配制一定物質(zhì)量濃的溶液

1、第4講物質(zhì)的量濃度及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度(cB)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位溶液的單位計(jì)算公式特別提醒這里V是溶液的體積，它不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。1觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問題。(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？ (2)0.4 mol·L-1 NaCl溶液中的0.4 mol·L-1表示的含義是什么？ (3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，它們的濃度分別是、。2在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V

2、mL，溶液密度為d g·cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。3有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是 ()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol·L1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D硫酸根離子的質(zhì)

3、量分?jǐn)?shù)是19.2%在復(fù)習(xí)此知識(shí)點(diǎn)時(shí)，要緊扣定義，由定義出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式：c、質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，除利用上述方法外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問題簡(jiǎn)單化。例如已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w求物質(zhì)的量濃度c。我們可以假設(shè)溶液為1 L，所以溶液質(zhì)量為1×1 000× g，溶質(zhì)的質(zhì)量為1×1 000××w g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c mol·L1?？键c(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配

4、制1儀器_等。2容量瓶的使用(1)特點(diǎn)：(2)使用方法及注意事項(xiàng)：容量瓶使用前一定要檢查_。其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°倒立。_(填“能”或“不能”，下同)將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。_作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器。_加入過冷或過熱的液體。只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3操作步驟(1)計(jì)算：計(jì)算所需固體的質(zhì)量。(2)稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用_攪拌。(4)轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到_后，將溶液轉(zhuǎn)移到_中。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌_次，將

5、每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。(6)定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線_cm時(shí)，改用_滴加蒸餾水至液面與刻度線_。塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。41 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1嗎？5將10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1，對(duì)嗎？6實(shí)驗(yàn)中需要2 mol·L1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是()A1 000 mL,212 g B950 mL,201.4 gC50

6、0 mL,286 g D任意規(guī)格，572 g7實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g·mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol·L1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制240 mL 0.1 mol·L1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)_。A用30 mL水洗滌_23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量

7、瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用_加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線_處(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線_。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有溶液濺出_。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)應(yīng)注意：溶質(zhì)是什么？容量瓶的規(guī)格，常見的有50 mL、100 mL、150 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL容量瓶；所用定量?jī)x器：量筒、托盤天平的精確度。溶液的稀釋與混合的計(jì)算1溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn))(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量

8、在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。2同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算(1)混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1c2V2c混×(V1V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1c2V2c混V混，其中V混。3溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合當(dāng)溶液密度大于1 g·cm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>(a%b%)。當(dāng)溶液密度小于1 g·cm3

9、時(shí)，必然是溶液越濃，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%b%)。(2)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論>1 g·cm3還是<1 g·cm3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a%b%)?！纠?】?jī)煞N硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ()A. B.C. D.【例2】(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是_。q2p q>2pq<2p 無法確定

10、(2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是_。q2p q>2pq<2p 無法確定【例3】濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是()Aa>b>c Bb>a>cCc>b>a Dc>a>b配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析1理論依據(jù)根據(jù)cB，若在配制一定濃度溶液時(shí)，因操作上的錯(cuò)誤而導(dǎo)致nB值比實(shí)際理論值小，或V值比實(shí)際理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小

11、；反之偏大。2誤差分析能引起誤差的一些錯(cuò)誤操作因變量cB(mol/L)nB(或mB)V稱量 藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)間過長用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)量取用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水溶解轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出未洗滌燒杯和玻璃棒 洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水定容時(shí)，俯視刻度線 特別提醒俯視、仰視的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線?！纠?】有下列化學(xué)儀器：托盤天平

12、，玻璃棒，藥匙，燒杯，量筒，容量瓶，膠頭滴管，細(xì)口試劑瓶，標(biāo)簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸_mL。(2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是_。(3)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，_。未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_。容量瓶中原有少量蒸餾水，_。定容時(shí)觀察液面俯視，_?；瘜W(xué)計(jì)算中有效數(shù)字的運(yùn)算化學(xué)計(jì)算中常常涉及有效數(shù)字的取舍與修約。歷年的高考題中如不注意

