蘇教版化學(xué)必修一專題13知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、蘇教版化學(xué)必修1 專題知識(shí)點(diǎn)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來(lái)分類） 單質(zhì) 金屬：Na、Mg、Al 非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等純 鹽氧化物：CO、NO等凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分無(wú)氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按強(qiáng)弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH無(wú)機(jī)化 一元酸：HCl、HNO3合 按電離出的H+數(shù)分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2物 按強(qiáng)弱分質(zhì) 弱堿：NH3H2O、Fe(

2、OH)3堿 一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分 二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽 酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 懸濁液：泥水混合物等合 乳濁液：油水混合物物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等注：化合物分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物，乙醇（酒精）之類的就是有機(jī)化合物。2物質(zhì)分類的意義： 物質(zhì)的種類繁多、數(shù)量巨大，不可能逐一研究。對(duì)物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)分類，再分門別類地研究它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，則容易找到有關(guān)規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系。來(lái)最大限度地服務(wù)于人類社會(huì)。3物質(zhì)分類的方法：（

3、1）按物質(zhì)是否由同種物質(zhì)（分子）組成，將物質(zhì)分為純凈物和混合物。由同種物質(zhì)分子組成的物質(zhì)叫純凈物；由不同物質(zhì)的分子組成的物質(zhì)叫混合物。（2）按組成物質(zhì)的元素的種類把純凈物分為單質(zhì)和化合物。（3）化合物的分類方法很多，如按化合物的性質(zhì)分類，又把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，則可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；若按在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，則分為氧化劑和還原劑。（4）按混合物中分散質(zhì)微粒的直徑大小可將混合物分類，分為溶液、膠體和濁液等。4單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系（1）相互關(guān)系的研究方法：先選定一類物質(zhì)，預(yù)測(cè)它可能和哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；然后選出各類物質(zhì)

4、的代表物，探究它們之間是否發(fā)生反應(yīng)。（2）化學(xué)性質(zhì)：金屬+非金屬 無(wú)氧鹽；氧氣 金屬氧化物；酸（除濃硫酸和硝酸） 鹽 + 氫氣；較不活潑的鹽 金屬 + 鹽；金屬的化學(xué)通性：氧化物的化學(xué)通性：酸性氧化物 + 水 含氧酸；酸性氧化物 + 堿性氧化物 鹽酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水堿性氧化物 + 水 堿 ；堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，的氧化物叫酸性氧化物；能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。說(shuō)明：i、多數(shù)酸性氧化物與水可以直接化合（SiO2不能）；少數(shù)堿性氧化物與水化合生成可溶性堿（強(qiáng)堿）。ii、酸性氧化物也叫對(duì)應(yīng)酸的酸酐。iii、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，例如

5、Mn2O7金屬氧化物，但卻是酸性氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物；但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物也不一定是酸酐，如CO。酸 + 酸堿指示劑：紫色的石蕊變紅色、無(wú)色酚酞不變色金屬 鹽 + 氫氣 （濃硫酸和硝酸除外）金屬氧化物 鹽 + 水堿 鹽 + 水鹽 新酸 + 新鹽酸的化學(xué)通性：堿 + 酸堿指示劑：紫色石蕊試液變藍(lán)色；無(wú)色酚酞變紅色酸性氧化物 鹽 + 水酸 鹽 + 水鹽 新堿 + 新鹽堿的化學(xué)通性：鹽 + 酸 新鹽 + 新酸堿 新鹽 + 新堿鹽 新鹽 + 新鹽鹽的通性：注意：以上各反應(yīng)發(fā)生的條件、規(guī)律。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件要符合由易電離制難電離（強(qiáng)酸制弱酸，強(qiáng)堿制弱堿、生成水）

6、、易溶制難溶。氧化還原反應(yīng)要符合由強(qiáng)（氧化性強(qiáng)或還原性強(qiáng)）制弱（氧化性弱或還原性弱）。（3）相互關(guān)系：（以上通性可用“八圈圖”來(lái)記憶） （4）掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系的重要意義人們利用物質(zhì)之間的反應(yīng)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以制備物質(zhì)、鑒別物質(zhì)、提純物質(zhì)，以及研究物質(zhì)的性質(zhì)，來(lái)為人類造福。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)2. 氧化還原反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 判斷依據(jù)：元素化合價(jià)發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：（還原劑升失氧，氧化劑降得還）失去電子化合價(jià)升高

