物化三四單元VIP

1、物化三、四單元一、 選擇題 1、在某溫度下，當(dāng)B溶解于A中形成溶液時，純B的摩爾體積大于溶液中B的偏摩爾體積時（設(shè)B的摩爾體積大于零），若增加壓力，則B 在A中的溶解度將····································

2、;··························（ A ）A. 增大 B.減小 C.不變 D.不確定2、273K、2×101.3kPa時，水的化學(xué)勢比冰的化學(xué)勢·············

3、3;······（ B ）A. 高 B.低 C.相等 D.不可比較3、設(shè)N2 和O2 皆為理想氣體。它們的溫度、壓力相同，均為298K、p，則這兩種氣體的化學(xué)勢應(yīng)該·······························&#

4、183;··············（ D ）A. 相等 B.不一定相等 C.與物質(zhì)的量有關(guān) D.不可比較4、下列四種純態(tài)純水的化學(xué)勢最大的是··························

5、83;···（ D ）A、373.15K、101325Pa, H2O(l)的化學(xué)勢1B、373.15K、101325Pa, H2O(g)的化學(xué)勢2C、373.15K、202650Pa, H2O(l)的化學(xué)勢3D、373.15K、202650Pa, H2O(g)的化學(xué)勢45、已知273K時冰的熔化熱為6.01kJ·mol-1，那么268K的過冷水比268K的冰的化學(xué)勢高················

6、;······································（ A ）A. 110.1 J·mol-1 B. 6.01kJ·mol-1 C. 110.1kJ·mol-1 D

7、. 6.01J·mol-16、反應(yīng)在973K時壓力平衡常數(shù)Kp=0.71，若此時各物質(zhì)分壓為,則 （ A ）A.反應(yīng)向右進(jìn)行 B.反應(yīng)向左進(jìn)行 C.反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài) D.反應(yīng)進(jìn)行方向難以確定7、在298K下，反應(yīng)的，假設(shè)，則398K時，反應(yīng)的等于····························&#

8、183;······························( C )A. -237.19 B. -253.51 C.-220.87 D. 253.518、反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡，現(xiàn)在不改變溫度、CO2分壓力及氧化鈣的顆粒大小，只增大碳酸鈣的分散度，則平衡將··

9、3;····（ B ）A. 向左移動 B. 向右移動 C.不移動 9、增大壓力，能使平衡向產(chǎn)物方向移動的反應(yīng)是·······················（ C ）A. B. C.D10、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，充N2會使反應(yīng)系統(tǒng)的壓力升高，若反應(yīng)在充入N2前后的平衡常數(shù)分別為和；碳的平衡轉(zhuǎn)化率分別為和，則·

10、83;································（ A ）A. =，> B. =，= C. =，< D. >，<二、填空題1、兩種揮發(fā)性液體A和B形成理想液態(tài)混合物。某溫度時溶液上面的蒸汽總壓為5.41×104 Pa，氣相中

11、A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.450，液相中我為0.650。此溫度時純A蒸汽壓為_；和純B的蒸汽壓為_。2、純CCl4(A)及純SnCl4(B)液體可以組成理想液態(tài)混合物，在100時，純CCl4(A)的飽和蒸汽壓為1.933×105Pa。已知改二組分形成的液態(tài)混合物中，SnCl4摩爾分?jǐn)?shù)（XB）為0.726，在外壓力為1.013×105Pa的條件下，加熱到100時液態(tài)混合物開始沸騰。則開始沸騰時的第一個氣泡的組成是yA=_0.523_，yB=_0.477_。3、298K、下，苯和甲苯形成理想液態(tài)混合物，第一份溶液體積為2dm3，苯的摩爾分?jǐn)?shù)為0.25，苯的化學(xué)勢為1，第二份溶液的體積為

