人教版單元復(fù)習(xí)11.515

1、緒言l 化學(xué)的概念：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。l 目前人類發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，但人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過3000萬種。l 到了近代，英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說；意大利物理學(xué)家、化學(xué)家阿伏伽德羅提出了分子的概念。l 的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。l 1869年，俄國化學(xué)家 發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界第一節(jié) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物理變化和化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化定 義叫物理變化叫化學(xué)變化常見現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發(fā)光等本質(zhì)區(qū)別 實 質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的

2、分子是否發(fā)生變化聯(lián) 系發(fā)生化學(xué)變化時一定同時發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。l 石墨變金剛石的變化是 變化。l “日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是 變化。二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定 義物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實 例顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點、沸點、熔點、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性、酸性、堿性、毒性等區(qū) 別這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來l 氮氣和稀有氣體可以做保護(hù)氣。這雖然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性）。性質(zhì)與變化的聯(lián)系： 在變化語句中

3、加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。第二節(jié) 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)一、蠟燭l 石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。l 蠟燭燃燒時的火焰分三層，包括 、 和 。用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先碳化，說明 溫度最高。l 點燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有 生成，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生 ；向燒杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水 ，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生 。l 熄滅蠟燭時產(chǎn)生的白煙是凝固的 。l 蠟燭燃燒的表達(dá)式：石蠟+氧氣二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O二、做“對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實驗時，最重要的是做對比實驗。第三節(jié) 走進(jìn)化學(xué)實驗室

4、一、 托盤天平的使用1. 托盤天平的精確度是 ，即用天平測量出的物體質(zhì)量只能精確到小數(shù)點后一位。2. 托盤天平由托盤、指針、游碼、標(biāo)尺、分度盤和平衡螺母組成。3. 物理使用方法（給物體測質(zhì)量）：a) 將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。b) 將物放在 盤，砝碼放在 盤。砝碼必須用 夾取（防止砝碼生銹造成稱量的誤差），先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼，最后移動游碼，直到天平平衡為止。c) 記錄所加砝碼和游碼的質(zhì)量。d) 稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。4. 化學(xué)使用方法（給質(zhì)量取物體）：a) 將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，

5、使天平平衡。b) 稱量干燥的固體物品時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的 ，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的 （如小燒杯、表面皿）中稱量。c) 用鑷子夾取砝碼并放在右盤，移動游碼，使天平的讀數(shù)等于要稱量的藥品的質(zhì)量。d) 在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動砝碼或游碼。e) 稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。5. “左物右碼”時，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的示數(shù)；“左碼右物”，物質(zhì)的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼的示數(shù)?！白蟠a右物”的做法雖然也能稱出物質(zhì)的質(zhì)量，但是這種做法是錯誤的。記?。鹤?右游二、 儀器的連接1.

6、 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用 潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動，使它插入。2. 連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用 潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。3. 在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。4. 需要用力的事情都要由右手來做。三、 實驗室藥品取用規(guī)則1. 不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2. 注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量，液體取用 。固體只需 。3. 實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實

7、驗室，要放入 。四、 固體藥品的取用1. 固體藥品通常保存在 里。2. 固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。（“一傾、二送、三直立”）3. 塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一橫、二放、三慢豎”）4. 用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。五、 液體藥品的取用液體藥品通常盛放在 中。廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。1. 取用不定量（較多）液體直接傾倒使用時的注意事項（括號內(nèi)為操作的目的）：a.

8、細(xì)口瓶的瓶塞必須 在桌面上【防止藥品腐蝕實驗臺或污染藥品】；b. 瓶口必須 試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；c. 細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面必須朝向 【防止 】；d. 倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面【防止藥品潮解、變質(zhì)】。2. 取用不定量（較少）液體使用膠頭滴管使用時的注意事項（括號內(nèi)為操作的目的）：a. 應(yīng)在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】；b. 取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽 ，不要 或 【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】；c. 用過的試管要立即用 ；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。取用一定量的液體使用量筒使用

