金山區(qū)高考化學(xué)二模含答案

1、金山區(qū)2019學(xué)年第二學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控高三化學(xué)試卷考生注意：1、考試時間60分鐘，試卷滿分100分。2、答題前，務(wù)必在答題卡上填寫座位號、學(xué)校和姓名。3、本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，所有答題必須做在答題紙上，做在試卷上一律不得分。4、注意試題號與答題紙編號一一對應(yīng)，不能錯位。相對原子質(zhì)量：H1O16 Na23 Cl35.5 一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項(xiàng)）1古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是A酒曲搗碎B酒曲發(fā)酵C加熱蒸餾D泉水勾兌2用化學(xué)用語表示2H2S+3O2 2SO2+2H2O中的相關(guān)微粒，其中正確的是A中子數(shù)為18的硫原子：18SBH2O的結(jié)構(gòu)式：HOHC

2、H2S的比例模型：DS的原子結(jié)構(gòu)示意圖：3下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是AH2OBHFCH2SDPH34下列過程中破壞的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵的是A石墨轉(zhuǎn)化為金剛石BNaOH溶于水C干冰升華DNH4Cl分解5加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的過程是ACl2ClOBSO2SO42CN2NH3DAl3+AlO26常溫下，0.05 mol/L稀硫酸中OH濃度是（mol/L）A11012B21012C11013D2101370.1 mol Cu與足量濃硫酸加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（mol）A0.1 B0.1C0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)DCH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程，CH鍵發(fā)生了斷裂18關(guān)于25時

3、，體積相同的鹽酸與醋酸兩種溶液，下列說法正確的是A若濃度相同，中和所需的NaOH物質(zhì)的量相同B若濃度相同，分別與鎂條反應(yīng)的速率相等C若pH相等，則CH3COOClD若pH相等，分別與NaOH反應(yīng)呈中性后，n(CH3COO)”“”或“=”）T2，判斷依據(jù)是_；該反應(yīng)為_（選填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，判斷依據(jù)是_。下表為一定溫度和壓強(qiáng)下，4種投料比n(SO2):n(O2)分別為2:18、4:15、7:11和8:10時SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。投料比SO2平衡轉(zhuǎn)化率%97.196.895.890.027對應(yīng)的投料比為_。投料比為8:10時，平衡混合氣體中SO3體積分?jǐn)?shù)為_。28在相同溫度下：2NO(g)+

4、O2(g)2NO2(g) K1=a；NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)K2=b；則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常數(shù)K=_（用a、b表示）。鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉(zhuǎn)化為硫酸的工藝如下：29 吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；NaHSO3溶液呈弱酸性，NaHSO3溶液中離子濃度由大到小排序?yàn)開。（三）（本題共15分）可卡醛是一種食用香料，其一種合成方法如下：完成下列填空：30實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式是_。31在一定條件下，環(huán)氧乙烷（）可以開環(huán)與氫氣、水等試劑發(fā)生類似加成反應(yīng)的反應(yīng)，它與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物是_，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。_32CD的

5、反應(yīng)條件是_；寫出含有四種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，且與D同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_33E可卡醛的反應(yīng)類型是_。34設(shè)計(jì)一條由石油裂解氣乙烯、丙烯合成的流程。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）_（四）（本題共15分）NaClO2是一種高效的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等。用下列裝置探究NaClO2的制備。完成下列填空：35儀器a的名稱為_，裝置的作用是_。36檢查裝置氣密性的方法是_。37關(guān)閉K1，從分液漏斗中加入一定量濃硫酸，裝置中生成NaClO2的化學(xué)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+2H2O+O2，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_。38實(shí)驗(yàn)完成后，為防止裝置中殘留的有毒

6、氣體污染空氣，可以進(jìn)行的操作是：打開止水夾K1，_。39從裝置的溶液中獲得NaClO2晶體的主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、_、過濾洗滌、干燥等。40晶體以NaClO23H2O的形式存在，已知：NaClO23H2ONaCl+O2+3H2O。為測定所得固體中NaClO23H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在收集到足量的晶體后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣品質(zhì)量為a g，灼燒恒重后，得到固體b g。則晶體中NaClO23H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。若發(fā)生副反應(yīng)4NaClO23H2O2NaCl+2NaClO3+O2+12H2O，則實(shí)驗(yàn)測得的值會_。（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）金山區(qū)2019學(xué)年第二學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控高三化學(xué)參考答案一、選

7、擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項(xiàng)）12345678910BBDABCBADD11121314151617181920CACDBCBACC二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）215 (1分)， (2分)，ON，(1分)其他條件不變，由圖可知T1比T2達(dá)到平衡所需時間短，說明T1反應(yīng)速度快，所以T1溫度高；(2分)放；(1分) 由圖可知，T1溫度高，二氧化硫平衡轉(zhuǎn)化率低，說明溫度升高時平衡左移，逆反應(yīng)為吸熱，正反應(yīng)為放熱；(2分)274:15；(1分) 50%；(2分)28ab2 (2分)29SO2+SO32-+H2O2HSO3-，(2分) c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) (2分)（三）（本題共15分）一定條件30 (2分)31CH3CH2OH (2分) ；(2分)32Cu、加熱 (1分)； (2分)33消除(1分)34(5分)O2Cu 加熱CH2OH（四）（本題共15分）35干燥管（1分）；安全瓶，防止中溶液倒吸到中（2分）36關(guān)閉K1，關(guān)閉分液漏斗活塞，在的燒杯中加水浸沒干燥管下端，給中燒瓶微熱，若