13、有效數(shù)字，往往算出的數(shù)字與正確的結(jié)果有一定的偏差。在我們的日常學(xué)習(xí)中往往忽略這個(gè)問題。1對(duì)有效數(shù)字的認(rèn)識(shí)有效數(shù)字是指在實(shí)驗(yàn)工作中實(shí)際能測(cè)量到的數(shù)字。在實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)中，只有最后一位數(shù)字叫做不定數(shù)字。例如：讀滴定管中的液面位置數(shù)時(shí)，甲可能讀為21.32 mL，乙可能讀為21.33 mL，丙可能讀為21.31 mL。由此可見21.3是滴定管顯示出來的。因?qū)嶒?yàn)者不同，可能得到不同的估計(jì)值，但這一位估計(jì)數(shù)字卻是客觀存在的，因此它是有效數(shù)字。也就是說有效數(shù)字是實(shí)際測(cè)到的數(shù)字加上一位估讀數(shù)字。中學(xué)階段常用的計(jì)量?jī)x器有托盤天平、量筒、容量瓶、滴定管。用這些量器所得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的小數(shù)點(diǎn)后的位數(shù)要比準(zhǔn)確量到的位

14、數(shù)多一位，即就是最后一位估讀數(shù)字為“0”也要寫上。對(duì)于一個(gè)數(shù)字，我們?cè)鯓哟_定它是幾位有效數(shù)字呢？通過下面幾個(gè)有效數(shù)字的確定來說明。00034×108 1位有效數(shù)字020 pH6.70 2位有效數(shù)字444 15.3% 3位有效數(shù)字110 88 準(zhǔn)確數(shù)字或有效數(shù)字不定的數(shù)字?jǐn)?shù)字前的“0”不作為有效數(shù)字，數(shù)字后的“0”則為有效數(shù)字。對(duì)數(shù)值的有效數(shù)字，只由小數(shù)點(diǎn)后的數(shù)位決定，與小數(shù)點(diǎn)前的數(shù)位無關(guān)，因小數(shù)點(diǎn)前的數(shù)是10的次方，有效數(shù)字位數(shù)不確定的數(shù)字可認(rèn)為是準(zhǔn)確數(shù)字。測(cè)量所得到的有效數(shù)字的位數(shù)是由測(cè)量對(duì)象和測(cè)量?jī)x器決定的；運(yùn)算所得到的有效數(shù)字的位數(shù)是由被運(yùn)算數(shù)字決定的。單位轉(zhuǎn)換時(shí)，有效數(shù)字位數(shù)

15、不能改變，如12.40 L作單位時(shí)，不能寫成12 400 mL而應(yīng)寫成12.40×103 mL。2高考試題中有關(guān)有效數(shù)字運(yùn)算題舉例(1)已知某混合氣體的體積分?jǐn)?shù)組成為80.0% CH4,15.0% C2H4和5.0% C2H6。請(qǐng)計(jì)算0.500 mol該混合氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度(g·L1)。答案9.25 g0.826 g·L1(2)實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：正極PbO24HSO2e=PbSO42H2O負(fù)極PbSO2e=PbSO4今若制得Cl2 0.050 mol，這時(shí)電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是(

16、)A0.025 mol B0.050 molC0.10 mol D0.20 mol答案C高考題組一物質(zhì)的量的濃度與阿伏加德羅常數(shù)1NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列各項(xiàng)是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)1 L 0.1 mol·L1氨水含有0.1NA個(gè)OH()(2)欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中()(3)1 mol·L1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na()(4)常溫下，1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA()(5)含NA個(gè)Na的Na2O溶

17、解于1 L水中，Na 的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1()(6)將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3()(7)10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%()高考題組二有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算2120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()A2.0 mol·L1 B1.5 mol·L1C0.18 mol·L1 D0.24 mol·L13把V

18、L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L14把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a)mol·L1 B10

19、(2ab)mol·L1C10(ba)mol·L1 D10(b2a)mol·L15標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1)，所得溶液的密度為 g·mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)6將15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln鹽溶液中，恰好將溶