9、量筒時，要做倒 ： 接近刻度時改用 讀數(shù)時，視線應(yīng)與刻度線及 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積 讀數(shù)俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積 讀數(shù)六、 物質(zhì)的加熱1. 使用酒精燈時的注意事項（括號內(nèi)為操作的目的）a. 絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止 】；b. 絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)該用火柴點燃【防止 】；c. 用完酒精燈后，必須用 蓋滅，不可用 去吹【以免引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險】；d. 如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立刻用 撲蓋。e. 酒精燈內(nèi)酒精含量不能少于酒精燈容量的1/3，也不能多于酒精燈容量的2/3。2. 用于加熱的儀器液體：試管、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用后三

10、者加熱時需要石棉網(wǎng)）。固體：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。3. 給試管加熱的注意事項（括號內(nèi)為操作的目的）a. 試管外壁不能有水【防止 】；b. 加熱時要有試管夾。夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近 處，手握住試管夾的長柄，拇指不要按在短柄上；c. 如果加熱固體，試管口應(yīng) 【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成 。d. 如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的 【防止液體沸騰時濺出傷人】；e. 加熱時先 ，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在 加熱【防止試管炸裂】。f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂

11、】；g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；h. 加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。i. 加熱完畢時要將試管夾從試管口取出；七、 洗滌儀器1. 洗滌方法：先將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水倒掉，這樣連洗幾次。如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管刷刷洗。2. 試管刷：刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。3. 儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既 ，也不 時，表示儀器已洗干凈。4. 儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在 上晾干。5. 特殊情況n 如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌

12、，再用水沖洗。n 如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。八、 幾種藥品的存放1. 白磷放在水中。原因 2. 有人說因為有水，所以白磷要放在細(xì)口瓶中，這是錯誤的說法。3. 濃硫酸、濃鹽酸用細(xì)口瓶保存。濃硝酸用 保存。濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸見光易分解。4. 硝酸銀溶液存放在 中。（硝酸銀溶液見光易分解。）5. 固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應(yīng)密封于干燥容器中，并用 密封，不能用玻璃塞。固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反應(yīng)，使帶有玻璃塞的瓶子難以打開。6. 金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非?；顫姡芘c空

13、氣中的氧氣反應(yīng)）九、 意外事故的處理1. 失火：用濕抹布或沙子蓋滅。2. 如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的 溶液。稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會變成濃硫酸。3. 如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上 溶液。4. 生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗。十、 留心實驗的具體操作和注意事項！考試總有這樣一道題：給出幾個實驗操作的圖片，然后辨別正誤。第二單元 我們周圍的空氣第一節(jié) 空氣一、 拉瓦錫測定空氣成分的實驗二百多年前，法國化學(xué)家 通過實驗，得出了空氣由 和 組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

14、實驗中涉及的化學(xué)方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2。二、 測定空氣中氧氣含量的實驗【實驗原理】 【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號?！緦嶒灢襟E】 連接裝置，并 。 點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾?！緦嶒灛F(xiàn)象】 紅磷燃燒，產(chǎn)生 ； 放熱； 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的 ?！緦嶒灲Y(jié)論】 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體； 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的 。【注意事項】1. 紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全

15、消耗，測量結(jié)果會偏小。2. 裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，測量結(jié)果會偏小。3. 導(dǎo)管中要注滿水。否則當(dāng)紅磷燃燒并冷卻后，進(jìn)入的水會有一部分殘留在試管中，導(dǎo)致測量結(jié)果偏小。4. 冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結(jié)果偏小。5. 在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。思考：能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因： 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因： 6. 如果預(yù)先在集氣瓶內(nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進(jìn)行實驗。7. 不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結(jié)果偏大。三、 空氣的成分

16、氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)四、 混合物和純凈物混合物純凈物定義兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。特點組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持著原來的性質(zhì)。純凈物可以用化學(xué)式來表示。但是，絕對純凈的物質(zhì)是沒有的。常見實例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等能用化學(xué)式表示的所有物質(zhì)冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物五、 空氣是一種寶貴的資源1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣

17、動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼等氮氣化工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護(hù)氣制多種用途的電光源六、 空氣污染和防治1. 計入空氣污染指數(shù)的項目為： 、 、 、可吸入顆粒物和臭氧等?？諝馕廴镜奈：Γ涸斐墒澜缛蟓h(huán)境問題（溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡等。目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） （CO2、CH4等）酸雨（ 、 等） （塑料垃圾等）2. 防治空氣污染：減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。七、 綠色化學(xué)綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染。綠色化

