復(fù)習(xí)課學(xué)案第九單元天河

1、廣州興中學(xué)化學(xué)科第九單元學(xué)案§9-2 溶解度課時 1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解飽和溶液、不飽和溶液的涵義以及它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2、了解結(jié)晶現(xiàn)象和海水曬鹽的原理【溫故知新】3、溶液由和兩部分組成，屬于（填“純凈物”或“混合物”）。4、往 20g 水中加入 5g 氯化鈉，形成的溶液叫溶液，其中屬于溶劑的是，溶液質(zhì)量為。如果往這 20g 水中不斷加入氯化鈉，能否無限制地溶解呢？一、飽和溶液與不飽和溶液的概念【觀察】把“溶解氯化鈉”的實驗現(xiàn)象在P33 的表格內(nèi)【思考交流】5、當(dāng) 20g 水中溶解了 5g 氯化鈉，此時的 25g 氯化鈉溶液是否屬于飽和狀態(tài)，為什么？哪個狀態(tài)你認為溶液屬于飽和狀態(tài)，

2、為什么？6、我們可以用什么方法來判定一杯無色的氯化鈉溶液是否屬于飽和狀態(tài)？【觀察】把“溶解硝酸鉀”的實驗現(xiàn)象在P34 的表格內(nèi)二、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化【思考歸納】7、哪些方法可以讓飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化，畫出關(guān)系圖。8、飽和溶液是：；。不飽和溶液是：為什么這兩個概念都要指明“一定溫度下”和“一定量的溶劑里”這樣的前提？【練習(xí)】9、下列關(guān)于飽和溶液和不飽和溶液的敘述正確的是（）A. 在一定量的溶劑里，不能再溶解某溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液- 1 -廣州興中學(xué)化學(xué)科第九單元學(xué)案B.在一定溫度下，稀溶液不一定是不飽和溶液C.升高溫度，飽和溶液都能轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤篋.某物質(zhì)的飽和溶液

3、一定很濃10、在其他條件不變的情況下，要使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和，下列措施不能達到目的的是（）A. 降低溶液溫度B. 加入溶質(zhì)硝酸鉀C. 升高溶液的溫度D. 蒸發(fā)溶液中的溶劑11、為什么汗水帶咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后，為什么常出現(xiàn)白色的斑痕？【鞏固提高】12、對一定溫度下硝酸鉀飽和溶液的描述，錯誤的是（）A.加入硝酸鉀改變其溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比B.加入硝酸鉀能增大其溶液的質(zhì)量C.外界條件不變，硝酸鉀自動分離出來D.當(dāng)溫度升高時，還可以再溶解一定質(zhì)量的硝酸鉀13、若要將一杯不飽和的蔗糖溶液變成飽和溶液，下列方法不可行的是（）A. 增加溶質(zhì)B. 蒸發(fā)溶劑C. 倒出一部分溶液D. 降低溫度1

4、4、將 60的硝酸鉀飽和溶液冷卻到 20時，下列敘述錯誤的是（）A. 溶劑的質(zhì)量不變B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變C. 溶液的質(zhì)量減少D. 仍然是飽和溶液15、日曬海水可以得到食鹽固體，其是（）A. 受熱時食鹽的溶解能力降低B. 受熱時食鹽的溶解能力顯著增大C. 受熱時海水中的水分蒸發(fā)D. 受熱時海水發(fā)生分解反應(yīng)16、20時，50g 水中溶解了 18g 氯化鈉恰好成為飽和溶液。在此溫度下，若在- 2 -廣州興中學(xué)化學(xué)科第九單元學(xué)案50g 水中加入 15g 氯化鈉充分溶解后得到的溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”，下同）；再加 3g 氯化鈉充分溶解，得到的是 溶液；繼續(xù)再加 3g 氯化鈉充分溶解，得

5、到的溶液是溶液，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為g，溶劑的質(zhì)量為g，溶液的質(zhì)量為g。17、在室溫為 20時，小明用大燒杯配制了一杯溫度為 80的硝酸鉀飽和溶液，并往其中放入一個塊，塊漂浮在液面上。然后小明讓溶液冷卻，請你說出溶液冷卻過程中會出現(xiàn)的現(xiàn)象，并用所學(xué)的知識解釋。§9-2 溶解度課時 2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解溶解度的涵義及四要素。2、了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響，初步學(xué)會閱讀和繪制溶解度曲線。3、知道影響氣體溶解度的一些因素以及在【溫故知新】生活中的應(yīng)用。4、你覺得氯化鈉和硝酸鉀在水中，誰的溶解能力更強一些？如果要你設(shè)計實驗來證明，如何操作？5、在 20時，100g 水中達到飽和狀態(tài)

