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1、【精品文檔】如有侵權,請聯(lián)系網(wǎng)站刪除,僅供學習與交流人教版九年級化學上冊化學方程式及現(xiàn)象歸納.精品文檔.人教版九年級化學上冊化學方程式歸納一各物質在氧氣中燃燒的方程式及現(xiàn)象1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 2MgO 現(xiàn)象:劇烈燃燒、同時放出耀眼的白光,放出大量的熱生成白色固體、2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 Fe3O4  現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、放出熱量,生成黑色的固體3、鋁在氧氣中燃燒:4Al + 3O2 2Al2O3  現(xiàn)象:劇烈燃燒、發(fā)出白光,放出熱量,生成白色固體4. 銅在氧氣中: 2Cu+O22CuO 現(xiàn)象:紅色的固體逐漸變成黑色4、氫氣在空氣中燃燒

2、:2H2 + O2 2H2O 淡藍色的火焰5、紅磷在空氣或氧氣中燃燒:4P + 5O2 2P2O5 現(xiàn)象:劇烈燃燒,放出熱量,產(chǎn)生大量白煙6、硫粉在氧氣中燃燒:S + O2 SO2 現(xiàn)象:劇烈燃燒,產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰,放出熱量生成有刺激性氣味的氣體。硫粉在空氣中燃燒 S + O2 SO2 現(xiàn)象:劇烈燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 CO2 現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出白光,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 2CO 9、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 2CO2 藍色的火焰10. 甲烷在空氣中燃燒

3、:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2 O 11. 酒精在空氣中燃燒 C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O二、實驗室制氧氣原理:(氧氣的物理性質、發(fā)生裝置,收集方法、檢驗、驗滿)MnO2 12、 2H 2O 2 2H 2O+O 213、2KClO3 2KCl + 3O2 14、2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 (裝置、操作步驟及注意事項)三、 水的電解(氫氣的物理性質、化學性質,收集方法、驗純及用途)15. 2H2 O 2H2 + O2 (正氧負氫 體積比 V正:V負=1:2 質量比 m氧:m氫=8:1)可燃性:氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 2H2O

4、 淡藍色的火焰16. 還原性 氫氣還原氧化銅 H2+CuOCu+H2O 現(xiàn)象: 黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色,并有水珠產(chǎn)生。四、碳在空氣中燃燒(碳幾種單質的物理性質及用途,碳的化學性質)2C + O2 2CO(氧氣不足) C + O2 CO2 (氧氣充足) 五、碳的還原性17. C+ 2CuO 2Cu + CO2 現(xiàn)象:澄清的石灰水變渾濁,黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色。18. 二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 2CO 19. 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 六、二氧化碳(物理性質、制取原料、發(fā)生裝置,收集方法、驗證、驗滿、注意事項)20、二氧化碳的實驗室制法的反應原理 CaC

5、O 3+ 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO2(為什么選擇大理石和稀鹽酸反應制取)現(xiàn)象: 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 (實驗室制備二氧化碳、除水垢 )21、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法) CaCO3 CaO + CO2 22、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O = H2CO3 現(xiàn)象:紫色石蕊試液變紅(是二氧化碳和水反應生成的碳酸使紫色石蕊試液變紅,而不是二氧化碳) 23. H2 CO3 = H2 O + CO2(碳酸的不穩(wěn)定性)24、Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO 3+ H2 O(檢驗CO2) 現(xiàn)象:澄清的石灰水變渾濁2

6、5. 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O (吸收CO2或除去CO2 )七、一氧化碳(物理性質、化學性質)可燃性:2CO + O2 2CO226. 3CO + Fe2 O3 2Fe + 3CO2 27. CO+ CuO Cu + CO2八 其他反應28. 2Hg+O22HgO 29. 2HgO2Hg+O230、ZnH2SO4 = ZnSO4H2(實驗室制氫氣)31. Zn2HCl = ZnCl2H232. 濕法冶銅 Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 (質量守恒定律)33. 泡沫滅火器原理: Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生34. 干粉滅火器的反應原理:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2二氧化碳滅火器內(nèi)盛裝的是液態(tài)二

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