18、學(xué)的主要特點是： 充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料； 在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物； 提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；在 反應(yīng)中能體現(xiàn)。第二節(jié) 氧氣一、 氧氣的性質(zhì)【物理性質(zhì)】密度 空氣的密度。 溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是 色的?！净瘜W(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較 。氧氣具有 和 及 。二、 氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。三、 氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式（表達(dá)式）磷產(chǎn)生大量 、放熱4P+5O22P2O5木炭 木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，無

19、煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫 在空氣中燃燒發(fā)出 色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出 色火焰 放熱、生成有 的氣體S+ O2SO2氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 放熱、生成能使無水硫酸銅變 的液體2H2+O22H2O鐵鐵在氧氣中 ，放熱，生成 鋁鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出 ，放熱，生成白色固體鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面形成 鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末2Mg+O22MgO銅紅色的固體逐漸變成 汞銀白色液體逐漸變成 2Hg+O22HgO一氧化碳產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O22CO2甲

20、烷產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體蠟燭火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟氧氣水二氧化碳四、 探究實驗1. 硫燃燒實驗【實驗操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點燃，然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。【實驗現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出 火焰。生成一種 ?！净瘜W(xué)方程式】S+ O2SO2【注意事項】在集氣瓶中加入少量的 溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。2. 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗【實驗操作】

21、把光亮的細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放 或 ）?！緦嶒灛F(xiàn)象】細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒， ，生成一種 固體。【化學(xué)方程式】3Fe+2O2Fe3O4【注意事項】 用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。 將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的 。 把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點。 待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。3. 集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止 濺落使集氣瓶瓶底

22、炸裂。五、 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)1. 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。2. 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。3. 化合反應(yīng)的特點是“多變一”，分解反應(yīng)的特點是“一變多”。六、 氧化反應(yīng)1. 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。2. 氧化反應(yīng)包括劇烈氧化和緩慢氧化。劇烈氧化會發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發(fā)光，如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。第三節(jié) 制取氧氣一、 氣體制取裝置1. 氣體發(fā)生裝置n 加熱固體制備氣體的裝置（見上圖）u 反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物都是 ，

23、反應(yīng)需要 。u 裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口 ，雙手緊握試管。如果水中 ，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）u 加熱時的注意事項：l 絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。l 絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。l 禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結(jié)束時，酒精燈的火焰應(yīng)該用燈帽蓋滅。l 鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。l 藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。l 試管口要 ，防止 。l 試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。如果太長，不利于氣體排出。l 停止反應(yīng)時，應(yīng)先 ，再 ，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。u 選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的彎管。n 固液混合在

24、常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置（見上圖）u 反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物中有 和 ，反應(yīng)不需要加熱。u b裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管橡皮管用彈簧夾夾緊，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。u 要根據(jù)實際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。l 裝置(a)的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。l 裝置(b)的特點：便于隨時添加藥品。l 裝置(c)的特點：可以控制反應(yīng)速率。l 裝置(d)的特點：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。（希望停止反應(yīng)時，用彈簧夾夾住橡皮管,產(chǎn)生的氣體將液體壓回，固體和液體分離，反應(yīng)停止。）u 如果使用長頸漏斗，注意

25、長頸漏斗的下端管口應(yīng)插入 ，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。u 選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。u 固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。2. 氣體收集裝置n 排水法收集氣體的裝置（見右圖）u 適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應(yīng)。u 注意事項：l 集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體 。l 應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀?地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。l 在氣泡連續(xù)均勻放出之前，導(dǎo)氣管管口不應(yīng)伸入到集氣瓶口。l 如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氣體收集滿。l 如果需要較干燥

26、的氣體，請不要使用排水法。l 氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。l 收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)該朝 ；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應(yīng)該朝 。n 向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）u 適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質(zhì)量大于29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。u 要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。u 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。u 暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。n 向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖）u 適用情況：氣體密度小于空氣，無毒，且不與空氣中的成分反應(yīng)。u 要求：導(dǎo)

27、管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。u 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集（NO CO）。u 暫存氣體時，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。l 導(dǎo)氣管屬于發(fā)生裝置。把導(dǎo)氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。二、 實驗室制取氧氣1. 加熱高錳酸鉀制取氧氣l 反應(yīng)原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2l 發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。l 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。l 步驟： 查：檢

