物理化學復習題帶答案

1、第一章 熱力學第一定律（概念辨析）4熱力學第一定律的數(shù)學表達式U=Q+W適用于 （B ）（A）開放系統(tǒng) （B）封閉系統(tǒng) （C）孤立系統(tǒng) （D）上述三種5熱力學第一定律的數(shù)學表達式U=Q+W中W代表 （C）（A）膨脹功 （B）有用功 （C）各種形式功之和 （D）機械功6熱力學第一定律的數(shù)學表達式U=Q+W適用于什么途徑（C）（A）同一過程的任何途徑 （B）同一過程的可逆途徑（C）不同過程的任何途徑 （D）同一過程的不可逆途徑10. 公式H=U+pV中，p表示什么含義 （ A ）（A）系統(tǒng)總壓 （B）系統(tǒng)中各組分分壓 （C）1.01×102kPa （D）外壓11.對于封閉的熱力學系統(tǒng)，下

2、述答案中哪一個正確 （ A）（A）HU （B）H = U（C）HU （D）H和U之間的大小無法確定12. 下述答案中，哪一個是公式H=U+pV的使用條件 （ B ）（A）氣體系統(tǒng) （B）封閉系統(tǒng) （C）開放系統(tǒng) （D）只做膨脹功的系統(tǒng)13. 理想氣體進行絕熱自由膨脹后，下述哪一個不正確 （ 都正確 ）（A）Q=0 （B）W=0 （C）U=0（D）H=0 （注：S0）14. 非理想氣體進行絕熱自由膨脹后，下述哪一個不正確 （ D ）（A）Q=0 （B）W=0 （C）U=0（D）H=015.下述說法中，那一種正確？（ D）（A）理想氣體的焦耳-湯姆森系數(shù)不一定為零 （B）非理想氣體的焦耳-湯姆森系

3、數(shù)一定不為零（C）使非理想氣體的焦耳-湯姆森系數(shù)為零的p-T值只有一組（D）理想氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì)16.某理想氣體進行等溫自由膨脹，其熱力學能的變化U應 （ C ）（A）U0（B）U0 （C）U=0（D）不一定 17.某理想氣體進行等溫自由膨脹，其焓變H應 （ C ）（A）H0（B）H0 （C）H=0（D）不一定 18.某理想氣體進行絕熱自由膨脹，其熱力學能的變化U應 （ C ）（A）U0（B）U0 （C）U=0（D）不一定 19.某理想氣體進行絕熱自由膨脹，其焓變H應 （ C ）（A）H0（B）H0 （C）H=0（D）不一定 20. 某理想氣體進行絕熱恒外壓膨脹，其熱力學能的變化U

4、應 （ B ）（A）U0（B）U0 （C）U=0（D）不一定 21. 某理想氣體進行絕熱恒外壓膨脹，其焓變H應 （ B ）（A）H0（B）H0 （C）H=0（D）不一定 22. 某理想氣體的，則該氣體為何種氣體 （ B ）（A）單原子分子氣體 （B）雙原子分子氣體（C）三原子分子氣體 （D）四原子分子氣體 24. 下面的說法中，不符合熱力學第一定律的是（B）（A） 在孤立體系中發(fā)生的任何過程中體系的內(nèi)能不變（B） 在任何等溫過程中體系的內(nèi)能不變（C） 在任一循環(huán)過程中，W=-Q （D） 在理想氣體自由膨脹過程中，Q=U=025關于熱力學可逆過程，下列表述正確的是 （A）A 可逆過程中體系做最大

5、功B 可逆過程發(fā)生后，體系和環(huán)境不一定同時復原C 可逆過程中不一定無其他功D 一般化學反應都是熱力學可逆過程判斷正誤28. 不可逆變化是指經(jīng)過此變化后，體系不能復原的變化。（ × ）29. 如有一化學反應其等壓熱效應，則該反應發(fā)生時一定放熱。 （ × ）第二章 熱力學第二定律（概念辨析）1. 下列哪些變化中，熵值不變（ B，C ）（A） 可逆途徑 （B）可逆循環(huán) （C）不可逆循環(huán) （D） 絕熱不可逆循環(huán)2理想氣體進行節(jié)流膨脹，下述答案中，哪一組正確？（F ）A. 0，S 0 B.0，S0.= 0，S = 0 .0，S= 0.0，S 0 .=0，S 0 .0，S 0 . 0，

