。思考與交流：寫出Z

7、n與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出被還原的元素， 并和Cu與濃硫酸的反應(yīng)加以對(duì)比，你能得到什么結(jié)論？學(xué)生思考交流回答，教師補(bǔ)充。講述：濃硫酸和稀硫酸都有氧化性， 不同的是稀硫酸中表現(xiàn)出氧化性的是氫元素， 而濃 硫酸中表現(xiàn)出氧化性的是硫元素。我們習(xí)慣上把稀硫酸、鹽酸稱之為非氧化性酸，把濃硫酸、 硝酸稱之為氧化性酸。在今后的學(xué)習(xí)中同學(xué)們要多加注意。三、本課小結(jié)1 .稀硫酸具有酸的通性。2 .濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特性。濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，但是由于濃度不同時(shí)H2SO存在的方式不一樣，量變引起質(zhì)變，導(dǎo)致性質(zhì)的差別。濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)的重點(diǎn)。四、板書設(shè)計(jì)二、硫酸1 .

8、稀硫酸具有酸的通性。2 .濃硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)：濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體。高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水。特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性3 .強(qiáng)氧化性 C+2HSQ（濃） CO2 T +2SO T +2修0五、布置作業(yè)課后習(xí)題1題、3題、5題、9題、10題?！井?dāng)堂檢測(cè)】1 .下列現(xiàn)象中，反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）：濃硫酸滴在木條上，過(guò)一會(huì)兒，木條變黑 。敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加 。鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生 。把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生 。2.下列溶液露置在空氣中，濃度變稀的是（）A.濃硫酸 B .濃鹽酸 C .氯化鈉溶液 D .氫氧化鈉溶液工下列反應(yīng)中，既能說(shuō)明濃就酸具有脫水性,又能說(shuō)明沌硫霰具有強(qiáng)氧化性的是（）A. C和濃硫藻 B. Cu和濃比SQi C蔗糖和濃硫酸 D.Fe和濃H4CU4,向鹽酸中加入濃疏蝴產(chǎn)生白霧，下列敘述中，不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（）鼠濃硫酸具有脫水