20、液中的Mn完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A4 B3 C2 D1課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(必修1P171)在下圖所示的體檢指標(biāo)中，表示總膽紅素指標(biāo)的物理量是()項(xiàng)目名稱 結(jié)果 單位 參 考 值U/LU/LU/LU/Lumol/Lg/Lg/Lg/LU/LU/Lmmol/Lmmol/Lmmol/Lmmol/Lmmol/L<40040050341140196080355520301.52.51142402520001.713.65.181.01.603.363.616.11716157712.370.643.926.71.6161560.524.271.571.404.941谷丙轉(zhuǎn)氨

21、酶2谷草轉(zhuǎn)氨酶3谷酰轉(zhuǎn)肽酶4堿性磷酸酶5總膽紅素6總蛋白7白蛋白8球蛋白9白球比10乳酸脫氫酶11磷酸肌酸激酶12甘油三酯13總膽固醇14高密度脂蛋白膽固醇15低密度脂蛋白膽固醇16葡萄糖送檢日期：20020916報(bào)告日期：20020916A質(zhì)量分?jǐn)?shù) B溶解度C摩爾質(zhì)量 D物質(zhì)的量濃度2(必修1P174)將30 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A0.3 mol·L1 B0.03 mol·L1C0.05 mol·L1 D0.04 mol·L13(必修1P207)病人輸液用的葡

22、萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題：5%葡萄糖注射液500 mL【性狀】本品為無色或幾乎無色的透明液體，味甜。【規(guī)格】500 mL,25 g【貯藏】密閉保存。(1)該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為_。4實(shí)驗(yàn)室配制250 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液，回答下列問題：(1)需要18 mol·L1 H2SO4溶液的體積是_mL。(2)應(yīng)選用下列_規(guī)格的量筒量取濃硫酸。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(3)某同學(xué)用容量瓶配制

23、溶液，加水時(shí)不慎超過了刻度線，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度線。這樣做會(huì)使配制溶液的濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(必修1P186、7整合)(4)某同學(xué)在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，未用蒸餾水洗滌燒杯。這樣做會(huì)使配制溶液的濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(必修1P16學(xué)與問1改編)5(必修1P10412改編)把2.0 mol·L1 CuSO4溶液和1.0 mol·L1 H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)。(1)混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為_。(2)混合液中H的濃度為_mol·L1，SO的濃度

24、為_mol·L1。(3)向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1。能力提升訓(xùn)練1用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol·kg1，若5 mol·kg1的硫酸溶液其密度為1.3 g·mL1，則它的物質(zhì)的量濃度為()A3.56 mol·L1 B4.36 mol·L1C5.00 mol·L1 D5.25 mol·L12在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A用量筒量取

25、濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線3取100 mL 0.3 mol·L1和300 mL 0.25 mol·L1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 mol·L1 B0.42 mol·L1C0.56 mol·L1 D0.26 mol·L14某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74

26、mol D1.50 mol5V L濃度為0.5 mol·L1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 mol·L1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD加入V L 1.5 mol·L1的鹽酸混合均勻6將Cu片放入0.1 mol·L1 FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為()A32 B35 C34 D437將KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過量的Cl2，

27、反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175 g，則原來所配溶液中K、Cl、Br的物質(zhì)的量濃度之比為()A123 B321C132 D2318.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會(huì)延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g·mol1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是_。A蔗糖 B硫酸鉀C高錳酸鉀 D硝酸銀(2)“鮮花保鮮劑”中K的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含K)_mol·L1(只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算)。

28、(3)配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有1 000 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、藥匙、_、_。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)(4)配制過程中，下列操作對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是_。A定容時(shí)仰視液面B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理9將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_。(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L1(假設(shè)溶液體積不變)需

29、加入NaCl的質(zhì)量為_，Cl的物質(zhì)的量濃度為_。10在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。試計(jì)算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度；(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(3)在40.0 mL 0.065 mol·L1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶

30、液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？11一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100 mL 3.00 mol·L1 NaOH溶液(密度為1.12 g·mL1)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_ mol。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2)_。12甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L1的稀硫酸。(1)若采用18

31、mol·L1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_。(2)甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正確操作是_。用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是_(填序號(hào))。A吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸D重新配制(3)乙學(xué)生：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100 mL刻度線，攪拌均勻，你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處_。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考考點(diǎn)一(從左至右，從上至下)molgLgcw×100%考點(diǎn)二1容量瓶、托盤天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒2(1)刻度線20 (2)