湖南省五市十校2020學年高一化學下學期期末考試試題

1、湖南省五市十校2020學年高一化學下學期期末考試試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分.共6頁。全卷滿分100分?？荚嚂r間90分鐘?？荚嚪秶罕匦抟?、必修二。注意事項：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在木試卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。本試卷可能用到的相對原子質(zhì)Ji:H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Ba 137一、選擇題：本題共17小題，每小題3分

2、，共51分。在每小題給出的四個選項中，只有一 項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)生活、能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.煤的氣化、液化、千福和石油的裂化、裂解、催化重整都是化學變化B.從海水中可以得到 NaCl,可電解熔融NaCl制備NaC. “火樹銀花”焰火的實質(zhì)是某些金屬元素的焰色反應(yīng)D.酸雨主要是碳、氮、硫的氧化物大景排放引起的2 .下列說法正確的是A.甲烷和C12的反應(yīng)與乙烯和的反應(yīng)屬于同一有機反應(yīng)類型B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料3 .下列有關(guān)化學用語表示正確的

3、是人乙醇的箍構(gòu)簡式K.門的庖子式；¥川。 ' iiHCIO的皓構(gòu)式工m力門.二林化做的精構(gòu)式1<)=(- =()4 .有以下六種原子：；Li、7Li、23Na、2；Mg、1：C、174N ,下列相關(guān)說法錯誤的是A. 63Li和7Li在元素周期表中所處的位置相同 63B. 2；Na和24Mg質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素C 23Na和24Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素 .D. ；Li的質(zhì)量數(shù)和14N的中子數(shù)相等 375 .中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了錮（49 In ）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。錮與鋤（37Rb）同周期，錮與鋁同主族。下列說法錯

4、誤的是A. In是第四周期第mA族元素B. 1495In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿性：In（OH） 3<RhOH6 .近來，科學家研制了一種新錮的乙醇電池（DEFC）,它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在 200c左右時供電，乙醇電池比甲醉電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為：C2H50H+302=2c02+3H20下列說法錯誤的是A. C2H5OH在電池的負極上參加反應(yīng)B. 1 mol乙醇被氧化時轉(zhuǎn)移 5 mol電子C.在外電路中電子由負極沿導線流向正極D.電池正極得電子的物質(zhì)是O27 .下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是一 反應(yīng) 一 ：

5、 讒留U-.卒人演硝酸和儂德醮的混合液中，甲燒與找氣提和后愿反應(yīng)有油狀液體t成|云搖通人酸性KMnO,溶液中.藩渝雄色與氧氣在一定條件下反應(yīng)生就環(huán)己與fl家彳消，卜專水搦色 _乙亦門中戌七乙蟠上工應(yīng)_乙后乙小反應(yīng)喉小£酸乙芭乙第與水中或乙酬力nF11 _ 拿金ni知乙*七利人薛套瘦小同N吧k悻電一電/ Va so鵬孰化8 .下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是B用小灌由分離乙乙靠乙餐n： cl中螺饒的牛以相備固子* _*丸置的 NzSOjBfeCb .也現(xiàn)I' I色網(wǎng)淀再加入足用乩酸后現(xiàn)喳邱里9 .設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 2.3 gNa 與02完全

6、反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1Na和0.2Na之間B. 30g HCHO與CHXOOH合物巾含 C原子數(shù)為NAC. 1.0 mol CH4 與C12在光照下反應(yīng)生成的 CH3C1分子數(shù)為I.ONaD. 1.8 g H20 和1.8 g D2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 NA10 .某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)該有機物的敘述正確的是A.在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化、水解和加聚反應(yīng)B. 1 mol該物質(zhì)最多可與 2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)C. 1 mol該物質(zhì)最多可與 4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D.該有機物的分子式為 C10H16O311 .下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是乙醇、乙酸可以和水以任意

7、比互溶NH3的熔沸點比PH3的熔沸點高穩(wěn)定性：HF>HC1冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下也很穩(wěn)定A.B.C.D.12 .下列實驗操作能達到實驗目的的是理擇柞實悔的A 面耨好攀5JE.L1同加制:Mi,B將京ftttfe和濟誣逐清加入褊水中, 不前帝儻戒打蜀色停止加熱物群龍到但腰牧必之真接在詼用木總海中加入新制CuCOHh依弟的水產(chǎn)皆有匍匐除I)將檢修M化的馥M家浦人FENQJd .球中_笆II d L的，化上,比*13 .可逆反應(yīng)C(S) + H20(g尸H2(g)+C0(g) 在某不與外界發(fā)生熱傳遞的恒容密閉容器中進行， 下列情況表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是C、H2O H2、C0反應(yīng)

8、速率之比為 1 : 1 : 1 : 1混合氣體的密度不再改變單位時間內(nèi)生成 n mol H2的同時生成n mol CO該反應(yīng)體系的溫度不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A. B.C.D.14 .把A、B、C D四塊金屬浸泡在稀 H2SO,中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若 A B相連時，A上有氣泡生產(chǎn)； C D相連，D上發(fā)生還原反應(yīng)；B、D相連，電子由D經(jīng)過導線 流向B。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A. B>C>D>A B. A>C>B>DC. C>D>B>A D. B>A>C>D電 可逆度加2A1里

9、；7朋貝-g紀工點酊在囚齡不同條件下的反應(yīng)*率分別月01P ; mN * L 1 min 1 e 力富“ H1(1 - 6 mol L mi 11t/( C1 -11, 3B mn * I. 1 * friin-J tCD> = L I mol' L * nun卜呵由戈氏危.速的比較中7勒的任A.小B.9>C.嗎>D.>>(D>16.某100 mL溶液可能含有Na+、NH+、Fe2+、CO2-、SO2-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗。實驗過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法錯誤的是A.原溶液一定存在。.可施存在-定不福在FB,