6、S= 0非理想氣體進行節(jié)流膨脹，下述答案中，哪一組是正確的？（ I）A. 0，S 0 B.0，S0.= 0，S 0 .0，S 0.0，S 0 .=0，S0 .不一定，S 0 . 不一定，S不一定.不一定，S 0 J. 不一定，S 0 4體系由初態(tài)A經(jīng)不同的不可逆途徑到達終態(tài)B時，其熵變S應如何？(B)A. 各不相同 B. 都相同 C. 不等于經(jīng)過可逆途徑的熵變 D. 不一定相同5下列表達式中，哪些是正確的？ 非理想氣體經(jīng)過一不可逆循環(huán)。(A)A. S=0 B. Q/T = 0 C. S0 D. Q/T 06.非理想氣體進行絕熱可逆膨脹，下述答案中，哪一個正確？ ( C )A. S0 B. S0

7、C. S=0 D. 不一定7理想氣體進行絕熱不可逆膨脹，下述答案中，哪一個正確？( A )A. S0 B. S0C. S=0 D. S的正負不一定81mol理想氣體在等溫T下向真空膨脹，體積從V1變至V2，吸熱為Q，其熵變應如何計算？（ B）A. S=0 B. S=Rln(V2/V1)C. S = Q/T = 0 D. S=RTln(P2/P1)1mol理想氣體絕熱向真空膨脹，體積從V1變至V2，吸熱為Q，其熵變應如何計算？（ B ）A. S=0 B. S=Rln(V2/V1)C. S0 D. S=Rln(P2/P1)9.過程AB的熵變S應等于 （ B ）A. B. C. D. 10.對于可逆

8、變化有 ，下述說法中，哪一個正確 （ C）A. 只有可逆變化才有熵變 B. 可逆變化沒有熱溫熵C. 可逆變化熵變與熱溫熵之和相等 D. 可逆變化熵變?yōu)榱?1.熵增加原理可以用于下列哪些系統(tǒng) （ C，D ）A. 開放系統(tǒng) B. 封閉系統(tǒng) C. 絕熱系統(tǒng) D. 孤立系統(tǒng)12恒溫時，封閉系統(tǒng)中亥姆霍茲函數(shù)的降低-A應等于 （ D）A. 系統(tǒng)對外做膨脹功的多少 B. 系統(tǒng)對外做有用功的多少C. 系統(tǒng)對外做總功的多少 D. 可逆條件下系統(tǒng)對外做總功的多少13. 理想氣體自狀態(tài)恒溫膨脹到，此過程的A和G有什么關系（ ）（A） （B） （C） = （D）無確定關系 16.在1.01×102kPa下

9、，90的液態(tài)水汽化為90的水蒸汽，系統(tǒng)的熵值如何變化 （ A）（A）S系統(tǒng) （B）S系統(tǒng) （C）S系統(tǒng)= （D）S系統(tǒng)不能確定17.在1.01×102kPa下，90的液態(tài)水汽化為90的水蒸汽，環(huán)境的熵值如何變化 （ B）（A）S環(huán)境 （B）S環(huán)境 （C）S環(huán)境= （D）S環(huán)境不能確定18. 在1.01×102kPa下，90的液態(tài)水汽化為90的水蒸汽，下列各式哪個正確 （ A ）（A）S系統(tǒng)+S環(huán)境 （B）S系統(tǒng)+S環(huán)境 （C）S系統(tǒng)+S環(huán)境= （D）S系統(tǒng)+S環(huán)境不能確定19. 在1.01×102kPa下，90的液態(tài)水汽化為90的水蒸汽，系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)如何變化