7、被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）得到電子化合價(jià)降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。c失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑d被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（）通過(guò)氧化還原反應(yīng)比較：氧化劑 + 還原劑 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物（2）從元素化合價(jià)考慮： 最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如Fe3+、H

8、2SO4、KMnO4等； 中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低價(jià)態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等。（3）根據(jù)其活潑性判斷： 根據(jù)金屬活潑性： 對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)根據(jù)非金屬活潑性:對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱Cl2 Br2 I2 S對(duì)應(yīng)的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)(4) 根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷： 不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應(yīng)條件越低，表明氧化劑的氧化劑越強(qiáng)；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低，表明還原劑的還原性越強(qiáng)。如：2KMnO4 +

9、16HCl (濃) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者常溫下反應(yīng)，后者微熱條件下反應(yīng)，故物質(zhì)氧化性：KMnO4 MnO2(5) 通過(guò)與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在

10、水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離。非電解質(zhì)就是水溶液和熔融狀態(tài)都是以分子形式存在。 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)有：強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）、大部分鹽（NaCl、BaSO4等）等，弱電解質(zhì)有：弱酸、弱堿、水等。強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式用“”，如：H2SO4H+ SO42-， 弱電解質(zhì)電離

11、方程式用“”，如HClO H+ ClO-（2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）。離子方程式書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽）拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等離子共存問(wèn)題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1、 溶液的顏色如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2（淺綠色）、F

12、e3（黃色）、Cu2（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）2、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等3、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H和CO 32-、HCO3-、SO32-，OH-和NH4等4、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）的離子不能大量共存：如H和OH-，H和ClO-，OH-和HCO3-等。5、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3與S2-、I-，F(xiàn)e2+與NO3-（H+）等6、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3與SCN-（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。如2Fe+6H+

13、=2Fe3+3H2是錯(cuò)的。二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等書寫是否符合事實(shí)四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。如Al+ Cu2+ Al3+ + Cu 是錯(cuò)的六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）如CO2(過(guò)量)+ 2OH CO32 + H2O是錯(cuò)的。物質(zhì)的量1、 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個(gè)。3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol

14、1。4、 使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5.、數(shù)學(xué)表達(dá)式 :n摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M表示，常用單位為g/mol2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：3、數(shù)值：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、影響物質(zhì)體積的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的距離。固、液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目和微粒的大小；氣體主要是微粒的數(shù)目和微粒間的距離。2、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm表達(dá)式：Vm= ；單位：Lmol-1在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0oC,101KPa)下，1 mol任

15、何氣體的體積都約是22.4 L，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。補(bǔ)充：標(biāo)=M/22.4 1/2 M1 / M2阿佛加德羅定律：V1/V2n1/n2N1/N2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 cB = nB/V液 注意點(diǎn)：溶液物質(zhì)的量濃度與其溶液的體積沒(méi)有任何關(guān)系溶液稀釋：c(濃溶液)V(濃溶液) =c(稀溶液)V(稀溶液) 2一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃

16、度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. （2）主要操作1、檢驗(yàn)是否漏水.2、配制溶液 1計(jì)算.2稱量（或量?。?3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻.8貯存溶液. 所需儀器：托盤天平（由固體配溶液）或量筒（由濃溶液配稀溶液）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.（3）誤差分析：可能儀器

17、誤差的操作過(guò)程分析對(duì)溶液濃度的影響mV稱量NaOH時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用紙片稱取減小偏低移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量的水不變不變不變向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量流出減小偏低未洗滌燒杯、玻璃棒或未將洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶減小偏低未冷卻至室溫就移液減小偏高定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減小偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水增大偏低定容時(shí)俯視讀數(shù)減小偏高定容時(shí)仰視讀數(shù)增大偏低物質(zhì)的分散系分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑1nm（粒子直徑小于10-9m）1nm100nm（粒子直徑在10-9 10-7m）100nm（粒子直徑大于10-7m）分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或

18、高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層區(qū)別是否為膠體或者溶液的最簡(jiǎn)單方法就是光束通過(guò)膠體時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)（看到一條光亮的通路）?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾

19、在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉失火宜用沙土撲蓋，不能用泡沫滅火器滅火。 （6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋物質(zhì)的分離與提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過(guò)其容積的23，也不能少于13；溫度計(jì)水銀球部分應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口附近