6、時，所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量/g從以上數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論？得出這個結(jié)論的前提是什么？三、溶解度的概念【概念理解】6、固體溶解度的概念： 。分析此概念的四個要素是：。7、20時，硝酸鉀的溶解度為 31.6g，表示在 20時，g 水中溶解g 硝酸鉀就達- 3 -物質(zhì)NaClKNO3KClO3CaCO3溶解質(zhì)量3620.97.40.013廣州興中學(xué)化學(xué)科第九單元學(xué)案到飽和狀態(tài)。8、下列關(guān)于NaCl 的溶解度的說法正確的是（）A. 20時，36gNaCl 溶解在 100g 水中，20時 NaCl 的溶解度為 36g。B. 36gNaCl 溶解在 100g 水中達到飽和狀態(tài)，20時 NaCl 的溶解度為 3

7、6g。C. 20時，100g 水中最多能溶解 36gNaCl，20時NaCl 的溶解度為 36g。D. 20時，36gNaCl 溶解在一定量水中達到飽和狀態(tài)，20時 NaCl 的溶解度為 36g。四、溶解度曲線【活動探究】9、閱讀P35-P37，參考表 9-1 幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，在右邊的空白處繪制出這幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖?！舅伎冀涣鳌?0、填寫P37“活動與探究部分”的 2、3、4 三道思考題?！揪毩?xí)鞏固】11、根據(jù)右下圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線，你可以得到的信息有：（1）查找一定溫度下某物質(zhì)的溶解度大小。例如，可查出在 40時硝酸鉀的溶解度為g，20時硝酸鈉的溶解度為g

8、，60時氯化鈉的溶解度為g。（2）可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小。例如，比較 80時各物質(zhì)的溶解度大小，由大到小排序是 。（3）交點的意義是 - 4 -廣州興中學(xué)化學(xué)科第九單元學(xué)案 。如硝酸鈉和硝酸鉀在時二者的溶解度都是g。（4）曲線越陡，說明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化越大。例如，右圖中受溫度影響最大，受溫度影響最小?！練w納小結(jié)】12、固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化的規(guī)律。（1） 大部分物質(zhì) ；（如：（2） 少數(shù)物質(zhì) ；（如：（3） 極少數(shù)物質(zhì)。（如：【實踐與應(yīng)用】13、（1）用冷卻結(jié)晶的方法能從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體嗎？）（2）在要配制飽和的石灰水用冷水好還是熱水好，為什么？五、氣體

9、物質(zhì)的溶解度【討論交流】14、（1）打開汽水蓋時，汽水自動噴出來，說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？（2）喝了汽水以后，常常會打嗝，說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？【鞏固練習(xí)】15、固體物質(zhì)的溶解度與以下因素?zé)o關(guān)的是A.實驗中加入溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量B.溫度的高低C.溶劑的種類D.溶質(zhì)的種類16、要增大氣體在水中的溶解度，可采用的方法是A.升溫升壓B.降溫升壓C.升溫升壓D.降溫降壓17右圖是 a、b、c 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）0時, a、b、c 三種物質(zhì)中，溶解度最大的是，該物質(zhì) t1時的溶解度為- 5 -廣州興中學(xué)化學(xué)科第九單元學(xué)案 。（2）交點 P 的含義是 。（3）溶解度受溫度影響

10、最大的物質(zhì)是。（ 4 ）將 t1 時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至 t2 時， 首先析出晶體的是。（5）將 t1時一定質(zhì)量的 a 物質(zhì)的飽和溶液升溫到 t2（不考慮水分蒸發(fā)），此時該溶液屬于 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（6）t2時，將 65ga 物質(zhì)放入 100g 水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是 g。18根據(jù) A 物質(zhì)和 B 物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）20時，將 40g A 物質(zhì)和 40g B 物質(zhì)分別放入100g 水的燒杯中，充分攪拌，燒杯中仍有固體存在的是物質(zhì)，該物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量約是 g。（2）30時，將 mg A 物質(zhì)和 ng B 物質(zhì)分別加入100g 水的燒杯中恰好飽