10、（ A ）（A）G系統(tǒng) （B）G系統(tǒng) （C）G系統(tǒng)= （D）G系統(tǒng)不能確定20.在1.01×102kPa、-5時冰變成水，系統(tǒng)熵值如何變化 （ A ） （A）S系統(tǒng) （B）S系統(tǒng) （C）S系統(tǒng)= （D）S系統(tǒng)不能確定系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)如何變化 （ A）（A）G系統(tǒng) （B）G系統(tǒng) （C）G系統(tǒng)= （D）G系統(tǒng)不能確定S系統(tǒng)+S環(huán)境如何變化 （ A）（A）S系統(tǒng)+S環(huán)境 （B）S系統(tǒng)+S環(huán)境 （C）S系統(tǒng)+S環(huán)境= （D）S系統(tǒng)+S環(huán)境不能確定21在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總熵的變化是 （ C ）A 不變 B 可能增大或減小 C 總是增大 D 總是減小26. 體系經(jīng)過可逆過程從A態(tài)

11、到B態(tài)時，體系的熵變體系為 （D ）A 體系= B 體系 C 體系 D 不能判定體系的符號27. 關于熱力學第二定律，下列說法不正確的是 （ D）A 第二類永動機是不可能造出來的B 把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其他變化是不可能的。C 一切實際過程都是熱力學不可逆過程D 功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但是熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功29.吐魯番盆地的海拔高度為m。在此盆地，水的沸點（）373 K B. 373 K C. =373 K D. =273 K30. 對于與本身的蒸汽處于平衡狀態(tài)的液體，通過下列作圖法可獲得一直線（）p對 T B. lg(p/Pa) 對TC. lg(p/Pa)對 1/TD. 1/p

12、 對lg(T/K)31. 當克勞修斯克拉佩龍方程應用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎羝麜r，則（）p 必隨著之升高而降低p必不隨而變p必隨著之升高而變大p隨之升高可變大或減小判斷正誤32在絕熱系統(tǒng)中，發(fā)生一個從狀態(tài)AB的不可逆過程，不論用什么方法，系統(tǒng)再也回不到原來的狀態(tài)了。（）33.不可逆過程的熵絕對不會減少。（×）34. 可逆熱機的效率最高，在其他條件相同的情況下，假設由可逆熱機牽引火車，其速度最慢。 （）第三章 化學平衡（概念辨析）選擇題1. 氣相反應在27時的和的比值約為（ A）（A）4×10-4（B）4×10-3（C）2.5×103 （D）2.5×10

13、22. 在相同條件下有如下兩個反應：（1） ，；（2） ，對應于上述兩式的標準摩爾吉布斯函數(shù)的變化和平衡常數(shù)之間存在如下關系（B）（A），（B），（C），（D），3. 氣相反應的為負值，當此反應達到平衡時，若要使平衡向產(chǎn)物方向移動，可以 （C）（A）升溫加壓（B）升溫降壓（C）降溫升壓（D）降溫降壓4. 反應在1000K時的=19.29kJ。當總壓為101kPa，氣相組成為： 70%、 20%、10%的條件下，上述反應（B）（A）正向進行（B）逆向進行（C）平衡（D）不能確定5. 在某溫度下，一密閉的剛性容器中的達到分解平衡，若往此容器中充入使系統(tǒng)壓力增大二倍（此時系統(tǒng)仍可按理想氣體處理），則

14、的解離度將 （ C）（A）增大（B）減?。–）不變（D）視溫度而定6. 已知反應，在等溫條件下，標準平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應的標準常數(shù)為 （C）（A） 4 （B） 0.5 （C） 2 （D） 17. 放熱反應達平衡后，若分別采取增加壓力減少NO2分壓增加O2分壓升高溫度加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動的是（A）A. B. C. D. 9. 在等溫等壓下，當反應的=5 kJ.mol-1時，該反應能否進行？（ C）A.能正向自發(fā)進行 B. 能逆向自發(fā)進行 C.不能判斷 D.不能進行10. 已知下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(g),K1; S(s)+O2

15、(g)=SO2(g),K2。則反應H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為 （ D）A.K1+K2 B. K1-K2 C. K1·K2 D. K1/K212. 對反應CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)有（B）A. Kp=1 B. Kp=Kc C. KpKc D. Kp<Kc13. Kp的反應是（D）（A）PCl5（g）= PCl3(g) + Cl2(g) （B） H2(g) + I2(g) = 2HI (g)（C）FeCO3(s) = FeO(s) + CO2 （D） 2NO2(g) = N2O4(g)判斷正誤15. 等溫等壓條件下，的化學