20、；冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出；為防止爆沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片；如石油的蒸餾、蒸餾水制取萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液互不反應(yīng)；和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出，下層液體從下端流出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物或從單一溶質(zhì)溶液中

21、分離出固體物質(zhì)加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。分離出含結(jié)晶水的物質(zhì)通常只能蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過(guò)濾分離NaCl和KNO3混合物，MgCl2溶液中分離出MgCl26H2O 過(guò)濾 蒸餾 萃取 分液 蒸發(fā)（要記住對(duì)應(yīng)的儀器名稱）常見離子的檢驗(yàn) 物質(zhì)（離子）方法及現(xiàn)象CO32先加含Ba2+的溶液，生成白色沉淀，在沉淀中滴加鹽酸，能溶解生成無(wú)色無(wú)氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2）。SO42先加稀鹽酸酸化，若無(wú)沉淀再滴入BaCl2的溶液反應(yīng)，若有白色沉淀生成，則含SO42。Cl-取少量樣品溶液，滴加硝酸銀溶液再加稀硝酸，若生成不溶于的白色

22、沉淀，則樣品含Cl-NH4+取少量樣品加NaOH濃溶液，微熱，若有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體生成，則樣品含NH4+。Na+焰色反應(yīng)呈黃色K+焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）Al3+取少量樣品溶液，滴加NaOH溶液到過(guò)量，若先有沉淀后溶解，則含Al3+Fe3+取少量樣品溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則含F(xiàn)e3+Fe2+取少量樣品溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變色，再加氯水變紅色，則含F(xiàn)e2+Cu2+取少量樣品溶液，滴加NaOH溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則含Cu2+焰色反應(yīng)（1）金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。很多金屬及其

23、化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。（2）將一根鉑絲，在酒精燈火焰上灼燒，若火焰有顏色，可將鉑絲在稀鹽酸中蘸一下，再灼燒至無(wú)色。用灼燒后的鉑絲蘸取少許待測(cè)物，火焰中灼燒透過(guò)鈷玻璃觀察到不同顏色的火焰。實(shí)驗(yàn)操作步驟可總結(jié)為四個(gè)字：洗、燒、蘸、燒。常見幾種物質(zhì)的鑒別（1）陽(yáng)離子不同，通常用強(qiáng)堿鑒別。如有四種溶液：MgCl2、AlCl3、NaCl、FeCl3，可用NaOH溶液鑒別。（2）陰離子不同，通常用強(qiáng)酸鑒別。如有四種溶液：NaCl、NaAlO2、Na2CO3、Na2SO3，可用鹽酸等鑒別。常見混合物除雜方法 物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選用的試劑和方法NaNO3NaCl冷卻結(jié)晶自來(lái)水Fe3+蒸餾植物

24、油水分液NaCl固體I2加熱升華NaCl溶液I2CCl4萃取，分液CO2HCl飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣Cl2HCl飽和食鹽水，洗氣Na2CO3固體NaHCO3加熱Na2CO3溶液NaHCO3適量氫氧化鈉溶液NaHCO3溶液Na2CO3通入CO2Mg或Fe或CuAlNaOH溶液，過(guò)濾MgO或Fe2O3Al2O3NaOH溶液，過(guò)濾Mg(OH) 2或Fe(OH)3Al(OH)3NaOH溶液，過(guò)濾FeSO4CuSO4Fe，過(guò)濾FeCl2FeCl3Fe，過(guò)濾FeCl3FeCl2通入氯氣或加入氯水原子的構(gòu)成AZX 表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子序數(shù) =

25、 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)要求掌握120號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子（核素）互為同位素會(huì)判斷氯氣的生產(chǎn)原理通電（1）工業(yè)制法氯堿工業(yè)2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 負(fù)極 正極（2）實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：MnO24HCl (濃) MnCl22H2OCl2反應(yīng)儀器：圓底燒瓶、分液漏斗除雜：HCl氣體（用飽和食鹽水除）、水蒸氣（用濃硫酸除）收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法尾氣處理：NaOH溶液氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：黃綠色 刺激性氣味 有毒 密度比空氣大 可溶于水化學(xué)性質(zhì)：1. Cl2與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài)）

26、2. Cl2與非金屬反應(yīng) 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧3. Cl2與堿的反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 84消毒液成分為NaClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CaCl2、Ca(ClO)2為漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2為有效成分氯水 Cl2H2O HClHClO成分 分子：H2O、Cl2、HClO 離子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性質(zhì)1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不穩(wěn)定性Cl-的檢驗(yàn)：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）結(jié)論：溶液中有Cl次氯酸的性質(zhì)1.酸性 2.氧化性 3.漂白性