11、和，則 m n。（填“大于”、“小于”、“等于”）。（3）C 物質(zhì)的溶解度如下表，請在上圖中描出 C 物質(zhì)的溶解度曲線。- 6 -溫度/0102030405060溶解度/g40332723181410廣州興中學(xué)化學(xué)科第九單元學(xué)案分析 C 物質(zhì)與 A、B 物質(zhì)的溶解度曲線主要的不同點是 。§9-3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課時 1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2、能進行溶液、溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算。3、能結(jié)合化學(xué)方程式進行一些有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算?！居^察】4、P41【實驗 9-5】實驗現(xiàn)象，并將相關(guān)數(shù)據(jù)填寫在P42 的表格中?！舅伎冀涣鳌?、如果把上述實驗

12、的藥品硫酸銅換成氯化鈉，如何??？它形成的溶液是濃還是6、如果我們要準確知道某溶液的組成，我們可以用什么方法來表示？【概念理解】7、表示溶液組成的方法很多，一般我們使用的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =【練習(xí)】8、請計算【實驗 9-5】三支試管中硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，并填寫在表格的最右邊一列的空格中。9、完成下表P4210、閱讀P43 例題 1，完成下表：10、將足量的鐵粉加入稀硫酸溶液中，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 0.2g，求原來稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（提示:Fe-56、H-1,參與反應(yīng)的一般是溶液中的溶質(zhì)。）- 7 -溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液

13、質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20020%1020%6020%溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)109080100廣州興中學(xué)化學(xué)科第九單元學(xué)案【鞏固提高】11、配制 25%的硝酸鉀溶液 400g，需要硝酸鉀的質(zhì)量為（）A.25gB.100gC.10gD.375g12、小明用 35g 氯化鈉可以配制出 5%的氯化鈉溶液多少克？13、現(xiàn)有 20g 食鹽，現(xiàn)要配制 8%的食鹽進行實驗，問可以得到該濃度的溶液多少克？14、某溫度時，蒸干 Ag 氯化鉀溶液，得到 Bg 氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。15、配制 500mL 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶液（密度為 1.1g/mL）,需要氫氧化

14、鈉和誰的質(zhì)量各為多少？16、100g 某硫酸恰好與 13g 鋅完全反應(yīng)，試計算該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。17、50g 質(zhì)量分數(shù)為 38%的稀鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成的質(zhì)量為多的密度為少？這些1.977g/L）的體積（標(biāo)準狀態(tài)下）是多少？（標(biāo)狀下，- 8 -廣州興中學(xué)化學(xué)科第九單元學(xué)案§9-3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課時 2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握有關(guān)溶液稀釋的計算方法。2、學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（濃度）的溶液?！纠}解讀】3、化學(xué)P43【例題 2】現(xiàn)有 98%的濃硫酸（思考為什么一般市面上出售的是濃硫酸），但在實驗中常需要用較稀得硫酸。要把 50g 質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸稀釋成為質(zhì)量分

15、數(shù)為 20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？分析：往濃硫酸中加入成分帶來的變化。濃硫酸中的溶質(zhì)是，溶劑是。隨著水的加入，溶劑質(zhì)量不斷，溶液質(zhì)量不斷，溶質(zhì)質(zhì)量。稀釋完成，若加入水的質(zhì)量為 x，則稀釋后溶液質(zhì)量為。寫出稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量，列出等式：【練習(xí)】參考【例題 2】的解法4、化學(xué)現(xiàn)有 30%的過氧化氫溶液，欲配制 600g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 5%的過氧化氫溶液，需要 30%的過氧化氫溶液多少克？同時需要加入水多少克？【觀察思考】5、如何配制 50g 質(zhì)量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液？你將會怎樣設(shè)計實驗步驟？步驟一： m NaCl =m 水 =步驟二： （1）在用稱量 NaCl 的質(zhì)量， 稱量時左右。（

16、2）用量取水的體積mL，使用量筒時量筒要放， 視線與水平。步驟三： 固體溶解一般是在中進行的，先加入的藥品是，再加入- 9 -廣州興中學(xué)化學(xué)科第九單元學(xué)案 。在溶解操作中還需要使用一種是。儀器是，其作用步驟四：貯存在中（填儀器名稱），書寫相關(guān)信息并貼上（在右圖中填寫）。【鞏固提高】6、把 100g 質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸稀釋成 10%的稀硫酸，需要加入水的質(zhì)量為多少？7、要配制 5000g20%的鹽酸，需要 38%的濃鹽酸（密度為 1.19g/mL）多少毫升？8、把 100g 質(zhì)量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液和 100g 質(zhì)量分數(shù)為 20%的氯化鈉溶液混合均勻，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？9、取 2.5g 含有雜質(zhì)的碳酸鈣樣品，跟稀鹽酸