16、反應一定不能進行。（×）16. 對于反應過程中溫度、壓力有變化的化學反應，就不能使用吉布斯函數(shù)判據(jù)。（×）17. 所有標準平衡常數(shù)都是無量綱的。（）18. 化學反應親和勢越大，自發(fā)反應的趨勢越強，反應進行得越快。（×）19. 平衡常數(shù)因條件變化而改變，則化學平衡一定發(fā)生移動；但平衡移動則不一定是由于平衡常數(shù)的改變。（）20. 在確定的反應條件下，一個化學反應只有一個平衡態(tài)，標準態(tài)卻可以任意選定。（）21. 氣相反應的平衡常數(shù)只與溫度有關。（×）22. 0K時完整晶體的熵值為零，以此為基準，可以計算熵的絕對值。（×）23. 表示反應的吉布斯自由能

17、變化。對于確定的反應，有確定值，為一常數(shù)。 （×）第四章液態(tài)混合物和溶液（概念辨析）1 在下述各量中，哪些是偏摩爾量？（A, E ）A B. C.D. E. F.下述各量中，哪些不是化學勢？（C ）(A) (B) (C) (D) (E) (F)2. 下列哪些變量是焓H的特征變量？（ B, C ）（A）體積V （B）熵S （C）壓力p （D）熱力學能U （E）熱容Cp,m （F）密度d下列各能量函數(shù)中哪一個是溫度T和壓力P的特征函數(shù)？（D ）（A）熱力學能U （B）焓H （C）亥姆霍茲自由能A （D）吉布斯自由能G3單一組分的過冷液體的化學勢比其固體的化學勢如何？（A ）（A）高 （B

18、）低 （C）相等 （D）不可比較4理想液體混合物有哪些熱力學性質(zhì)？當各組分混合構成理想液體混合物時，下列何者正確？（ A,C ） 7糖可以順利溶解在水中，這說明固體糖的化學勢與糖水中糖的化學勢相比較，高低如何？（ A ）A 高 B 低 C 相等 D 不可比較8重結晶制取純鹽的過程中， 析出的NaCl固體的化學勢與母液中NaCl的化學勢比較，高低如何？ （ B ）A 高 B 低 C 相等 D 不可比較13. 25時，0.01M糖水的滲透壓為，0.01M的食鹽水的滲透壓為，則和的關系 （ B ）（A） （B）（C）= （D）無確定關系14在未平衡的多相系統(tǒng)中，若組分在各相中的摩爾分數(shù)都相等，則下列

19、說法中哪一個正確 （ E）（A）其在各相中的化學勢都相等（B）其在各相中的標準化學勢都相等（C）其在各相中的活度都相等 （D）其在氣相中的蒸汽壓都相等（E）都不一定15. 在可逆途徑中，系統(tǒng)的化學勢將如何變化 （ D ）（A）升高 （B）降低 （C）不變 （D）不一定15.兩液體的飽和蒸汽壓分別為和，它們混合形成溶液，液相組成為x，氣相組成為一y,若有，則（）yAxA B. yAyB C. xAyA D. yByA16.有下列四種說法,正確的是：（）（）溶液的化學勢等于溶液中各組分的化學勢之和（）對于純組分，則化學勢等于其吉布斯自由能（）理想溶液各組分在其全部濃度范圍內(nèi)服從亨利定律（）理想溶液

20、各組分在其全部濃度范圍內(nèi)服從拉烏爾定律17.在下列與化學勢有關的等式中，正確的是（）判斷正誤18. 物質(zhì)在相和相之間進行宏觀遷移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。這種說法對嗎？ （×）19. 在相平衡系統(tǒng)中，當物質(zhì)在其中一相達到飽和時，則其在所有的相中都達到飽和。這種說法對嗎？ （）20. 在相平衡系統(tǒng)中，當物質(zhì)在其中一相的飽和蒸汽壓為，則其在所有的相中的飽和蒸汽壓都是。這種說法對嗎？（）21. 稀溶液的沸點一定比純?nèi)軇└摺＃?#215;） ( 應考慮溶質(zhì))22. 某溶液中物質(zhì)i的偏摩爾體積是指1mol物質(zhì)i在溶液中所占的體積。（×）23. 何謂正偏差溶液、負偏差溶液？