28、查裝置的氣密性。 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在 ，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。 定：將試管固定在鐵架臺上。 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。 收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。 移：把導(dǎo)管移出水槽。 熄：熄滅酒精燈。l 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在 ，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣收集滿了。l 檢驗：將帶火星的木條 ，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。l 注意事項： 停止反應(yīng)時，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。 加熱高錳酸

29、鉀時，試管口要放 ，防止高錳酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。 棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸。2. 分解過氧化氫溶液制取氧氣l 反應(yīng)原理：2H2O22H2O+O2（催化劑可換成硫酸銅溶液）l 發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。l 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。3. 加熱氯酸鉀制取氧氣l 反應(yīng)原理：2KClO32KCl+3O2l 發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相

30、同。三、 催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的 ，而本身的 和 在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫 。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。催化劑的在化學(xué)反應(yīng)前后不改變，其質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催化劑。生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。四、 氧氣的工業(yè)制法實驗室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別?？諝庵屑s含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。第一種制法（分離液態(tài)空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點 ，在-196的情況下，液態(tài)

31、氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍(lán)色的鋼瓶里。第三單元 自然界的水第一節(jié) 水的組成一、 水的物理性質(zhì)純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa時，水的凝固點是0，沸點是100，4時密度最大，為1g/mL。二、 水的電解實驗（實驗裝置如右圖）1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類- 電解水口訣：正氧負(fù)氫，一氧二氫C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的- D.化學(xué)方程式：2H2O 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 體積比 ： 質(zhì)量比 ： E.檢驗：出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃-O2出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰- H2（2）結(jié)論： 水是

32、由 組成的。化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分?！緦嶒灲Y(jié)論】水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒有變化）化學(xué)反應(yīng)中，分子 ，原子 。三、 物質(zhì)的分類二、物質(zhì)的分類1、概念單質(zhì)：由 組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由 組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫、氧化鐵等注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物第二節(jié) 分子和原子一、 分子和原子的異同分子原子定義分子是 的最小粒子。原子是 粒子。性質(zhì)

33、質(zhì)量小、體積?。徊粩噙\動；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。聯(lián)系分子是由 構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。備注1. 所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。2. 在受熱的情況下，粒子能量增大，運動速率加快。3. 物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時增大，遇冷時縮小。4. 氣體容易壓縮是因為構(gòu)成氣體的粒子的間隔較大。5. 不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。6. 一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最

34、小粒子是原子。二、 驗證分子運動的探究實驗【實驗操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下 。【實驗結(jié)論】分子是不斷運動的?！咀⒁馐马棥繚獍彼@ ，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有 ，能揮發(fā)出氨氣。三、 從微觀角度解釋問題1. 用分子觀點解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化，故為物理變化）化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時水分子變成了新

35、物質(zhì)的分子，故為化學(xué)變化）2. 純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物由不同種分子構(gòu)成。3. 分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。4. 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。5. 化學(xué)變化的實質(zhì)：在化學(xué)變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。四、 物質(zhì)的組成1. 宏觀角度：水是由 和 組成的。鐵是由 組成的。2. 微觀角度：水是由 構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)由 保持）。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。1個水分子由 原子和 構(gòu)成。鐵是由 構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由 保持）。3.

36、 水在化學(xué)變化中的最小粒子是 和 。4. 物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。宏觀和微觀不可以混淆。第三節(jié) 水的凈化一、 水的凈化方法1. 過濾：把不溶于液體的 與 分離。具體操作見“二、過濾”。2. 吸附沉降：常用明礬、活性炭對水中的雜質(zhì)吸附而沉降。n 明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以達(dá)到凈水的目的。n 活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。n 活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。3. 蒸餾

37、：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。4. 殺菌：在水中加入適量的藥物進(jìn)行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。凈化方法除去不溶于水的雜質(zhì)除去可溶于水的雜質(zhì)降低水的硬度凈化程度靜置沉淀××低高過濾××吸附×蒸餾5. 自來水廠凈水時，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。二、 過濾（見下圖）【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯【注意事項】1. 操作時注意“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”