12、1 dm3,苯的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5，化學(xué)勢為2，則1_>_2（>、<或=）。4、20時，從一組成為n(NH3): n(H2O)=1:8.5的大量溶液中提取出1mol NH3轉(zhuǎn)移到另一組成為n(NH3): n(H2O)=1:21的大量溶液中，此過程的G=_。5、在高溫下，水蒸氣通過灼熱煤層反應(yīng)生成水煤氣；，已知在1000K及2000K時，分別為2.424及37.58。(1)該反應(yīng)在此溫度范圍內(nèi)的=_；（2）在1100K時該反應(yīng)的=_。6、在929K熱分解，平衡時氣體總壓為0.9。反應(yīng)式如下：，（1）此溫度時的=_0.203_；（2）929K時容器內(nèi)有過量的，且的初壓為0.6，平衡

13、后系統(tǒng)總壓為_。7、有理想氣體反應(yīng)，達(dá)化學(xué)平衡，在恒溫下維持系統(tǒng)總壓不變，向系統(tǒng)中加入惰性氣體，平衡_向右_移動；若將氣體置于剛筒內(nèi)，加入惰性氣體后平衡_不_移動。8、在恒定的溫度T下，向體積為V的真空剛性容器內(nèi)通入1mol的A2（g）和3mol B2（g），進(jìn)行的反應(yīng)，達(dá)平衡時AB（g）物質(zhì)的量為n。若再通入2mol的A2（g）測得平衡時AB（g）物質(zhì)的量為2n。則上述反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=_4_。9、已知700時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=0.71，試問：（1）各物質(zhì)的分壓均為1.5時，此反應(yīng)_(能/不能)自發(fā)進(jìn)行。（2）若增加反應(yīng)物的壓力，使,此反應(yīng)_(能/不能)自發(fā)進(jìn)行。10、理想氣體反應(yīng)：2A

14、（g）=B(g),已知：298K時： A 35.0 250 38.0 B 10.0 300 76.0（1）當(dāng)系統(tǒng)中XA =0.5時，反應(yīng)在301K，p下由_B向A_進(jìn)行；（2）欲使反應(yīng)按與（1）相反的方向進(jìn)行, （a）T，XA不變，壓力應(yīng)控制在_范圍； （b）P, XA不變，溫度應(yīng)控制在_T<291.6K_范圍； （c）T,P不變，XA應(yīng)控制在_范圍。三、計(jì)算題1、298K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，苯（組分A）和甲苯（組分B）混合組成XA=0.8(摩爾分?jǐn)?shù))的理想液態(tài)混合物，將1mol苯從XA=0.8的狀態(tài)用甲苯稀釋到XA=0.6的狀態(tài)，求此過程的G。1、解：始態(tài)：1mol苯+1/4mol甲苯的溶液

15、（XA=0.8），n mol純甲苯作稀釋劑；終態(tài)：1mol苯+2/3mol甲苯的溶液（XA=0.6）則n=(2/3 1/4)mol=5/12 mol根據(jù)集合公式，定溫定壓下：G=nBB，所以該過程的（G）T,P=nBB（終態(tài)）nBB（始態(tài)）以純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài) :nBB（始態(tài)）=nAAnBBnB=1×(ARTln XA)1/4×(BRTln XB)5/12×B =A 2/3×BRTln0.81/4×RTln0.2nBB（終態(tài)）= nAAnBB=1×(ARTln XA)2/3×(BRTln XB)=A 2/3×

16、BRTln0.62/3×RTln0.4（G）T,P=nBB（終態(tài)）-nBB（始態(tài)） =RTln(0.6/0.8)2/3ln0.41/4ln0.2=-1230J2、氣相反應(yīng)：求800.15K下的和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。已知298.15K時下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)A29.1198-110B28.81300Y33.6188.8-241Z35.7186-742、解：298.15K時=-241-74+110-3×0=-205 =188.8+186-198-3×130=-213.2 =33.6+35.7-29.1-328.8=-46.2800.15K時， =-205-46.2×502