21、第五章 相平衡（概念辨析）1. 氫氣和石墨粉在沒有催化劑存在時，在一定溫度和壓力下不發(fā)生化學反應，系統(tǒng)的組分數(shù)C為 （A）（A）C=2 （B）C=3 （C）C=4 （D）C=52. 在水中溶解和兩種鹽，形成不飽和溶液，則系統(tǒng)的組分數(shù)為 （ A ）（A）C=3 （B）C=4 （C）C=5 （D）C=63. 碳酸鹽與水可組成下列幾種水合物：，。問在101kPa下，與水溶液和冰共存的含水鹽最多可以有幾種 （ B ）（A）沒有 （B）1種 （C）2種 （D）3種4. 相律可以應用于 （ D）（A）封閉系統(tǒng) （B）開放系統(tǒng) （C）非平衡開放系統(tǒng) （D）已達平衡的多相開放系統(tǒng)5.克-克方程可以適用與下列哪

22、些系統(tǒng) （A，D ）（A） （B） （C） （D） （E） （F） 6. 相圖與相律之間的關系，下列說法正確的是 （B）（A）相圖由相律推到得出 （B）相圖由實驗結果繪制得出，相圖不能違背相律 （C）相圖由實驗結果繪制得出，與相律無關（D）相圖決定相律7. 下列關于相圖的說法，哪一個是錯誤的 （C）（A）通過相圖可以確定一定條件下系統(tǒng)由幾相組成（B）相圖由可以表示出平衡時每一相的組成如何 （C）相圖可以表示出達到相平衡所需時間的長短（D）通過杠桿規(guī)則可以在相圖上計算各相的相對數(shù)量多少8.組分A和B可以形成以下幾種穩(wěn)定化合物：，設所有這些化合物都有相合熔點，則此A-B系統(tǒng)的低共熔點最多有幾個？（

23、C）（A）3個 （B）4個 （C）5個 （D）6個9. 及二組分組成的凝聚體系能生成三種穩(wěn)定的化合物，則與常壓下在液相開始冷卻的過程中，最多有（）固相同時析出種種種種10. 將飽和食鹽水溶液引入一密閉的真空容器中，系統(tǒng)的組分數(shù)C、相數(shù)P、自由度數(shù)F各為（）C，P，F(xiàn)=1 B. C，P2，F(xiàn)=2C. C3，P，F(xiàn)f=2 D. C，P2，F(xiàn)=311. 下列關于和形成共沸混合物的說法中，不正確的是（）恒沸混合物的沸點不會處于和之間恒沸混合物從開始沸騰到蒸發(fā)終止，其沸點和組成始終不變恒沸混合物的組成是可以改變的恒沸混合物的組成在P-x圖上和T-x圖上一定是相同的簡答題1. 在石灰窯中，反應已達平衡，物

24、種數(shù)S和組分數(shù)C各為多少？2. 某系統(tǒng)中，有下列幾種物質(zhì)，,已達化學平衡，其可存在的化學反應有：（1） ，平衡常數(shù)為（2），平衡常數(shù)為（3），平衡常數(shù)為該系統(tǒng)的物種數(shù)S和組分數(shù)C各為多少？3若已知丙酮在兩個不同溫度下的飽和蒸汽壓數(shù)據(jù)，能否得知丙酮的正常沸點？（可以，使用兩次克克方程）4. 已知 ZnMg 凝聚體系相圖如下, 指出 A、B、C、D、E 各點處的平衡相和自由度。第八章 界面現(xiàn)象（概念辨析）1. 已知20時水的表面張力為7.28×10-2，在此溫度和壓力下將水的表面積可逆地增大10cm2時，系統(tǒng)的等于（A）（A）7.28×10-5J（B）-7.28×10-5J （C）7.28×10-1J （D）-7.28×10-1J2. 在等溫等壓條件下，將10g水的表面積增大2倍，做功，水的吉布斯函數(shù)的變化為，則（D）（A）=（B）= （C）（