27、4.不穩(wěn)定性： 氯氣的用途： 來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等單質(zhì)的物理性質(zhì)1.狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）液態(tài)（Br2） 固態(tài)（I2）2.顏色：黃綠色（Cl2）深紅棕色（Br2）紫黑色（I2），顏色由淺到深3.熔、沸點(diǎn)：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華4.溶解性： Br2和I2難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機(jī)溶劑。 溴水橙色 溴在苯、CCl4為橙紅色 碘水棕黃色（褐色） 碘在苯、CCl4為紫紅色I(xiàn)2的檢驗(yàn)：試劑：淀粉溶液 現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色溴和碘的化學(xué)性質(zhì) 元素非金屬性（氧化性）強(qiáng)弱順序：Cl 2 Br 2 I22KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+

28、Br2=2KBr+I2Br- 、I- 的檢驗(yàn)： 試劑：AgNO3溶液和稀硝酸Ag+ + Br- AgBr 淡黃色 照相術(shù)Ag+ + I- AgI 黃色人工降雨 苯、CCl4等有機(jī)溶劑、氯水溴、碘的提取：（請(qǐng)參照課本）鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。保存于煤油中化學(xué)性質(zhì) 1、與O2、Cl2、S等非金屬的反應(yīng)點(diǎn)燃4Na + O2 = 2Na2O （白色）點(diǎn)燃2Na + O2 = Na2O2 (淡黃色固體)研磨2Na + Cl2 = 2NaCl （產(chǎn)生白煙）2Na + S = Na2S （火星四射，甚至發(fā)生爆炸） 2、與水的反應(yīng) 2Na + 2

29、H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、熔、游、響、紅 )實(shí)質(zhì)：鈉與溶液中的H+反應(yīng)2、 與酸反應(yīng)2Na + 2H+ 2Na+ + H23、 與鹽反應(yīng)先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)，如Na投入硫酸銅溶液有氫氧化銅沉淀與氫氣生成。電解制備：2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿 蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3 =Na2CO3CO2H2O與酸反應(yīng)CO32H=HCO3H CO3H

30、=CO2H2OHCO3H=CO2H2O（較Na2CO3快）與堿反應(yīng)Na2CO3Ca（OH）2 =CaCO32NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3OH=H2OCO32與鹽反應(yīng)CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaClCa2CO32 =CaCO3不反應(yīng)與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(CO2、H2O)CO32+H2O+CO2 =HCO3不反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（OH-） Na2CO3 NaHCO3主要用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織等發(fā)酵粉、滅火器、治療胃酸過(guò)多鎂的提取及應(yīng)用鎂的提取cdb海水 母液

31、MgCl2 煅燒 a 溶液高溫貝殼 石灰乳高溫CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳)a：Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2 b：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O通電HClc：MgCl26H2O = MgCl2 + 6H2O MgCl2 = Mg + Cl2物理性質(zhì)鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)較低，是熱和電的良導(dǎo)體。化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、與空氣的反應(yīng) 2Mg + O2 = 2MgO 3Mg + N2 =2Mg3N2 2Mg + CO2 = 2MgO + C2、與水

32、的反應(yīng)Mg+2H2O = Mg(OH)2+H23、與酸的反應(yīng)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2用途1）鎂合金的密度較小,但硬度和強(qiáng)度都較大,因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來(lái)制造通信導(dǎo)彈和焰火;3）氧化鎂的熔點(diǎn)很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料從鋁土礦中提取鋁溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O過(guò)濾：除去雜質(zhì)酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3過(guò)濾：保留氫氧化鋁灼燒：2Al(OH)3 =Al2O3 + H2O通電電解：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2鋁合金特點(diǎn)：1、密度小2、強(qiáng)度高3、塑性好4、制

33、造工藝簡(jiǎn)單5、成本低6、抗腐蝕力強(qiáng)鋁的化學(xué)性質(zhì)兩性（1） 與非金屬：4Al+3O22Al2O3（2） 與酸的反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3） 與堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4） 鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。高溫（5） 鋁熱反應(yīng)： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）組成的混合物。鋁的氧化物（兩性）（1） 與酸的反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H2O（2） 與堿的反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O鋁的氫氧化物（兩性）（1） 與酸的反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2） 與堿的反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O A