10、沉淀I 定是IaSO-fW、。的濕仆物('原溶液中"門)=0, 01 mol，LU峨溶液中存在,且/川。)=0. 05 mot17.將等物質(zhì)的量的 A、B混合于2 L的密閉容器中.發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g尸xC(g)+2D(g), 經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡，測得D的濃度為0.5 mol ? L -1,c(A) : t(B)=3 :5的平均反應(yīng)速率1為0.1 mol? ( L? min)。下列說法錯誤的是A.達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為30%B.反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的M均為3 mol-1C. B的平均反應(yīng)速率等于0.05 mol? (L ? min)D.x的值為2

11、(2)D、E、H最高價氧化物對應(yīng)水化物減性由強到弱的順序為(填化學式 )(3)用電子式表示 R的簡單氫化物的形成過程 。(4)表中日C D E元素均可形成與 L具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由 大到小的順序是 (用離子符號表示)。(5)睇(Sb)在然界一般以硫化物的形式存在，我國睇的蘊藏量為世界第一。從睇的硫化物中提取單質(zhì)睇一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2s3+S02 + 6Fe=Sb406 + 6FeS Sb4O5+6C4Sb+6C。關(guān)于反應(yīng)和的說法錯誤的是 。A.反應(yīng)中每1 mol Sb2s3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 6 mol電子B.反應(yīng)中的氧化劑是 Sb

12、2s3和02,中的氧化劑是 Sb405C.反應(yīng)說明高溫下 C的還原性比Sb強D.每生成4 mol Sb時，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為1:119. (12分)氨在化肥生產(chǎn)、貯氫、燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛，從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：N2+3H2=2NH3請根據(jù)有關(guān)知識，填寫下列空白：(1)為了加快反應(yīng)速率，可以采取的措施有 。A.使用催化劑B.適當提高氮氣的濃度C.適當提高反應(yīng)的溫度D.適當降低反應(yīng)的溫度(2)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)生成1 molNH3時放出 kJ 的熱量。斷開蠲硬殛或丁梆g 皿I劃裳 -” -. . .

13、 K x Mi. h « 山產(chǎn) jJu- '(3) NOx會引起光化學煙霧等環(huán)境問題，NH3催化還原氮氧化物技術(shù)是培前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：Mu當NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為。將標準狀況下32 L NO與12 L O2通入一定濃度的 NaOH§液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽(NaNO3與NaNO2寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。(4)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV+/MV+在電極與酶之問傳遞電子，示意圖如下所示。該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為N2+3

14、H2=2NH3.其中.右室電極為燃料電池的 極，電池工作時電路中每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，標準狀況下消耗N2的體積是I相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法有哪些優(yōu)點(任寫兩條)。20.(13 分)銅和鐵是通要的過渡元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，回答下列問題:I .銅的冶煉方法之一：某同學設(shè)計從孔翟石主要成分為CuC03? Cu(OH)2中冶煉銅的方案如下:回答下列問題:(1)將孔雀石粉碎的目的是 二，(2)在濾液中加入過最鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有工用離子方程式表示)。(3)銅的冶煉方法之二：藍舸礦主要成分是2CuCO? Cu(OH)2與焦炭一起加熱時，可以生成銅、C02、和水，寫出該反應(yīng)的化學方程式： 11

15、.某同學設(shè)計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。(4)儀器1的名稱是 。裝置5的作用是 (5)實驗開始時，關(guān)閉 K2,打開K,反應(yīng)一段時間后，再打開 K2,關(guān)閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中：B、D是飲食中兩種21.(14分)已知A的產(chǎn)最通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,常見的有機物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是 D的兩倍?，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物 E,其合成路線如圖所示。(1)A中官能M的名稱為。(2)寫出反應(yīng)的化學方程式 。G是F的同分異構(gòu)體，且 G能與NaHCO雙應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式可能為：( 寫出所有的)(4

16、)某實驗小組用下列裝置模擬上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化過程。儀器連接安裝完畢，進行實驗前如何檢驗裝置的氣密性： 。甲和乙兩個水浴溫度不同作用不相同。乙的作用是 。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，要檢驗并除去該雜質(zhì)， 可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過 (填實驗操作名稱)即可分離主要產(chǎn)物。標況下，A與某氣態(tài)煌X合共11.2為20.16 L,該混合燒在足量的氧氣中燃燒，生成CO2的體積為20.16L ,生成H2O 18.0 g ,則該煌X則該煌X的分子式為 ;A與該煌X的體積比為 湖南省五市十校 2020年上學期 高一年級期末化學參考答案評分標準、單選題（本題包括 17個小題，每空3分

17、，共51分）123456789DBDBABDDB1011121314151617DCBBCACA、非選擇題（本題包含 4大題，共49分）18. （10分）（除標注部分外，每空 2分） 1（1） ij（1 分）Na4 f ：O：II （1 分）（2） KOH>NaOH>Mg（OH）h* 4-八：> * « * *（4） C2->F->Na+>Mc2+B19. （12分）（除標注部分外，每空 2分）（1） ABC隹對得2分，錯選不得分）46(3)2NH+NC+N2=2N2+3H2O8NC+3C 2+8CH =2NQ +6N0 +4H2C正（1分）1.12(1分)反應(yīng)條件溫和；同時可以提供電能20. （13分）（除標注部分外，每空 2分）(1)(2)(3)(4)(5)21.(1)增大接觸面積，提高溶解速率Fe+Cif+=Fe2+CuFe+2H +=Fe2+HJ (未標注氣體符號不扣分)22CuCQ - C