17、=-23397.4 =-213.2-46.2ln（800.15/298.15）=-258.81=1.02×答案一、 選擇題。1、A 解析：對于B物質(zhì)：(Gm/p)T =V*m，(/p) T,nB =VB,因V*m> VB，故當(dāng)增加壓力時，d<dG。2、B 解析：因?yàn)?/p) T,nB = V*m >0，又因V*m（s）> V*m(l)且（H2O，l，273K，p）=（H2O，s，273K，p）故（H2O，s，273K，2 p）> （H2O，l，273K，2 p）此外，常識告訴我們：增壓可以使冰變?yōu)樗?、D 解析：化學(xué)勢無絕對值，不同物質(zhì)的化學(xué)勢不可比較

18、。4、D 解析：對于純物質(zhì)(/p) T = (Gm/p)T =Vm >0，又因Vm（g）> Vm(l),所以4 >3 >2 =1 。5、A解析：計(jì)算268K的過冷水比268K的冰的化學(xué)勢高多少也就是計(jì)算268K的過冷水變?yōu)?68K的冰的化學(xué)勢變化，即Gibbs函數(shù)的改變值G。設(shè)計(jì)可逆過程如下：H2O(s，268K) H2O(l，268K)H2O(s，273K) H2O(l，273K)(l，268K)(s，268K)= 因?yàn)?l，273K)=(s，273K)所以(l，268K)(s，268K)=本題需要設(shè)計(jì)過程來計(jì)算，對于選擇題來說較麻煩，但對于計(jì)算題來說卻較簡單，要求對

19、相變過程的熟悉掌握。6、A 解析:本題考察化學(xué)反應(yīng)方向判斷，所以反應(yīng)向右移動。7、C 解析: =0,故、與T無關(guān) 將T=298K代入可得-237.19×103=-298×（-163.2）解得=-285.82 又即-237.19×103=-8.314×298ln 得 =3.78×1041 將數(shù)據(jù)代入可得=9.75×1028 將=代入即可解得=-220.878、B 解析: 增大碳酸鈣的分散度即固體反應(yīng)物的比表面積增大，其對氣體CO2的吸附增多，即體系中氣體減少，平衡會向氣體產(chǎn)生的方向即向右移動。9、C 解析: 壓力增大，平衡向氣體分子數(shù)減

20、少的方向移動，使壓力減小。本題是一道化學(xué)反應(yīng)方向判斷的基礎(chǔ)題，較簡單。10、A解析: 恒溫恒壓條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，所以=；壓力增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向即向左移動，使壓力減小。因此隨著平衡的移動，C（s）含量增加，所以其轉(zhuǎn)化率減小。（平衡轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的物質(zhì)的量與投入反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比。） 二、 填空題。1、 解析:2、0.523 ，0.477 解析:本題應(yīng)用到拉烏爾定律，較簡單：由PA=P*AXA=P總×yA 將數(shù)據(jù)代入，1.933×105Pa×（10.726）=1.013×105Pa×yA 解得yA=

21、0.523，yB=10.523 = 0.4773、> 解析: 21=RTln(0.5/0.25) > 04、解析:5、解析:（1） （2）6、解析:（1） （2）平衡時：+0.6，故討論：（1）掌握復(fù)相化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式，利用分解壓求算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。（2）當(dāng)產(chǎn)物的初始濃度變化時，利用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)來求算反應(yīng)重新達(dá)到平衡時的各組分平衡濃度的關(guān)鍵是牢記僅是溫度的函數(shù)，只要T不變，初始濃度變化不改變的值。7、解析:本題是勒·夏特列“平衡移動原理”的應(yīng)用，“如果對一平衡系統(tǒng)施加外部影響，如改變溫度、壓強(qiáng)、或濃度等，平衡將向減少此外部影響的方向移動?！痹诤銣叵戮S持系統(tǒng)總壓不變，向系統(tǒng)中加入惰性氣體，根據(jù)理想氣體方程PV=nRT，說明只有系統(tǒng)的體積V增大了，則n也須增大，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向即向右移動。8、解析: C初/mol 1 3 0 C/m