38、： ，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）。“二低”： （否則被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）?！叭俊保?（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過濾器）、 、 （使濾液沿?zé)诹飨?，防止滴下的液滴四處迸濺）。2. 如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是：A B C 三、 硬水的軟化1. 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。2. 硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的 ，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少的水是硬水。3. 硬水在加熱或長

39、久放置時會有水垢生成，化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO24. 硬水的軟化方法： 和 。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。注意： 在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片） 。 加熱前按照圖3連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣。 加熱燒瓶時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導(dǎo)管直接流到試管里。 棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水時，停止加熱。第四節(jié) 愛護(hù)水資源一、 愛護(hù)水資源一方面要 ，另一方面要 1. 節(jié)約用水的一些具體措施：a) 提高水的利用效率。b) 使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣。c) 污水處理之后，循環(huán)利用。d) “一水多用”，如使用“中水”（生活污水處理后

40、，達(dá)到一定水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的非飲用水）洗車、使用淘米水澆花等。2. 防止水體污染的一些具體措施：a) 不使用含磷洗衣粉。b) 工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。c) 農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。d) 以預(yù)防為主，治理為輔。第五節(jié) 氫氣1. 物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2. 化學(xué)性質(zhì)：a) 可燃性：2H2+O22H2O氫氣燃燒時發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。b) 還原性：H2+CuOCu+H2O黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。3. 實驗室制取氫氣n 反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2n 反應(yīng)

41、物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。 不使用濃鹽酸，因為：鹽酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。 不用鎂是因為反應(yīng)速度太快，不用鐵是因為 。n 發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置；收集裝置可選 收集氣體的裝置或 收集氣體的裝置。n 用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氫氣收集滿。n 在點燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗氫氣的 。n 可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃?xì)怏w，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲。證明氫氣密度比空氣小的方法： n 檢驗：點燃。純凈的

42、氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發(fā)出尖銳的爆鳴聲。4. 氫氣能源的優(yōu)點： 以水為原料，來源廣泛； 熱值高，放熱多； 生成物是水，毫無污染； 可以再生。5. 不能推廣使用的原因：制取氫氣的 ，氫氣的 比較困難。6. 被認(rèn)為是最清潔的燃料。7. 任何可燃?xì)怏w或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié) 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 質(zhì)子：（一個質(zhì)子 ） 原子核 原子 中子：（ ） 電子：（一個電子帶 ）1. 原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子(H)，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。2. 構(gòu)

43、成原子的各種粒子間的關(guān)系在原子中，原子序數(shù) 。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。3. 相對原子質(zhì)量以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar。相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計，4. 所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量 第二節(jié) 元素1. 定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。元素與原

44、子的區(qū)別和聯(lián)系：元素原子區(qū)別只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個數(shù)，是宏觀概念原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元2. 元素之最地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素： 地殼中含量最多的金屬元素： 地殼中含量最多的非金屬元素： 生物細(xì)胞中含量最多的元素： 人體中含量最多的金屬元素： 3. 元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素4. 元素符號：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第一個字母表示的，如果第一個字母相同，則再附加

45、一個小寫字母加以區(qū)別。5. 元素符號的意義：元素符號不僅表示一種 ，還表示這種元素的一個 。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號還可以表示一種 。如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個數(shù)，只具有 意義。如：H表示氫元素、1個氫原子。2H表示 。Cu表示銅元素、一個銅原子、金屬銅。6. 描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成： 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時用元素敘述）：鐵是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。 微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。（描述分子的構(gòu)成時用原子敘述）1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的。7. 元素

46、周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱行叫做一個族，共16個族。元素周期表中每一方格提供的信息： 1H氫1.008 8. 周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。第三節(jié) 離子1. 核外電子的排布在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，就像分了層一樣。這樣的運動，我們稱為分層運動或分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子

47、層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。規(guī)律： 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。 每個電子層最多能容納2n2個電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。 最外層電子數(shù)不超過8個（第一層為最外層時，不超過2個）。287+17 2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下3. 元素的種類4.元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論金屬元素4易失去最外層電子（形成陽離子）易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。非金屬元素4（H：1）易獲得電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）稀有氣體元素8（He：2）難得失電子（為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5. 離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的